2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《科學(xué)探究題》專項(xiàng)測試卷(附答案)

學(xué)校:姓名：班級：考號：

【基礎(chǔ)練習(xí)】

1.某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)某一資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于

水的CaCO3當(dāng)遇到溶有CO2的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的Ca(HCO3)2

[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]o由此可推斷實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2時(shí)，若長時(shí)間往澄清石灰水

中通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象是O同學(xué)們同時(shí)想到如若向一定量的氫氧化鈉

溶液不斷通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中的溶質(zhì)是什么？于是該小組同學(xué)進(jìn)行探究。

【提出問題】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)？

【查閱資料】

(1)通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程o

(2)通入過量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(3)碳酸氫鹽都能溶于水。

(4)Na2co3、NaHCCh的溶液呈堿性、BaCL呈中性

【提出猜想】

(1)溶質(zhì)有NaOH、NaCO3；

(2)溶質(zhì)為Na2co3；

(3)溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；

(4)溶質(zhì)全部是NaHCCh

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴―溶液變紅

該溶液顯堿性

試液(填酸堿指示劑)色

②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱量，然后滴加過有_____

猜想(4)不成立

量的BaCC溶液生成

有氣泡冒猜想(1)和(2)

③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸

出不成立

【得出結(jié)論】猜想(3)成立

【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？并說明理

由o

2.某化學(xué)小組同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉與酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)1】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變

化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

(1)實(shí)驗(yàn)1證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其理由是—.

【實(shí)驗(yàn)2】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的

鹽酸，測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，

發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，b點(diǎn)的溶質(zhì)為一，c點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)2獲取的信息，鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液的實(shí)驗(yàn)方案為.

【實(shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)小組對某純堿樣品的純度進(jìn)行測定:將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)

加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向該溶液中逐漸加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的

氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖4所示，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%.

稀鹽酸的質(zhì)量/g

圖4

⑷求樣品中Na2cCh的純度

3.某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與實(shí)驗(yàn)

1卜稀鹽隔日

1L滴有酚酎的

無水醋酸+

\!/NaOH溶液NaOH固體

T撅NaOH固體

,T撅

①②圖2③

圖1

【探究活動(dòng)1】證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸和NaOH溶液

能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;反應(yīng)的化學(xué)方程式;玻璃棒的作用

是

【探究活動(dòng)2】能否通過證明有水生成來證明其反應(yīng)的發(fā)生?

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明同學(xué)取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

【小資料】a.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；

b.無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體；

(1)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是；

(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是；

(3)上述三支試管中能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是；

(4)除了上述方法之外，還可以按照下表實(shí)驗(yàn)方法證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，說

出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量稀鹽氫氧化鈉和鹽酸發(fā)

酸，再加入少量氧化銅生了反應(yīng)

4.小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)幾支試管中冒出氣泡有快有慢，于

是他與小芳同學(xué)一起合作進(jìn)行如下探究。

【提出問題】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響呢？

【猜想與假設(shè)】A.可能與酸的濃度有關(guān)；B.可能與金屬的種類有關(guān)；C.可能與金屬的形

狀有關(guān)。

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明和小芳進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編鹽酸的濃度(均取金屬(均取金屬的形收集50ml氫氣所需時(shí)間

號

20ml)2g)狀/s

①10%鎂粉狀60

②10%鐵片狀120

③10%鎂片狀102

④20%鐵片狀110

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂片和鐵片進(jìn)行打磨，其目的是_。

(2)寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

【收集證據(jù)】

(3)要比較不同種類的金屬對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是—o

【得出結(jié)論】通過上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你得出的影響金屬與酸反應(yīng)的因素有_。

(4)實(shí)驗(yàn)①中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體

的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t2?t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原

反

應(yīng)

速

率

【實(shí)驗(yàn)反思】本實(shí)驗(yàn)采用的定量比較氣體產(chǎn)生速率的方法是

5.小蘭的爸爸承包了一塊山地，想種植馬家柚等特色農(nóng)產(chǎn)品。她利用所學(xué)化學(xué)知識對下列

問題進(jìn)行探究。

【提出問題］（1）這塊山地的土壤呈酸性還是堿性呢？是否適合種植馬家柚；

（2）以前的承包商在山地中施用過化肥硫酸鍍，土壤中是否還殘留硫酸核？

【查閱資料】

1、土壤pH在5.0-7.0之間的均可栽植馬家柚；

2、硫酸鋼是一種白色不溶于水也不溶于酸的固體。

實(shí)驗(yàn)探究I：測定土壤的酸堿性

（1）取少量土壤樣品，加水充分?jǐn)嚢韬筮^濾；

⑵用pH試紙測得濾液的pH=6,得出這片山地顯—（填“酸”、“堿”或“中”）性，—（填

“適合”或“不適合”）種植馬家柚。

實(shí)驗(yàn)探究II：土壤中是否含有硫酸錢？

【作出猜想】猜想1：土壤中含有硫酸鉉；猜想2：土壤中不含硫酸鏤

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1.取實(shí)驗(yàn)探究I中濾液于試管中，向其中加入少量硝有白色沉淀濾液中含有____

