〃沉淀溶解平衡”（一）教學(xué)案例解讀

第一篇：〃沉淀溶解平衡〃（一）教學(xué)案例解讀

〃沉淀溶解平衡〃

（-）教學(xué)案例

1教學(xué)思路

沉淀溶解平衡的知識(shí)是《化學(xué)反應(yīng)原理》中繼化學(xué)平衡，電離平

衡和水解平衡之后的一塊區(qū)別于老教材的新增內(nèi)容，所以可以采用知

識(shí)遷移的方法引導(dǎo)學(xué)生自己理解和總結(jié)，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)和知識(shí)遷

移的能力。

止匕外，本課的知識(shí)又與生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究有十分緊密的聯(lián)系，

所以為了更好的檢驗(yàn)新知識(shí)落實(shí)的效果，教學(xué)中我以生產(chǎn)生活中的一

些現(xiàn)象為載體，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，學(xué)生在分析問(wèn)題的過(guò)程中，不但理解

了沉淀溶解平衡的原理，而且提高了綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，感受到了

學(xué)以致用的良好效果，體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。2教學(xué)過(guò)程2.1引

入階段

［引入］:展示一瓶PbI2懸濁液。（吸引學(xué)生的注意力，快速進(jìn)入

上課狀態(tài)）［師］介紹：PbI2是一種難溶性鹽，顏色為黃色。

［問(wèn)］過(guò)濾后，上層清液中有1-存在嗎？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論。

［學(xué)生活動(dòng)］:討論，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證結(jié)論。

結(jié)論：上層清液中有I-存在。方案：取上層清液，滴加HN03酸

化的AgN03溶液。若有黃色沉淀生成，則說(shuō)明上層清液中含有1-。

［學(xué)生活動(dòng)］:請(qǐng)學(xué)生做演示實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)結(jié)果明顯，說(shuō)明上層清

液中含1-。）2.2知識(shí)預(yù)備階段

［師］:總結(jié)：實(shí)際上，難溶物質(zhì)在水中還是有一定的溶解度，

只是相對(duì)來(lái)說(shuō)比較小。所以根據(jù)物質(zhì)溶解性不同，可分為易溶，可溶，

微溶和難溶。而PbI2則屬于難溶性鹽。［投影］:

［過(guò)渡］:既然難溶物在水中仍有少量的溶解。如：在25（時(shí)，

Agl的溶解度為2.1xl0-7g,能不能說(shuō)濃度達(dá)到飽和后溶解是就停止

了呢？

［討論］:難溶物在水中飽和后，溶解是不是就停止了，請(qǐng)從平

衡的角度思考分析。2.3新課知識(shí)落實(shí)——知識(shí)遷移與總結(jié)階段

［學(xué)生活動(dòng)］觀點(diǎn)：飽和后，溶解沒(méi)有停止，只是在溶解的同時(shí),

又有PbI2固體析出，保持一種動(dòng)態(tài)平衡。

［師］請(qǐng)大家結(jié)合課本，理解什么是沉淀溶解平衡。（及時(shí)有效利

用課本，引導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，提高自學(xué)能力。）［提問(wèn)1］:沉淀溶解達(dá)到

平衡時(shí)，從書(shū)本的概念中找出描述平衡的特征。（及時(shí)了解學(xué)生對(duì)概念

的理解情況。）［學(xué)生甲］達(dá)到平衡時(shí)，沉淀溶解的速率和沉淀析出的

速率是相等的，而且溶液達(dá)到飽和。

［提問(wèn)2］:其實(shí)我們已學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，電離平衡和水解平衡，

大家結(jié)合前面學(xué)過(guò)的平衡特征，能再補(bǔ)充些沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)還有

什么特征嗎？（用意：知識(shí)有效遷移）［學(xué)生乙］：達(dá)到平衡時(shí)：溶液中

各微粒濃度保持不變，平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平

衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（利用前面學(xué)習(xí)的平衡特征?回答很完整。）［設(shè)問(wèn)］:

沉淀溶解平衡的書(shū)寫(xiě)又怎么來(lái)表達(dá)呢？［舉例］：如AgCI我們可以

這樣來(lái)表示：AgCI（s）-Ag+（aq）+CI-（aq）［過(guò)渡］:不但平衡特征

有相通性，表示平衡程度的物理量也有一定的相似性。例如，我們前

面學(xué)到的化學(xué)平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)，而沉淀溶液平衡也有一個(gè)常

數(shù)的表達(dá)式，我們叫做〃溶度積〃——Ksp,表示方法和前面也基本

相似。

［師］:指導(dǎo)學(xué)生再次自學(xué)課本溶度積的表示方法。

Ksp=c（Ag+）-c（CI-）［提問(wèn)3］:在表示Ksp時(shí)，為什么沒(méi)有分母呢？

（考察學(xué)生知識(shí)的前后聯(lián)系。）［學(xué)生丙］:因?yàn)榍懊鍭gCI是一個(gè)固體,

固體的濃度是一定值。（沒(méi)想起的同學(xué)得到提示。）［提問(wèn)4］:Ksp的

大小受什么因素的影響？大家可以根據(jù)電離平衡常數(shù)的影響因素分析。

［學(xué)生?。?同一物質(zhì),Ksp僅受溫度的影響。［提問(wèn)5］:前面

我們學(xué)習(xí)的電離平衡常數(shù)，受溫度的升高而增大,那么Ksp怎么受溫

度影響呢？（考察對(duì)前面知識(shí)的理解，對(duì)新學(xué)知識(shí)的分析能力。）［學(xué)生

戊］：溫度升高，有些物質(zhì)Ksp增大，因?yàn)槿芙舛仍龃?，如硝酸鉀?/p>

而有些物質(zhì)Ksp減小，因?yàn)槿芙舛葴p小，如氫氧化鈣。（有些同學(xué)可能

想不到溶解度隨溫度變化的關(guān)系來(lái)回答些問(wèn)題，但分析后都能理解領(lǐng)

