課題2酸和堿的中和反應（第3課時）知識清單：一、溶液的酸堿度及表示1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，OH-濃度越大，堿性越強。（3）pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。（4）溶液酸堿度的應用①測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。（5）生活中常見物質的酸堿度廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤二、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質為HClB點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH1．（2023·山東濟寧·中考預測）下列能正確表示加水稀釋pH=3的溶液的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】pH=3的溶液呈酸性，向酸性溶液加水稀釋，酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸性，pH不會等于7，更不會大于7，根據(jù)選項圖像變化可知，故選C。2．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長?，F(xiàn)對四個化工廠周圍的土壤進行采樣測量pH，結果如下：編號①②③④pH5.55.87.18.3其中最適宜種植農(nóng)作物的土壤是（）① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】A、①pH=5.5，酸性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意；B、②pH=5.8，酸性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意；C、③pH=7.1，弱堿性，接近中性，適宜農(nóng)作物生長。符合題意；D、④pH=8.3，堿性較強，不適宜農(nóng)作物生長。不符合題意。綜上所述：選擇C。3．（2023·湖北荊州·中考預測）往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】KOH溶液呈堿性，pH大于7，往KOH溶液中加水，溶液的pH逐漸減小趨向于7，故選C。4．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）正確規(guī)范的實驗操作是保證實驗成功的關鍵。下列圖示的實驗操作正確的是（）A．過濾

