跨學科實踐活動08海洋資源的綜合利用與制鹽

命題探究

本實踐活動與“溶液”知識內容緊密相連，主要包含以下4個活動任務：任務一了解海洋中的資源；

任務二從海水制取粗鹽；任務三從粗鹽制取精鹽；任務四了解氯化鈉的重要價值。中考的命題也是

圍繞這幾個活動任務為命題情境，以化學學科知識如海洋資源的分類、溶液結晶的方法、粗鹽提純、氯

化鈉的作用等為命題落腳點。在選擇題和填空題、探究題中均有所涉及。

專項特訓

1.（2021?山東濱州沖考真題）浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關海洋資源的敘述錯誤

的是

A.利用多級閃急蒸儲法可淡化海水

B.利用鎰結核可獲取多種金屬

C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來

D.利用海底蘊藏的大量"可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應

【答案】D

【詳解】A、淡化海水最常用的方法是多級閃急蒸儲法，故選項正確；

B、鎰結核是沉淀在大洋底的一種礦石，含有30多種金屬元素，所以利用銃結核可獲取多種金屬，故選

項正確；

C、石灰乳中含有大量的氫氧化鈣，含氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，故選

項正確；

D、可燃冰主要成分為水合甲烷，燃燒會生成二氧化碳，會加劇溫室效應，故選項錯誤。

故選D。

2.（2024?山東威海?一模）海洋是巨大的資源寶庫，下列有關海洋資源的敘述正確的是

A.利用多級閃急蒸儲法淡化海水屬于化學變化

B.利用蒸發(fā)結晶法從海水中提取食鹽是物理變化

C.可以利用降溫結晶法將海水中的MgCl?分離出來

D.大量利用海底"可燃冰"作燃料，不會加劇溫室效應

【答案】B

【詳解】A、利用多級閃急蒸儲法淡化海水，過程中沒有新物質的生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B、食鹽的溶解度隨溫度變化不大，可以使用蒸發(fā)結晶的方法提取食鹽，該過程中沒有新物質的生成，

屬于物理變化，故B正確；

C、海水中除了含有氯化鎂還含有氯化鈣，兩者的溶解度均隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，

通過降溫結晶的方法無法的到純凈的氯化鎂，故c錯誤；

D、可燃冰燃燒生成二氧化碳，會加劇溫室效應，故D錯誤。

故選B。

3.（21-22九年級上?山東濱州?期末）浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關海洋資源的敘述

錯誤的是

A.利用多級閃急蒸儲法可淡化海水

B.利用錦結核可獲取多種金屬

C.利用海底蘊藏的大量"可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應

D.利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來

【答案】C

【詳解】A、多級閃急蒸儲法是利用減壓時水的沸點降低，使熱鹽水依次流經若干個壓力逐漸降低的閃

蒸室，逐級蒸發(fā)降溫，再將水蒸氣冷凝成水，該方法能用來淡化海水，故A選項說法正確；

B、錦結核又稱多金屬結核、錦礦球、鋪礦團、鋸瘤等，它是一種鐵、錦氧化物的集合體，它含有30多

種金屬元素，利用鎰結核可獲取多種金屬，故B選項說法正確；

C、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃燒能生成二氧化碳，會加劇溫室效應，故C選項說法錯誤;

D、石灰乳能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故D選項說法正確。

故選：C

【點睛】將海洋資源的綜合應用、掌握堿的化學性質、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等聯(lián)系到一

起，突出了理論聯(lián)系實際。

4.（19-20九年級上?山東濟南?期末）海洋是人類巨大的資源寶庫，下列有關海洋資源的敘述錯誤的是

A.利用海水可以提取鎂鹽制鎂B.海水中溶解鹽的質量分數高達5%

C.海底蘊藏著大量的不可再生能源D.海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源

【答案】B

【詳解】A、海水中含有大量的氯化鎂，可富集氯化鎂，利用電解熔融氯化鎂制取鎂，不符合題意；

B、海水中能溶解很多鹽，如氯化鈉、氯化鎂等，溶解鹽的質量分數高達3.5%,符合題意；

C、海底蘊藏著大量的煤、石油、天然氣、可燃冰等不可再生能源，不符合題意；

D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，如潮汐能等，不符合題意。

故選B。

5.（19-20九年級上?山東淄博?期末）下列利用海洋資源的做法不可取的是

A.將海水引入鹽田進行曬鹽

B.利用海水潮汐能發(fā)電

C.工業(yè)廢水直排入海水中，將其稀釋

D.合理開發(fā)利用海底"可燃冰"

