重難點07物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

目錄

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.核心知識脈絡：搭基礎(chǔ)、建體系

3.重難考點詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱

考點01原子結(jié)構(gòu)與微觀粒子

考點02元素與物質(zhì)分類

考點03元素周期表與周期律

4.限時檢測訓練：重難通關(guān)、爭分培優(yōu)

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預測

江蘇中考對“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)”的考查聚焦于微觀粒子（原預測2025年中考會涉及以下考點考法：

子、分子、離子）、元素與物質(zhì)分類、元素周期表三大板塊，1.高頻考點延續(xù)與創(chuàng)新?？疾樵咏Y(jié)構(gòu)

命題注重基礎(chǔ)概念辨析、微觀圖示分析及跨學科聯(lián)系。以下與微觀模型，如結(jié)合量子科技熱點考查原

分板塊解析高頻考點及命題特點。子結(jié)構(gòu)（如量子點材料中的元素性質(zhì)）；

1.原子結(jié)構(gòu)與微觀粒子。主要考向有：原子構(gòu)成與性質(zhì)，如考查元素周期表與新材料，如結(jié)合“半導

同位素的考查，同種元素不同中子數(shù)的原子（如田、2H、3H）；體材料”（如硅、楮）考查周期表位置與

離子與核外電子排布，如混淆原子與離子的結(jié)構(gòu)示意圖（如性質(zhì)等。

02-比O原子多2個電子層）；微觀粒子模型分析，如分子模2.實驗探究題新動向?？疾槲⒂^反應過

型及反應示意圖，用球棍模型表示H?O、CO2等分子結(jié)構(gòu)并程分析，如利用三維動畫或圖示分析化學

判斷反應類型等。反應中分子、原子的變化；考查元素性質(zhì)

2.元素與物質(zhì)分類。主要考向有：元素與元素符號、物質(zhì)分探究實驗，如設計實驗驗證金屬活動性

類與判斷，如純凈物與混合物的判斷是是否由單一物質(zhì)組成（如比較Mg、AhCu的活潑性）等。

（如冰水混合物為純凈物）；化學式與化合價，如化合價規(guī)3.跨學科與社會熱點融合?？疾榛瘜W與

則與化學式書寫，化學式的相關(guān)計算等。物理綜合，如原子結(jié)構(gòu)與光譜分析（如焰

3.元素周期表與周期律。主要考向有：周期表信息解讀，如色反應的電子躍遷解釋）；考查新材料與

周期數(shù)=電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)=族序數(shù)；元素周科技前沿，如石墨烯（碳單質(zhì)）、氮化錢

期律應用，如同主族金屬從上到下活動性增強（如K>Na>（GaN）在5G技術(shù)中的應用等。

Li）等。

核心知識脈絡

定義

「分子

特性

原子結(jié)構(gòu)

?■原子

原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)與微觀粒子

定義

離子

離子的形成及分類

相對原子質(zhì)量

「概念

元素符號

元素和元素符號

書寫規(guī)律

I意義

物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類

微觀示意圖

概念

元素與物質(zhì)分類

書寫

化學式

意義

L相關(guān)計算

「意義

化合價表示方法

化合價的規(guī)律

原子序數(shù)

元素周期表與周期律

周期和族

重難考點詮釋

考點01原子結(jié)構(gòu)與微觀粒子

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

微粒分子原子離子

保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的—

定義—中的最小粒子帶電的原子或原子團

的最小粒子

是否再分化學變化中—再分化學變化中—再分原子團在某些化學變

化中可以再分

水、二氧化碳、氧氣、甲烷、鐵、金剛石、氫氣、硅氯化鈉、氧化鎂、硫酸

物質(zhì)舉例

氯化氫等等銅、氫氧化鈉等

陽離子帶—電，陰離

電性不顯電性不顯電性

子帶—電

①質(zhì)量、體積都很—；②都在不停地—，溫度越高，運動越快；③微粒間都

特征

有—;④同種分子的化學性質(zhì)相同，不同種分子的化學性質(zhì)不同

2.分子

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身—，仍保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)；在化學變化中，分子

本身—，生成新分子，新分子不再保持原物質(zhì)的化學性質(zhì)。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是—o