B．稱取氯化鈉

C．稀釋濃硫酸

D．測溶液的

【答案】C【解析】A、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故圖示操作不正確；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中藥品與砝碼的位置放反了，故圖示操作不正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。切不可將水注入濃硫酸中，故圖示操作正確；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染試劑，故圖示操作不正確。故選C。5．為測定NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關敘述正確的是（）A．錐形瓶中溶液為無色時其pH=7B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應D．c點溶液的溶質有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無色時，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7，故選項說法錯誤。B、a點溶液的pH大于7，顯堿性，a點溶液能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。C、b點溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應，故選項說法正確。D、c點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。故選：C。6．（2023·遼寧·統(tǒng)考中考真題）守住良田沃土，保障糧食安全。某農(nóng)田改良后土壤的pH為5.4，下表所列作物適宜在該農(nóng)田種植的是（）作物名稱馬鈴薯油菜水稻蘿卜適宜生長的pH4.8~5.55.8~6.76.0~7.07.0~7.5馬鈴薯 B．油菜 C．水稻 D．蘿卜【答案】A【解析】某農(nóng)田改良后土壤的pH為5.4，所以需要選擇適宜生長的pH范圍中包含5.4的植物，馬鈴薯適宜生長的pH為4.8~5.5，故選A。7．（2023·海南海口·中考二模）下列檢測某溶液pH的操作正確的是（）A．將pH試紙投入待測液中，對照標準比色卡讀數(shù)B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)C．用玻璃棒蘸取待測液沾在潤濕的pH試紙上、對照標準比色卡讀數(shù)D．用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)【答案】B【解析】A、將pH試紙投入待測液，會污染試劑，操作錯誤；B、用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)，操作正確；C、不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，操作錯誤；D、用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)，會由于溶液的蒸發(fā)使測定結果不準確，操作錯誤；答案：B。8．（2023·上?！ぶ锌碱A測）對于某一澄清透明的酸雨樣品，判斷正確的是（）A．呈中性 B．pH>7 C．屬于懸濁液 D．屬于溶液【答案】D【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在溶液中物質以分子或離子等微觀粒子的的形式相互混合，因沒有阻擋光線的微粒，所以溶液都是澄清透明的。溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；澄清透明的酸雨樣品，屬于顯酸性的溶液。選D9．（2023·福建·統(tǒng)考中考二模）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如下圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．0~300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大B．0-100s內(nèi)，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反應Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)的少5amLD．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2【答案】C【解析】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，氯化鈣、硫酸鈣的溶液呈中性，隨著反應的進行，鹽酸和硫酸不斷消耗，兩容器內(nèi)溶液中的酸不斷地減少，溶液的pH均逐漸增大，A選項判斷正確，不符合題意；B、由相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系圖可知，0-100s內(nèi)，曲線的變化是先緩后陡，說明生成二氧化碳氣體的體積變化先小后大，由此可知反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B選項判斷正確，不符合題意；C、如圖所示反應Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為7.8amL-2.8amL=5amL，則0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積少5amL-2.8amL=2.2amL，C選項判斷錯誤，符合題意；D、由圖形可知相同濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別與等質量碳酸鈣粉末反應，稀硫酸反應生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應的速率要慢一些，但是可以通過改變稀硫酸的濃度使反應速率合適，因此實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，D選項判斷正確，符合題意。故選C。10．（2023·山東德州·預測模擬）家庭中一些常見物質的pH如下表所示:物質食醋醬油食鹽水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10夏天我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（一種酸），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，可在叮咬處涂抹下列物質中的（）食醋 B．醬油 C．肥皂水 D．食鹽水【答案】C【解析】A、食醋顯酸性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。B、醬油顯酸性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。C、肥皂水顯堿性能中和蟻酸，正確，符合題意。D、食鹽水顯中性不能中和蟻酸，錯誤，不符合題意。因此本題選擇C。11．（2023·山東濟南·中考預測模擬）具備基本的化學實驗技能是進行探究活動的基礎和保證。下列實驗操作中，合理的是（）A．稀釋濃硫酸時，將水注入盛有濃硫酸的燒杯中B．向試管內(nèi)滴加液體時，將膠頭滴管伸入試管內(nèi)C．用潤濕的pH試紙，直接伸入待測溶液中測定其酸堿性強弱D．