龍東十校聯(lián)盟高二學年4月化學學科試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼

區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填滄非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上

答題無效。

4.保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16S-32Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）

1.三四月間，松花江佳木斯段開江，下列有關(guān)“冰與水”的說法正確的是

A,冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時（溫度低于4冤），水分子的空隙減小，密度增大

B.冰是由水分子通過分子間作用力形成的分子晶體，故冰中不含共價鍵

C.接近水沸點的水蒸氣相對分子質(zhì)量的測定值為18

D.向冰雪路面上撒鹽，可提高冰雪的熔點

2.下列有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法正確的是

A,在極光和雷電里，存在離子液體

B,液晶是常溫下呈液態(tài)的晶體

C.某些納米晶體的熔點會隨著顆粒大小發(fā)生變化

D.非晶體的X射線衍射圖譜中只有分立的斑點，沒有明銳的衍射峰

3.杭州某民營企業(yè)的主導產(chǎn)品是人形機器人，它由關(guān)節(jié)模組、軀體結(jié)構(gòu)、靈巧手和計算平臺等構(gòu)成。有關(guān)

各部分的說法正確的是

A.關(guān)節(jié)模組：空心杯電機的轉(zhuǎn)子材料銅含有陰陽離子，具有較好的導電性

B.軀體結(jié)構(gòu)：外殼所用的聚酸醴酮的鏈節(jié)中有手性碳原子

C.計算平臺：中央處理器材料中的單晶硅，可以通過“拉單晶”的方法由熔融態(tài)硅制備

D.靈巧手：腱繩材料中的超高分子量聚乙烯纖維與普通聚乙烯纖維屬于同系物

4.下列晶體熔化時，破壞的作用力的類型完全相同的是

A.LiPF6和NaAlCL

B.干冰和NaCl

C.MgCl2和A1C13

D,石墨和晶體硫

5.下列制備晶體的操作，不正確的是

A.用于制造激光器的KH2P。4大晶體是由其水溶液結(jié)晶出來的

B.用裝有冷水的表面皿或小燒瓶蓋在碘蒸氣上，可得到碘晶體

C.向飽和氯化鈉溶液中，滴入濃鹽酸，有氯化鈉晶體析出

D.將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到無水氯化鐵晶體

6.某同學認真閱讀教科書后，提出下列有關(guān)元素周期表的說法，其中錯誤的是

A.按照核外電子排布分區(qū)，d區(qū)、f區(qū)的元素種類相同

B.由于Be、Al在元素周期表中處于對角線位置，它們化合物的許多性質(zhì)相似，但不完全相同

C.元素周期表中p區(qū)元素均為非金屬元素

D.俄國化學家門捷列夫成功預測了幾種當時未知元素的性質(zhì)

7.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是

A.稀有氣體元素的第一電離能在同周期中最小

B.第三周期內(nèi)，比左右相鄰元素的第一電離能都大的元素有兩種

C.每個短周期中，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑遞增

D.電負性最大的元素與電負性最小的元素不容易形成二元化合物

8.下列每組物質(zhì)中，前者的數(shù)據(jù)大于后者的是

A.沸點：鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛

B,水中溶解度：1-戊醇和乙醇

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：銘(Cr)和銃(Mn)

D.陽離子的配位數(shù)：NaCl晶體和CsCl晶體

9.臭氧是氧氣的同素異形體，因有一種特殊的腥臭味而得名，關(guān)于臭氧的說法正確的是

A.氧氣在靜電作用下會被氧化為臭氧，所以在復印機工作時會聞到特殊腥味

B.中心氧原子形成的sp2雜化軌道，兩個軌道與兩旁的氧原子形成。鍵，另一個軌道容納孤對電子

C.已知臭氧中0-0鍵的鍵長比氧氣中的略長，可知其鍵能也較大

D.臭氧是含非極性鍵的極性分子，可微溶于水

10.白磷與紅磷是磷元素的兩種常見的同素異形體，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時，有熱量放出。下圖為某種紅磷分