【答案】C

【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，將海水引入鹽田進行蒸發(fā)結晶，得到鹽；故選項正確，

但不符合題意；

B、利用海水潮汐能發(fā)電，減少燃煤的使用，減少空氣污染；故選項正確，但不符合題意；

C、工業(yè)廢水應該處理達標后直排入海水中；故選項錯誤，但符合題意；

D、合理開發(fā)利用海底“可燃冰”，能緩解對化石燃料的依賴；故選項正確，但不符合題意；

故選：Co

6.（13-14九年級下?全國?課后作業(yè)）海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊。下列有

關海洋資源的敘述錯誤的是

A.利用海水可以提取鎂鹽制取鎂

B.海水中溶解鹽的質量分數高達5%

C.海底蘊藏著大量的煤、石油和天然氣

D.海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源

【答案】B

【詳解】A、海水中鎂的含量很高，除了氧和氫以外僅次于氯和鈉，利用海水可以提取鎂鹽制取鎂，選

項A正確；

B、海水中溶解有多種鹽類物質，如氯化鈉和氯化鎂等，世界大洋的平均鹽度約為3.5%,沒有5%,選

項B錯誤；

C、海底蘊藏著大量的錦結核、煤、石油、天然氣和可燃冰，選項C正確；

D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，如潮汐能、波浪能等，選項D正確。故選B。

7.（2024?廣東肇慶?二模）我國是背陸面海的海洋大國。進入新時代，建設海洋強國是實現(xiàn)中華民族偉大

復興的重大戰(zhàn)略任務。同學們圍繞了解海洋資源、海水制鹽、保護海洋資源開啟了項目性學習之旅。

項目一：了解海洋資源

⑴海洋孕育了地球上的生命，又給予豐富的資源。海水資源的綜合利用主要包括海水淡化、海水曬鹽、從

海水中提取化工產品等。海洋中還蘊藏著豐富的石油資源，石油屬于（填"可再生"或"不可再生"）能源。

項目二：海水制鹽

【進行實驗】

（2）同學們取部分海水蒸發(fā)結晶后，在實驗室利用分離出的粗鹽（雜質為MgCb和CaCb）提純精鹽。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取部分粗鹽于燒杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗鹽水的燒杯中加入過量_____溶

產生白色沉淀

液

②再向燒杯中加入過量碳酸鈉溶液白色沉淀增多

③過濾，向盛放濾液的燒杯中加入適量鹽酸

—

有白色晶體析

④蒸發(fā)結晶

一出

⑶步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為O

⑷請你判斷步驟①和步驟②的順序能否調換，并說出理由O

【總結規(guī)律】

⑸利用粗鹽提純精鹽的實質是根據混合物組分的性質差異，去除雜質，獲得目標組分。依據粗鹽提純精鹽

的過程，老師和同學們一起歸納了混合物除雜的思維模型，請你結合上述實驗在空白處進行補充。

【科學態(tài)度】同出合物除雜的模型，形成舉一反三的科學態(tài)度。

項目三：保護海洋資源

⑹海洋對于人類社會生存和發(fā)展具有重要意義，加強海洋生態(tài)保護，可讓浩瀚海洋持續(xù)造福人類。下列有

關于海洋保護的措施正確的是(多選，填字母)。

A.大肆捕撈海洋生物B.定期清理海洋垃圾

C.污水直接排入海洋D.建立海洋自然保護區(qū)

【答案】(1)不可再生

(2)氫氧化鈉有氣泡產生

(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

(4)能，加入氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，而過量的氫氧化

鈉和碳酸鈉均可用鹽酸除去，步驟①和步驟②的順序調換不影響除雜(合理即可)

