第四屆Chemy化學奧林匹克競賽聯(lián)賽考試試題答案選擇題1.下列分子中，中心原子采取sp3雜化且分子構型為三角錐形的是（）A.BF?B.CH?C.NH?D.H?O答案：C分析：BF?中B原子采取sp2雜化，分子構型為平面三角形；CH?中C原子采取sp3雜化，分子構型為正四面體；NH?中N原子采取sp3雜化，有一對孤電子對，分子構型為三角錐形；H?O中O原子采取sp3雜化，有兩對孤電子對，分子構型為V形。2.已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0，下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.減小SO?濃度D.使用催化劑答案：B分析：升高溫度，反應速率增大，但該反應是放熱反應，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；增大壓強，反應速率增大，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，B正確；減小SO?濃度，平衡向正反應方向移動，但反應速率減小，C錯誤；使用催化劑能增大反應速率，但平衡不移動，D錯誤。3.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（）A.Na?CO?B.NH?ClC.NaClD.CH?COONa答案：B分析：Na?CO?和CH?COONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；NH?Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；NaCl是強酸強堿鹽，溶液呈中性。填空題1.寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：______。答案：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O分析：銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式。2.某元素原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s1，該元素位于第______周期，第______族。答案：四；IB分析：根據(jù)電子排布式可知，該元素原子的最外層電子排布為4s1，有4個電子層，所以位于第四周期；價電子排布為3d1?4s1，屬于ds區(qū)元素，位于第IB族。計算題1.將10.0g碳酸鈣固體放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應。求：（1）生成二氧化碳的體積（標準狀況）。（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。答案：（1）設生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑100g1mol10.0gx\(\frac{100g}{10.0g}=\frac{1mol}{x}\)，解得x=0.1mol。標準狀況下，二氧化碳的體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。（2）設稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為y。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑100g2mol10.0gy\(\frac{100g}{10.0g}=\frac{2mol}{y}\)，解得y=0.2mol。稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度\(c=\frac{n}{V}=\frac{0.2mol}{0.1L}=2mol/L\)。分析：根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，利用化學方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量和消耗HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。簡答題1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并說明它們是如何影響反應速率的。答案：影響化學反應速率的因素主要有濃度、溫度、壓強、催化劑等。濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大；減小反應物的濃度，反應速率減小。溫度：升高溫度，分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大；降低溫度，反應速率減小。壓強：對于有氣體參加的反應，在其他條件不變時，增大壓強，氣體體積減小，濃度增大，反應速率增大；減小壓強，反應速率減小。催化劑：使用正催化劑能降低反應的活化能，使更多的分子成為活