子結(jié)構(gòu)，它是由P4分子斷開一個鍵轉(zhuǎn)變成等邊三角形而連成的鏈狀巨分子。有關(guān)說法錯誤的是

A.白磷分子中的鍵角為60°,比p軌道間的夾角90°小，p-p鍵的張力較大

B.紅磷較白磷穩(wěn)定

C.1個該紅磷分子的基本單元中4個磷原子處于同一平面

D.1個白磷分子可結(jié)合10個氧原子形成P4O10

11.AI2O3具有12種晶體結(jié)構(gòu)，其中a-AbO3(剛玉)不溶于水和酸，用作切削工具等；B-AI2O3有離子

傳導能力(允許Na+通過)；丫-加2。3不溶于水，但能溶于酸和堿。有關(guān)說法正確的是

A.Y-AI2O3是兩性氧化物，其物理性質(zhì)與其他晶型相同

B.以B-AI2O3為固體電解質(zhì)的鈉-硫蓄電池，放電時Na+向正極移動

C.a-AbC>3的晶體中AF+與02-個數(shù)比為3：2

D.(X-AI2O3的晶體雖屬于共價晶體，但其中也有一定離子鍵的成分，最好看成混合型晶體

12.某儲氫材料由La、H兩種原子構(gòu)成，立方晶胞結(jié)構(gòu)如下。在儲氫時，每個氫原子結(jié)合4個H形成類似

甲烷的結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法錯誤的是

A.LaH2中，H原子位于由La原子圍成的四面體空隙中

B.LaHx中，La與H原子數(shù)之比為1：10

C.LaHz中，H原子的配位數(shù)為8

D.儲氫后晶胞參數(shù)發(fā)生了變化

13.鎮(zhèn)能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4、平面正方形的［Ni(CN)4『-和八面體形的［Ni(NH3)6］2+等,

下列說法正確的是

A.Ni(CO)4中的配位原子是氧原子

B.［Ni(CN)F-中Ni、C、N不可能處在同一直線上

C.［Ni(NH3)6p+中H-N-H鍵角比N%中的小

D.根據(jù)微粒空間結(jié)構(gòu)與雜化軌道的關(guān)系，［Ni(CN)4F-和［Ni(NH3)6p+中可能有d軌道參與雜化

14.干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為0,下列有關(guān)干冰的說法錯誤的是

A.1個CO2分子周圍有12個緊鄰分子

B.晶胞中含有4個CO2分子

C.緊鄰CO2分子的碳原子距離為容。

D.CO2分子的空間取向（有四種）影響其熱穩(wěn)定性

15.分子間通過分子間相互作用（如氫鍵、范德華力和疏水相互作用等）自發(fā)地形成有序分子聚集體的過

程稱為超分子的自組裝。下列過程不能表現(xiàn)這種特性的是

A.表面活性劑分子在水溶液中通過疏水作用自發(fā)形成膠束

B.DNA中兩條鏈通過堿基之間的氫鍵（A-T和C-G配對）形成穩(wěn)定的雙螺旋結(jié)構(gòu)

C.淀粉與丙烯酸鈉在一定條件下反應生成以淀粉為主鏈的接枝共聚物

D.兩親水性分子（如磷脂）在水溶液中自發(fā)排列形成雙層膜結(jié)構(gòu)

第n卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題（共55分）

16.（14分）1886年法國科學家莫瓦桑制備氟氣之后，氟元素日益受到關(guān)注。由于氟原子有半徑很小，電

負性很大且d軌道一般不參與成鍵等特性，使得含氟化合物具有獨特的性質(zhì)及應用。

（1）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接

得到：

4NH3+3F2^=NF3+3NH4F

上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號）。

a.禺子晶體b.分子晶體c.共價晶體d.金屬晶體

（2）BF3與一定量的水形成（H2O）2-BF3晶體（記作Q）,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

F

B-

IIO-H—o—B—F—

2熔化(279.2K)

IIF

結(jié)晶+

HF[H30][

QR

Q轉(zhuǎn)化為R的過程中，破壞的微粒間的作用力不涉及（填序號）。

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.金屬鍵氫鍵f.范德華力

（3）GaF3的熔點高于1000℃,GaCb的熔點為77.9℃,原因是。

（4）NH4BF4（氟硼酸錢）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有mol配位鍵。

（5）CaF2難溶于水，但可溶于含AF+的溶液中，原因是。（結(jié)合離子方程式進行

解釋）。已知A1F63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（6）靜電作用是影響超分子識別的重要因素之一，15-冠-5-酸（空腔直徑170-220pm）依靠氧原子上