悟。）2.4知識(shí)鞏固——知識(shí)應(yīng)用，與生活聯(lián)系階段①活用所學(xué)模塊（鞏

固前面所學(xué)重點(diǎn)知識(shí)）［練習(xí)鞏固］:寫(xiě)出下列難溶物在水中的沉淀溶

解平衡的關(guān)系式和溶度積的表達(dá)式：

AgBr、Fe（OH）

3、CaCO3.Ag2S②融入生活模塊（用生活中的現(xiàn)象引起學(xué)生學(xué)

習(xí)的積極性，對(duì)現(xiàn)象的分析解釋要求學(xué)生深入思考，進(jìn)一步鞏固所學(xué)

知識(shí)。）［現(xiàn)象1］如果誤食可溶性鋼鹽，會(huì)造成鋼中毒，該采取什么

急救措施？［分析］:盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃。

［常識(shí)介紹］:醫(yī)院中進(jìn)行鋼餐透視時(shí),用BaSO4做內(nèi)服造影劑，

不用BaCO3做內(nèi)服造影劑。

［現(xiàn)象2］:銀爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成資源浪費(fèi)，也

會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還會(huì)形成安全隱患，因此要定期除去。水垢

中含有CaSO4（微溶），可先用Na2CO3溶液處理，轉(zhuǎn)化成CaCO3（難

溶），然后用酸洗。請(qǐng)從沉淀溶解平衡角度分析CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3的

原理。

［分析］:CaSO4微溶,當(dāng)溶解的Ca2+遇至I」CO32-離子時(shí)，生

成更難溶的CaCO3沉淀,從而使CaSO4溶解平衡向右移動(dòng),最終轉(zhuǎn)

化成CaCO3。［現(xiàn)象3］:吃糖容易形成蛀牙。

信息：L牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為

Ca5（PO4）3OH（羥基磷酸鈣），它是一種難溶電解質(zhì)，Ksp=2.5xl0-

59mol/L;2.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+;請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度分

析為何吃糖容易蛀牙？［分析］:羥基磷酸鈣溶解產(chǎn)生的0H-被H+

中和，促進(jìn)羥基磷酸鈣的溶解。［現(xiàn)象4］:含氟牙膏可以防止踽齒，

分析原因。

［分析］:原因是F-與Ca5（PO4）3OH反應(yīng)生成更難溶的氟磷石

灰Ca5（PO4）3F,更能抵抗酸的侵蝕。［小結(jié)］:以上是生活中我們常

見(jiàn)的現(xiàn)象，但通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們明白了其中的奧秘即沉淀溶解

存在一個(gè)平衡，而且沉淀可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，即難溶的可以轉(zhuǎn)變成更難溶

的。

(責(zé)任編輯：背包走天下)

第二篇：2第三節(jié)沉淀溶解平衡示范教案

沉淀溶解平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.知道難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡

2.運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化

問(wèn)題。過(guò)程與方法：

能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。教學(xué)過(guò)程［聯(lián)想?質(zhì)疑］(1)加熱

硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會(huì)轉(zhuǎn)化為CaC03和Mg(0H)2,你知

道它們是怎樣生成的嗎？

(2)處理污水時(shí)，向其中加入FeS固體,以除去Cu2+、Hg2+、

Pb2+等重金屬離子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？［講述］CaC03.FeS、

Mg(0H)2等堿和鹽是難溶電解質(zhì),盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水

中也會(huì)建立一動(dòng)態(tài)平衡。

一、沉淀溶解平衡與溶度積

［觀察?思考］94頁(yè)。取有PbI2沉淀的飽和溶液中上層清液，即

PbI2的飽和溶液滴加幾滴KI溶液,觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象

嗎？

1、沉淀溶解平衡：

盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開(kāi)固體表面進(jìn)

入溶液,同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái),當(dāng)這兩

個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀

態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：

PbI2(s)Pb+212+

2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp):

難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變

(或一定)。其離子濃度的方次的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶

度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2++21-

250c時(shí),Ksp=［Pb2+］［I-］2=7.1x10-9mol3?L-3、溶度積(Ksp)

的性質(zhì)

溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)

關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)，而不能改變?nèi)芏确e.不同的難溶電

解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。

幾種難熔電解質(zhì)在25(時(shí)的溶解平衡和溶度積：

AgCI(s)AgBr(s)AgI(s)Mg(0H)2(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][CI-]=

1.8xl0-10mol2*L-2Ag++BrKsp=[Ag+][Br-]=5.0xlOmol*L

Ag++I-Ksp=[Ag+][Br-]=8.3xlO-17mol2>L-2Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][0H-]2=5.6xlO-12mol3>L-3

32-2結(jié)論：相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越

難溶。

如：Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)溶解度:AgCI)>Ksp(AgBr)>

Ksp(Agl)

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

L沉淀的溶解與生成

離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：

⑴.當(dāng)Qc>Ksp時(shí)是過(guò)飽和溶液，離子生成沉淀即反應(yīng)向生成沉

淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)(飽和為止).