用量筒量取液體讀數(shù)時，視線與液體凹液面最低處保持水平【答案】D【解析】A、釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地散失；切不可把水注入濃硫酸中，故選項操作不正確；B、用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項操作不正確；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，因此用pH試紙測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，不能直接伸入待測溶液中，以免污染試劑，故選項操作不正確；D、用量筒量取液體讀數(shù)時，視線與液體凹液面最低處保持水平，故選項操作正確。故選D。12．（2023·重慶·中考預測）某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是（）A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10 D．食鹽水pH＝7【答案】C【解析】溶液顯堿性時，能使pH試紙變藍色，pH值大于7的溶液顯堿性，故C。13．（2023·安徽蕪湖·中考預測）今年5月1日開始，醉酒駕駛機動車輛交被依法追究刑事責任。每100mL血液中酒精含量達到80mg時，即屬于醉酒（血液的pH約為7.4），關于醉酒血液的說法正確的是（）A．該血液中的酒精的質量分數(shù)為80%B．該血液中酒精的溶解度是80C．該血液是酒精的飽和溶液D．該血液顯堿性【答案】D【解析】A、每100mL血液中酒精含量達到80mg，血液給出的是體積，不是質量，不能認為酒精的質量分數(shù)是80%，故A錯誤；B、每100mL血液中酒精含量達到80mg，不一定是飽和溶液，無法確定溶解度，故B錯誤；C、每100mL血液中酒精含量達到80mg，是確定醉酒的最低酒精含量，不是飽和溶液，故C錯誤；D、血液的pH約為7.4，大于7，顯堿性，故D正確。故選D。14．（2023·重慶·中考預測二模）頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性溶液效果更好。從pH角度考慮效果最好的洗發(fā)水的pH為（）A．8 B．7 C．6 D．4【答案】A【解析】pH>7溶液顯堿性，pH=7溶液顯中性，pH<7溶液顯酸性。故選A。15．（2023·遼寧鐵嶺·統(tǒng)考中考模擬）下列常見的三種溶液：①澄清石灰水，②食鹽水，③食醋，pH大小關系是（）A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②【答案】C【解析】①石灰水顯堿性，pH＞7；②食鹽水顯中性，pH＝7；③食醋顯酸性，pH＜7。則三種溶液pH大小關系為：①＞②＞③。故選C。16．（2023·黑龍江佳木斯·預測模擬）下列操作能達到目的的是（）A．實驗室中要知道某溶液是否顯酸性可以用品嘗的方法B．溶解食鹽時用玻璃棒攪拌以增大氯化鈉的溶解性C．用濕潤的pH試紙測量酸雨的酸堿度D．蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱【答案】D【解析】A、實驗室中要知道某溶液是否顯酸性不能用品嘗的方法，說法錯誤，不符合題意；B、溶解度受到溶劑和溶質性質影響，還受到溫度的影響，溶解食鹽時用玻璃棒攪拌不能增大氯化鈉的溶解度，說法錯誤，不符合題意；C、用濕潤的試紙測量酸雨的酸堿度測出酸性變?nèi)?，即測得的結果比實際值偏大。說法錯誤，不符合題意；D、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，說法正確，符合題意；故選：D。17．（2023·山東煙臺·九年級統(tǒng)考期中）用pH試紙粗略測定溶液酸堿度的正確操作是（）A．pH試紙用水潤時候再使用B．將pH試紙直接浸入待測液C．用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，馬上觀察與標準比色卡比色D．把pH試紙浸液后過一段時間觀察，再與標準比色卡比色【答案】C【解析】A、pH試紙先用水潤濕再浸入待測，這樣的操作會使溶液變稀，測量的數(shù)據(jù)不準確，故此選項錯誤；B、pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，故此選項錯誤；C、用玻璃棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察，符合測量要求，故此選項正確；D、pH試紙浸液后過一會兒觀察，會由于溶液的蒸發(fā)使結果不準確，故此選項錯誤。故選C。18．（2023·山東聊城·中考預測）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當?shù)稳胍后w體積為5mL時，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C．當?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D．當?shù)稳胍后w體積為9mL時，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種【答案】C【解析】A、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變強，故應該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液的pH大于7，故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；C、當?shù)稳胍后w體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，符合題意；D、當?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內(nèi)溶液中的溶質有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。19．（2023·四川成都·預測模擬）紫甘藍汁性質穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化：pH﹤6.57.0—7.17.5—8.58.5—12.0﹥12.5顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色下列分析錯誤的是（）A．紫甘藍汁可用作酸堿指示劑B．將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色C．與石蕊相比，紫甘藍汁可更準確檢驗溶液的酸堿性強弱程度D．向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應【答案】D【解析】A、由于紫甘藍汁在酸堿溶液中會顯示不同的顏色，可做酸堿指示劑，選項A正確；B、pH大于7的溶液呈堿性，由表中的信息可知不同pH的堿性溶液甘藍汁顯示的顏色不同，選項B正確；C、甘藍汁的變色的范圍比紫色石蕊溶液更小，比紫色石蕊溶液更加具體，與石蕊相比，紫甘藍汁可較準確檢驗溶液的酸堿性強弱程度，選項C正確；D、根據(jù)表中的信息，氫氧化鈉溶液中加入鹽酸溶液變色，只是說明溶液的酸堿度發(fā)生了改變，但不能說明一定恰好反應，選項D錯誤。故選D。20．（2024上·山東濟南·九年級統(tǒng)考期末）某同學在常溫下，用pH傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化，并繪制出如下曲線圖。下列說法中不正確的是（）