的孤對電子與Na+（直徑204pm）的靜電作用，實現(xiàn)對Na+的識別，而二十氟-15-冠-5-酸（如下圖）可識

別Li+（直徑152pm）,已知這兩種冠酸的空腔直徑接近，從靜電作用的角度分析，二十氟-15-冠-5-酸可以

識別Li+的原因可能是o

17.（15分）碳族元素對于地球及生活在地球上的生命意義重大，碳元素依靠C-C鍵構(gòu)成了有機界，硅元

素以Si-O-Si鍵構(gòu)成了幾乎整個礦物界。

（1）碳有多種同素異形體，其中石墨烯、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中

最多有個c原子在同一平面。

（2）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,富勒烯屬于晶體。某金屬M與C60可制備一種低溫超導

材料，立方晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為，該材料的化

學式為

OCW?M

（3）二氧化硅和硅酸鹽，都以硅氧四面體作為結(jié)構(gòu)單元。鎂橄欖石｛Mg2[SiO4]｝中[SiO]四面體以孤島

狀存在，各頂點之間并不互相連接，每個。2-一側(cè)與1個_連接，另一側(cè)與其它金屬離子相配位使電價平

衡。結(jié)構(gòu)中Si與O個數(shù)比為o

(4)2個、3個、4個或6個［SiO］四面體通過共用氧相連接形成單獨的硅氧陰離子團(結(jié)構(gòu)如下圖),

硅氧陰離子團之間再通過其它金屬離子連接起來，可以形成多種多樣的硅酸鹽礦石。

①其中A的化學式為,B結(jié)構(gòu)的Si與0個數(shù)比為o

②若鎂方柱石化學式寫作Ca2Mg［SizCM，綠寶石(Be和A1的硅酸鹽)的硅氧陰離子結(jié)構(gòu)如D,則其

化學式為o

(5)乳酸根VCV-與PCV-結(jié)構(gòu)相似,乳酸鹽也有類似硅酸鹽的聚合，則二聚鈕酸鈉的化學式為

偏鋼酸根是由［VO/四面體通過共享氧原子連接而成的無限鏈狀結(jié)構(gòu)(如下圖)，則偏帆酸鏤的化學式為

18.(12分)周期表第IIIA族有硼、鋁、錢、錮和銘等元素，也稱為硼族，它們的單質(zhì)及化合物在結(jié)構(gòu)上

有一定的相似性和差異性。

(1)AbCh在一定條件下可制得A1N,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中N的配位數(shù)是

圖中:A1ONO

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶

胞中含有B原子的個數(shù)為，以澳化硼和氨氣為原料制備該陶瓷的化學方程式為

①氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可

作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

六方氮化硼立方氮化硼

?代表硼原子。代表氮原子

關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（填序號）。

a.立方氮化硼含有。鍵和兀鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵主要為共價鍵

d.兩種晶體均難溶于水，易溶于有機溶劑

②六方氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子的相鄰氮原子圍成形，六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不

導電，原因是O

③立方氮化硼與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，硼原子位于面心立方晶胞的頂點和面心位置，氮原子位于

晶胞內(nèi)部的四個四面體空隙。某同學在閱讀教科書時發(fā)現(xiàn)，氮化硼熔點高于碳化硅，一時感到困惑，查某

人工智能技術(shù)得到如下信息（網(wǎng)絡截圖）：

/--------------------------------------------------------、、

I立方氮化硼的熔點高于碳化硅的主要原因包括：

L更強的B-N鍵（鍵能更高）。

2.更緊密的晶體結(jié)構(gòu)（原子間間距較?。?。

3.更高的原子間作用力（由于鍵的極性和離子性較強）。

4.優(yōu)異的熱穩(wěn)定性（不易分解或氧化）。

I這些因素共同使得立方氮化硼表現(xiàn)出更高的熔化溫度。

、________________________________________________________y

該同學結(jié)合以上信息，得到如下推斷，其中錯誤的是

a.立方氮化硼中氮的配位數(shù)為4,硼的配位數(shù)為3

b.需結(jié)合原子半徑數(shù)據(jù)分析共價鍵B-N和Si-C的鍵長大小

c.鍵的極性的大小可用于比較結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點

d.信息中的“離子性較強”一句，說明氮化硼和碳化硅晶體中存在離子鍵

④立方氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,

可推斷實驗室由六方氮化硼合成立方氮化硼需要的條件應是。

(3)GaAs的熔點為1238℃,密度為"gen。，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以鍵鍵

-1

合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag,moH和g?mol,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德

