重難點04水和溶液

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.核心知識脈絡：搭基礎、建體系

3.重難考點詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱

A考點01保護水資源

A考點02水的性質(zhì)與凈化

A考點03溶液的定義與組成

A考點04溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

A考點05溶液配制與實驗操作

4.限時檢測訓練：重難通關、爭分培優(yōu)

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預測

分析近三年考題，江蘇中考對“水和溶液”的考查覆蓋水預測2025年中考會涉及以下考點考法：

的性質(zhì)與凈化、溶液的定義與組成、溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分1.高頻考點延續(xù)與創(chuàng)新?？疾樗膬艋c

數(shù)計算、實驗操作（如溶液配制）四大核心板塊。資源保護。如結(jié)合江蘇太湖治理、南水北調(diào)

1.保護水資源?？疾閲夜?jié)水標志、水污染的來源及防治工程考查凈水原理；考查溶解度曲線創(chuàng)新應

措施、節(jié)約用水的措施、水資源的重要性用，如多物質(zhì)混合溶液分析（如KNO3與NaCl

2.水的性質(zhì)與凈化。主要考向有：水的物理與化學性質(zhì)，的分離提純）。

水的凈化方法等；考查凈化步驟為沉降一過濾一吸附一蒸2.實驗探究題新動向。考查數(shù)字化實驗設

儲、考查硬水軟化方法等。計，如電導率傳感器探究溶液濃度（如比較

3.溶液的定義與組成。主要考向有：溶液的特征與分類、不同濃度NaCl溶液的導電性）；考查對比實

溶解過程中的能量變化，如NaOH溶解、濃硫酸稀釋等考向。驗與變量控制，如探究物質(zhì)溶解速率的影響

4.溶解度。主要考向有溶解度曲線應用，考查曲線分析，因素（如溫度、顆粒大小、攪拌）。

如比較不同物質(zhì)溶解度、判斷結(jié)晶方法等；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.跨學科與社會熱點融合。考查化學與生

計算，注意不能混淆“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”與“溶解度”，還物綜合，如溶液滲透壓（如植物細胞失水與

有忽略溶液體積與質(zhì)量的換算等。吸水實驗）；考查環(huán)保與資源循環(huán)，如工業(yè)

5.溶液配制與實驗操作。主要考向有配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分廢水處理（如酸堿中和、重金屬離子沉淀）

數(shù)的溶液及粗鹽提純實驗。如考查配制溶液時儀器選擇和等。

誤差分析等考向。

核心知識脈絡

r工業(yè)污染

廠水體污染--農(nóng)業(yè)污染

保護水資源I生活污染

匚水體污染的防治

C氫氣

探究水的組成

水的性質(zhì)與凈化

硬水和軟水

I水的凈化

溶液的組成

溶解過程

溶液基本概念

水乳化現(xiàn)象

和

飽和溶液和不飽和溶液

溶溶液的定義與組成

液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義

溶液組成的定量表示公式

溶液的稀釋問題

r固體物質(zhì)的溶解度

一影響因素

溶解度--溶解度曲線

氣體溶解度

匚氣體的溶解度

因素

r固體藥品配制溶液

溶液配制與實瞼操作一用濃溶液配制稀溶液

J誤差分析

重難考點詮釋

考點01保護水資源

1.我國的水資源概括

(1)我國淡水資源總量約為m3,居世界第六位。

(2)我國人均水量只有2048m:人均約為世界人均水量的,地域分布也不均勻。

2.水體污染

(1)概念：大量的污染物排入水體，水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到

破壞，對、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。

(2)水體污染的來源

①工業(yè)污染：、、廢氣(工業(yè)“三廢”)o

②農(nóng)業(yè)污染：化肥、的不合理使用。

③生活污染：含磷洗滌劑的大量使用、污水的任意排放等。

3.水體污染的防治

(1)工業(yè)上，通過應用新技術、減少污染物的生產(chǎn)，對污染的水體作處理使之符合排放標準。

(2)農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和o

(3)生活污水也應逐步實現(xiàn)集中o

(4)加強水質(zhì)的o

考點02水的性質(zhì)與凈化

1.氫氣

(1)物理性質(zhì)：氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的，可用于填充氣球。

⑵化學性質(zhì)。

①可燃性(作高能燃料)：燃燒后生成水，無污染。

②還原性(冶煉金屬)：氫氣還原氧化銅，黑色粉末逐漸變組，并有出現(xiàn)，反應的化學方程式

為。

(3)氫氣的驗純。

I.用拇指堵住集滿II.靠近火焰，移

氫氣的試管口開拇指點火

如圖，點燃氫氣時，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。

2.探究水的組成

實驗名稱水的分解一一電解水水的生成一一氫氣燃燒

實驗原理——

€3

L

A管-:一B管

實驗裝置

/出

J-----------

負極一K一正極

純凈的氫氣在空氣中安靜地

兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生，最終負極和正極試燃燒，產(chǎn)生_______色火焰，