(2).當(dāng)Qc=Ksp時(shí)是飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。

⑶.當(dāng)Qc<Ksp時(shí)是不飽和溶液,沉淀溶解即反應(yīng)向沉淀溶解的

方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)(飽和為止)。

以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過(guò)程

它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以

使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。(1)沉淀的溶解

思考：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaS04作為內(nèi)服造影劑〃鋼餐〃，而不

用BaC03作為內(nèi)服造影劑〃欽餐〃？BaS04和BaC03的沉淀溶解平

衡分別為：BaS04BaC03Ba2++SO42-Ksp=l.lxl0-10mol2.L-

2Ba2++CO32-Ksp=5.1xl0-9mol2.L-2

2-由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH0.9---1.5),如果服下BaC03z

胃酸會(huì)與CO3反應(yīng)生成CO2和水，使C03離子濃度降低，使Qc<

Ksp，使BaC03的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba濃度增大而

引起人體中毒。BaC03Ba2++CO32-CO32-+2H+===C02T+

H2O2-2+

不能用BaC03作為內(nèi)服造影劑住貝餐”而S04不與H結(jié)合生成

硫酸，胃酸中的H對(duì)BaS04的溶解平衡沒(méi)有影響，Ba2+濃度保持在

安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaS04作‘領(lǐng)餐"。［交流?研討］—97頁(yè)

Q)溶洞里美麗的石筍、鐘乳是如何形成的？(2)海洋中的多彩珊瑚

又是怎樣生長(zhǎng)形成的?2.沉淀的轉(zhuǎn)化［觀察?思考］—98頁(yè)

ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

Q)在1試管中加入2ml0.1mol/LZnS04溶液，再滴入lmol/L

Na2s溶液，觀察現(xiàn)象。(2)靜置后傾去上層清液，蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀2-3

次。⑶向沉淀中滴加適量的0.1mol/LCuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。［實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象］有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。

為什么白色的ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成為黑色的CuS沉淀？ZnS在水中

存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6xlO-

24moi2?L-2

2-++CuS在水中存在沉淀溶解平衡CuS與32+(四)+52-

(aq)Ksp=1.3xlO-36mol2<-2

ZnS與CuS是同類難溶物，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度遠(yuǎn)

小于ZnS的溶解度。［講解］ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的定性解釋

當(dāng)向ZnS沉淀上滴加CuS04溶液時(shí)，ZnS溶解產(chǎn)生的S2-與

CuS04溶液中的Cu2+足以滿足Qc>Ksp(CuS)的條件，S2-與Cu2+

結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S的

濃度降低，導(dǎo)致S與Zn的Qc

利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過(guò)程中，常用

FeS(s)MnS⑸等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、

Pb2+等重金屬離子。

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難

溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。

［追根尋源］99頁(yè)水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成的？學(xué)生閱讀自

主解決硬水:是含有較多Ca2+、Mg2+、HC03-.Cl-和SO42-的水.

力口熱時(shí)：Ca2++2HCO3-=CaCO3；+CO2T+H202-2-2+

Mg+2HCO3=MgC03J+C02T+H20MgC03+H20=

Mg(0H)2+C02T

為什么在水垢中鎂主要以Mg(0H)2沉淀形式存在，而不是以

MgC03沉淀的形式存在？比較它們飽和時(shí)［Mg］的大小。課堂小結(jié)：

一、沉淀溶解平衡與溶度積

1、沉淀溶解平衡：

2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp):

3、溶度積(Ksp)的性質(zhì)

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

L沉淀的溶解與生成2.沉淀的轉(zhuǎn)化

2+2+-

第三篇：《沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用》教案

第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第二課時(shí)沉淀溶解平衡原理

的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

(一)三維目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)

L使學(xué)牛能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、牛成與轉(zhuǎn)化過(guò)

程進(jìn)行分析。

2、知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一

些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。

過(guò)程與方法目標(biāo)

初步建立解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路，嘗試運(yùn)用微粒觀、

動(dòng)態(tài)觀、定量觀分析沉淀溶解平衡的相關(guān)同題。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)對(duì)生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使

學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，激發(fā)

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

(二)教學(xué)重點(diǎn)

1,沉淀的轉(zhuǎn)化的基木原理；

2.解決沉淀溶解平衡相關(guān)問(wèn)題的基本思路；（三）教學(xué)難點(diǎn)

用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定量觀分析水溶液中的平衡問(wèn)題。（四）教學(xué)過(guò)

程

【教師】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，我們

要求大家要學(xué)會(huì)描述沉淀溶解平衡的建立，這里我們以AgCI懸濁液為

例，請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)描述一下在這個(gè)體系中，沉淀溶解平衡是如何建立

的？

【學(xué)生】微觀上說(shuō)，在AgCI懸濁液體系，一方面，在水分子的作

用下,少量的Ag+和CI-脫離AgCI表面進(jìn)入水中，這是沉淀溶解過(guò)程；

另一方面，溶液中的Ag+和CI-受AgCI表面陰、陽(yáng)離子的吸引，回到

AgCI表面析出，這是沉淀生成過(guò)程。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速

率和沉淀生成的速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，形成AgCI飽和溶液，這

種平衡就是沉淀溶解平衡。

【教師】我們可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。

/6

【教師】

【教師】為了便于分析，我們省略相關(guān)標(biāo)注。

【教師】沉淀溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，也會(huì)因影響因素的變化

而發(fā)生移動(dòng)。影響沉淀溶解平衡的因素有溫度、離子濃度、pH等。根

據(jù)平衡移動(dòng)原理，如果改變影響平衡的條件，平衡將向能夠減弱這種

改變的方向移動(dòng)。例如，當(dāng)AgCI懸濁液體系達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增

大體系中CI-的濃度,平衡就會(huì)向生成AgCI沉淀的方向移動(dòng);反之,

如果減小體系中CI-的濃度，那么平衡就會(huì)向AgCI沉淀溶解的方向移

動(dòng)。因此，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，選擇適當(dāng)?shù)臈l件，使平衡向著需要的