羅常數(shù)值為必，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

19.(14分)鐵、銅對人類文明發(fā)展史意義重大，至今仍發(fā)揮著極其重要的作用。設名為阿伏加德羅常

數(shù)的值。

(1)在鑒定硝酸鹽的棕色環(huán)實驗中，[Fe(H2O)6F+與NO反應生成棕色的[Fe(NO)(H2O?]2+,NO以N

原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。

[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖

(2)Cu、Au能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。銅原子a的分數(shù)

坐標為_____________

(3)已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞邊長為cpm,該晶體的密度為g-cm-3(列出計算式)。

(4)以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的簡要過程如下圖左所示，F(xiàn)eS2的立方晶胞如下

圖右所示。下列說法錯誤的是.

a.S03晶體硬度小于FeS2

4v170

b.FeS2的立方晶胞的質(zhì)量為片產(chǎn)g

A

FeS2的立方晶胞中，F(xiàn)e2+緊鄰的陰離子個數(shù)為8

d.S22-位于Fe2+形成的正八面體空隙中

(5)銅藍(CuS)是一種重要的銅礦，可用于半導體材料和催化劑的研究，其晶胞如下:

下列說法錯誤的是

a.S22-個數(shù)為2,S2-個數(shù)為2

b.S22-的配位數(shù)為6,S2-的配位數(shù)為3

離子個數(shù)比N(Cu2+)：N(Cu+)=1：2

d.在晶體中Cu2+和S2-形成六元環(huán)為單元的層狀結(jié)構(gòu)

(6)LiFePCU的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們

通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePC?4的單元數(shù)有個。

(a)LiFePO4(b)Li1_xFePO4(c)FePO4

電池放電時,FePC)4嵌入部分Li+,形成LiiFePO-結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=。充電過程中“(Fe2+)：

?(Fe3+)(填“逐步增大”、“逐步減小”或“不變”)。

參考答案及詳解

1.選A

詳解：A項，冰分子間有氫鍵的作用，且氫鍵有方向性，所以比液態(tài)水密度小，冰開始融化時，冰（水）

分子間間距變小，密度增大，至4℃時，密度最大，隨后，因熱運動加劇，分子間距增大，而導致密度變

小，故A項正確；B項，冰中的水分子內(nèi)部含有H-0共價鍵，B項錯誤；C項，接近水沸點的水蒸氣，由

于氫鍵的作用，部分水分子形成締合分子（HzOh，故“水分子”的相對分子質(zhì)量變大，C項錯誤；D項，

向冰雪上撒鹽，形成冰鹽混合物，破壞了冰晶結(jié)構(gòu)，熔點降低（一般說法為'降低了冰點'，其實這里的

冰已經(jīng)是混合物了），冰雪在溫度較低時融化，D項錯誤。

2.選C

詳解：A項，在極光和雷電里，存在等離子體，它是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)，A項錯誤；B項，液晶是介于

液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，不是晶體，B項錯誤；C項，納米晶體是晶體顆粒尺寸在納米量級的晶體，

由于晶體的表面積增大，在一定范圍內(nèi)，可能隨晶粒變大熔點增大，故C項正確D項，非晶體的X射線

衍射圖既沒有分立的斑點，也沒有明銳的衍射峰，D項錯誤。

3.選C

詳解：A項，銅為金屬晶體，只含陽離子和自由電子，沒有陰離子，A項錯誤；B項，聚醛醛酮鏈節(jié)中沒

有手性碳原子，B項錯誤；C項，這個選項來自教科書，是熔融態(tài)結(jié)晶的一個具體且很有意義的例子，有

點像“拔絲地瓜”！故C項正確；D項，同系物必須是純凈物，而聚合物都為混合物，D項錯誤。

4.選A

詳解：A項，由于這兩種晶體的陰離子半徑較大，熔點比較低，熔化時破壞離子鍵，故A項正確；B項,

干冰熔化破壞分子間作用力，氯化鈉晶體熔化破壞離子鍵，B項錯誤；C項，氯化鎂晶體熔化破壞離子鍵,

而氯化鋁屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，C項錯誤；D項，石墨屬于混合型晶體，熔化時需要

