高中化學《化學實驗基礎》綜合訓練

一、單選題：本大題共14小題，共42分。

1.下列實驗裝置是常見的反應發(fā)生裝置，某小組同學對下列裝置進行了評價，其中錯誤的是

A.甲同學認為①裝置可以用來制取N名,也可以用來制取。2

B.制取二氧化碳可以用碳酸鈉與稀硫酸,且反應不需要加熱。乙同學認為②④裝置均可以完成該實驗

C.丙同學認為③裝置可以完成實驗室制氯氣的實驗，同時他認為②裝置也可以制氯氣

D.丁同學認為可以采用液差法檢驗④裝置的氣密性

2.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是（）

選項混合物試劑分離方法

A苯（乙苯）酸性KMnOq溶液、NaOH溶液分液

B苯酚（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

C苯（苯酚）澳水過濾

D澳苯0萬）苯萃取

A.AB.BC.CD.D

3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（）

A.苯中的甲苯（澳水）B.澳苯中的澳（NaOH溶液）

C.甲烷中的乙烯（酸性KMn/溶液）D.乙烷中的乙烯（%）

4.乙酰苯胺是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的白色晶體，20。（：時在乙醇中的溶解度為36.9g,在水中的溶解度如

下表：

溫度/℃255080100

溶解度/g0.560.843.55.5

某種乙酰苯胺樣品中混入了少量氯化鈉雜質(zhì)，下列提純乙酰苯胺的方法正確的是（）。（注：氯化鈉可分散

在乙醇中形成膠體。）

A.用水溶解后分液B.用乙醇溶解后過濾

C.用水作溶劑進行重結(jié)晶D.用乙醇作溶劑進行重結(jié)晶

5.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是

A.分離沸點相差較大液體混合物

B.除去CO氣體中的C02氣體

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.分離互不相溶的兩種液體

6.下列有關(guān)實驗的說法母送的是（）。

A.在蒸儲實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出微分的沸點

B.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物

C.在重結(jié)晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失

D.作為重結(jié)晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度影響應該很大

7.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中加入agNC>3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C廠

B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有C。歹

C向某溶液中加入BaC%溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有S。/

D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+

A.4B.BC.CD.D

8.某工廠的廢水中含有大量的FeSO*較多的C1ZSO4和少量的Na2sO4。為了減少污染并變廢為寶，某實驗

小組設計了如圖流程制備綠磯（FeSO『7%。）并回收金屬銅。下列敘述錯誤的是（）

A.進行“操作I”和“操作H”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

B.“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸

C.加入“試劑②”時，固體H部分溶解同時有氣體生成

D.“溶液G”和“溶液K”都只含一種溶質(zhì)

9.下列說法錯誤的是

A.提純苯甲酸可采用重結(jié)晶的方法

B.分離正己烷（沸點69冤）和正庚烷（沸點98冤）可采用蒸儲的方法

C.可用乙醇萃取濱水中的澳

D.可用紅外光譜法鑒別乙醇（CH3cH2。"）和二甲醛（?！?。。“3）

10.《天工開物》中記載了一種生產(chǎn)食鹽一一“池鹽”的過程：“凡引水種鹽，春間即為之，久則水呈赤

色.待春夏之交，南風大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽，即古之所謂大鹽也，以海水煎者細碎，而此成粒顆,

故得大名下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.文中描述涉及到了蒸發(fā)結(jié)晶

B.實驗室進行此操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、燒杯、生土吊、玻璃棒

C.緩慢自然冷卻結(jié)晶，有利于得到較大晶體顆粒

D.實驗室檢驗粗鹽中SO廠是否除凈的方法：取上層清液，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象后，加BaCG溶

液，觀察是否產(chǎn)生沉淀

11.某白色固體粉末由KNO3、NaCKCuSO4,CaCO3,BaC"中的一種或幾種組成，進行如下實驗：

①進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃火焰顏色呈紫色；

②混合物溶于水，得到澄清溶液；

③向②所得的溶液中通入少量NH3,產(chǎn)生沉淀。

該白色粉末一定含有（）

A.KN03>CUS04B.BaCl2>NaCl

C.KNO3、CaCO3D.CuS04>NaCl

12.下列實驗有關(guān)離子檢驗的操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對應關(guān)系正確的是（）