實驗現(xiàn)象

管中產(chǎn)生氣體的體積比為_______放出熱量，干冷的小燒杯內(nèi)壁

有_______生成

負極：將燃著的木條放在玻璃管尖嘴處，氣體

燃燒,產(chǎn)生______色火焰，證明該氣體

生成物檢驗是_______;一

正極：將燃著的木條放在玻璃管尖嘴處，木條

燃燒得更旺，證明該氣體是_______

①水是由和組成的化合物；②水分子是由和

實驗結(jié)論

構成的

cQp分解OOO結(jié)合8QOOQ絲ooO重新組向CQD

微觀分析CQD一OooOoooCQD

水分子氫原子氧原子氫分子氧分子氫分子氧分子氫原子毓原子水分子

注意事項水中加入稀硫酸或氫氧化鈉的目的是_______點燃氫氣之前要_______

3.硬水和軟水

種類硬水軟水

含有______可溶性鈣、鎂化合物

定義_______可溶性鈣、鎂化合物的水

的水

鑒別加入_______，泡沫少、沉淀多的是_______，泡沫多、沉淀少的是一

降低肥皂的起泡能力，易起浮渣；洗不凈衣物，使衣物變硬；易結(jié)水垢損壞

硬水的危害

鍋爐等

硬水軟化生活中常用的方法是_______，實驗室常用的方法是_______

4.水的凈化

（1）沉降是重力作用，除去水中的不溶性雜質(zhì)；促進方法：（可促進水中的沉降）

（2）過濾：原理：分離的混合物，除去水中不溶性雜質(zhì)；

儀器：漏斗、(作用)、燒杯、帶鐵圈鐵架臺；

步驟：一貼；二低；三靠；一貼:濾紙要緊貼,否則過濾;二低:濾紙邊緣要低于,

濾液邊緣要低于,防止液體從，過濾失?。蝗浚簾谝o靠;玻璃棒要輕

靠;漏斗下端要緊靠(防止);

(3)吸附原理：活性炭：表面,表面積大；除去水中的的物質(zhì)。

(4)蒸儲原理：各成分的；除去水中可溶性雜質(zhì),凈化程度—―得到的是蒸儲水。

(5)消毒殺菌：用,此過程是個變化。

(6)自來水的生產(chǎn)流程

取水一沉淀一一一殺菌消毒一配水，自來水在輸送過程中還可能受到二次污染，所以要—

后再飲用。

(7)常用的凈水方法

——紗布

小卵

石

紗布

石英

砂

紗布

炭

活性

紗布

棉

蓬松

自制簡易凈水器

考點03溶液的定義與組成

1.溶液基本概念

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成、的O

(2)溶液的組成：溶液由和,最常用的溶劑是；另外常用的溶劑還有、汽

油。

溶液的基本特征：、、O

(3)溶解過程：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是過程,此過程熱量，另一

種是過程，此過程熱量。

如：氫氧化鈉、、生石灰等溶于水放熱，等溶于水吸熱，、蔗糖等溶于水溫度不變。

(4)乳化現(xiàn)象:洗潔精、洗發(fā)液等因為具有作用，所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細小的的

形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做現(xiàn)象。

如：用汽油洗掉油污是作用，形成;用洗滌劑洗油污是作用，形成=

(5)飽和溶液和不飽和溶液

①定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的;還能

繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的。

②飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：(對大多數(shù)固體物質(zhì))

、減少溶質(zhì)、

飽和溶液1-不飽和溶液

增加溶質(zhì)、、改變溫度

2.溶液組成的定量表示

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學上常用來表示溶液的組成。它是溶

質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

（2）其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶=質(zhì)要質(zhì)坐量等X100%。

溶液質(zhì)量

（3）變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=X；溶劑質(zhì)量二的質(zhì)量一的質(zhì)量