破壞分子間作用力和共價鍵等，而晶體硫?qū)儆诜肿泳w，熔化時只破壞分子間作用力，D項錯誤。

5.選D

詳解：A項，同樣來自教科書，是從溶液中結(jié)晶獲取晶體的一個比較“高科技”的例子，要特別注意一下

這里面的“大”字，引導學生學習教科書93頁關(guān)于“明研晶體的制備”這一欄目，這其實是一個得到較

大而規(guī)整明磯晶粒的實驗，A項正確；B項，碘蒸氣的凝華可以得到晶體，B項正確；C項，飽和氯化鈉

溶液（氯離子濃度小于濃鹽酸）加入濃鹽酸后，溶液氯離子濃度增大，抑制氯化鈉溶解，C項正確；D項,

由于鐵離子水解程度較大且加熱后更大，極容易生成氫氧化鐵，蒸干灼燒后得到氧化鐵，故D項錯誤。

6.選C

詳解：A項，按現(xiàn)行人教版教科書，d區(qū)有30種元素，注意：不包括鐲和鋼，f區(qū)包括鐲系元素和鋼系元

素各15種，A項正確B項，對角線相似的幾對元素，其主要性質(zhì)還是符合本族元素的特征，只是有些呈

現(xiàn)對角線相似，B項正確；C項，p區(qū)元素種的惰性氣體不屬于非金屬元素，故C項錯誤；門捷列夫除了

繪制出第一張現(xiàn)代周期表，他的貢獻還包括根據(jù)周期性預測了預測了錢（Ga）、錯（Ge）和銃（Sc）等的

存在及性質(zhì)，D項正確。

7.選B

詳解：A項，稀有氣體元素難以失去電子，其第一電離能在同周期中最大，A項錯誤；B項，第二、三周

期內(nèi)，比左右相鄰元素的第一電離能都大的元素各有兩種分別為Be、N,Mg、P,故B項正確；C項，每

個短周期中，除稀有氣體外，從左至右，原子半徑減小，C項錯誤D項，電負性最大的元素與電負性最

小的元素容易形成離子化合物，D項錯誤。

8.選C

詳解：A項，對羥基苯甲醛容易形成分子間氫鍵，故沸點高于易形成分子內(nèi)氫鍵的鄰羥基苯甲醛，A項錯

誤；B項，1-戊醇和乙醇雖然都能與水形成氫鍵，但后者的-0H與水中的-0H相似度更高，因而乙醇更易

溶于水，而戊醇的溶解度卻不大，而且可以降低某些離子化合物在水中的溶解度，B項錯誤；C項，銘的

未成對電子數(shù)為6,鎬的為5,故C項正確；D項，NaCl晶體和CsCl晶體的陽離子的配位數(shù)分別為6和

8,D項錯誤。

9.選B

詳解：A項，氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞醯倪^程沒有發(fā)生氧化還原反應，A項錯誤；B項，中心氧原子形成3個sp2

雜化軌道，1個軌道容納孤對電子，2個軌道與兩旁的氧原子形成。鍵，故B項正確；C項，鍵長越長，

一般鍵能越小，C項錯誤；D項，臭氧的中心氧原子受到兩旁氧原子作用，帶部分正電，兩旁氧原子帶部

分負電，故0-0鍵為極性鍵，整個分子也因為正負電中心不重合，而成為極性分子，D項錯誤。

10.選C

詳解：A項，張力（角張力）的概念學生可能比較陌生，如四面體理想鍵角為109°28',小于這個角度的

鍵角會有比較大的張力，導致穩(wěn)定性下降，同理，鍵角60°較p軌道間夾角小，也會比較“緊張”，穩(wěn)定性

下降，A項正確；B項，由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，可判斷出后者較穩(wěn)定，B項正確C項，基本單元中的4

個磷原子（采取sp3雜化）分別處于異面內(nèi)的兩個正三角形中，故C項錯誤；D項，PQio是所謂五氧化

二磷的分子式，D項正確。

11.選B

詳解：A項，不同晶型的AI2O3的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)也有一定差異，A項錯誤；B項，固體電解質(zhì)

中陽離子向正極（電勢高）移動，故B項正確；C項，AF+與。2一個數(shù)比應為2：3,C項錯誤；D項，根

據(jù)人教版教科書，結(jié)合題意，a-AbCh應為過渡晶體，可看作共價晶體，D項錯誤。

12.選C

詳解：A項，面心立方晶胞的8個四面體空隙被氫原子占據(jù)，A項正確；B項，8個氫原子，每一個均結(jié)