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

向某溶液中先加入足量鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaC%溶液，生成白色沉該溶液中含

A

淀sot

該溶液中含

B向某溶液中加入酸性KMn/溶液，溶液紫紅色褪去

SOj-

C向某溶液中加入Na。"，產(chǎn)生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中含NHj

D向某溶液滴4gN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含C廠

B.堿液濺到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%Na"CO3溶液

C.制備氯氣等有毒氣體在通風櫥中進行就不會造成污染

D.實驗室不慎引起金屬鈉著火，應立即用泡沫滅火器進行滅火

14.工業(yè)上利用某煉鐵廢渣（含F(xiàn)e和Ca,少量的油污、屬2。3、CuS.CuO,C1ZCO3）為原料生產(chǎn)?

2%。的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)該工藝的說法正確的是（）

空氣鹽酸試劑X試劑Y

煉鐵

廢渣CuCL?2Hq

廢氣

已知：常溫下C&2+、Fe2+,Fe3+在堿性條件下沉淀的pH如下表:

離子Cu2+Fe2+Fe3+

開始沉淀時P”4.75.92.1

沉淀完全時P"6.78.13.2

A.“焙燒”的目的是除掉少量的油污

B.“酸浸”過程中溶解尸02。3、Ca。和C&C03

C.“氧化”流程中，試劑X可為氯水且“調(diào)節(jié)pH”范圍是3.2WpH<4.7

D.“過濾”得到的濾液經(jīng)過蒸發(fā)、干燥即可得到CuC%?2%。

二、雙選題：本大題共2小題，共8分。

15.配制250mL0.100moZ/L的碳酸鈉溶液，下列儀器中需要使用的是（）

L

——

一

二|

三

三

膠頭滴管-量筒

A.0B.二

三

三

三

-

三

托盤天平D.I]100mL容量瓶

16.下列實驗操作中，所用儀器合理的是（）

A.在蒸發(fā)皿中放入NaC/溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCI晶體

B.用10niL的量筒量取5.2mL的鹽酸

C.用托盤天平稱取25.20gNaCl

D.用1000小乙容量瓶配制450mL0.1mol?廠】的鹽酸

三、流程題：本大題共3小題，共24分。

17.枇學與技術(shù)）模塊

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示:

其它不溶于酸的

成分CaOSi02Al203??203MgOCaS

物質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)（?）65~663.5-5.01.5-3.50.2~0.80.2~1.11.0~1.823-26

用電石漿可生產(chǎn)無水CaC%，某化工廠設計了以下工藝流程:

?石孑乳f

電石隊辰曲卜沉京池過濾器脫色槽過手器卜療結(jié)晶池卜同眄卜產(chǎn)品

H上HH贏‘H瞬|

已知氯化鈣晶體化學式是：CaCl2-6H2O,H2s是一種酸性氣體，具有還原性.

(1)反應器中加入的酸應選用.

(2)脫色槽中應加入的物質(zhì)X是；設備4的作用是；設備B的名稱是；設備C的作用

是.

(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2s通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是.

A.水濃硫酸C.石灰乳。.硝酸

(4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是.

18.新能源汽車在實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的環(huán)境目標、減少空氣的污染問題及應對氣候的逐漸惡化中起到了至關(guān)

重要的作用。鋰離子電池使用壽命在5?8年，研究回收廢舊正極材料中加、Ni、Co、Mn等資源可以促進

鋰離子電池產(chǎn)業(yè)的良性發(fā)展。如圖是一種三元鋰電池正極材料的回收工藝。

有機酸NaAgS

雙氧水調(diào)PH一一

廢舊正極材料一X盤|-X除，銖|—?

濾渣1

已知：①正極材料主要成分可以表示為"加。2(“：M、Co、Mn).