（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)—。

（3）分子的特性：①質(zhì)量、體積都很—；

②分子在___,且與有關(guān)，溫度越高，運動速率越快；

③分子之間存在—。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的—現(xiàn)象就是分子間

的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

（4）實驗現(xiàn)象：過一段時間，燒杯A中的溶液，燒杯C中的溶液。

滴有酚酥

濃溶液的蒸

氨

儲水

水

解釋：燒杯B中濃氨水具有—,氨分子運動到燒杯A中與水反應生成氨水，氨水顯堿性，使酚醐溶液變

____o

實驗結(jié)論：分子在—o

3.原子

（1）原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

,質(zhì)子（帶—電）

「原子核

原子［中子（不帶電）

核外電子（帶—電）

原子中的數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=—=—

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖。

電子層

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子核所心小口

電荷為正該層

原子核/"電子數(shù)

4.離子

（1）最外層的電子數(shù)不為8的原子，在化學反應中容易得到或者失去電子，趨于變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當原子得

到或失去電子之后便變?yōu)橐弧?/p>

（2）離子的形成及分類（以氯化鈉為例）

鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位的正電荷的—（Na+,像這樣帶正電的原子叫—）；氯原子則得

到1個電子，變成帶1個單位的負電荷的—（C1-,像這樣帶負電的原子叫—），陰陽離子相互作用結(jié)合

成氯化鈉（NaCl）。

由此可見，—也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。

5.相對原子質(zhì)量

（1）計算公式：相對原子質(zhì)量=——原子實際質(zhì)重_/（單位為1,通常省略）。

一個碳-12原子質(zhì)量的言

原子的質(zhì)量幾乎全部集中—上，相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。

（2）近似計算式：相對原子質(zhì)量?！?―。

考點02元素與物質(zhì)分類

1.元素

（1）概念：元素是具有相同—（即核內(nèi)—）的一類原子的總稱。

（2）物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子的種類發(fā)生了變化，而原子和—的種類沒有變化。

2.元素符號

為了書寫和學術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號來表示各種元素，這就是元素符號。

3.元素符號書寫規(guī)律

（1）我們用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如氫元素的符號為—，氧元素的符號為—；

（2）如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別，如用Mg表示—，用

Ca表示,用C1表示o

4.元素符號的意義

（1）表示；

（2）表不；

（3）有些元素符號還可表示,如Fe、He、C、Si（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）。

（4）化學符號中數(shù)字的含義（寫出化學符號中數(shù)字的含義）

+6

3SQ2-

“3”表示0

"+6”表示o

“2一”表示o

“4”表示。

(5)元素分布：地殼中元素含量由高到低是O；；A1；；Cao地殼中含量最多的元素是和最

多的金屬元素—;海水中最多的元素—和最多的金屬元素是—；空氣中含量最多的元素―；人體

中最多的元素和最多的金屬元素;最原始的元素,即相對原子質(zhì)量最小的元素。

5,物質(zhì)的分類

(1)物質(zhì)的分類

「概念：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如氧氣(。2)、二氧化碳(CO?)、高鎰酸鉀；KMnOj等。

在、人小「概念：由同種元素組成的純凈物。

純凈物X

物-單質(zhì)-

質(zhì)一金屬單質(zhì):鐵(Fe)、鋅(Zn)、鎂(Mg)等。

-_分類._L_分類.一

分K非金屬單質(zhì):硫(S)、氮氣(電)等。

類

~合物：

「混合物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、煤、石油、天然氣、合金、礦石等。

r概念：含有不同種元素的純凈物。

「概念：簡稱無機物，通常指不含碳元素的化合物。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，

化

如比0、CaO、FeO等。

合23

物

酸：在水溶液中解離出的陽離子全部為氫離子(H-)的化合物，

-無機化合物:一如HC1、H2s0,等。

堿：在水溶液中解離出的陰離子全部為氫氧根離子(0H-)的化合物,

如NaOH、Ca(0H)2等。

f類「

鹽：組成里含有金屬離子或核根離和酸根離子的化合物，

1-如NaCl、K2c0?NH4NO3等。

J有機化合物：簡稱有機物，通常才胎有碳元素的化合物

(CO.C0,sH-CO,＞碳酸鹽及碉矍氫鹽除外)