（4）溶液的稀釋問題

①通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在此過程中，濃稀溶液中

的質(zhì)量不變。

②稀釋前濃溶液質(zhì)量X濃溶液=稀釋后稀溶液質(zhì)量X稀溶液

考點04溶解度

1.固體物質(zhì)的溶解度

定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在g溶劑里達到飽和狀態(tài)時。如果不指明溶劑，通常所

說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。

2.固體物質(zhì)的溶解度影響因素

（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）。

（2）溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNOs；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很

小，如;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如o

3.溶解度曲線

（1）定義：表示物質(zhì)的溶解度隨變化的曲線。

（2）意義：溶解度受變化而變化的趨勢；溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的；

交點表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度。

（3）應用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度；比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小；比較不同溫度

下，同種物質(zhì)溶解度大小；選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物。

4.氣體的溶解度

（1）氣體溶解度：用來表示，指某氣體在壓強為101.3kPa和一定時溶解在體積的

溶劑中達到飽和狀態(tài)時的。

（2）影響氣體溶解度的因素：除了跟氣體和溶劑種類有關外，還跟外界條件，如、壓強等

有關。

考點05溶液配制與實驗操作

I.用固體藥品配制溶液（以配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液為例）

實驗儀器—、_______、_______、_______、藥匙、膠頭滴管

「崔-1—『一點

實驗裝置

配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉________g,

計算

水________g

稱量用______稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中

用______量取所需的水(水的密度近似看做1g-cm-3),倒入盛有

實驗步驟量取

氯化鈉的燒杯中

溶解用_______攪拌，使氯化鈉溶解

把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽上注明藥

裝瓶保存

品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))

(1)溶解時玻璃棒的作用是_______o要注意盡量不要使玻璃棒接觸容器壁。

注意事項

(2)溶解必須在_______內(nèi)進行，不能在_______中進行

2.用濃溶液配制稀溶液

(1)實驗儀器：、、、膠頭滴管。

(2)實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶保存。

(3)計算公式：

①濃溶液的質(zhì)量=O

②水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量一濃溶液的質(zhì)量。

③濃溶液的體積=O

3.誤差分析

誤差原因錯誤操作

①藥品中有雜質(zhì)或己潮解；②稱量時，天平和祛碼放反了且使用

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)—了游碼；③稱量好的固體藥品或濃溶液灑落在燒杯外邊或沾在稱

分數(shù)偏小量紙上；④量取濃溶液時俯視讀數(shù)；⑤祛碼破損等

溶劑—①量取溶劑時仰視讀數(shù)；②燒杯或試劑瓶中有水等

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)—①祛碼生銹或沾有污漬；②量取濃溶液時仰視讀數(shù)等

分數(shù)偏大溶劑—①量取溶劑時俯視讀數(shù)；②量取的溶劑倒入燒杯中時部分灑出等

限時檢測訓練

考向01保護水資源

1.(2024?江蘇常州?二模)水是生活中一種常見的物質(zhì)，下列關于水的說法正確的是

A.淡水資源取之不盡、用之不竭B.水是常用溶劑，能溶解所有物質(zhì)

C.電器著火時可以用水直接澆滅D.電解水實驗正極產(chǎn)生氣體是氧氣

2.（2024?江蘇鹽城?三模）下列做法不利于環(huán)境保護的是

A.工業(yè)污水直接排入串場河B.節(jié)約使用紙張

C.垃圾分類回收D.積極開發(fā)廢舊電池的綜合利用技術

考向02水的凈化

3.（2025?江蘇常州?一模）由涌湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關說法正確的是

涌湖水過濾IT吸附I—…——自來水

A.用細沙"過濾”可降低水的硬度

B.活性炭"吸附"可除去水中的色素和異味

C.上述處理過程應包含"蒸儲"

D.經(jīng)處理后獲得的自來水是純凈物

4.（2024?江蘇蘇州?二模）水是生命之源。下列有關說法不正確的是

A.用活性炭可以吸附去除水中的色素和異味

B.通過細沙過濾可除去水中的所有雜質(zhì)