A．在a點時燒杯中的溶液pH大于7B．在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應C．在滴入稀鹽酸過程中，溶液中Na+數(shù)量不變D．燒杯中溶液在a、b和c點時，溶質均有2種【答案】D【解析】A、由圖可知，在a點時燒杯中的溶液pH大于7，故選項說法正確；B、b點溶液的pH等于7，顯中性，說明在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應，故選項說法正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+數(shù)目不變，故選項說法正確；D、a點時燒杯中的溶液pH大于7，呈堿性，則a點時的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉；b點溶液的pH等于7，顯中性，則a點時的溶質為氯化鈉；c點時燒杯中的溶液pH小于7，呈酸性，則c點時的溶質為氯化鈉和鹽酸，故選項說法不正確。故選D。21．（2023·福建·統(tǒng)考模擬預測）化學興趣小組針對“酸堿中和反應”進行如下科學探究實驗。已知：稀硫酸與稀氫氧化鋇反應為H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，且硫酸鋇(BaSO4)是一種難溶于水的白色固體。(1)配制稀溶液。Ⅰ．如圖，取5g質量分數(shù)為98%的濃硫酸。Ⅱ．若a是水，b是濃硫酸，打開分液漏斗活塞，觀察到的現(xiàn)象可能是。Ⅲ．用Ⅰ中濃硫酸配制溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需加水mL(水的密度為1g·cm-3)。(2)驗證酸與堿能發(fā)生反應。如圖，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鋇溶液，用膠頭滴管慢慢滴入10%稀硫酸，并不斷攪拌溶液，在不增加其他藥品條件下，如何判斷氫氧化鋇是否反應完全，方法是。(3)探究中和反應過程pH變化。利用pH傳感器繪制出如圖曲線。取c、d、e三點狀態(tài)時物質，過濾，所得濾液呈中性的是(用“c”“d”或“e”表示)，e點所得濾液pH(填“大于”“小于”或“等于”)原稀硫酸溶液。(4)探究酸與堿反應過程溶液導電能力的變化。【查閱資料】氫氧化鋇溶液含有Ba2＋和OH-，稀硫酸溶液含有H＋和.溶液的導電能力與單位體積中離子數(shù)目有關?！静孪肱c假設】氫氧化鋇與稀硫酸恰好反應時溶液導電率為零?！驹O計實驗】利用電導率傳感器測定實驗數(shù)據(jù)，繪制曲線如圖。【解釋與結論】根據(jù)電導率曲線圖可知，猜想不正確，可能原因是(寫出一點)，控制其他條件不變，溶液導電能力與單位體積溶液中離子數(shù)目關系是?！就卣古c延伸】實驗結束后，針對廢液，可以用熟石灰中和處理過量稀硫酸溶液，寫出該反應化學方程式，再舉一例中和反應在生活中的積極應用。【答案】(1)液體飛濺；44；(2)過濾，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若無沉淀生成，則反應完全；(3)d；大于；(4)硫酸鋇有少量溶解在水中；單位體積的溶液中，離子數(shù)目越多，溶液導電能力越強；Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；治療胃酸過多或改良酸性土壤【解析】（1）Ⅱ．若a是水，b是濃硫酸，打開分液漏斗活塞，由于水的密度小于濃硫酸，濃硫酸稀釋時放熱，水覆蓋在濃硫酸表面，水受熱沸騰，會造成液體飛濺，故填：液體飛濺；Ⅲ．設需加水的質量為x，則有5g×98%=(x+5g)×10%，得x=44g，所以需水的體積為44g÷1g·cm-3=44cm3=44mL，故填：44；（2）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，判斷氫氧化鋇是否反應完全，方法是過濾，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若無沉淀生成，則反應完全，故填：過濾，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若無沉淀生成，則反應完全；（3）由圖可知，只有d點pH=7，兩者恰好完全反應，所得濾液呈中性；c點氫氧化鋇過量，pH＞7，e點硫酸過量，pH＜7，由于反應有水生成，所以e點溶劑質量比原稀硫酸更多，酸性溶液濃度越小，pH越大，因此pH大于原稀硫酸，故填：d；大于；（4）解釋與結論：由圖可知，恰好完全時，導電率不為0，說明水中可能有少量Ba2+、SO42-；氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入溶液中的離子逐漸減少，導電率減小，反應完全后，隨著硫酸的加入，溶液的離子逐漸增多，導電率又增大，由此可得出單位體積的溶液中，離子數(shù)目越多，導電率越大，導電性越好，故填：硫酸鋇有少量溶解在水中；單位體積的溶液中，離子數(shù)目越多，溶液導電能力越強；拓展與延伸：氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；氫氧化鈣呈弱堿性，可以改良酸性土壤，服含氫氧化鋁的藥物，可以中和胃液中過多的胃酸，故填：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；治療胃酸過多或改良酸性土壤。22．（2023·安徽亳州·統(tǒng)考三模）某實驗探究小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應的實驗探究（如圖一），請你回答下列問題。

