第3節(jié)建構(gòu)原子模型（第2課時）同步作業(yè)（學生版）———相對原子質(zhì)量、離子1．認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）A．12 B．16 C．5 D．102．由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可表示為（）A．m3 B．3m C．4m27 3．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（）A．12acbd B．bc12ad C．12bdac4．如圖，天平右盤中的“”為一個C﹣12原子質(zhì)量的112，據(jù)圖推斷，A原子的相對原子質(zhì)量是（）A．1 B．144 C．12 D．95．已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子實際質(zhì)量的算法正確的是（）A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16 B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12 C．（1.993×10﹣26kg）×12 D．（1.993×10﹣26kg）×166．為了更簡便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該學習小組以一個碳原子質(zhì)量的12為標準，用其他原子的質(zhì)量與該“標準”相比得出的倍數(shù)當做“相對原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（）A．16 B．12 C．2.66 D．1.337．如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）A．6 B．12 C．14 D．168．已知碳﹣12原子的實際質(zhì)量為a克，X原子的實際質(zhì)量為2a克。（1）則X原子的相對原子質(zhì)量為。（2）某氧原子和X原子的實際質(zhì)量之比為3：4，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為。9．科學家對元素的相對原子質(zhì)量的認識經(jīng)歷了漫長的時間。材料一：19世紀初。有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素和Cl是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量?；瘜W家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年8月，國際上采用12C的112（1）在克魯克斯的假設(shè)中，同種元素的原子，相對原子質(zhì)量卻不同，是因為原子結(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是。（2）結(jié)合已學知識和上述材料分析，下列說法正確的是。（可多選）A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推測大部分元素的相對原子質(zhì)量不是整數(shù)B.Cl的相對原子質(zhì)量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子中，35Cl和37Cl的原子個數(shù)比約為1：1C.自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達99.9844%，則氫元素的相對原子質(zhì)量約等于氕原子的相對原子質(zhì)量D.在化學變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計算該化合物相對分子質(zhì)量時不能使用該金屬元素原來的相對原子質(zhì)量10．2022年2月，第24屆冬季奧林匹克運動會在首都北京舉辦。（1）在冬奧會的賽場上，石墨烯“溫暖亮相”，向全世界展示中國自主研發(fā)的新型加熱材料，也讓身處冰雪賽場的人們多了一重溫度保障。石墨烯化學式為C（n），如圖為其結(jié)構(gòu)模型，則構(gòu)成石墨烯的微粒是（選填“原子”、“分子”或“離子”）。（2）北京冬奧會首次使用氫能作為火炬的燃料，最大限度減少碳排放，向世界展示了中國綠色低碳的發(fā)展理念。已知一個氫原子的質(zhì)量為m1，一個碳﹣12原子的質(zhì)量為m2，則氫原子的相對原子質(zhì)量為（用字母表示）。11．科學的測量常常需要確定一個標準，然后把待測的量與公認的標準進行比較，1959年國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會（IUPAC）提出以C﹣12質(zhì)量的112（1）如圖所示，鈹原子的相對原子質(zhì)量為。（2）如果以C﹣12質(zhì)量的13作為標準，則氧原子的相對原子質(zhì)量為12．科學家對相對原子質(zhì)量的認識經(jīng)歷了漫長的時間。材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍。材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量?；瘜W家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。材料三：1961年8月，國際上采用碳﹣12原子的作為相對原子質(zhì)量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。（1）下列元素的相對原子質(zhì)量不支持材料一的是。A.O﹣16B.Cl﹣35.5C.Ag﹣108（2）在克魯克斯假設(shè)中，同種元素的原子，相對原子質(zhì)量卻不同，是因為原子結(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是。（3）根據(jù)材料三，現(xiàn)發(fā)現(xiàn)氖的同位素在自然界中分布如圖，根據(jù)上述資料，列出氖元素的相對原子質(zhì)量的計算式子：。（4）結(jié)合以上材料及所學知識，判斷下列說法正確的是。A.19世紀初，以氫為母體的相