方向移動(dòng)。這就是沉淀溶解平衡的應(yīng)用。【板書(shū)】第2課時(shí)沉淀溶解

平衡原理的應(yīng)用

［講述］那么現(xiàn)在我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)初步體會(huì)沉淀溶解平衡的應(yīng)用。

（學(xué)生完成第90頁(yè)的〃活動(dòng)與探究〃）［學(xué)生］滴加AgNO3溶液后出現(xiàn)

白色沉淀，滴加KI溶液后,變成黃色沉淀，滴加Na2S溶液,變成黑

色沉淀。

［引導(dǎo)思考］那么，如何解釋這種現(xiàn)象呢？這里我們提供給同學(xué)們關(guān)

于難溶物顏色的資料。剛才看到的不同顏色的沉淀應(yīng)該分別是哪些呢？

發(fā)生了什么樣的變化。

［PPT演示］Ag。、Agl、Ag2s的顏色

［引導(dǎo)學(xué)生表述］根據(jù)所給數(shù)據(jù)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，白色沉淀應(yīng)該是

AgCI,黃色沉淀是Agl,黑色沉淀是Ag2S沉淀。剛才的現(xiàn)象說(shuō)明了

向AgCI溶液中滴加KI溶液,AgCI會(huì)轉(zhuǎn)化為Agl;而繼續(xù)滴加Na2S

溶液，則沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S黑色沉淀。

［講述］這就是沉淀溶解平衡的一個(gè)重要應(yīng)用——沉淀的轉(zhuǎn)化。［板

書(shū)］

一、沉淀的轉(zhuǎn)化

［設(shè)疑］為什么會(huì)發(fā)生上述沉淀的轉(zhuǎn)化？沉淀轉(zhuǎn)化有什么一般性的

規(guī)律呢？我在上面給大家上述沉淀的溶解度數(shù)據(jù)，大家可以參考這些

數(shù)據(jù)，然后和小組的同學(xué)一起討論。

［組織］請(qǐng)同學(xué)以前后兩桌4~6個(gè)人為一組進(jìn)行討論,然后請(qǐng)各組

同學(xué)派代表來(lái)回答問(wèn)題。開(kāi)始討論！

［PPT演示］AgCI、Agl、Ag2s的溶解度（25。0］學(xué)生討論，老師參

與討論，并適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生得出較為準(zhǔn)確的結(jié)論］

［學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果，教師及時(shí)給予引導(dǎo)］向NaCI溶液加AgN03

溶液，生成白色的AgCI沉淀生成。由于AgCI是難溶電解質(zhì)，在溶液

中存在沉淀溶解平衡。（利用已寫(xiě)板書(shū)，不再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)）。

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［講述］那么，這個(gè)過(guò)程中，Ag+的濃度是由大到小。

［學(xué)生繼續(xù)匯報(bào)］繼續(xù)滴加KI溶液后，AgCI轉(zhuǎn)化為更難溶的Agl沉

淀。［設(shè)疑］如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化的？

［學(xué)生表述，教師及時(shí)引導(dǎo)］在原AgCI的沉淀溶解平衡中存在的

Ag+與滴力口的I-結(jié)合生成更難溶的Agl沉淀,從而減少原平衡中Ag+

的濃度，使AgCI的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),由AgCI溶

解的Ag+又被I-沉淀成更難溶的Agl沉淀。從而使AgCI全部轉(zhuǎn)化為

Aglo我們可以看到整個(gè)過(guò)程中，原有的沉淀溶解平衡被破壞，新的沉

淀溶解平衡建立。那么，這個(gè)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式和離子方程式可

以這么書(shū)寫(xiě)。

［板書(shū)］

［引導(dǎo)并板書(shū)］化學(xué)方程式：AgCI+KI=AgI+KCI離子方程式:

AgCI+I-=AgI+CI-

［提問(wèn)］通過(guò)上述分析，你覺(jué)得沉淀為什么發(fā)生轉(zhuǎn)化？上述沉淀的

轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律？［學(xué)生回答，教師引導(dǎo)］通過(guò)上述的分析，我們可以

知道沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平

衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)。因此，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶

解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能

力相對(duì)較弱的物質(zhì)。

［PPT演示］

一、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2.沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律

a.一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較

弱的物質(zhì)。

［講述］Agl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的過(guò)程，也是符合上述規(guī)律的，

我請(qǐng)一位同學(xué)象我在板書(shū)上分析的方式寫(xiě)出這個(gè)沉淀溶解平衡的移動(dòng)

過(guò)程，以及沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式和離子方程式。有沒(méi)有自告奮勇的

同學(xué)舉手到講臺(tái)上寫(xiě)板書(shū)。其他同學(xué)在下面把相關(guān)式子寫(xiě)下來(lái)。

［學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)板書(shū)，教師在旁提示指導(dǎo)，共同完成板書(shū)］提示

Ag+和S2-的物質(zhì)的量比值為2:1［板書(shū)］

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離子方程式:2AgI+S2-=Ag2S+2I-

［提問(wèn)］寫(xiě)好以后，請(qǐng)上來(lái)的同學(xué)來(lái)描述一下Agl轉(zhuǎn)化為Ag2S沉

淀的過(guò)程是怎樣進(jìn)行的？化學(xué)方程式:2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI在這