(2)結(jié)合微觀示意圖對物質(zhì)分類

（1）混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。圖A中表示混合物的是（填序號，下同）。

（2）純凈物:只由一種物質(zhì)組成。圖A中表示純凈物的是

（3）單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。圖A中表示單質(zhì)的是—o

（4）氧化物:由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物。圖A中表示氧化物的是②③。

O碳原子

?氧原子

①②③④⑤⑥。氫原子

先明確小球所代表的原子，每個粒子中各原子的個數(shù)，然后據(jù)此寫出化學式。

如圖A中③表示的物質(zhì)是（填化學式，下同）；⑤表示的物質(zhì)是一

6.化學式

（1）概念：用一和—的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。

（2）書寫：

［金屬，如鐵Fe、銅Cu等

直接用元素符號表示,部分固態(tài)非金屬，如碳C、硫S等

單質(zhì)《

〔稀有氣體，如氫He、短Ne等

、在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如氣態(tài)非金屬單質(zhì)氧氣02等

+3-2

一+3-2

化合物：一般正左負右、標價交叉、化簡復查，如A1O—>A1O—>A1、O—>A12O3O

（3）意義（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

宏觀：①表示一種物質(zhì)；②表示物質(zhì)的元素組成。

微觀：①表示一個分子；②表示分子的構(gòu)成。

（4）化學式的相關(guān)計算

①相對分子質(zhì)量=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和。

②化合物中各元素的質(zhì)量比=—。

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=xlOO%。

④物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分數(shù)。

7.化合價

（1）意義：元素之間相互化合時，其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值，化學上用—來表示原子間相互化合的

數(shù)目。

（2）表示方法：化合價有正負之分，其數(shù)值用正數(shù)、負數(shù)表示，標在元素符號的。

（3）化合價的規(guī)律

①化合物中正負化合價的代數(shù)和等于O

②化合物中氫元素通常顯____價，氧元素通常顯—價。

③化合物中金屬元素通常顯—價；非金屬元素通常顯負價，有時也顯正價。

④在單質(zhì)中，元素的化合價為—。

⑤許多元素具有可變化合價，原子團的化合價一定不為—o

（4）化學符號周圍數(shù)字的含義

考點03元素周期表與周期律

1.1869年，俄國化學家—最早發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一張元素周期表。

2.原子序數(shù)：元素周期表按元素原子的—遞增的順序給元素編的號，且原子序數(shù)=—=—=—o

3.橫行（周期）：共有2_個橫行，每一個橫行叫做一個—，即一個周期。同一周期元素原子的核外—相

同，一般最外層電子數(shù)從左向右依次遞增。

4.縱列（族）：共有運個縱列，每一個縱列叫做一個族（其中8、9、10三個縱列共同組成一個族），共有一個

族。同一族的元素的原子具有相同的（氨除外），因此同一族的元素化學性質(zhì)—o

5.每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。

如

原子序數(shù)13A1元素符號

元素名稱鋁

相對原子質(zhì)量26.98

限時檢測訓練

考向01構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類

1.（2025?江蘇南京?一模）下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是

A.氫氣B.一氧化碳

C.金剛石D.氯化鈉

2.（2024.江蘇蘇州.中考真題）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

考向02用微粒的觀點解釋常見現(xiàn)象

3.（24-25九年級上?江蘇無錫?期末）氫氣球飛上天花板的幾天時間里，氫氣球慢慢萎縮變小。氫氣球變

小的主要原因是

A.氫氣分子在不斷運動B.氫氣分子之間有空隙

C.氫氣分子質(zhì)量很小D.氫氣分子體積非常小

4.（24-25九年級上?江蘇南京?期末）下列對生活中現(xiàn)象的微觀解釋，不正確的是

選項生活中的現(xiàn)象解釋

A夏天汽車輪胎容易爆炸溫度升高，分子體積增大

B一滴水中大約有L67X1CP個水分子分子的體積很小

金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，但是金兩種物質(zhì)中碳原子的排列方式

C

剛石很硬，石墨很軟不同

D油漆需要密閉保存分子在不斷運動

A.AB.BC.CD.D

考向03原子結(jié)構(gòu)

5.（2024?江蘇常州?一模）一些金屬和金屬氧化物在光照時釋放出一種帶負電荷的微粒，這種微粒是

A.中子B.電子C.質(zhì)子D.原子核

6.（2024?江蘇蘇州?一模）從微觀層次認識物質(zhì)是化學的基本特征之一。下列說法正確的是

A.相同種類的原子無法構(gòu)成不同的分子

B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大

D.原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

考向04相對原子質(zhì)量的概念及計算

7.（2024?江蘇連云港?模擬預測）我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時間，鋤元素在元素周期