(5)化學方法

(6)BD

【詳解】(1)石油是經過幾百萬年的演變形成的，屬于不可再生能源；

(2)提純過程中應選擇能除去雜質離子且不引入其他雜質的試劑，因此粗鹽中的氯化鎂可用過量的氫

氧化鈉溶液除去，氯化鈣可用過量的碳酸鈉溶液除去。則步驟①中加入過量的氫氧化鈉溶液，②中加入

過量碳酸鈉溶液，③中加入適量鹽酸，鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與過量的碳酸鈉反

應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以③可以觀察到有氣泡產生；

(3)步驟②中是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl；

(4)加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，而

過量的氫氧化鈉和碳酸鈉均可用鹽酸除去，所以步驟①和步驟②的順序可以調換；

(5)利用該混合物除雜的思維流程，除通過過濾等物理方法直接去除外，還可以利用化學性質差異，

添加試劑，利用化學反應，將雜質去除；

(6)A、大肆捕撈海洋生物會破壞生態(tài)平衡，故做法錯誤；

B、定期清理海洋垃圾可以保護海洋環(huán)境，故做法正確；

C、污水直接排入海洋會污染海水，故做法錯誤；

D、建立海洋自然保護區(qū)是保護海洋生物多樣性和防止海洋生態(tài)環(huán)境惡化的最為有效的手段之一，故做

法正確；

故選BD。

8.(2024?貴州黔東南?一模)海洋是一個巨大的寶藏。同學們以"海洋”為主題開展了項目式學習。

項目一：海洋資源的種類

⑴海洋覆蓋地球表面的70%,海洋資源非常豐富。如鹽類、淡水、澳等化學資源；魚、蝦等生物資源；石

油、可燃冰、煤等海底油氣資源；波浪發(fā)電、等海洋能源。

項目二：海水資源的利用一制鹽

【查閱資料】海水中除含有大量NaCI外，還含有CaCL、MgCb等雜質。

【進行實驗】

⑵同學們用海水在實驗室模擬工業(yè)生產提純制鹽。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取少量海水于試管中，滴加過量的________溶液

產生白色沉淀

②繼續(xù)向①中加入過量碳酸鈉溶液

③過濾，將濾液蒸發(fā)結晶—

【交流討論】

⑶步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為0

⑷步驟②加入的碳酸鈉必須過量，實驗過程中，檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量的方法是—O

【反思評價】

⑸有同學認為通過以上步驟還不能得到精鹽，需對步驟③進行改進，改進方案是O

項目三：測定海水中氯化鎂的質量分數

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業(yè)上常采用海水制鎂。為此同學們取100g海水按照項目二中

【進行實驗】的步驟①進行操作，記錄產生沉淀的質量，由此計算出海水中氯化鎂的質量分數。

【實驗分析】

⑹稱量沉淀的質量時，需進行過濾、洗滌、干燥等操作，若過濾后直接干燥，則測定的海水中氯化鎂質量

分數將(填“偏大"或"偏小")O

【答案】(1)潮汐能

(2)氫氧化鈉/NaOH有白色晶體析出

(3)CaCb+Na2cC)3=CaCO31+2NaCl

(4)取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明碳酸鈉溶液已過量

(5)過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，再蒸發(fā)結晶

(6)偏大

【詳解】(1)海水中含有魚、蝦、螃蟹、海藻、貝類等生物資源，以及海洋熱能、潮汐能等海洋能源。

故填：潮汐能。

(2)母液中除含有大量NaCl外，還含有CaCb、MgCL等雜質，步驟①的目的是除去MgCb,反應現(xiàn)

象是產生白色沉淀，則加入的試劑能夠使MgCL轉化為Mg(OH)2,白色沉淀且不引入其他金屬陽離子,

因此步驟①為取少量母液于試管中，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液。

步驟②為繼續(xù)向①中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)

象為產生白色沉淀。步驟③的目的是得到提純后的氯化鈉，通過蒸發(fā)結晶，可觀察到有白色晶體析出。

(3)經上述分析可知，②中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCL+Na2co3=CaCO3j+2NaCL

(4)檢驗溶液中會否含有過量的碳酸根存在，可取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣

泡產生，則證明碳酸鈉溶液已過量。

(5)由于過濾后的濾液中仍存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，因此還不能得到精鹽。需要向過濾后

的濾液中加入過量稀鹽酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉雜質都轉化為氯化鈉，再進行蒸發(fā)結晶，才可得到精鹽。

(6)稱量沉淀的質量時，若過濾后直接干燥，則會使沉淀質量增大，經過計算后測定的海水中氯化鎂

質量分數將會偏大。

9.(2024?云南曲靖?模擬預測)海洋是巨大的資源寶庫，含豐富的鹽類物質及石油、天然氣等資源，海洋

資源的開發(fā)和利用體現(xiàn)了人類的智慧。

⑴用化學用語填空：①兩個鈉原子：—；②兩個甲烷分子：—；③鏤根離子:

⑵海水素有"液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)”從海水中提取鎂”的主要流程如圖：

①操作a和操作b都要用到的一種玻璃儀器是.