個(gè)過(guò)程中體系發(fā)生了哪些變化？

［學(xué)生表述，教師引導(dǎo)補(bǔ)充］在原Agl的沉淀溶解平衡中存在的

Ag+與滴加的S2-結(jié)合生成更難溶的Ag2S沉淀,從而減少原平衡中

Ag+的濃度，使Agl的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),溶解的

Ag+又被S2-沉淀成更難溶的Ag2S沉淀。從而使Agl轉(zhuǎn)化為Ag2Se

原有Agl的沉淀平衡被破壞,新的Ag2S沉淀平衡建立。

［設(shè)疑］很好。那么利用沉淀的轉(zhuǎn)化，我們來(lái)了解其在實(shí)際中的一

些應(yīng)用實(shí)例。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合我們所給的數(shù)據(jù)和剛才所學(xué)的知識(shí)來(lái)完成

下面的這個(gè)問(wèn)題，可以進(jìn)行小組討論，然后給出你們組的統(tǒng)一意見(jiàn)。

［PPT演示］鍋爐水垢中含有CaS04,可用Na2CO3溶液處理，使

之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaC03,再用酸除去。

1.分析將CaS04轉(zhuǎn)化為CaC03的原理2寫(xiě)出除去CaS04的化

學(xué)方程式和離子方程式。

［提問(wèn)學(xué)生］學(xué)生回答，Na2CO3引導(dǎo)其他學(xué)生評(píng)價(jià)，組織討論，

達(dá)成共識(shí)。［板書(shū)］CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

［設(shè)疑］那么，BaS04沉淀能否轉(zhuǎn)化為BaC03沉淀？如果能，需

要添加什么試劑？大家分組討論一下，然后給出你們的答案。

［PPT演示］BaS04沉淀能否轉(zhuǎn)化為BaC03沉淀？

［學(xué)生通過(guò)討論，感到困惑］BaS04能或不能轉(zhuǎn)化為BaCO3o如果

能,可以通過(guò)添加Na2CO3溶液。

［引發(fā)思考和質(zhì)疑］我們不是說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的

物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)嗎？那么，你們說(shuō)能轉(zhuǎn)化不是

和剛才的結(jié)論有矛盾嗎？

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［引導(dǎo)分析］關(guān)鍵還是在于沉淀溶解平衡的移動(dòng)。要使溶解能力相

對(duì)較弱的BaS04轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的BaC03,要想辦法促進(jìn)

BaS04向沉淀溶解的方向移動(dòng)，同時(shí)想辦法促進(jìn)BaC03的沉淀溶解

平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。

［引導(dǎo)分析］增大CO能最大程度地增大CO確的,CO的濃度，使

平衡向生成BaCO3沉淀的方向移動(dòng)。而采用飽和Na2CO3的濃度，

使平衡向生成BaCO3沉淀的方向移動(dòng)。如果這種設(shè)想是正與Ba2+結(jié)

合生成BaCO3沉淀，將降低體系中Ba2+的濃度,使BaSO4向沉淀

溶解

離子的濃度應(yīng)該增大。的方向移動(dòng)，而這個(gè)過(guò)程中SO［講述］很好。

我們可以把相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式寫(xiě)出來(lái)。

［講述］但是，這里需要注意的是，這是由溶解性能相對(duì)弱較的物

質(zhì)轉(zhuǎn)化為相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)，因此這個(gè)轉(zhuǎn)化不是一步到位的，需要用飽

和碳酸鈉溶液反復(fù)處理多次。另一方面，要實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化，還需要考

慮兩者的溶解性能差異，不能太大。因此，沉淀轉(zhuǎn)化的第二個(gè)規(guī)律是

當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí)，溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條

件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。

［PPT演示］2.沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律

b.當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí)，溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在

一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。

［講困而對(duì)于溶解能力相差較大的，就較難實(shí)現(xiàn)溶解性能相對(duì)弱

較的物質(zhì)向溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。同學(xué)們可以想想能否用

我們桌面上的試劑來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，想到的同學(xué)請(qǐng)舉手提出自己的方案。

［學(xué)生］表述自己的觀點(diǎn)，應(yīng)該能寫(xiě)出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)想，即先形成

Ag2S沉淀，再滴加KI或NaCI溶液。

［PPT演示］取2mLNa2S溶液，加數(shù)滴AgN03溶液，振蕩，再

滴加KI溶液或NaCI溶液。［學(xué)生］黑色沉淀難以轉(zhuǎn)化為黃色。

［講述］從溶解度大小比較，不難發(fā)現(xiàn)Ag2S、AgLAgCI三者的溶

解能力差別較大，溶解能力差別較大，故難以實(shí)現(xiàn)溶解性能相對(duì)弱較

的物質(zhì)向溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

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［小結(jié)］通過(guò)上述例子，我們可以發(fā)現(xiàn)利用根據(jù)平衡移動(dòng)原理，通

過(guò)改變?nèi)芤褐须x子濃度就能使平衡向著需要的方向移動(dòng)。需要再次強(qiáng)

調(diào)的是，影響沉淀溶解平衡的因素有溫度、離子濃度、pH等，因此對(duì)

于沉淀溶解平衡而言，除了改變離子濃度以外，改變反應(yīng)溫度或溶液

的pH等因素也能使平衡向著需要的方向移動(dòng)。

［評(píng)價(jià)］結(jié)合所學(xué)知識(shí)，完成材料閱讀和思考題，考察學(xué)生的學(xué)習(xí)

情況。［閱讀材料］P89氟化物防治踽齒的化學(xué)原理

［講述］人體牙齒主要的無(wú)機(jī)成分是羥基磷灰石［Ca5(PO4)3(OH)］,

是一種難溶的磷酸鈣類沉積物。在口腔中，牙齒表面的羥基磷灰石存

在著這樣的沉淀溶解平衡。

［PPT演示］

［講述］如果我們?cè)陲埡鬀](méi)有及時(shí)漱口或刷牙，口腔中殘留的食物

在酶的作用下，會(huì)分解產(chǎn)生有機(jī)酸——乳酸。乳酸是酸性物質(zhì)，能與

氫氧根反應(yīng)，使羥基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，從而

導(dǎo)致踽齒的發(fā)生。但如果飲用水或者牙膏中含有氟離子，氟離子能與

牙齒表面Ca2+和PO43-反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］,

沉積在牙齒表面。氮磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，并能抑

制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸。因而能有效保護(hù)我們的牙齒，降低弱齒的發(fā)生率。