（1）寫出該化學反應方程式。（2）興趣小組用pH探測儀測得燒杯內(nèi)溶液pH的變化（如圖二），則實驗中膠頭滴管所加入的X溶液是，當加入的X溶液質量為20g時，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液變?yōu)樯?。?）實驗小組同學繪制了實驗過程中溫度變化圖像（如圖三）（實驗過程中保溫良好，熱量散失忽略不計）。該圖說明該中和反應（吸熱或者放熱）。實驗中各同學所得溫度變化圖像不同的原因可能是，設計實驗驗證你的猜想：?！静殚嗁Y料】電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，上圖圖一反應的整個過程中溶液的電導率曲線如圖所示。那么，AM段導電率下降的原因是。M點溶液中的離子個數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）P點。N點對應溶液中的離子為（填符號）。

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫氧化鈉；紅；放熱；所用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的濃度不同或用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的質量不相等；控制溶液質量相同，分別用不同濃度的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行實驗，記錄溫度變化（合理即可）；離子濃度減?。坏扔?；Na+、Cl-、OH-【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）圖像中溶液的pH是從小于7逐漸的增大到大于7，故實驗中膠頭滴管所加入的X溶液是氫氧化鈉溶液；當加入的X溶液質量為20g時，溶液pH小于7，溶液呈酸性，所以溶液中加入紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故填：氫氧化鈉；紅；（3）由溫度變化圖像可知，溫度先增大，后恢復到原來溫度，說明該中和反應放熱；實驗中各同學所得溫度變化圖像不同的原因可能是所用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的濃度不同或用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的質量不相等；可采用控制變量法進行驗證，控制溶液質量相同，分別用不同濃度的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行實驗，記錄溫度變化，故填：放熱；所用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的濃度不同或用氫氧化鈉溶液以及稀鹽酸的質量不相等；控制溶液質量相同，分別用不同濃度的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行實驗，記錄溫度變化（合理即可）；查閱資料：AM段導電率下降的原因是電導率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，電導率減小是由于離子濃度減小造成的；M點與P點離子個數(shù)相等，反應過程中離子總數(shù)不變；N點時，是恰好完全反應后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液中溶質有NaCl、NaOH，溶液中離子為Na+、Cl-、OH-，故填：離子濃度減??；等于；Na+、Cl-、OH-。23．（2023·陜西·中考預測）下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。(說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號)根據(jù)上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：探究環(huán)節(jié)甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質成分是什么？(酚酞不計)作出猜想實驗過程中，酚酞變質了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl實驗驗證(1)取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想(填“成立”或“不成立”)。(2)你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應(填“＞”、“＝”或“＜”)7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)?。?jù)此，你認為乙同學的猜想(填“一”或“二”)成立。交流反思(1)甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是。(2)A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。(3)甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制?！敬鸢浮坎怀闪?；<；淺綠色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；鹽酸【解析】甲同學(1)取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立。說明鹽酸過量或加入的氫氧化鈉的質量太?。还?2)在常溫下A2溶液測出的pH應<7；乙同學：根據(jù)B3能與金屬鐵反應產(chǎn)生氣泡，故說明溶液中含有鹽酸，反應后溶液中的顏色為淺綠色，說明猜想二成立；交流反思(1)甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)A3溶液未變紅是因為鹽酸過量的原因。24．（2023·江蘇蘇州·中考二模）中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。（1）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行。①盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2~3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到現(xiàn)象時，說明它們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應。②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。由圖1、圖2可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是。（2）對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色；一段時間內(nèi)溶液的溫度升高，溶液pH明顯下降直至小于7；生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【解析】（1）①氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，當加入稀鹽酸，氫氧化鈉溶液被消耗，故當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象時，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間發(fā)生了中和反應；②由圖10、圖11可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是一段時間內(nèi)溶液的溫度升高，溶液pH明顯下降直至小于7；（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到生成白色沉淀現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。25．（2023·山東·模擬預測）某化學興趣小組的同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現(xiàn)象。【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學反應？【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量?！緦嶒炘O計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告。同學實驗操作實驗現(xiàn)象甲溶液由紅色變成。乙U形玻璃管中邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計）丙用測定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量的稀鹽酸后，再測定溶液的pH最后溶液的pH（填“≥7”“≤7”或“不變”）【結論】氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為?！痉此肌磕阏J為實驗設計方案不合理的同學是，理由是?！敬鸢浮繜o色；左；pH試紙；≤7；NaOH+HCl=NaCl+H2O；乙/乙同學；氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量【解析】實驗設計：甲：氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變?yōu)榧t色，當?shù)稳胂←}酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應，當恰好完全反應時，溶液顯中性，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，故填：無色；乙：氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣壓增加，故U形玻璃管中左邊的紅墨水液面下降，故填：左；丙：測定溶液的pH最簡單的方法是使用pH試紙；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞試液變色，所以溶液中稀鹽酸恰好完全反應或稀鹽酸過量，最后所得溶液的pH≤7，故填：pH試紙；≤7；結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；反思：乙同學的實驗不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量，故填：乙或乙同學；氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量。26．（2023·寧夏吳忠·校聯(lián)考一模）某班學生在老師的指導下開展小組合作探究“酸和堿的中和反應”。以下是他們的探究過程，請你也一起參與其中?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和；猜想三：有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。(1)據(jù)你分析，明顯猜想不合理，理由是?！緦嶒炋骄俊?2)丙組同學先取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴硫酸銅溶液，無明顯變化。由此可推出溶液中一定沒有。(3)為了進一步驗證溶液中的溶質，各學習小組利用燒杯中的溶液，選用老師提供的pH試紙、銅片、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液幾種試劑，自行設計實驗并進行探究，請你幫助他們完成實驗表格。實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論1