②浸取液中金屬離子生成MS沉淀情況與pH的關(guān)系如圖。

19

③Ksp(CoS)=4.0x10-21、Ksp(NiS)=3.2x10-,Ksp(MnS}=1.4xICT”。

100--------■

80-/

%

能

對

盡

20-

1.02.03.04.05.06.0

pH

回答下列問題：

(1)浸取時以。。。2中鉆元素轉(zhuǎn)化為C02+,有機酸用醋酸時反應的離子方程式為。

(2)浸取時有機酸用蘋果酸［"OOCC”2c”(。")。0。用比醋酸浸取效果好，蘋果酸分子中C原子的雜化類型

為。

(3)pH=5時溶液中端士=；隨pH增大，NV+和Co?+的沉淀率增大的原因為。

(4)沉鋰時生成=2。。3,反應的離子方程式為=

(5)還可以通過電滲析法分離金屬離子。硫酸、雙氧水浸取后，分三次電滲析可分離成功。如圖所示為第

一次電滲析分離M2+的工藝，離子交換膜B為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。第二次用同樣方法

分離CM+,第三次直接對剩余溶液電滲析分離，且需要將C改為一價陽離子交換膜。由上述分離過程可推

2+

測，N/+、Co.MT?2+中與%丫反應最難的為，在膜(填“48”、“BC”或

“CD”)之間獲得。

銅鑲礦

Ni

游法萃取海??…>CuNaFe,(S04).(0H)?母液

黃鈉鐵研

(1)基態(tài)C/+外圍電子的軌道表達式為

(2)“氧壓浸出”過程中，加壓的目的是=

⑶“萃銅”時發(fā)生的反應為Ca2+(水相)+2HR(有機相)UCUR2+2H+(水相)，適當增大溶液pH有利于銅

的萃取，其原因是o

(4)“沉鐵”過程生成黃鈉鐵磯沉淀的離子方程式為。

(5)單質(zhì)銀與碳、鎂形成某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中化學式可表示為o

⑹“沉鎮(zhèn)”時為確保Ni2+沉淀完全，理論上應調(diào)節(jié)溶液pH2。（已知：25K時，Ksp[Ni（0H）2]=

4X10-15；lg2=0.3；當溶液中c（N/+）41.0xlOTmol?廣1時，可認為Ni?+沉淀完全）。

⑺測定NiSCU-7%。粗品的純度。取3.000gNiS04?7口2。粗品溶于水（滴加幾滴稀硫酸）配成100。。向溶

液，取25.00ML溶液于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用0.1000m。/?廠1的Na2H2y標準溶液滴定，平均消耗

標準溶液25.00mL。計算確定粗品中NiS04-7“2。的純度=（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。（己知：

2+22+

Ni+H2Y-=NiY-+2H,寫出計算過程）。

四、實驗題：本大題共1小題，共10分。

20.過氧乙酸（C/COOOH）為無色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)、見光或受熱易分解，其純品極為敏感，易

發(fā)生爆炸性反應。作為一種常用的消毒劑，過氧乙酸的制備原理為：H2O2+CH^COOH''CH^COOOH+

H2OAH<0,實驗裝置如下圖。

已知:

物質(zhì)密度/(g?cm-3)熔點沸點/℃

乙酸1.0516.6118

過氧化氫1.46-0.43150.2(分解)

過氧乙酸0.790.1105（分解）

乙酸丁酯0.88-78127

注意：乙酸丁酯與水形成共沸物（沸點90.7久），會一起蒸儲出來。

(1)儀器2的名稱為。實驗中加入乙酸、雙氧水、乙酸丁酯和固體催化劑發(fā)生反應，儀器3中盛放

的試劑為o

(2)反應體系采用抽氣泵抽氣減壓的目的是o

(3)實驗過程中打開油水分離器活塞，分離出水的目的是,當觀察到現(xiàn)象為

________________________________________________，即可停止實驗。

(4)乙酸丁酯的作用除了作為過氧乙酸的穩(wěn)定劑之外，還有o

(5)過氧乙酸含量測定，步驟如下：

I.準確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容于100ML容量瓶中。

IL取10.00mL上述溶液，用0.01mo//L酸性KM71O4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(除去過氧乙酸試樣中剩余

“2。2)。

III.加入過量K/溶液，搖勻，用OOlOOOznoZ/LNa2s2O3標淮液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液50.00向。

已知:2s2。/+/丁=2廠+$4。*

①過氧乙酸被「還原，還原產(chǎn)物之一為乙酸，其離子方程式為o

②過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為o

③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的設計與評價，為高頻考點，把握元素化合物的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象是解答本題的關(guān)