C.自來水生產(chǎn)過程中需進行殺菌消毒處理

D.經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物

考向03水的組成

5.（2024?江蘇連云港?模擬預測）如圖示的四個實驗均為初中化學的探究實驗，有關說法正確的是

b

實驗②

A.實驗①可探究空氣中氧氣的含量，若去掉彈簧夾，將導致實驗結(jié)果偏小

B.實驗②進行電解水的實驗，通電一段時間后，管內(nèi)液面高度應為c>b>a

C.實驗③黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明合金的硬度小于純金屬

D.實驗④往兩支試管中滴入水后都會放熱，所得溶液都能使無色酚麟溶液變紅

6.（24-25九年級上?江蘇常州?期末）興趣小組用如圖裝置設計實驗（已知氫氣可將氧化銅還原為銅），下列說

法正確的是

電解水裝置

+.電源

A.連接b、c后可用電解水的產(chǎn)物制氧化銅

B.檢驗電解產(chǎn)生氧氣要先點酒精燈再開電源

C.調(diào)整裝置的連接可將黑色氧化銅還原為銅

D.僅用該裝置就可以測水中氫氧元素質(zhì)量比

考向04水的綜合考查

7.（2025?江蘇宿遷?一模）實驗探究是科學探究常用的方法,根據(jù)下列實驗回答問題:

實驗3

（1）實驗1中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側(cè),加熱銅片的中部、觀察到乒乓球碎片

比濾紙片先燃燒，通過此現(xiàn)象說明燃燒的條件之一是。

（2）實驗2中等質(zhì)量的碘粉加入等體積的水和汽油中，該實驗目的是

⑶請寫出實驗3中左側(cè)試管a中氣體的化學式

⑷下列說法正確的是（填字母序號）。

a.實驗3中，試管a中得到的氣體能使帶火星的木條復燃

b.實驗4中，水變化前后水分子的種類不變

⑸實驗5中，注入相同體積的氫氧化鈉溶液和水，一段時間后，若觀察到U形管左端液面________（填"升

高"或"降低"），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。

小礫石活性炭

石英砂石英砂

活性炭小礫石

圖3圖4

I.水的組成

⑴利用圖1裝置進行電解水實驗可初步證明水的組成。b管電極連接電源的極（填"正"或"負"）。

⑵要證明水的組成，還可用的實驗方案是（操作和現(xiàn)象）。

回.水的凈化

⑶某家用凈水機采用了反滲透系統(tǒng)凈化水，工作原理如圖2所示。該過程屬于（填"物理變化"或"化

學變化”）。凈化后，廢水中金屬離子的濃度原水中金屬離子的濃度（填"大于"、"等于"或"小于"）。

⑷兩位同學用塑料瓶、紗布等材料制作了簡易凈水器，如圖3所示。其中，活性炭的作用是。

裝置設計較合理的是（填"A"或"B"）。

E.水的利用

利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫氣是一種理想途徑。某種光解水制氫的過程如圖4。

⑸反應國的化學方程式為o

⑹光解水時每消耗72kg水生成氫氣的質(zhì)量為o

考向05溶液的形成

9.（2025?江蘇常州?模擬預測）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是

A.面粉B.氯化鈉C.硝酸鉀D.小蘇打粉

10.（2024?江蘇無錫?中考真題）下列物質(zhì)不屬于溶液的是

A.泥漿水B.食鹽水C.蔗糖水D.蘇打水

考向06飽和溶液和不飽和溶液

11.（2024?江蘇無錫?中考真題）下列概念之間存在如圖所示"并列"關系的是

選項ABCD

單質(zhì)酸溶液不飽和溶液氧化反應

概X

念

Y化合物酸性溶液稀溶液化合反應

A.AB.BC.CD.D

12.（2025?江蘇宿遷?一模）根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線分析。下列說法不正確的是

溶

解A

度

B

a

/g

：

25

I

I

I

^

**"

p-*

度

h溫

’2

'I

O

和溶液

的飽

到A

，得

溶解

充分

g水中

入50

A放

，15g

t；C時

A.

相等

量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)

溶液的

物質(zhì)的

B兩種

，A、

z℃時

B.t

比B少

質(zhì)量

水的

需要

，A所

溶液

飽和

量的

等質(zhì)

配制

A、B

，用

3c時

C.1

純A

法提

晶方

溫結(jié)

用降

可采

量B,

有少

中混

A溶液

D.

解度

7溶

考向0

是

正確的

關說法

下列有

線，

解度曲

的溶

NaCl

&C1、

為NH

如圖

模）

安?二

蘇淮

4?江

（202

13.

50

T

C

度F

溫

o1

解度

1的溶

NHC

小于

一定

解度

的溶

NaCl

A.

4

相等

量分數(shù)

質(zhì)量質(zhì)

溶質(zhì)的

溶液中

兩飽和

NH4cl

Cl、

，Na

「C時

B.T