試紙變色，對比比色卡，pH＜7溶液中有硫酸2

溶液中有硫酸3

有白色沉淀生成溶液中有硫酸【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。寫出實驗操作2中反應的化學方程式(4)實驗結束后，廢液處理方法正確的是(填序號)。a．倒入下水道b．倒入廢液缸c．帶出實驗室【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定，同時指出實驗中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。(5)各小組同學經(jīng)過反思討論，發(fā)現(xiàn)了兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是；②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是?！敬鸢浮縃2SO4；四；硫酸和氫氧化鈉不能共存；氫氧化鈉（或NaOH）；有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；B；把pH試紙直接伸入待測液中；硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀【解析】假設猜想：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，若兩者恰好完全反應，則溶質為硫酸鈉；若硫酸過量，則溶質為硫酸鈉和硫酸；若氫氧化鈉過量，則溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，所以猜想二為Na2SO4和H2SO4，故填：H2SO4；（1）猜想四不合理，理由是硫酸和氫氧化鈉不能共存，故填：四；硫酸和氫氧化鈉不能共存。實驗探究：（2）由于硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，丙組同學先取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴硫酸銅溶液，無明顯變化，由此可推出溶液中一定沒有氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉（或NaOH）；（3）實驗方案2中，實驗結論是溶液中有硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生；得出結論：碳酸鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（4）實驗結束后，廢液倒入下水道會污染水體或腐蝕下水道，更不能帶出實驗室，所以廢液處理方法是倒入廢液缸，故選B；評價反思：①實驗操作中的錯誤是把pH試紙直接伸入待測液中，故填：把pH試紙直接伸入待測液中；②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀，故填：硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀。27．（2023·山東德州·統(tǒng)考一模）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學生板演】該反應的化學方程式。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學提出疑問：反應后溶液中溶質是什么？【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和NaOH猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：。乙組同學認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是：?！緦嶒炋骄俊浚?）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7產(chǎn)生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定，同時指出[實驗探究]（2）中存在一處明顯錯誤。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了該處錯誤，這處錯誤是。【答案】；Na2SO4和H2SO4；猜想三；氫氧化鈉和硫酸不能共存；NaOH；有氣泡產(chǎn)生；；四；將pH試紙直接放入燒杯內(nèi)的溶液中【解析】[學生板演]氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；[假設猜想]猜想一：恰好完全反應時只有Na2SO4；猜想二：氫氧化鈉過量時有Na2SO4和NaOH；猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；猜想四：稀硫酸過量時有Na2SO4和H2SO4；不合理的是猜想三，理由是氫氧化鈉和稀硫酸能發(fā)生反應，不能共存；[實驗探究]（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉，因為硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；（2）稀硫酸顯酸性，pH小于7，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡；鋇離子和硫酸根離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO42-；[得出結論]由以上分析可知，溶質為硫酸和硫酸鈉，故猜想四是正確的；[評價反思][實驗探究]（2）中明顯的一處錯誤是pH試紙伸入溶液中，因為這樣會污染試劑。28．（2023·山東濱州·九年級校聯(lián)考期末）某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。已知：氯化鈉溶液顯中性【實驗探究】（1）方案一：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶試液，液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。①從微觀的角度分析，該反應的實質是。②在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到會有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是（寫出一條即可）（2）方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條。若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應【實驗反思】（3）有同學提出方案一不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是。（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？（填序號）。A.pH試紙