鍵，側(cè)重基礎知識的考查。

【解答】

A.制取N/和。2均是固定加熱制氣裝置，①裝置均可完成兩個實驗，a項正確；

B.實驗室制取二氧化碳選用固液不加熱制氣裝置，即②裝置，由于實驗室碳酸鈉的存在狀態(tài)不是塊狀

的，故不能用④裝置完成該實驗，8項錯誤；

C.反應物選擇“打。2與濃鹽酸時，可以選用③裝置完成實驗，用KMnQ與濃鹽酸時，可以選用②裝置完

成實驗，。項正確；

D.可以采用液差法檢驗④裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉彈簧夾，向長頸漏斗中注水至長頸漏斗中液面

高于試管中液面，一段時間后液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好，。項正確。

2.【答案】A

【解析】解：4高鎰酸鉀在酸性條件下有強氧化性將乙苯氧化為苯甲酸，苯甲酸與氫氧化鈉反應生成苯甲

酸鈉，與苯分層，然后分液可除雜，故A正確；

B.苯酚能與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故B錯誤；

C.苯酚和澳水反應生成的三澳苯酚溶于苯中，引入新雜質(zhì)，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；

D.苯與混苯混溶，不能用萃取的方法分離，故D錯誤；

故選：Ao

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異

同，除雜時要注意不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用及除雜的原則，題目難度不大。

【解答】

A.澳易溶于苯，不能除雜，應選蒸儲法分離，故A錯誤；

B.澳與Na?！狈磻砂幕c、次澳酸鈉和水，生成物和與澳苯不能互溶，分層然后分液可分離，故B正

確；

C.高銃酸鉀會氧化乙烯生成二氧化碳，除去舊雜質(zhì)引入新雜質(zhì)，故C錯誤；

D.用氫氣加成的方法除雜，反應難以操作，且易混入新雜質(zhì)，可用濱水除雜，故D錯誤。

故選B。

4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查有機物的分離提純，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、分離提純的方法是關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重考查學生對基礎

知識的掌握。

【解答】

根據(jù)乙酰苯胺在水中的溶解度分析，首先用水配成乙酰苯胺的熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶即可讓大量乙酰

苯胺從溶液中析出，從而達到提純的目的，故選C。

5.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考查了常見的實驗操作，難度不大，平時注意知識的積累。

【解答】

A.蒸儲時溫度計不能插入到液面以下，因溫度計測量的是儲分蒸汽的溫度，故A錯誤；

B.洗氣瓶長進短出，否則會將瓶中的液體排出，故B正確；

C.因移液時應通過玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以確保液體不漏出，故C正確；

D.因分液是將不相溶的兩種液體分開，互不相溶的兩種液體可用分液的方法分離，故D正確。

故選A。

6.【答案】D

【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而急劇增大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化很小，所以可以用結(jié)晶法分

離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，水和硝基苯不互溶，所以可以用分液法分離水和硝基苯的混合物，故B項正

確；

在重結(jié)晶實驗中，只要求被提純物和雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化差別很大，雜質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度

影響不一定很大，故D項錯誤。

7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，掌握常見離子的檢驗方法，注意干擾離子的判斷。

【解答】

A.能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以加入4gN03溶液，有白色沉淀生成，原

溶液中不一定有氯離子，故A錯誤；

B.S?！昂虷S。.、C。歹和HC。.都能與反應生成無色氣體，故B錯誤；

C.S。廣、COt和SO廠都能與BaCL溶液反應生成白色沉淀，故C錯誤；

D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe3+,故D正確。

故選D。

8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查利用廢水制備綠磯（FeSO『7%。）并回收金屬銅的流程，難度一般，解題關(guān)鍵是分析流程中各環(huán)

節(jié)的反應、試劑及操作。

【解答】

結(jié)合流程可知，試劑①為Fe,操作I為過濾，則溶液G中主要含硫酸亞鐵，H中含Cu、Fe,加入試劑②為

H2SO4,操作n為過濾，得到固體Ca,溶液K中主要含F(xiàn)eSO*

A.“操作I”和“操作n”均為過濾，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；

B.據(jù)分析，“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸，故B正確；

C.加入“試劑②”時，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸不與銅反應，則固體部分溶解同時有