表中的相關(guān)信息與鋤原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

C.鋤的相對原子質(zhì)量為85.47D.鋤原子易得到電子，形成的釧離子符號為R5

8.（24-25九年級上?江蘇南京?期末）桂花中含有甜菜堿（C5HliNO2）,下列說法正確的是

A.甜菜堿中含有氧分子

B.甜菜堿的相對分子質(zhì)量是118

C.100g甜菜堿所含的元素中，碳元素的質(zhì)量最大

D.100g甜菜堿所含的原子中，碳原子的個數(shù)最多

考向05微粒結(jié)構(gòu)示意圖

9.（2024?江蘇宿遷?中考真題）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化學性質(zhì)相似B.符號“2C1”可表示2個氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學反應中易失去電子

10.（24-25九年級下?江蘇泰州?階段練習）氟元素在自然界中主要存在于螢石（主要成分C犯）等礦物中,

正常成年人體中約含2?3克。人體每日攝入41ng以上會造成中毒，含氟牙膏中常用氟化鈉作添加劑。如圖

為氟、鈉、鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

FNaCa

A.氟原子核外電子數(shù)為7

B.氟化鈉的化學式為NaF

C.在氟化鈣的形成過程中，鈣原子得到氟原子失去的1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.牙膏中氟元素含量越高越好

考向06離子

11.（2024.江蘇蘇州.二模）下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是

A.銅B.干冰C.氯化鈉D.水

12.（24-25九年級上?江蘇蘇州?期末）下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.2個氧原子：2O2B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖:

2+

C.2個鎂離子：2MgD.碳酸鈉：NaCO3

考向07元素與元素符號

13.（2025?江蘇無錫?一模）地殼中含量最多的元素是

A.A1B.NaC.CaD.O

14.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）用化學符號表示：

⑴金剛石;

（2）最常見的溶劑；

（3）2個鐵離子；

（4）人體缺少元素會骨骼疏松。

考向08物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀圖示分析

15.（2025?江蘇宿遷?一模）以CCh和H2為原料合成乙烯（C2H4）是綜合利用二氧化碳、實現(xiàn)“碳中和”的研究

熱點。相關(guān)反應的微觀示意圖如圖所示。關(guān)于該反應，下列說法正確的是

O氫原子

揚+OO一無條憑加就+,劭氧原子

甲乙丙丁?碳原子

A.反應物和生成物共涉及兩種有機物B.生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：4

C.該反應屬于置換反應D.反應前后元素的化合價都不變

16.（24-25九年級下?江蘇鎮(zhèn)江?階段練習）如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

A.甲與不足量。2反應時可生成乙

B.反應前后原子個數(shù)不變

C.轉(zhuǎn)化①不是化合反應，反應后分子數(shù)變多

D.丙中碳元素化合價為-4,丙是有機物

考向09元素周期表

17.（2025?江蘇無錫?一模）鈾及其合金在航天、電池領(lǐng)域應用廣泛，下圖為它在元素周期表的部分信息。

下列說法正確的是

A.帆屬于非金屬元素B.帆的相對原子質(zhì)量是50.94g

C.帆原子核外有23個電子D.帆原子中子數(shù)為23

18.（2024.江蘇南京.一模）化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。

（1）下列生活用品是由有機高分子材料制成的是。

A.羊毛圍巾B.橡膠手套C.塑料臉盆D.燈泡中的鴇絲

⑵化石燃料燃燒時會產(chǎn)生：①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮⑤PMio等.若過多排放到空氣

中會引起酸雨的是—（填序號，下同），目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物有o

（3）科學家利用金納米顆?？蓪⒂泻怏w硫化氫轉(zhuǎn)化成氫氣，轉(zhuǎn)化過程中主要物質(zhì)間的微觀反應如圖1所示。

2He

4.003

7N8O9F10Ne

氮氧氟M

14.0116.0019.0020.18

15P16S17C118Ar

磷硫氯M

30.9732.0635.4539.95

圖2

①圖1所示反應的化學方程式是—。

②圖2是元素周期表的一部分，硫元素與氧元素位于同一族的原因是—；僅由該兩種元素組成的一種化

合物的化學式為（寫出一個即可）。

③下列有關(guān)說法正確的是。

A.圖1所示的反應前后原子個數(shù)增多但質(zhì)量不變

B.利用圖1所示的反應對氫能源的開發(fā)有著一定的促進作用

C.根據(jù)圖2可知氤元素的相對原子質(zhì)量為39.95

D.根據(jù)圖2可推斷出氯原子的電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)相同

考向10化學式及相關(guān)計算

19.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

O氫原子

?o轉(zhuǎn)化①oeo-轉(zhuǎn)^化②r⑤碳原子

O氧原子

甲乙

A.轉(zhuǎn)化①是化合反應B.轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個數(shù)比為1：3

