印制化學(xué)原理試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.化學(xué)反應(yīng)中，能改變反應(yīng)速率但本身化學(xué)性質(zhì)不變的是（）A.反應(yīng)物B.催化劑C.生成物2.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?B.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?+O?=2H?O3.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)4.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率（）A.加快B.減慢C.不變5.氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積與物質(zhì)的量（）A.成正比B.成反比C.無(wú)關(guān)6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.氯化鈉C.酒精7.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.電解質(zhì)溶液8.對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)（）A.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率9.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）A.H?CO?B.HClO?C.H?PO?10.化學(xué)反應(yīng)的焓變與下列哪個(gè)因素有關(guān)（）A.反應(yīng)途徑B.反應(yīng)條件C.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)答案：1.B2.C3.A4.A5.A6.B7.B8.C9.B10.C二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于化學(xué)變化的有（）A.鋼鐵生銹B.水結(jié)冰C.食物變質(zhì)2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑3.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的有（）A.H?OB.NaClC.CO?4.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?B.Ba2?、SO?2?、NO??C.K?、OH?、Cl?5.關(guān)于化學(xué)平衡，正確的是（）A.平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行B.改變條件平衡可能移動(dòng)C.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率為06.下列屬于吸熱反應(yīng)的有（）A.碳酸鈣分解B.鋅與稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)7.下列物質(zhì)具有氧化性的有（）A.O?B.FeC.KMnO?8.能使酚酞變紅的溶液，可能大量存在的離子有（）A.Na?B.H?C.CO?2?9.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈外焰加熱B.膠頭滴管垂直懸空滴加液體C.直接用手取用藥品答案：1.AC2.ABC3.AC4.AC5.AB6.AC7.AC8.AC9.AC10.AB三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（）2.離子化合物中一定含有離子鍵。（）3.化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢。（）4.一種元素只能有一種化合價(jià)。（）5.溶液呈酸性時(shí)，pH>7。（）6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后就不再發(fā)生反應(yīng)。（）7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化。（）8.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（）9.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）10.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電。（）答案：1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素答案：濃度增大、溫度升高、使用催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積等可加快反應(yīng)速率；反之則減慢。濃度改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，溫度影響分子能量和活化分子百分?jǐn)?shù)，催化劑降低反應(yīng)活化能。2.解釋原電池的工作原理答案：原電池利用氧化還原反應(yīng)。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而形成電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)等。4.說(shuō)明電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別答案：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽；非電解質(zhì)是在這兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。本質(zhì)區(qū)別在于能否電離出離子。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率答案：可從改變反應(yīng)條件入手。如通過(guò)增大反應(yīng)物濃度，利用平衡移動(dòng)原理使反應(yīng)正向進(jìn)行；合適的溫度控制，吸熱反應(yīng)升溫、放熱反應(yīng)降溫；對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)；還可不斷分離出生成物，促使平衡右移提高產(chǎn)率。2.探討氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用答案：生活中應(yīng)用廣泛。如燃燒是常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)，提供能量；金屬冶煉利用氧化還原反應(yīng)將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)；電池利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化，方便供電；食品防腐劑通過(guò)抗氧化作用防止食品變質(zhì)。3.分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)際意義答案：能量變化意義重大。燃料燃燒釋放能量用于取暖、發(fā)電、驅(qū)動(dòng)機(jī)械等，滿足生產(chǎn)生活需求；利用吸熱反應(yīng)可制冷；了解能量變化能合理選擇反應(yīng)條件、開(kāi)發(fā)新能源，實(shí)現(xiàn)能源的高效利用與