氣體生成，故C正確；

D.“溶液K”中含有FeSCU和過量的“2$。4,溶液G中含有NazSCU和FeS/,故D錯誤。

9.【答案】C

【解析】A.苯甲酸在水中溶解度不大，可重結(jié)晶法提純，故A正確；

B.二者互溶，但沸點不同，可蒸儲法分離，故B正確；

C.乙醇與水互溶，不能選乙醇作萃取劑，故C錯誤；

D.官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，故D正確。

10.【答案】B

【解析】解：4由南風大起，則一宵結(jié)成可知，大鹽的形成過程實際上為蒸發(fā)結(jié)晶的過程，故A正確；

B.實驗室中蒸發(fā)結(jié)晶不需要用珀煙，故B錯誤；

C.緩慢自然冷卻結(jié)晶，降溫速度慢，結(jié)晶自然生長，有利于得到較大晶體顆粒，故C正確；

D.實驗室檢驗粗鹽中是否除凈的方法是取上層清液，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象后，加BaCG溶

液，觀察是否產(chǎn)生沉淀，故D正確；

故選：So

A.大鹽的形成過程實際上為蒸發(fā)結(jié)晶的過程；

B.實驗室中蒸發(fā)結(jié)晶不需要用用煙；

C.緩慢自然冷卻結(jié)晶，降溫速度慢，結(jié)晶自然生長；

D.實驗室檢驗硫酸根的方法是取上層清液，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象后。

本題考查粗鹽的提純，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

11.【答案】A

【解析】解：①透過藍色鉆玻璃火焰顏色呈紫色，則一定含有KNO3；②溶于水得到澄清溶液，則不存在

難溶性的CaCO3；CuSO4.BaC"會反應產(chǎn)生BC1SO4沉淀而不能大量共存，因此其中最多有一種物質(zhì)；③向

②所得的溶液中通入少量N%，產(chǎn)生沉淀，則其中含有CaS。型向其中通入N/時，CUSO4與N%/。反

應產(chǎn)生Cn(0H)2藍色沉淀，其中含有CaSO型則一定不含有BaCg故該白色粉末中一定含有KN%、

CuS04,一定不含有CC1CO3、BaCl2>可能含有NaCE,

故選：Ao

①進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃火焰顏色呈紫色，說明其中含有K+,則其中一定含有KN3；②混合物

溶于水，得到澄清溶液，則其中不存在難溶性的CaC%；C11SO4、BaC%會反應產(chǎn)生BC1SO4沉淀而不能大量

共存，因此其中最多有一種物質(zhì)；③向②所得的溶液中通入少量N“3,產(chǎn)生沉淀，則其中含有CaSCU，向

其中通入NG時，C&S04與N”3、”2。反應產(chǎn)生Ca(0”)2藍色沉淀，其中含有CaS。*則一定不含有

BaCl2o

本題考查實驗鑒別，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

12.【答案】A

【解析】解：4向某溶液中先加入足量鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液，生成白色沉淀，說明溶

液中含S。歹，故A正確；

B.能使酸性高銃酸鉀溶液褪色的有Fe2+、廠等，根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷原來溶液中是否含有亞鐵離子，故

B錯誤；

C.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則試樣中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍的氣體，證明有N班，故C錯誤；

D.向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有氯離子，也有可能是硫酸根離子等離

子，故D錯誤；

故選：4。

A.根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法進行分析；

B.根據(jù)能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的有Fe2+、廠等，進行分析；

C.根據(jù)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，進行分析；

D.根據(jù)有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有氯離子，也有可能是S。廣等離子，進行分析。

本題主要考查常見離子的檢驗方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進

行解題。

13.【答案】A

【解析】解：4氫氧化鈉具有強的腐蝕性，屬于腐蝕品，盛化學品NaOH試劑瓶的標簽上安全使用標識為

B.堿液濺到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%硼酸溶液，故B錯誤；

C.制備氯氣等有毒氣體在通風櫥中進行，可以減少對人體的危害，但是會造成空氣污染，故C錯誤；

D.鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成氧氣，無法滅火，可用砂子滅火，故D錯誤；

故選：Ao

A.氫氧化鈉具有強的腐蝕性；

B.碳酸鈉顯堿性；

C.通風櫥是將有毒氣體排到實驗室外的空氣中；

D.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成助燃的氧氣。

本題考查化學實驗中的安全及事故處理方法，題目難度不大，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗

是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣。

14.【答案】C

【解析】解：4“焙燒”的目的除了除掉少量的油污外還有將C&S轉(zhuǎn)化為CaO,故A錯誤；

B.“酸浸”過程中溶解尸02。3、CuO,故B錯誤；

C.“調(diào)節(jié)pH的目的是沉鐵，故”范圍是3.2WpH<4.7,故C正確；

D.“過濾”得到的濾液經(jīng)過降溫結(jié)晶，過濾，洗滌干燥，即可得到CnC%二為。，故D錯誤；

故選：Co

將煉鐵廢渣（含F(xiàn)e和Ca,少量的油污、尸02。3、CuS.CuO,。/。生）灼燒可以除去油污和將CuS轉(zhuǎn)化為

CuO,將Fe和Ca均轉(zhuǎn)化為氧化物，經(jīng)過酸浸后，轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子，通過調(diào)節(jié)pH將鐵沉淀，過濾

后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌干燥，即可得到CnC/2二/。，據(jù)此進行解答。

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應用，主要考查物質(zhì)分離的流程分析和原理利用，防倒吸的選擇，

實驗基本操作的判斷，綜合考查學生的實驗能力和分析能力，為高考常見題型，難度不大。

15.【答案】AC

【解析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液時需要的儀器有：托盤天平、燒杯、250mL容量瓶、膠

頭滴管、玻璃棒，托盤天平稱量固體碳酸鈉、燒杯溶解碳酸鈉固體、250mL容量瓶配制溶液、膠頭滴管定

容、玻璃棒攪拌和引流，

故選:AC.

配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液需要的儀器有：托盤天平、燒杯、250ML容量瓶、膠頭滴管、玻璃

棒，據(jù)此分析解答。

本題考查溶液配制時儀器的選取，側(cè)重考查對儀器的了解，明確儀器用途及溶液配制步驟是解本題關(guān)鍵，

注意容量瓶規(guī)格選取方法，題目難度不大。

16.【答案】AB

【解析】A.由于氯化鈉不水解，且熱穩(wěn)定性很好，故將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體，故A正

確；

B.用量筒量取5.2mL的鹽酸，應選擇略大于5.2mL的量程。應選擇10根乙的量筒，故B正確；

C.托盤天平可以精確到0.1克，不能稱取25.20NaCZ,故C錯誤；

D.選擇容量瓶，應該遵循大而近的原子，配制4507nL的鹽酸應該選擇500ML容量瓶，故D錯誤；

故選：ABo

17.【答案】鹽酸;活性炭;蒸發(fā)濃縮;過濾器;脫水干燥;C;對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效

益

【解析】解：(1)因要生產(chǎn)CaC%，過程中不引入新的雜化離子，所以應選用鹽酸，

故答案為：鹽酸；

(2)活性炭具有吸附性，可以進行溶液脫水.4后是結(jié)晶池，故A應為蒸發(fā)濃縮；從B中有母液出來，故B

為過濾器.B中得到晶體，所以需要脫水干燥，才能得到CaCL產(chǎn)品，

故答案為：活性炭；蒸發(fā)濃縮；過濾器；脫水干燥；

(3)^25為酸性氣體，應用堿液吸收，故選石灰乳，

故答案為：C；

(4)設備B中產(chǎn)生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益，

故答案為：對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益.

+2+

18.【答案】6CH3C00H+2LiCoO2+H202=2Li+2Co+4H20+02T+6CH3C00-；

Sp?3、Sp2；

80；隨pH增大，S2-濃度增大，所以Ni2+和C02+的沉淀率增大；

+

2Li+2HCO&=Li2CO3I+CO2T+H2O；

陰；Mn2+；BC

【解析】解：(1)浸取時LiCo”中鉆元素轉(zhuǎn)化為C02+,則雙氧水被氧化為氧氣，有機酸用醋酸時反應的離

+2+

子方程式為6cH3。。。4+2LiCo02+H2O2=2Li+2Co+4H2O+。2T+6CH3COO~,

+2+

故答案為：6CH3COOH+2LiCoO2+H2O2=2Li+2Co+4H2O+O2T+6CH3COO-；

(2)蘋果酸［HOOCCH2cH(OH)。。。用分子中單鍵碳原子采用sp3雜化、雙鍵碳原子采用spz雜化，

故答案為：Sp3、sp2;