B.

銅

C.碳酸鈉

D.硫酸銅【答案】氫離子和氫氧根離子結合成水分子；氫氧化鈉變質為碳酸鈉，與酸反應產(chǎn)生氣體（酸與堿反應放熱，使水中的氣體溶解度減?。?；若產(chǎn)生氣泡；酸過量時呈酸性，也呈無色；AC【解析】（1）①從微觀的角度分析，該反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合成水分子；②有氣泡產(chǎn)生，可能是氫氧化鈉變質，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，或者是酸堿反應放熱，溫度升高，水中的氣體溶解度減??；（2）結論為稀鹽酸過量，則鎂條會和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，則實驗現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生；（3）酚酞試液在酸性條件下也呈現(xiàn)無色，故酸過量時溶液呈酸性，溶液也呈無色，方案一不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應；（4）A、pH試紙可以檢驗溶液的酸堿性，判斷氫氧化鈉和稀鹽酸是否完全反應，故可以完成該實驗，符合題意；B、在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，不與稀鹽酸反應，無法完成該實驗，不符合題意；C、碳酸鈉可與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，可以完成該實驗，符合題意；D、硫酸銅溶液不能與稀鹽酸反應，無法完成該實驗，不符合題意。故選AC。29．（2023·四川內(nèi)江·校考一模）某化學興趣小組按以下方案探究室溫時硫酸銨飽和溶液的酸堿度。【猜想與假設】溶液的pH可能為：①，②，③。【設計與實驗】要測定該溶液的酸堿度，不能采用下列物質中的(填序號)來進行實驗。

①紫色石蕊試液

②無色酚酞

③pH試紙組內(nèi)同學分別進行如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用干凈玻璃棒蘸取硫酸銨溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得pH＜7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用干凈玻璃棒蘸取沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得pH＜7。丙同學：將pH試紙直接浸入硫酸銨溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得pH＜7?！驹u價與反思】三位同學中，操作正確的是同學，指出其余兩位同學操作上的錯誤：①，②。造成的后果分別為:①，②。【結論與分析】該小組同學根據(jù)實驗得出以下結論:①硫酸銨溶液雖然顯酸性,但硫酸銨不是酸,而是鹽。②凡是鹽的溶液都顯酸性。你認為上述結論錯誤的是第條(填①或②)，請舉一例說明該條結論不正確，例：?！敬鸢浮縋H﹤7；PH=7

；PH﹥7；①②；甲；乙同學先用蒸餾水將PH試紙潤濕了；丙同學將PH試紙直接浸入硫酸銨溶液中；乙同學測得的PH偏大；丙同學會污染硫酸銨溶液；②；碳酸鈉溶液顯堿性【解析】【猜想或假設】溶液可呈現(xiàn)酸性、堿性或者中性，酸堿度為pH＜7或者PH=7或者PH﹥7；【設計和實驗】指示劑石蕊和酚酞可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，故答案為①②；【評價與反思】正確的PH試紙