C.整個轉(zhuǎn)化過程中共有3種氧化物D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)依次減小

20.（2024.江蘇無錫?中考真題）維生素C（C6H8。6）可以調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。下列敘述正確的是

A.維生素C屬于有機高分子化合物

B.維生素C由碳、氫、氧三種元素組成

C.維生素C由20個原子構(gòu)成

D.維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高

考向11化合價

21.（2024?江蘇揚州?中考真題）硫酸鍋（SrSO4）可用于制造光學玻璃。SrSO4中錮元素的化合價為

A.-1B.-2C.+1D.+2

22.（2024江蘇徐州?一模）下列物質(zhì)中，氮元素的化合價最低的是

A.N2B.NH3C.NO?D.HN03

考向12化學用語

23.（24-25九年級下?江蘇泰州?階段練習）化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語正確的是

+1

A.兩個氫分子：2HzB.硫酸鋁：A1SO4C.鈉離子：NaD.銃元素：MN

24.（24-25九年級上?江蘇鹽城?期中）對于下列化學符號：①H②He③N?④Na⑤Na+,有關(guān)說法正確

的是

A.①只能表示1個氫原子

B.②可以表示氨氣

C.③中的數(shù)字“2”表示氮氣中有2個氮原子

D.④⑤是不同的粒子，它們的質(zhì)子數(shù)不相同，化學性質(zhì)也不相同

考向13物質(zhì)的分類

25.（2024.江蘇南京?三模）下列物質(zhì)中，是純凈物的是

A.空氣B.冰水混合物

C.稀鹽酸D.酒精消毒劑

26.（2025?江蘇無錫?一模）下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者都指同一物質(zhì)的是

A.冰、干冰、CO2B.汞、水銀、Ag

C.氧化鈣、消石灰、CaOD.氫氧化鈉、燒堿、NaOH

1.（2025?江蘇揚州?一模）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.水B.氯化鈉C.金剛石D.氨氣

2.（2025?江蘇常州?模擬預測）下列物質(zhì)或其主要成分的化學式，其中錯誤的是

A.氨氣一NH4B.過氧化氫一凡。？

C.大理石一CaCC）3D.氫氧化鐵一Fe（OH）3

3.（24-25九年級上?福建泉州?期末）下列有關(guān)化學用語的表述正確的是

A.。3表示3個氧原子

B.Fe2c）3中Fe的化合價：京O3

C.3Mga中的“2”表示3個鎂離子帶2個單位的正電荷

D.氧氣：He

4.（24-25九年級上?江蘇蘇州?期末）下列說法正確的是

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.相同的原子無法構(gòu)成不同的分子

C.原子可轉(zhuǎn)化為離子，但離子不能轉(zhuǎn)化為原子

D.原子核內(nèi)有帶正電荷的質(zhì)子，所以原子顯電性

5.（2024.江蘇揚州.中考真題）鋅在潮濕的空氣中發(fā)生反應：4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3-3Zn（OH）2o

下列化學用語表示正確的是

A.氧氣：OB.鋅原子：Zn2+

C.3個水分子：3H2OD.碳酸根離子：CO3

6.（2025?江蘇無錫?一模）500多年前，中國大量生產(chǎn)的景泰藍是用藍色的鉆顏料燒制的。如圖是鉆元素的

原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的部分信息。下列有關(guān)說法正確的是

A.鉆元素屬于非金屬元素

B.鉆原子核內(nèi)有27個中子

C.鉆原子在化學反應中容易形成C02+

D.鉆元素的相對原子質(zhì)量為58.93g

7.（2024.江蘇鎮(zhèn)江.二模）下列排列順序正確的是

HC1Cl2C1O2硬鋁李鐵青銅

A.氯元素的化合價:B.使用合金的年代:

由低到高由先到后

OFeSiNa2O2NaOHNaCl

C.地殼中元素含量:D.鈉元素質(zhì)量分數(shù):

由低到高由低到高

8.（2025?江蘇無錫?一模）甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀示意圖（生成物水已省略）如下，下列說法錯誤的是

o氫原子

。2（完全燃燒）.物質(zhì)X

o氧原子

轉(zhuǎn)化①CWD轉(zhuǎn)化②

硫原子

甲乙丙

A.轉(zhuǎn)化①屬于氧化反應

B.轉(zhuǎn)化①中甲與乙的分子個數(shù)比為1：1

C.丙的化學式為H2s04

D.若轉(zhuǎn)化②為化合反應，則物質(zhì)X為H2O

9.（24-25九年級上?江蘇南京?期末）下圖為元素周期表的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是