⑶P”=5時溶液中黯=fg*=舞潟=會哥=8。；隨P“增大，S”濃度增大，所以

Ni2+和C°2+的沉淀率增大，

故答案為：80；隨P”增大，S2-濃度增大，所以M2+和C02+的沉淀率增大；

(4)沉鋰時猴+和碳酸氫根離子反應生成加2。。3沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為2Li++2HCO3=

Li2c031+。。2T+口2。，

+

故答案為：2Li+2HCO3=Li2c。31+CO2T+H2O,

(5)根據(jù)圖示，第一次電滲析分離M2+的工藝，NiM-能透過膜B進入48膜之間，所以離子交換膜8為陰離

子交換膜。第二次用同樣方法分離CM+,第三次直接對剩余溶液電滲析分離，且需要將C改為一價陽離子

交換膜，可知加+透過C膜進入CD膜之間，M/+留在BC膜之間。由上述分離過程可推測，N/+、。。2+、

中與H4y反應最難的為“I+,

故答案為：陰；Mn2+；BC。

正極材料主要成分可以表示為LiMQCM：Nt、Co、Mn)o用有機酸、雙氧水浸取得含有加+、可產(chǎn)+、

Co2+>M/+等金屬陽離子的溶液，加Na2s調(diào)pH生成CoS、NiS沉淀除鉆保，繼續(xù)加Na2s調(diào)pH生成MnS沉

淀除銃，濾液加碳酸氫鈉生成碳酸鋰。

本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

3d

AAAAA

yyyy

增大氧氣的溶解度，加快銅銀礦氧化浸出的化學反應速率;

增大溶液pH,使c(H+)減小，促進萃取平衡正向進行；

3++2+

3Fe+Na+2S0l~+3H2O+3MgO=/VaFe3(SO4)2(O//)61+3Mg；

MgN3C-,

9.3；

93.67%

【解析】解：(l)Ca核外電子排布為Is22s22P63s23P63dl。451,失去4s能級1個電子、3d能級1個電子形成

3d

Cu2+,Ca2+的外圍電子排布式為3d9,軌道表達式:

3d

故答案為:AAAAA

yyy)f

(2)“氧壓浸出”通入氧氣時加壓的目的是增大氧氣的溶解度，加快銅銀礦氧化浸出的化學反應速率,

故答案為：增大氧氣的溶解度，加快銅銀礦氧化浸出的化學反應速率;

⑶“萃銅”時發(fā)生的反應為C&2+(水相)+2HR(有機相)UCa/?2(有機相)+2//+(水相)，適當增大溶液

pH,使c(H+)減小，促進萃取平衡正向移動，提高銅的萃取率，

故答案為：增大溶液pH,使c(H+)減小，促進萃取平衡正向進行；

(4)萃余液呈酸性，加入氧化鎂調(diào)節(jié)p”，向萃余液中加入Na2s。4進行沉鐵將Fe3+轉(zhuǎn)化為

+

NaFe3(S0*)2[0H)6,“沉鐵”過程生成黃鈉鐵硯沉淀的離子方程式為3Fe3++Na+2S。丁+3H2O+

3MgO=NaFe3(S04)2(0”)6J+3Mg2+,

2+

故答案為：3Fe3++Na++2s。e+3H2O+3MgO=WaFe3(SO4)2(OH)6I+3Mg；

(5)由均攤法，晶胞中Mg個數(shù)為8x：=1,Ni個數(shù)為6Xq=3,C個數(shù)為1,該晶體中Mg和Ni的原子個數(shù)

之比為1：3,化學式為MgMC,

故答案為：MgN3C；

(6)“沉銀"時為確保Ni2+沉淀完全，此時c(N?2+)<1.0x10~5mol?L,由Ksp[Ni(0”)2]=

c(Ni2+)c2(OH-),則溶液c(0/T)=Q曙等=2x10-5爪。/.廣1,常溫下式//+)=湍5=5X

10-10mol-L-1,溶