②寫出反應回的化學方程式：—=

③反應團屬于基本反應類型中的—反應。

【答案】(1)2Na2CH4NH：

(2)玻璃棒MgCL+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCL分解

【詳解】（1）①原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前

加上相應的數字。兩個鈉原子表示為2Na；

②分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字。兩個

甲烷分子表示為2CH4；

③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負

符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。鐵根離

子表示為

（2）①操作a是分離固體和液體的操作，故操作a為過濾；蒸發(fā)是由溶液得到晶體的方法，操作b將

MgC12溶液變成無水MgC12,故操作b為蒸發(fā)；在蒸發(fā)和過濾過程中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；

②反應I石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程

式為：MgCl2+Ca（OH\=Mg（OH\J+CaCl2；

③反應III無水氯化鎂通電生成鎂和氯氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于基本反應類型中的分解反應。

10.（2020?廣西貴港?二模）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。

⑴海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于

水，然后進行如下操作：a.加過量的Ba（OH）2溶液；b.加稍過量的鹽酸；c.加過量的Na2cCh溶液；d.過

濾；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是（填字母）。加NazCCh溶液的作用是除去;

（2）海水"制堿"。氨堿法制純堿中生成NaHCCh和NH4cl的化學方程式為?

【答案】（1）acdbe氯化鈣和過量的氫氧化領（可寫化學式）

⑵NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH4C1

【詳解】（1）氫氧化領和硫酸鎂反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸

鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,

和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）2溶液除去硫酸

鎂、加過量的Na2c03溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的

碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉、蒸發(fā)得到氯化鈉，即為acdbe；

加Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼；

（2）氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4CLNaHCCh結晶析出，再加熱NaHCO3制得

純堿，氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，該反應方程式為：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3J+NH4Cl。

11.（14-15九年級下?山東煙臺?期中）釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。

⑴海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于

水，然后進行如下操作：a.加過量的Ba（0H）2溶液；b.加適量的鹽酸；c.加過量的Na2cO3溶液；d.過

濾；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是（填字母）。加Na2c03溶液的作用是除去?

用提純的NaCl配制200go.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為go

①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：

②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%,你認為可能的原因是(寫一個即可)

(2)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的方程式是o海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步

的作用是____________

⑶海水"制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCCh和NH4cl的化學方程式為

【答案】(1)acdbe除氯化鈣和過量的氫氧化鋼1.8量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃

棒讀數時采用仰視讀數或氯化鈉中有雜質(合理即可)

(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O使鎂離子富集

(3)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3i+NH4Cl

【詳解】(1)將粗鹽溶于水后，第一步，先除去硫酸鎂，可加入氫氧化鋼溶液，產生硫酸鋼沉淀和氫

氧化鎂沉淀，為保證硫酸鎂完全除去需要加入過量的氫氧化鋼；第二步，除去氯化鈣，可加入過量的碳

酸鈉溶液，形成碳酸鈣沉淀，同時還可以除去第一步中因過量而剩余的鋼離子，如先加入碳酸鈉，再加

氫氧化領，則無法除去過量的領離子；第三步，過濾，將泥沙及前兩步形成的沉淀除去；第四步，向第

三步得到的濾液中加入過量的鹽酸，除去第一步剩余的氫氧根離子，以及第二步剩余的碳酸根離子；第

五步，蒸發(fā)得到精鹽固體，同時可除去第四步剩余的鹽酸。故加入碳酸鈉溶故正確的操作順序是acdb

e；加Na2cO3溶液的作用是除去：除氯化鈣和過量的氫氧化領；

根據溶質質量分數的表達式，配制200go.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量=200gx0.9%=1.8g；