合4個氫原子，氫原子總數(shù)為40,而錮原子總數(shù)為4,B項正確C項，氫原子處于錮原子形成的四面體

空隙中，所以氫原子配位數(shù)為4,故C項錯誤；D項，根據(jù)圖示可知D項正確，晶胞參數(shù)的這種變化，也

證明了晶體中的微粒的振動性，神奇的是，LaH2吸氫后晶胞參數(shù)變小了！

13.選D

詳解：A項，配體CO中電負性較小的C提供孤對電子，C是配原子，A項錯誤；B項，根據(jù)［Ni（CN）4p

是平面正方形結(jié)構(gòu)可知Ni位于4個配原子C形成的四方形的中心，由于CN-中碳原子采取sp雜化，離子

呈直線形，所以Ni、C、N處在同一直線上，B項錯誤；C項，NH3中氮原子的孤對電子對數(shù)為1,而六

氨合鎮(zhèn)離子中氮原子與具有空軌道的裸離子形成配位鍵，孤對電子對數(shù)為0,而孤電子對與成鍵電子對之

間的斥力較大，所以NH3的H-N-H鍵角較小，C項錯誤；D項，看似超綱，實則可以根據(jù)已知推得，4

個雜化軌道的sp3雜化既然是四面體結(jié)構(gòu)，那么同樣是形成4個雜化軌道的dsp2雜化就應該是四方形，正

八面體形的［Ni（NH3）6］2+由于中心離子需形成6個雜化軌道故必須有d軌道參與雜化，D項正確。

14.選D

詳解：A項，CO2晶胞屬于密堆積，配位數(shù)為12,A項正確；B項正確；C項，CO?晶胞是面心立方，CO2

分子間最近距離為面對角線的一半，C項正確；D項，CO2分子有四種空間取向，會影響其部分物理性質(zhì),

而其熱穩(wěn)定性主要與鍵能有關(guān)，故D項錯誤。

15.選C

詳解：A項，疏水作用指表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團（或稱憎水基團）向內(nèi)的

膠束，膠束是一種比較典型的超分子，膠束的形成也表現(xiàn)了超分子的自組裝能力，A項，能表現(xiàn)；B項，

DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)的形成也是分子間通過氫鍵形成超分子的典型例子，B項，能表現(xiàn)；C項，淀粉與丙

烯酸鈉在一定條件下反應生成以淀粉為主鏈的接枝共聚物，這是通過舊鍵斷裂和新鍵形成而發(fā)生的化學

變化，化學變化不屬于超分子的自組裝范疇，故C項不能表現(xiàn)；D項，與A、B項類似，D項能表現(xiàn)。

16.（14分）

（1）a（1分）、b（1分）、d（1分）。

評分標準：1個1分，選C扣1分，扣完為止。

講解說明：NF3>NH3、F2屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體。

（2）a（1分）、c（1分）、d（1分）。

評分標準：1個1分，選b、e、f中的任何一個，每選一個扣一分，扣完為止。

講解說明：Q轉(zhuǎn)化為R的過程中，破壞的微粒間的作用力有H-0極性共價鍵，0…H-0氫鍵以及

F

H-O-B-F與H20之間的范德華力。

HF

（3）GaF3為離子晶體，GaCb為分子晶體，一般地說，離子晶體熔點較高（2分）。

評分標準：答出GaF3為離子晶體為1分，答出GaCb為分子晶體為1分，離子晶體熔點較高不采分。

講解說明：GaF3>GaC｝組成相似，離子晶體熔點較高，一般在接近1000℃或更高，分子晶體的熔點多

在幾百度及以下。

（4）2（2分）。

講解說明：NH4BF4中NH4+有1個配位鍵，BF4-有1個配位鍵。

（5）CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF?（s）一Ca2+（aq）+2F-（aq）,溶液中的F與AF+形成配離子人典匕使