酸鋼溶液和過量稀硝酸；生成。離子；

土壤中含有鏤

2.另取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨，聞氣味?！?/p>

士卜

rmo

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想（填“1”或“2”）成立。

【反思交流】錢態(tài)氮肥是農(nóng)民常用的一種化肥，由上述實(shí)驗(yàn)可知在施用錢態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)避免

與性物質(zhì)混在一起。

【能力提升】

6.化學(xué)課上，李老師用簡易滅火器演示了滅火實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)

瓶內(nèi)殘留一些液體。興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下反應(yīng)后瓶內(nèi)殘留廢液進(jìn)行了一次實(shí)驗(yàn)探究。

邀你一起體驗(yàn)。

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想1：NaCl、Na2cO3和HC1猜想2：只有NaCl

猜想3：NaCl和Na2cCh你的猜想：

【討論交流】

小組同學(xué)經(jīng)討論后認(rèn)為猜想1不正確，他的理由是（請用化學(xué)方程式回答）。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證你的猜想。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

—猜想正確

【拓展應(yīng)用】

若你的猜想正確，則無需另加試劑，只需對廢液進(jìn)行操作即可得到NaCl固體。

7.我國地域遼闊，土壤的pH一般在4~9之間，在地理分布上呈現(xiàn)南酸北堿、沿海偏酸、

內(nèi)陸偏堿的規(guī)律。某校學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)亍巴寥浪釅A性”進(jìn)行了探究。

（1）檢測土壤酸堿性

常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8。

根據(jù)以上檢測結(jié)果，結(jié)合下表，你認(rèn)為當(dāng)?shù)赝寥雷钸m合種植的作物是（填編號）。

作物①馬鈴薯②胡蘿卜③海水稻④沙棗

作物最適宜生長的土壤pH范圍4.8?5.55.3?6.07.5?8.58.0?8.7

探究引起土壤呈堿性的物質(zhì)

【調(diào)查發(fā)現(xiàn)】

①之前當(dāng)?shù)赝寥莱仕嵝?，農(nóng)民撒熟石灰改良土壤；

②農(nóng)民在田地里燃燒秸稈獲得一種農(nóng)家肥料一草木灰。

【查閱資料】

①草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水溶液呈堿性;

②K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2KOH

【提出問題】引起土壤呈堿性的物質(zhì)是什么？

【提出猜想】

⑵猜想?Ca(OH)2

猜想②K2c03

猜想③KOH

猜想@Ca(0H)2和K2c03

猜想⑤Ca(0H)2和K0H

猜想⑥K2c。3和

你認(rèn)為猜想明顯不合理。

【查閱資料】

①CaCb+K2co3=CaCO31+2KCI

②氯化鈣、氯化鉀水溶液都呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(3)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論

象

步驟一：將土壤浸出液加熱濃縮

步驟二：取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加有氣泡猜想①、③、______不

入過量稀鹽酸產(chǎn)生成立

步驟三：另取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中

—

加入過量氯化鈣溶液

猜想②成立

步驟四：向步驟三所得混合物中加入無色酚酥溶液—

【提出建議】

小組同學(xué)建議當(dāng)?shù)剞r(nóng)民減少在田地里燃燒秸稈。

8.彩漂洗衣液能夠去潰、除菌，對白色織物的去漬效果尤佳。同學(xué)們在對其研究時(shí)發(fā)現(xiàn)其

中含有過氧化氫，查閱資料后得知過氧化氫溶液具有漂白性，可漂白一些有色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小

組對過氧化氫的性質(zhì)進(jìn)行了探究。

I.不穩(wěn)定性

過氧化氫在常溫下便能分解，因此盛放過氧化氫溶液的試劑瓶內(nèi)壁會(huì)有一些微小的氣泡，其

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)向該過氧化氫溶液中加入了少量氧

化鐵，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度變快了，該實(shí)驗(yàn)（能、不能）說明氧化鐵是過氧化氫分解的