A.受損處的元素原子與氟元素原子的核外電子數(shù)相同

B.磷的相對原子質(zhì)量為30.97

C.氮、氧、氟三種元素原子的電子層數(shù)相同

D.硫元素屬于非金屬元素

10.（2025?江蘇鹽城?一模）中國嫦娥六號實現(xiàn)了人類首次月背月壤采樣返回之旅。嫦娥六號月球月壤樣品

的主要物相組成為斜長石（32.6%）、不同類型的輝石（33.3%）和玻璃（29.4%）。其中一種鋰輝石（化學式為

LiAl[Si2C>6]）是提煉金屬鋰的原料。下列說法不正確的是

A.月壤樣品屬于混合物B.鋰輝石的相對分子質(zhì)量為186

C.鋰輝石中Li、AhSi、O元素質(zhì)量比為1：1：2：6D.鋰輝石中O元素質(zhì)量分數(shù)最高

11.（2025?江蘇南京?模擬預測）已知和CO?在同一條件下會發(fā)生兩個化學反應（如下圖所示）。一般反

應I可以用來制取甲醇（CHOH）,下列說法不正確的是

oH

B.反應II前后，分子總數(shù)沒有變化

C.反應I中，參加反應的H?和CO?的質(zhì)量比為3:22

D.反應H屬于置換反應

12.（2024.江蘇蘇州?二模）下列對宏觀事實的解釋鎮(zhèn)試的是

A.一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同——原子種類不同，性質(zhì)不同

B.鐵在空氣中只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，在氧氣中劇烈燃燒一氧氣含量不同

C.品紅在熱水中擴散的更快一溫度升高，分子運動加快

D.明磯可以凈水——明研能吸附雜質(zhì)

13.（2024江蘇南京?中考真題）利用食鹽的水溶液可以制造氫氧化鈉，氯氣和氫氣，該反應的化學方程式

通電

為：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+CbT，下列說法不正確的是

A.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成

B.2H2?？杀硎?個水分子

C.Cb中氯元素的化合價為0

D.利用電解水實驗探究水的組成時，水中可加入少量的NaCl以增強導電性

14.（2025?江蘇連云港?一模）工業(yè)廢氣中的CO?與H?反應制甲醇是保護環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應

的微觀示意圖如圖。下列說法中正確的是

A.反應前后原子數(shù)不變，分子數(shù)減少

B.“”的相對分子質(zhì)量為28

C.反應的CO?與H?的分子個數(shù)比為1：1

D.反應后催化劑的質(zhì)量和物理性質(zhì)均不變

15.（24-25九年級下?江蘇徐州?階段練習）構(gòu)建化學基本觀念是學好化學的基礎(chǔ)。下列對化學觀念的歸納全

部正確的是

A.分類觀B.微粒觀

①AUO3、FqOs都是金屬氧化物①堿性溶液中都存在大量OJT

②黃銅、氧化銅都屬于合金②氧氣受熱膨脹是因為氧分子受熱體積變大

C.守恒觀D.轉(zhuǎn)化觀

①化學變化前后分子、原子種類均不變①原子和離子在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

②化學反應前后元素質(zhì)量一定不變②co和COZ在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

16.（2025?江蘇無錫?一模）鈦是一種稀土元素。鈦在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列

說法正確的是

A.被屬于非金屬元素B.鈦原子的核電荷數(shù)x=60

C.鈦原子在化學反應中易得電子D.鉉的相對原子質(zhì)量為144.2g

17.（2025?江蘇徐州?一模）二甲醛是一種清潔燃料，4.6g二甲醛完全燃燒，生成二氧化碳8.8g、水5.4g,

下列判斷正確的是

①二甲醛由C、H兩種元素組成②二甲醛中C、H元素的質(zhì)量比為4:1

③二甲醛中H元素的質(zhì)量分數(shù)為13%④4.6g二甲醛完全燃燒消耗9.6g氧氣

A.①②B.②④C.①②③D.②③④

18.（2025?江蘇連云港?一模）對乙酰氨基酚是一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥，其使用說明書的部分內(nèi)容如圖所示。

下列說法正確的是

藥品名稱：對乙酰氨基酚片

有效成分：每片含0.5g對乙酰氨基酚（C8H9NO2）。

不良反應：偶見皮疹或出血等。

用法用量：口服，1片/次，24小時內(nèi)不超過4次。

有效期：36個月。

A.對乙酰氨基酚由