沉淀溶解平衡向右移動，導致氟化鈣溶解（2分）。

評分標準：方程式1分，答出形成A1F63-或溶解平衡右移均可得1分。

講解說明：由題給信息可知：AIF63-較CaF2穩(wěn)定，也可從穩(wěn)定常數(shù)和溶度積常數(shù)分析。

（6）氟原子是電負性最強的元素，它的引入改變了冠酸分子的電子分布，增強了氧原子的孤對電子與

Li+之間的靜電相互作用。Li+具有很高的電荷密度（半徑小，電荷高），使其更容易與冠雄形成強靜電相

互作用（2分）。

評分標準：答出（氟原子的引入）增強了氧原子對鋰離子的靜電作用得1分，答出鋰離子半徑小給1

分。

講解說明：氟原子電負性很大，增強了氧原子與鋰離子的作用力，可以參考FCWCOOH酸性強于C&C00H

的分析。

17.（15分）

（1）①3（1分）、2（1分）；②12（1分）、4（1分）。

評分標準：按參考答案。

講解說明：略

（2）分子（1分）；12（1分）；M3c60（1分）。

評分標準：按參考答案。

講解說明：M原子12個位于棱心，1個位于體心，8個四面體空隙各1個，M原子數(shù)：12義:+1+8=12；060

位于頂點和面心，共4個，所以化學式為M3c60。

（3）Si4+（1分）；1：4（1分）。

評分標準：按參考答案，第一問，寫成Si不給分。

講解說明：獨立的硅氧四面體中Si：0=1：4o

（4）①82。7/（1分）、1：3（1分）；②Be3Ab@6。18］或AbBe3@6。18］（2分）。

評分標準：第一問不寫口也給分。②問如果將金屬元素寫在后面也可酌情給分

講解說明：①根據(jù)Si的化合價為+4、0的化合價為-2,可求得離子的電荷數(shù)。②參考鎂方柱石的化學

式，書寫化學式時，可知活潑金屬在前，較不活潑的金屬寫在后面，再根據(jù)D中硅氧原子個數(shù)可知硅原

子數(shù)為6,氧原子數(shù)為18,陰離子的電荷數(shù)為72,據(jù)此書寫化學式。

（5）Na4V2O7（1分）；NH4VO3（1分）。

評分標準：按參考答案。陰離子用口擴上，給分。

講解說明：偏銳酸根離子可結(jié)合圖示，每個單元中，有2個氧原子是銳原子獨占（其中1個被遮蓋）

的，另外還有2個氧原子需與另一單元分享，所以每個軌原子平均與3個氧原子結(jié)合，且偏釵酸根離子

的電荷數(shù)為7,據(jù)此書寫化學式。

18.（12分）

⑴4（1分）。

評分標準：按參考答案。

講解說明：據(jù)圖示信息可知。

（2）2（1分）；BBr3+NH3=BN+3HBr（1分）。

評分標準：按參考答案。

講解說明：略。

①be（2分）；

評分標準：按參考答案。

講解說明：a項，立方氮化硼中無n鍵，硼原子2s上的1個電子激發(fā)后，采取sp3雜化與4個氮原子形

成4個o鍵，氮原子則通過孤對電子和3個p電子與硼原子成鍵，二者的配位數(shù)均為4。a項錯誤。b

項，六方氮化硼類似石墨，層間靠分子間作用力連接，質(zhì)地軟。b項正確。c項，考慮到過渡晶體的概

念，題干中加了“主要”二字，保證了科學性，c項正確。d項，兩種晶體均難溶于水，也不易溶于一般

有機溶劑。d項錯誤。

②平面正三角（1分）、層狀結(jié)構(gòu)的層內(nèi)沒有自由移動的電子（1分）；

評分標準：平面正三角寫成正三角或三角均給分；后一空答出“沒有自由電子”即可給分。

講解說明：雖然結(jié)構(gòu)與石墨相似，但由于硼原子采取Sp2雜化與氮原子成鍵后，沒有價電子了，而氮原子

雖有孤對電子，但是由于氮元素電負性很大，很難與硼原子形成離域口鍵，沒有自由移動的p電子，導

致其導電性很差。

③a（1分）；

評分標準：按參考答案。

講解說明：a項，可參考（2）問的講解知a項錯誤。b項，非金屬原子半徑屬于共價半徑，為單質(zhì)雙原

子分子共價鍵鍵長的一半，b項正確。c項，晶胞結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，共價鍵極性越大，一般熔點越高

（當然，這僅是初步判斷），c項正確。d項，這里考查的是過渡晶體的概念，d項正確。

④高溫高壓（1分）。

評分標準：按參考答案。

講解說明：結(jié)合信息可知?？山Y(jié)合教科書84頁講解。

（3）共價（1分）；4n*+瘋葭I。。％（2分）。

3（MGa+MAS）

評分標準：第一問按參考答案，第二問酌情給分。

講解說明：根據(jù)晶胞圖示可知一個晶胞中含有4個As、4個G