這是通過(guò)添加F-使難溶的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，實(shí)質(zhì)

就是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化。應(yīng)該說(shuō)添加F-對(duì)于防治踽齒有正面影響。但

在我國(guó)部分地區(qū)，由于水中含有過(guò)量的F-導(dǎo)致地區(qū)性氟斑牙，因此在

牙膏添加F-并非醫(yī)療手段。養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣才是預(yù)防踽齒的關(guān)鍵。

［小結(jié)］沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。利用沉淀溶解平

衡的移動(dòng)可以幫助我們認(rèn)識(shí)和解決生產(chǎn)生活中的問(wèn)題。

［思考題］請(qǐng)同學(xué)們回去回顧本節(jié)課內(nèi)容，并思考以下問(wèn)題，添加

何種試劑能使MgC03轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2?還有其他途徑嗎？

［提示］從弱酸根水解的角度夫分析，加熱有利于促進(jìn)水解進(jìn)行。

持續(xù)加熱MgC03懸濁液體系，也能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2o

【布置作業(yè)】P964、5

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第四篇：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例

高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教

學(xué)內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移動(dòng)。

我將從以下六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說(shuō)明：設(shè)計(jì)思想、教材分析、

學(xué)情分析、三維目標(biāo)、教學(xué)流程、教學(xué)反思。

一、設(shè)計(jì)思想：

新課程倡導(dǎo)通過(guò)實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生〃主動(dòng)參與、

樂(lè)于探究、勤于思考〃，新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的

需要，更著重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。因此教學(xué)上一方面要

注重開(kāi)啟學(xué)生的思維，注重知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，另一方面也要注重實(shí)驗(yàn)

探究，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，廣泛挖掘所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值，增加有

意義學(xué)習(xí)的內(nèi)容?；谝陨系睦斫猓也扇∫韵陆虒W(xué)策略：

1.使用知識(shí)遷移的方法?；诨瘜W(xué)平衡，電離平衡，鹽類的水解

平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，站

在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，注重知識(shí)的

主動(dòng)建構(gòu)，舉一反三，觸類旁通。

2.以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精

神。培養(yǎng)學(xué)生的化

學(xué)學(xué)習(xí)素養(yǎng)

3.理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識(shí)以實(shí)用價(jià)值。

4.應(yīng)用〃四腦合一〃的教學(xué)法,讓學(xué)生會(huì)學(xué),學(xué)會(huì),體驗(yàn)成功。

《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開(kāi)發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》是

我承擔(dān)的科研課題，取得了一定成果。其中重視大腦的生理性、認(rèn)知

性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)，應(yīng)用〃四腦合一〃的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)

方式，營(yíng)造了課堂的和諧氛圍，取得了教和學(xué)的良好效果?！ㄋ哪X合

一〃簡(jiǎn)而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式會(huì)比單一

的方式效果好;采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好;

讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好;讓學(xué)生有合作、交流、展示才

華、體驗(yàn)成功的機(jī)會(huì)效果好。

二、教材分析

教材的地位和作用：第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用前一

章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中離子的行為，可以使學(xué)生更

加全面地理解、應(yīng)用動(dòng)態(tài)平衡理論。而第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

是新增加的內(nèi)容。在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶

液的酸堿性、鹽類的水解平衡之后，教科書(shū)接著介紹〃難溶電解質(zhì)的

溶解平衡〃，可以幫助學(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理

論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。

三、學(xué)情分析：

認(rèn)知基礎(chǔ)：本節(jié)課的對(duì)象是高二理科學(xué)生，學(xué)生在初中階段已經(jīng)

學(xué)習(xí)過(guò)溶解度的含義并學(xué)習(xí)了有沉淀生成的一些反應(yīng);在本書(shū)第二章和

第三章又學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡和水溶液中離子平衡的相關(guān)理論，對(duì)動(dòng)態(tài)平

衡有了較充分的理解，在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上再學(xué)習(xí)本課，學(xué)生更容易

理解和接受。但是本章集中學(xué)習(xí)電離平衡和鹽類的水解等內(nèi)容，很多

學(xué)生容易對(duì)所學(xué)內(nèi)容混淆，在不同程度上會(huì)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)產(chǎn)生一定

的干擾。

心理特征：學(xué)生有一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，

對(duì)用所學(xué)理論解決問(wèn)題充滿期待。

四、三維目標(biāo)：

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的

三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：

知識(shí)與技能：

(1)知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能

描述沉淀溶解平衡;提高知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。

(2)能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)

化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。

過(guò)程與方法：

在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立

思考，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的

辯證唯物主義世界觀。

3.教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立

難點(diǎn)：建立〃沉淀溶解〃的微觀、動(dòng)態(tài)過(guò)程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本

質(zhì)。

五、教學(xué)流程：分成七個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行。

(一)導(dǎo)入新課

播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳

石的形成都離不開(kāi)碳酸鈣沉淀的溶解和形成。如果你是導(dǎo)游，你能為

游客解說(shuō)這些地貌的形成原因嗎?通過(guò)本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》

的學(xué)習(xí)，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問(wèn)題。

設(shè)計(jì)情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)

生的積極情緒。

(二)分析課題，研究所學(xué)知識(shí)與前面內(nèi)容的聯(lián)系與區(qū)別，明確學(xué)習(xí)