①配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解，故所需要的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃

棒；

②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%,根據溶質質量分數的表達式，可能是溶質質量偏小，也

可能是溶劑質量偏大，故可能的原因是：讀數時采用仰視讀數或氯化鈉中有雜質等；

(2)中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，轉化過程中發(fā)生中和反應的是氫氧化鎂和鹽酸反應生

成氯化鎂和水，化學反應方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;海水中本身就含有氯化鎂，則①、

②兩步的作用是：使鎂離子富集；

(3)氨堿法制純堿，是將氨氣、二氧化碳通入到飽和的食鹽水中生成溶解度較小的NaHCCh和NHd,

反應的化學方程式為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3i+NH4Cl?

12.(2014?山東煙臺沖考真題)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。

(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶

于水，然后進行如下操作：a.加過量的Ba(OH)2溶液；b.加稍過量的鹽酸；c.加過量的Na2cO3溶液；d.過

濾；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是(填字母)。加Na2c03溶液的作用是除

去O

（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸儲法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法

（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示:

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的是（填反應順序號）。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步

的作用是O

（4）海水"制堿"。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHC03和NH4CI,NaHCCb結晶析出，再加熱NaHCO3

制得純堿。

①氨堿法制純堿中生成NaHCCh和NH4a的化學方程式為;

②反應中生成NaHCCh和NH4a的質量比為84053.5,NaHCCh和NH4cl的溶解度曲線如圖所示。請分析

NaHCCh結晶析出而NH4cl沒有結晶析出的原因是。

0102030405060溫度/℃

【答案】①②③④除去氯化鈣和氫氧化銀。蒸干①②富集氯化鎂

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl氯化鏤的溶解度要遠遠大于碳酸氫鈉的溶解度，而反應生成

的碳酸氫鈉的質量要大于氯化鏤的質量，因此在溶液中碳酸氫鈉會因先達到飽和而析出。

【詳解】試題分析：（1）第一步：除去硫酸鎂可加入氫氧化鋼溶液，產生硫酸領沉淀和氫氧化鎂沉淀。

為保證硫酸完全除去需要加入過量的氫氧化領。第二步：除去氯化鈣可加入過量的碳酸鈉溶液，形成碳

酸鈣沉淀。同時還可除去第一步中因過量而剩余的鋼離子（如先加碳酸鈉再加氫氧化領，則無法除去過

量的領離子）；第三步過濾；將泥沙及前兩步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的濾液中加入過

量的鹽酸，除去每一步剩余的氫氧根離子及第二步剩余的碳酸根離子；第五步：蒸發(fā)，得到精鹽固體。

同時可除去第四步剩余的鹽酸（蒸發(fā)過程中揮發(fā)）。所以操作步驟為：a、c、d、b、e?加入過量的碳

酸鈉的作用是除去氯化鈣和氫氧化領。

（2）為證明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的鹽類物質（主要是氯化鈉）可采用蒸干的方法，如

蒸干后沒有固體，說明得到的水為淡水。也可向得到的水中加入硝酸銀，如不產生沉淀，則所得到的水

為淡水。如含氯離子，則會產生白色的氯化銀沉淀。

（3）①為氯化鎂（鹽）與氫氧化鈣（堿）反應；②為氫氧化鎂（堿）與鹽酸（酸）的反應；③為氯化

鎂在通電時發(fā)生分解反應生成鎂和氯氣。中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，所以符合條件的是

②。步驟①可過濾得到純凈的氫氧化鎂，步驟②可得到高濃度的氯化鎂；所以步驟①②的作用是富集氯

化鎂。

（4）①氨堿法制純堿時，氯化鈉可與水、氨氣、二氧化碳等物質反應生成碳酸氫鈉和氯化銹；反應的

化學方程式為.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

②根據圖像可知：氯化鏤的溶解度要遠遠大于碳酸氫鈉的溶解度，而反應生成的碳酸氫鈉的質量要大于

氯化鏤的質量，因此在溶液中碳酸氫鈉會因先達到飽和而析出。

考點：粗鹽的提純、海水制鎂、海水制堿、溶解度曲線

13.（17-18九年級下?全國?課后作業(yè)）海洋資源十分豐富：

（1）海水制鹽.從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽

溶于水，然后進行如下操作：a.加過量的Ba（OH）2溶液；b.加入過量碳酸鈉溶液；c.加入適量鹽酸d.過

濾；e.蒸發(fā).正確的操作順序是—（填字母）.加Na2c03溶液的作用是除去—.