催化劑。

II.漂白性

使用方法：

每2L水加入1瓶蓋本品（約

40g）,與洗衣粉混合浸泡效果

?J更佳;與頑固污漬，可適當(dāng)提

蠢；/高水溫或延長浸泡時(shí)間。使用

影蹋、彩漂液時(shí)水溫不宜超過5（TC

［提出問題］過氧化氫的漂白性與哪些因素有關(guān)？

［進(jìn)行猜想］通過閱讀相關(guān)資料，你認(rèn)為過氧化氫的漂白性可能與、等因素有

關(guān)。

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］

實(shí)驗(yàn)1：室溫下用10%的過氧化氫溶液浸泡一塊紅色布條，浸泡時(shí)間與布條顏色變化

如下表:

浸泡時(shí)間20min40min60min

無明顯變顏色明顯變

布條顏色的變化顏色稍變淺

化淺

實(shí)驗(yàn)2:將紅色布條分別浸泡在以下3種溶液中，現(xiàn)象如下表。

編號①②③

□□

實(shí)驗(yàn)H

50℃25mL

20℃25mL℃

5025mL10%比。2溶液

IO%%。2溶液IO%%。2溶液+2mLNaOH溶液

布條顏色

無明顯變化顏色稍變淺顏色明顯變淺

的變化(20min)

［解釋與結(jié)論］

(1)實(shí)驗(yàn)1的目的是0

(2)實(shí)驗(yàn)2中，欲得出“其它條件相同時(shí)，升高溫度可使過氧化氫溶液的漂白性增強(qiáng)”的結(jié)

論，需要對比實(shí)驗(yàn)(填編號)。

(3)實(shí)驗(yàn)2中，通過對比②③得出的結(jié)論是:其它條件相同時(shí),。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測“使用彩漂液時(shí)水溫不宜超過50C”的原因是。

9.學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍(lán)色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。

【實(shí)驗(yàn)一】同學(xué)們進(jìn)行如圖一所示的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

(1)試管①中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)你認(rèn)為通過上述圖一所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱—

(填“能”或“否、

［實(shí)驗(yàn)二】在完成圖一實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將試管①②③內(nèi)反應(yīng)后的所有物質(zhì)都倒入廢液缸中(如

圖二)。小組同學(xué)對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應(yīng)后，過濾，

得到濾渣和淺綠色濾液。

(3)小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時(shí)間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中

含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)探究濾渣的成分

【提出問題】濾渣的成分是什么？

【作出猜想】猜想I：銀、銅、鐵、鋅；

猜想n：銀、銅、鐵；

你的猜想：。

【分析思考】同學(xué)們經(jīng)過分析認(rèn)為猜想I不正確，理由是O

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】某同學(xué)想證明猜想n正確，請你完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾渣樣品，滴加_____(填名稱)溶液。___________0猜想n正確

【反思交流】

(5)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮：=

(6)過濾是常見分離液體和不溶性固體的基本操作，其操作過程用到的玻璃儀器有燒杯、_

和O

10.天然氣的主要成分是甲烷(CH4),某化學(xué)小組對甲烷在純氧中燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生興趣，于

是進(jìn)行如下探究，

【提出問題】甲烷在純氧中燃燒的產(chǎn)物中含有哪些物質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CCh、CO、

H2O

【查閱資料】無水CuSCU遇水變藍(lán)

［實(shí)驗(yàn)探究】將甲烷燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置(裝置中物質(zhì)均足量)。

⑴天然氣屬于物(填“純凈”或“混合”)o

(2)甲同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想是不合理的，理由是。

(3)實(shí)驗(yàn)中用純凈的02而不用空氣的原因是o

(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到A中CuSC>4變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成紅色,

由此推斷同學(xué)的猜想成立；B中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。

(5)請指出該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)不足之處：。

(6)實(shí)驗(yàn)中A裝置和B裝置的順序不能對調(diào)，原因是。

【反思與交流】

(7)為盡量避免不完全燃燒產(chǎn)生有毒的CO氣體而污染環(huán)境，含碳元素的物質(zhì)燃燒時(shí)必須滿

足的條件是—。

【拓展練習(xí)】

11.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有一生成。

(2)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)

無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCL溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實(shí)驗(yàn)操作測定結(jié)果白色固體成分

若pH>7()

用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，把試紙顯示的顏色與—

若pH—

比較

CaCl2

7

實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。

(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCL、CaCb、Na2sCU等雜質(zhì)。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的

BaCb、NaOH、Na2cO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請回答：

①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器的名稱是0

②加入Na2cCh溶液的目的是。

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補(bǔ)充o

(4)LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員

呼出的氣體，以降低CCh含量。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

12.實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，可能含有CaCCh、BaCL、Na2SO4>NaOH和NaCl中的一種或