對(duì)象。

設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問(wèn)題，采取對(duì)話方式，使學(xué)生溫故知新：

1.通過(guò)課題請(qǐng)你分析本節(jié)課的研究對(duì)象是什么？

2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的?與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否

有一定關(guān)系？

3.什么是固體物質(zhì)的溶解度?難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍?絕

對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎?怎樣理解溶解性表中〃不溶〃的含義？

4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的?你認(rèn)為

難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？

通過(guò)以上問(wèn)題』明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)

別。理解溶與不溶是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。所要學(xué)習(xí)的難溶

電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì),可能是強(qiáng)電解質(zhì),如BaSO4,

也可能是弱電解質(zhì)，如

AI(OH)3o

此時(shí)學(xué)生通過(guò)積極思維，自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備，思

維進(jìn)入興奮狀態(tài)。

(三)實(shí)驗(yàn)探究，知識(shí)遷移，類比分析，建立〃沉淀溶解〃的微觀、

動(dòng)態(tài)過(guò)程。

首先做演示實(shí)驗(yàn)：首先通過(guò)向飽和氯化鈉的上層清液中加入濃鹽

酸產(chǎn)生白色沉淀的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析得出在NaCI的飽和溶液中鈉離子

和氯離子仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合的結(jié)論。繼而提出問(wèn)題：在加入濃鹽酸

之前氯化鈉的飽和溶液中為什么沒(méi)有沉淀析出呢?啟發(fā)學(xué)生思考溶解平

衡的建立過(guò)程：NaCI(s)Na+(aq)+CI-(aq),當(dāng)氯化鈉溶解的速率與溶

液中鈉離子和氯離子結(jié)合的速率相同時(shí)，形成了溶解平衡狀態(tài)。

然后通過(guò)類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaCI溶液和

AgN03溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和CI—呢？

學(xué)生通過(guò)對(duì)溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零，得出

一定存在Ag+和CI—的結(jié)論。接著提出問(wèn)即：那么固體AgCI和溶液

中的Ag+和CI一是一種什么樣的狀態(tài)呢?這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的?學(xué)生

很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。開(kāi)始時(shí)當(dāng)溶液中電解質(zhì)的離子

濃度大時(shí)，其互相結(jié)合的速率大與沉淀溶解的速率，反應(yīng)向生成沉淀

的方向進(jìn)行，隨著正、逆速率的改變，最后速率相等，形成沉淀溶解

平衡狀態(tài)。通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬幫助學(xué)生理解這一過(guò)程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和

難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過(guò)程沒(méi)有區(qū)別。

最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的

概念，畫(huà)出時(shí)間-速率圖像，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解

平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。

溶解

沉淀

然后教師講述沉淀溶解平衡的表示方法：

AgCI(s)CI-(aq)+Ag+(aq),強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義，讓學(xué)生對(duì)比沉淀

溶

解平衡的表達(dá)式與電離方程式的區(qū)別，通過(guò)課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)

行鞏固。

再將知識(shí)加以引申：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的CI-

和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)CI-和Ag+的反應(yīng)有

新的認(rèn)識(shí)嗎？

這個(gè)問(wèn)題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認(rèn)識(shí)有沉

淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過(guò)程，

而我們?cè)陔x子反應(yīng)中寫(xiě)成〃二〃是一種近似的表示方法，化學(xué)上一段情

況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全。

(一種離子濃度小于1x10-5mol/L時(shí)沉淀完全。)

至此，完成沉淀溶解平衡的建立過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之

間的相互作用分析問(wèn)題，建立微粒觀。并將有沉淀生成的離子反應(yīng)轉(zhuǎn)

化為沉淀溶解平衡問(wèn)題，變換了思維角度，有利于學(xué)生深入地理解反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)，將知識(shí)進(jìn)行整體建構(gòu)，有機(jī)整合。

以上是通過(guò)思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí)，對(duì)于高中的學(xué)

生來(lái)說(shuō)，深入的思維探究對(duì)開(kāi)發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能是非常必要的。

(四)、通過(guò)課堂討論和實(shí)驗(yàn)探究，利用平衡移動(dòng)原理，總結(jié)影響沉

淀溶解平衡的因素：

本環(huán)節(jié)，提出一系列有趣的問(wèn)題讓學(xué)生分析講解，提供交流合作、

實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)以致用、展示才華的機(jī)會(huì)。

問(wèn)題一：胃透時(shí)喝的鋼餐為什么只能是硫酸鋼不能是碳酸鋼?飯粥

對(duì)患者有無(wú)危險(xiǎn)?怎樣做更安全?(BaS04溶解度2.4xlO-4g,Ba2+在體

內(nèi)達(dá)0.13-0.2g使人中毒)

通過(guò)分析你能得出使沉淀溶解和不溶解的一般方法嗎？

其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向

溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。

反之，其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平

衡就向沉淀的方向移動(dòng)，從而使沉淀生成。

問(wèn)題二：通過(guò)討論分析溶洞里石筍、石柱、鐘乳石的形成原因。

回應(yīng)上課之初提出的問(wèn)題，使學(xué)生把學(xué)到的知識(shí)靈活應(yīng)用。

CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaHCO3(aq)

問(wèn)題三：實(shí)驗(yàn)探究：你能把AgCI沉淀轉(zhuǎn)化成其它的沉淀嗎？

通過(guò)學(xué)生分組討論實(shí)驗(yàn)方案一提出方案-師生共同評(píng)價(jià)其可行性

一分組實(shí)驗(yàn)-描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-總結(jié)規(guī)律—解釋原因。

學(xué)生通過(guò)探究得出沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一定條件下，沉淀從溶解度