（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCb、KCI和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖.設ti0

時MgCb、KCI和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關系為.

（3）目前海水淡化普遍采用"多級閃急蒸儲法"，證明蒸館得到的水為淡水的方法是.

（4）海底礦產資源"可燃冰"的主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O）,若水合甲烷晶體中CH4的質量分

數為10%,則水合甲烷晶體的化學式為.甲烷燃燒的化學方程式是.

溶

解

度

''g

【答案】abdceCaCb和過量的Ba（OH）2a>b=c蒸干沒有晶體析

出CH4.8H2OCH4+2O2型.CO2+2H2O

【分析】（1）可根據氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析選擇結晶方法；根據除雜時不引入新雜質的

原理及實驗目的進行分析；（2）由MgCL、KC1和MgSCU溶解度曲線示意圖可知tVC時MgCb、KC1

和MgSCU三種物質的溶解度大??；（3）海水淡化的方法主要有：蒸儲法、結晶法、淡化膜法、多級閃

急蒸儲法，可根據原理進行分析；（4）根據題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4FH2O）,

水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%,據此進行分析解答。

【詳解】(1)要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化/溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2cCh

溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化/,通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸

鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，故正確的操作順序是abdce；加Na2cO3溶液的作用是除去CaCL和過量的Ba

(OH)2；(2)由MgCL、KC1和MgSCU溶解度曲線示意圖可知tl℃時MgCb、KC1和MgSCU三種物

質的溶解度氯化鎂最大，氯化鉀等于硫酸鎂，故a>b=c；(3)蒸儲水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，

即蒸干后沒有晶體析出；(4)由題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體(CHonlhO),水合甲

烷晶體中CH4的質量分數為10%,則xl00%=10%,n=8,則水合甲烷晶體的化學式為CH-8HO；

16+18幾42

甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2型.C02+2H20O

【點睛】掌握海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理等是正確解答本題的關鍵。

14.(2024?陜西西安?模擬預測)我國是世界上最早開發(fā)和利用海洋的國家之一，海洋資源的合理開發(fā)和綜

合利用對人類有重要意義。

⑴海水淡化：用膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池(海水中體積較大的鹽的離

子和其他分子不能通過)，從而得到淡水。下列說法中，不合理的是(填字母)。

加壓

淡

化

膜

A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似

B.膜分離法較傳統(tǒng)蒸儲法更節(jié)約能源

C.加壓后右側海水的溶質質量增大

D.加壓后右側海水的溶質質量分數增大

(2)海水曬鹽：海水曬鹽能得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCL、KCI和MgSCU等物質，如圖是它們的溶解度

曲線。

溶

解M

度gel2

/g

K

「；：MgSO4

0'1'2%溫度gC

①t2回時，MgCl2的飽和溶液中溶質的質量分數為20%,則2=go

②t回時，MgSCU的溶解度大于KCI的溶解度，則t的取值范圍是o

③t3回時，將等質量的MgCb、KCI和MgS04三種物質的飽和溶液降溫到t2回，所得溶液的質量由大到小的順

序為o

⑶海水制鎂：以海水曬鹽后的母液來制取鎂的流程如下：

母液瞪當氫氧化鎂|1我*?|氯化鎂|臂，健

寫出步驟②中氫氧化鎂轉化為氯化鎂的化學方程式：=

【答案】⑴C

(2)25t2>t>tl氯化鎂>硫酸鎂〉氯化鉀

(3)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

【詳解】(1)A、過濾是分離難溶性固體和液體的操作，膜分離法將水分子和海水中的其他物質分離，

則膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，將水分子和其他雜質分離，故選項說法合理；

B、傳統(tǒng)蒸儲法需要消耗大量能源，膜分離法較傳統(tǒng)蒸儲法更節(jié)約能源，故選項說法合理；

C、加壓后是將右側海水壓入左側，則右側海水的溶質質量不變，故選項說法不合理；

D、加壓后右側的水分子運動到左側，右側溶劑水減小，則右側海水中溶質質量分數增大，故選項說法

合理；

故選：Co

(2)①t2℃時，MgCb的飽和溶液中溶質的質量分數為20%,則有：100g+a><100%=20%,a=25g；

②t℃時，MgSCU的溶解度大于KC1的溶解度，根據圖示，當t2>t>tl時，硫酸鎂的溶解度曲線在氯化

鉀的溶解度曲線上方，MgSCU的溶解度大于KC1的溶解度，則t的取值范圍是t2>t>tl；

③t3℃時，將等質量的MgCL、KC1和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫到t2℃,降低溫度，氯化鎂和氯

