化學選修二期末考試題目及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列晶體中屬于原子晶體的是（）A.干冰B.食鹽C.金剛石D.冰答案：C2.下列物質(zhì)的沸點最高的是（）A.H?OB.H?SC.H?SeD.H?Te答案：A3.金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.自由電子間的相互作用答案：C4.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A.Na?O?B.NaOHC.H?O?D.NH?Cl答案：A5.下列關于晶體的說法正確的是（）A.晶體都有規(guī)則的幾何外形B.晶體都具有各向異性C.晶體都有固定的熔點D.晶體都能導電答案：C6.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.NH?B.H?OC.CO?D.HCl答案：C7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.CaCl?B.KOHC.H?OD.N?答案：B8.下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是（）A.金剛石B.食鹽C.干冰D.金屬鈉答案：C9.下列關于氫鍵的說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學鍵B.氫鍵只存在于分子間C.氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.氫鍵比范德華力弱答案：C10.下列原子的價電子排布式中，對應的元素屬于副族元素的是（）A.3s23p?B.3d1?4s2C.4s24p2D.2s22p3答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列晶體類型相同的一組是（）A.金剛石、晶體硅B.干冰、冰C.NaCl、HClD.金屬鎂、金屬鋁答案：ABD2.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵D.共價化合物中一定不含有離子鍵答案：ACD3.下列物質(zhì)中，能形成分子間氫鍵的有（）A.H?OB.NH?C.HFD.CH?答案：ABC4.下列有關晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中陰、陽離子間的作用力為靜電引力B.原子晶體中原子間以共價鍵結合C.分子晶體中分子間作用力越大，熔沸點越高D.金屬晶體的導電性隨溫度升高而增強答案：BC5.下列分子的空間構型為正四面體的是（）A.CH?B.CCl?C.NH?D.H?O答案：AB6.下列說法正確的是（）A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.分子的極性與鍵的極性和分子的空間構型有關D.由極性鍵構成的分子可能是非極性分子答案：CD7.下列晶體在熔化時，需要克服的作用力相同的是（）A.石英和水晶B.食鹽和蔗糖C.碘和干冰D.鐵和銅答案：ACD8.下列關于金屬晶體的堆積模型說法正確的是（）A.簡單立方堆積的空間利用率最低B.體心立方堆積配位數(shù)是8C.面心立方最密堆積的空間利用率最高D.六方最密堆積配位數(shù)是12答案：ABCD9.下列有關晶體結構的說法正確的是（）A.NaCl晶體中Na?周圍等距離且最近的Cl?有6個B.CsCl晶體中Cs?周圍等距離且最近的Cl?有8個C.金剛石晶體中每個C原子與4個C原子形成共價鍵D.石墨晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2:3答案：ABCD10.下列關于晶體的性質(zhì)說法正確的是（）A.離子晶體的硬度較大，難于壓縮B.原子晶體的熔點很高C.分子晶體的熔沸點較低D.金屬晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性答案：ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.離子化合物中一定沒有共價鍵。（×）2.分子晶體中一定存在共價鍵。（×）3.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。（×）4.氫鍵比化學鍵弱，但比范德華力強。（√）5.原子晶體的熔點一定比離子晶體高。（×）6.非極性分子中一定不含極性鍵。（×）7.金屬晶體的熔點都很高。（×）8.冰融化時，破壞的是分子間作用力和氫鍵。（√）9.晶體具有規(guī)則的幾何外形，所以有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。（×）10.離子晶體中離子鍵越強，晶體的熔沸點越高。（√）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述離子晶體的特點。答案：離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵結合而成。特點有：硬度較大，難于壓縮；熔沸點較高；固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)或水溶液能導電；大多數(shù)離子晶體易溶于水等極性溶劑。2.解釋為什么H?O的沸點比H?S高。答案：H?O分子間存在氫鍵，而H?S分子間只有范德華力。氫鍵比范德華力強，使得H?O分子間的作用力更大，要使H?O變?yōu)闅鈶B(tài)需要更多能量，所以H?O的沸點比H?S高。3.簡述金屬晶體的導電原理。答案：金屬晶體中存在自由電子，在電場作用下，自由電子定向移動形成電流，從而使金屬晶體具有導電性。4.指出原子晶體和分子晶體在結構和性質(zhì)上的主要區(qū)別。答案：結構上，原子晶體原子間以共價鍵相連成空間網(wǎng)狀；分子晶體由分子通過分子間作用力構成。性質(zhì)上，原子晶體熔點高、硬度大；分子晶體熔沸點低、硬度小。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論影響分子晶體熔沸點的因素。答案：分子晶體熔沸點主要受分子間作用力影響，包括范德華力和氫鍵。范德華力大小與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔沸點越高。若分子間存在氫鍵，會使分子間作用力顯著增強，熔沸點大幅升高。2.探討離子晶體中離子半徑和離子所帶電荷對離子鍵強度的影響。答案：離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵越強。離子半徑小，離子間距離近，靜電作用強；離子電荷多，靜電引力大。如MgO中Mg2?、O2?半徑小且電荷多，離子鍵比NaCl中離子鍵強。3.分析原子晶體的空間結構對其性質(zhì)的影響。答案：原子晶體以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，結構緊密且穩(wěn)定。這種結構決定其具有高熔點、高硬度等性質(zhì)。如金剛石，C原子間共價鍵牢固，破壞需大量