小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的

轉(zhuǎn)化過(guò)程實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)過(guò)程。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，符合大

腦的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)習(xí)效率高，印象深刻。學(xué)生體會(huì)探究的快樂(lè)和成功

的喜悅，大腦的社會(huì)性特征得到滿足。

(五)總結(jié)和提高：

讓學(xué)生總結(jié)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素，培養(yǎng)學(xué)生的概括能

力、邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

(六)習(xí)題反饋，加深理解：

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH(羥基磷灰石)的物質(zhì)保

護(hù)著，它在唾液中存在如下平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)o

1.為什么飯后不刷牙容易患踽齒？

2.你能想到用什么方法保護(hù)牙齒？

3.已知Ca5(PO4)33F(氟磷酸鈣)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(羥基

磷灰石)更小，請(qǐng)你解釋使用適量的含氟牙膏能防止臃齒的原因，并嘗

試寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式。

(七)作業(yè)：學(xué)以致用，培養(yǎng)自學(xué)能力。

1.鍋爐中常有水垢生成，會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，

也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水

垢中有CaC03、Mg(0H)2、CaS04等成分，其中CaS04不溶于酸，

如何除去？

2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判

斷上升為定量判斷?如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)？

六、教學(xué)反思：

本節(jié)課我分成了三個(gè)豐要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺(jué)

學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的

知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)

習(xí)，提供學(xué)生參與、表達(dá)的機(jī)會(huì)、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生體

驗(yàn)成功，教學(xué)取得了很好的效果。

第五篇：蘇教版高中化學(xué)選修四3.4《沉淀溶解平衡原理》參考教案

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

第一課時(shí)沉淀溶解平衡原理

一、教材及學(xué)情分析

本節(jié)內(nèi)容是《化學(xué)反應(yīng)原理》專題三第四單元。它包含沉淀溶解

平衡原理(含溶度積)(第一課時(shí))及沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用(第

二課時(shí))兩部分內(nèi)容，是無(wú)機(jī)化學(xué)電離理論中的一部分。此部分在

《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為：能描述沉淀溶解平衡，知道

沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；考綱要求為：了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡(不要求計(jì)

算)。所以，總的看來(lái)，總體難度不大，在教學(xué)中，首先應(yīng)注意與初中

和高中必修內(nèi)容的銜接，適當(dāng)控制內(nèi)容的深廣度和份量。

由于該知識(shí)點(diǎn)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例較多，加上學(xué)生已經(jīng)學(xué)

習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、

鹽類的水解平衡等相關(guān)知識(shí)，并具備應(yīng)用其解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。

在本節(jié)中，學(xué)生將繼續(xù)應(yīng)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)研究新的一類平衡——沉

淀溶解平衡。此前，學(xué)生已學(xué)習(xí)了沉淀生成和溶解的初步知識(shí)，通過(guò)

本節(jié)課的學(xué)習(xí)，完善學(xué)生對(duì)與沉淀相關(guān)的生成、溶解、轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)

識(shí)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。

二、指導(dǎo)思想與設(shè)計(jì)思路

理論研究的作用是發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)和科學(xué)價(jià)

值。電解質(zhì)在溶液中的變化過(guò)程涉及的原理較多，只有揭示其過(guò)程的

本質(zhì)，掌握變化的規(guī)律，才能形成較好的研究方法和策略，學(xué)生才能

基于一般原理，解決多樣化的具體問(wèn)題。理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重。

重視學(xué)習(xí)過(guò)程的作用，本節(jié)課首先運(yùn)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)

熱情。然后采用類比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，幫助學(xué)牛從微

觀角度理解沉淀溶解平衡的動(dòng)態(tài)過(guò)程，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建

立，利用K與Q的關(guān)系順利過(guò)渡到沉淀的溶解與生成。

三、教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)1.基本目標(biāo)

Q)知識(shí)與技能：關(guān)注難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為，初步認(rèn)

識(shí)難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征，理解KSP的含義及初步應(yīng)用。

(2)過(guò)程與方法：通過(guò)常見(jiàn)實(shí)例弓I課，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)難溶電

解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為。通過(guò)沉淀的生成、溶解的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)

生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)難溶電解質(zhì)溶

解平衡狀態(tài)的存在，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真求

是的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。

化學(xué)學(xué)習(xí)

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

2.教學(xué)重、難點(diǎn)及突破方法

Q）重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著〃沉淀

溶解〃的平衡。

（2）難點(diǎn)：通過(guò)探究認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的化學(xué)行為以及在水溶液中存

在著沉淀溶解平衡，并能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。

（3）突破方法：演示實(shí)驗(yàn)探究與理論分析相結(jié)合。

四、教學(xué)過(guò)程［幻燈片］［知識(shí)回顧］

1、什么是溶解度？你如何理解溶解度？

2、請(qǐng)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析以下問(wèn)題，并說(shuō)明溶解的可逆性。

（DNaCI在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？（溶解與結(jié)晶

平衡：〃逆、等、定、動(dòng)、變〃）

（2）已知：NaCI的溶解度隨溫度升高而升高，但變化不尢則要使

NaCI飽和溶液中析出NaCI固體，可以采取什么措施？（加熱濃縮或

降溫結(jié)晶等）

（3）在飽和NaCI溶液中加入濃鹽酸或通入HCI氣體有何現(xiàn)象？

（有晶體析出）

3、根據(jù)上述［交流與討論］回答：什么是溶解平衡？再舉出?；钪?/p>

的一些溶解平衡的實(shí)例。（氣體的溶解與揮發(fā)平衡：如汽水、啤酒、

氨水、氯水；易溶物質(zhì)的結(jié)晶與溶