化鉀的溶解度降低，析出晶體，變?yōu)閠2℃的飽和溶液，t2℃時，氯化鎂的溶解度〉氯化鉀，則溶質質量

分數氯化鎂〉氯化鉀；t3℃降溫至t2℃,硫酸鎂的溶解度增大，則變?yōu)?2c的不飽和溶液，溶液組成不

變，溶質質量分數不變，t2℃時氯化鎂的溶解度〉t3℃硫酸鎂的溶解度〉t2℃氯化鉀的溶解度，故所得溶

液的質量由大到小的順序為氯化鎂〉硫酸鎂>氯化鉀。

(3)氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O0

15.(2023?江蘇蘇州?一模)二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展

領域之一。

I.海水曬鹽

將海水引入蒸發(fā)池，經日曬蒸發(fā)到一定程度時，導入結晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，

再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液(也稱鹵水)。

1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質量(單位：g)如下表所示：

海水密度1

/(g-ml/)CasO4NaClMgCI2MgSCU

1.200.91一一

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.02

1.31一1.400.540.03

⑴海水曬鹽是(填"物理"或"化學")變化，包括蒸發(fā)、等過程。

(2)若得到純度較高的粗鹽和濃度較高的鹵水，鹵水的密度應控制在______,原因是=

固海水制鎂

海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制錠，其工藝流程如下：

鹵水包如乂8(011)2四fMgCh溶液一＞無水MgCb電紇Mg

⑶步驟①所加的堿應該是(填"氫氧化鈉"或"石灰乳")。

⑷步驟②反應的化學方程式為o

(5)Mg(OH)2,加熱分解生成MgO和WO,Mg。是高熔點的化合物，某些阻燃劑的有效成分是Mg(OH)2=你

認為Mg(OH)2,能夠阻燃的原因可能是(填字母)。

A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點

B.生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣

C.生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度

D.反應因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點

【答案】⑴物理結晶

(2)1.21g*mL-l-1.26gTnL-l盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出

(3)石灰乳

(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O

(5)BCD

【詳解】(D海水曬鹽是將水蒸發(fā)而使溶解的食鹽析出，過程中沒有生成新物質，則海水曬鹽是物理

變化。氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，先要蒸發(fā)水分，然后析出晶體，則包含蒸發(fā)和結晶等過程。

⑵根據表格可知：當鹵水的密度在?1.26g?mL-l范圍內時，溶解的氯化鈉較多，溶解的

鹽類雜質較少，故鹵水的密度應控制的范圍：L21g?mL-l?1.26g?mL-l。若得到純度較高的粗鹽，則需

要盡可能使氯化鈉析出，使雜質少析出或不析出，則原因是盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的

析出。

(3)石灰乳的成分為氫氧化鈣，價格較低，更易獲得，則步驟①所加的堿應該是石灰乳。

(4)步驟②時氫氧化鎂轉化為氯化鎂，反應為氫氧化鎂和鹽酸生成反應生成氯化鎂和水，反應的化學

方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O。

（5）A、Mg（0H）2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的溫度而不是著火點，物質著火點不變，故A