幾種，為了確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究。

實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類，其中CaCCh、BaCb、

Na2so4、NaCl屬于。

【查閱資料】BaS04固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。

【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分

有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3

溶解

b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加

溶液變紅原粉末中一定含有______

酚酸溶液

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是（用化學(xué)方程式

表示）。他補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生

且____________________o從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCCh。丙同學(xué)

取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。

溶液褪色的原因用化學(xué)方程式表示為o

【總結(jié)歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是（填化學(xué)式）。

13.炎炎夏日，小王在菜市場看到，魚店老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚

很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小王對這種“白色粉末”很感興趣，就進(jìn)行了相關(guān)探究。

［查閱資料］這種“白色粉末”的成分是過氧化鈣（化學(xué)式為CaCh）,常溫下，CaCh能與水慢慢反

應(yīng)生成氧氣。貝！I：

（1）CaO2中氧元素的化合價(jià)是0

［提出問題］過氧化鈣與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?小王進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究:

［猜想假設(shè)］

（2）根據(jù)過氧化鈣與水的組成作出了猜想，溶質(zhì)的成分是o

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］

（3）小王取溶液M適量置于試管中，向溶液M中滴入,溶液變紅色，說明溶

液呈__________性。再另取溶液M,向其中通入（填化學(xué)式）氣體觀察到有白色沉

淀生成，則小王的猜想正確，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為o

［實(shí)驗(yàn)分析］

（4）過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］該“白色粉末”過氧化鈣為魚類提供氧氣。

［實(shí)驗(yàn)啟示］

（5）存放過氧化鈣，應(yīng)注意什么?.?

14.中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（圖一）（圖二）（圖三）

（1）向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測出反

應(yīng)時(shí)間與溶液溫度變化的圖象如圖一所示，由此得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放

熱。還有同學(xué)不同意這個(gè)觀點(diǎn)，他的理由是=

（2）如圖二向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加

指示劑，于是停止了滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：

【提出問題】溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【方案設(shè)計(jì)】①再取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入無色酚麟溶液，無明顯現(xiàn)象，對反應(yīng)

后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：

猜想甲：NaCl猜想乙：NaCl和NaOH猜想丙：

②經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想_（選填“甲”“乙”或"丙”）一定不正確。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，中和反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)是。

（3）為了驗(yàn)證其余猜想，丙同學(xué)進(jìn)行如下探究。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

另取少量反應(yīng)后的溶液于

—猜想丙正確

試管中，加入鋅粒

另取少量反應(yīng)后的溶液于試管

猜想甲正確

中，滴加幾滴紫色石蕊溶液

（4）【再次感悟】除上述方法之外，還可用（填方法）檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生。

（5）【拓展應(yīng)用】常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向

其中滴加2滴酚酸試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH

與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖三所示。

①實(shí)驗(yàn)操作中，用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，其目的是。

②根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是_（填序號）

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電

C.B點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

D.C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

③酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。用化學(xué)方程式表示用熟石灰用于

中和工廠排放稀硫酸的原理為。

15.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)

驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列各探究實(shí)驗(yàn).

ABCDEEG

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性.

①所選儀器的連接順序?yàn)椋◤淖蟮接姨顚憙x器序號字母）（提示：揮發(fā)出少量HC1

氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。

②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為O

③若將二氧化碳?xì)怏w通入酚酬試液中，試液顯—色。

（2）用一氧化碳?xì)怏w（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗(yàn)

證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1-E-CTA2順序連接按（Al、A2為濃硫酸洗

氣瓶），并檢驗(yàn)裝置的氣密性，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中氣體流向是從左向右.

①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為16g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼

續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直至大玻璃管冷卻.這時(shí)測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量

減少了4.8g,試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值：.（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均

完全進(jìn)行）

②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少.試解釋溶液質(zhì)

量減小的原因：o

③對于該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是O

參考答案

1.澄清的石灰水先變渾濁，然后變澄清CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3NaHCO3酚酥白色沉淀不需要，氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液

都顯堿性。

2.實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH由大于7到小于7,說明氫氧化鈉被消耗NaCkHC1

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T取兩種溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡

則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，則為碳酸鈉97.2%

3.溶液中紅色變?yōu)闊o色NaOH+HCl=NaCl+H2O攪拌，使HC1與NaOH充

分反應(yīng)證明無水醋酸、NaOH固體均沒有水，不能使硅膠變色防止空氣中水蒸氣

進(jìn)入①②中硅膠不變色，③中變紅色固體溶解，溶液變藍(lán)，無藍(lán)色沉淀生成（必

須答到無藍(lán)色沉淀生成）

4.除去金屬表面的氧化物Fe+2HCl=FeCb+H2T②③酸的濃度、金屬

的形狀以及金屬的種類隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸逐漸被消耗,鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，

故反應(yīng)速率逐漸減慢收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間

5.酸