不正確；

B、生成的氧化鎂是高熔點的化合物，覆蓋在可燃物表面，可使可燃物與空氣隔絕，故B正確；

C、生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度，使燃燒的劇烈程度降低，故C正確；

D、反應因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點，能夠阻燃，故D正確。

故選BCDo

16.（2024?山西?模擬預測）我國擁有遼闊的海域，海洋經濟是國民經濟的重要組成部分。海洋資源的有效

開發(fā)和合理利用關系到人類的可持續(xù)發(fā)展。請運用所學化學知識，就相關問題表達觀點，回答下列小題。

圖1鋼箱梁

圖2盾構機圖3海洋資源

⑴跨海橋梁：雙嶼門特大橋連接六橫島與佛渡島兩座獨立海島，主跨1768米，是世界跨度最大的單跨吊鋼

箱梁懸索橋。其所用鋼材屬于材料，利用了鋼的特性。鋼筋焊接時常用到氤氣，其作用是。

⑵海底隧道:"京華號"盾構機被譽為中國的"地下航母"。以柴油為動力通過內燃機驅動盾構機進行隧道挖掘，

是將化學能轉化為能。石油分儲可獲得柴油、等產品。

⑶資源開發(fā)：海洋為我們提供了豐富的食材。海帶富含的碘屬于人體所需的（選填"微量"或"常量"）元

素。海洋中蘊藏著大量的礦產資源，主要有金、鈦鐵礦、磁鐵礦等。鈦鐵礦的主要成分為FeTiQ,其中鐵

元素的化合價為+2,則鈦元素的化合價為o

⑷岸碳入海：我國海上首個百萬噸級碳封存示范工程正式投用，填補了我國海上二氧化碳封存技術的空白。

二氧化碳注入地層后，一部分慢慢溶解在地層的水中，發(fā)生的反應的化學方程式為;由于海洋環(huán)境復

雜多變，海洋工程除考慮海水的腐蝕、海洋生物的污著的因素外，還必須能承受等強烈自然因素的影

響。

【答案】（1）金屬強度高、硬度大、耐腐蝕作保護氣（或防止鋼筋被氧化）

（2）機械汽油（或瀝青）

（3）微量+4

（4）CO2+H2O=H2CO3地震、臺風、海浪、海流和冰凌

【詳解】（1）所用鋼材是鐵的合金，屬于金屬材料；利用了鋼的強度高、硬度大、耐腐蝕特性；

鋼筋焊接時常用到氤氣，氤氣的化學性質穩(wěn)定，其作用是作保護氣（或防止鋼筋被氧化）；

（2）以柴油為動力通過內燃機驅動盾構機進行隧道挖掘，是將化學能轉化為機械能；

.根據石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作為石油的分儲，石油分儲可獲得

柴油、汽油（或瀝青）等產品；

（3）海帶富含的碘屬于人體所需的微量元素；

鈦鐵礦的主要成分為FeTiCh,其中鐵元素的化合價為+2,氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價為x,根據

在化合物中各元素正負化合價代數和為0,則有（+2）+x+（-2）x3=0,解得x=+4；

（4）二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；

由于海洋環(huán)境復雜多變，海洋工程除考慮海水的腐蝕、海洋生物的污著的因素外，還必須能承受地震、

臺風、海浪、海流和冰凌等強烈自然因素的影響。

17.（2020?山東濰坊?二模）二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展

領域之一。

（1）粗鹽提純。除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO：等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，

進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2c溶液；②加入過量的BaCL溶液；③加入過量的NaOH溶液;

④加入適量的鹽酸，調節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是—（填字母序號），

其中操作④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7的目的是—。

A①③②④⑤⑥B③②①④⑤⑥

C③①②⑤④⑥D②③①⑤④⑥

（2）海水資源綜合利用的部分途徑如下。

①氨堿工業(yè)生產過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出,

該反應的化學方程式是—o

②寫出步驟回電解飽和NaCI溶液的化學方程式o

③海水制鎂。實際生產中，步驟團常選用—作為沉淀劑，從海水中提取MgCb歷經步驟回、回、回三步轉換

的主要目的是—O

【答案】D除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉NH3+NaCl+H20+C02=NaHCO3；+

通電

NH4C12NaCl+2H2O-2NaOH+H2f+CbT熟石灰提高氯化鎂的純度

【詳解】（1）氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉

淀，硫酸根離子和鋼離子反應生成硫酸鋼沉淀，碳酸根離子和鋼離子反應會生成碳酸弱沉淀，要除去過

量的領離子，碳酸根離子要在領離子之后加入。然后過濾、加入稀鹽酸除去過濾碳酸鈉和氫氧化鈉，最

后蒸發(fā)結晶得到純凈的食鹽。所以正確的順序是：②③①⑤④⑥，故選D；