15—專題71（）年高考化學(xué)真題專題分類匯編專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期律

考點1原子結(jié)構(gòu)

1.（2023湖南,2,3分）下列化學(xué)用語表述錯誤的是（)

A.HC1O的電子式：H：9：C!：

B.中子數(shù)為10的氧原子密0

C.NHB分子的VSEPR模型:令

2s2P

D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：22I」」-山」

答案C

2.（2023遼寧,2,3分）下列化學(xué)用語或表述正確的是（)

A.BeCL的空間結(jié)構(gòu):V形

B.Pi中的共價鍵類型:非極性鍵

C.基態(tài)Ni原子價電子排布式:3dm

CHH

\3/

C-C

/\

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：HCH3

答案B

3.（2023浙江1月選考,3,3分）下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子%C1

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：OEJEDZ

/\

C.BF：：的空間結(jié)構(gòu)：FF（平面三角形）

D.IICI的形成過程：H?C?@：H-|：cpr

答案C

4.（2022北京33分KSr（期的87Sr.86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。

土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)

行產(chǎn)地溯源。下列說法不正硼的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87sr和86s「

C.87Sr和86%含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87$「管sr值相同

答案A

5.（2022河北,6,3分）中子轟擊夕X原子的核反應(yīng)為殳+而一川+叫其中仃可用于測定

文物年代。下列說法錯誤的是

（）

A.原子半徑:Y>X

HT

B.YH才的電子式為：回湘

C.最高價含氧酸的酸性:Y>X

D.X與Y均能形成多種氫化物

答案C

6.（2022山東,3,2分充3。、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下:

16O3

82HeA肥0+胱/0+洱e--M。+；?丫。卜冽說法正確的是

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.#0、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在股。2、：。2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

答案B

7.（2020浙江7月選考,5,2分）下列表示不正確的是（）

HH

\/

C-C

/\

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：HH

B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：。此。2

C.2-甲基丁烷的鍵線式：?

H

H：C-

D.甲基的電子式：H

答案B

8.（2020浙江7月選考,7,2分）下列說法正確的是（）

A.35cl和氣1是兩種不同的元素

B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HC00H和H0CH2CH0互為同系物

D.II與Na在元素周期表中處于同一主族

答案D

9.（2019北京理綜,8,6分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表

做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了錮3ln）等9種元素相對原

子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。鈿與鋤QRb）同周期。下列說法不?正?確?的是（）

A.In是第五周期第IHA族元素

B.H5Tn的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In〉A(chǔ)l

D.堿性：In（0H）3>Rb0H

答案D

10.（2019浙江4月選考,7,2分）下列表示不耳砸的是（）

H：CI：6：

A.次氨酸的電子式■---

B,丁烷的球棍模型

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2-0也

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子/C

答案A

（浙江月選考,分）下列說法不正確的是（）

11.2019418,2???

A,純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

c.ca溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

答案c

12.（2018北京理綜,8,6分）下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）

濃硫械.

A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):G7H式0011+（：小518。「△,CnH.^COOGHs+Hz^O

B.常溫時，0.1mol-L近水的pH=ll.1:NH：,?HO^^NH++OH

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:Na76：—*N?*pci：r

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):C『+2e-Cu

答案A

13.（2018浙江4月選考,8,2分）下列表示正確的是（）

\、\

288

比嘰爾丁羽忸刀、忠國@/〃

B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

c.乙烯的球棍模型X

??

D.NaCl的電子式際9：

答案C

14.（2017北京理綜,7,6分）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“砥I”，ti如），Ts

的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不氐砸的是（）

A.Ts是第七周期第VIIA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是第Ts

答案D

15.（2017江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子溫P

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:0萬

C.CaCL的電子式：Ca，：0：

D.明磯的化學(xué)式:AI2SUJ3

答案A

16.（2015江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子書C1

（+17）2

B.氯離子（C1）的結(jié)構(gòu)示意圖:‘J=/

????

,rrcr

C.氯分子的電子式：???????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H￡—CH￡1

答案C

17.（2014江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

710人.Na：0：0：Na

A.過氧化鈉的電子式：????

B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子塔Br

（+16）2^

c.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.間二甲芯的結(jié)構(gòu)簡式：

答案B

18.（2018天津理綜,7節(jié)選）下圖中反應(yīng)①是制備SiH,的一種方法,其副產(chǎn)物MgCL?6NH3

是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。PI答卜.列問題：

(DMgCL-6NIh所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H除

外)：,Mg在元素周期表中的位

置:,Mg(OH)2的電子式:o

(2)hB的化學(xué)式為0反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)

使用的物質(zhì)有。

(3)在一定條件下，由SiE」和CH」反應(yīng)生成壓和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的S0?轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

f2+3

答案(l)r(H)<r(Mg)<r(N-)<r(CD

[H*00*H]-

第三周期HA族?????

(2)Mg2Si熔融，電解NH3,NH4CI

(3)SiC

(4)2Vg(OH)2+2SO2+O2---2MgS(V2HzO

19.(2014大綱全國,27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)

與其周期數(shù)相同，B的最外層屯了數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其

最高價化合物BD20E*與具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。

回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程

式O

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反

應(yīng)后加入CC"并振蕩,有機(jī)層顯色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息

a含TTA的二元離孑化合物

b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

c化學(xué)組成為BDE：

d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型

是O

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過

鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空

間結(jié)構(gòu)為。

電解電解

::

答案（1）第一周期1A族2c1+2HQ-20H+H"+C121［或2NaCl（熔融）~

2Na+Ckt］（每空2分）

⑵純堿（或蘇打）（1分）

2Na2cos+CI2+H2O-NaCl0+NaCl+2NalIC03（2分）

紫（1分）

：o：

'C1"C"C1'

（3）NaII（l分）Na202和Na2C2（2分）'（1分）金屬晶體（1分）

（4）氫（1分）正四面體（1分）

考點2元素周期表與元素周期律

1.（2023全國甲，11,6分）優(yōu)X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子

數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX：：是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列

說法正確的是（）

A.原子半徑:X〉W

B.簡單氫化物的沸點:X〈Z

C.Y與X可形成離子化合物

D.Z的最高價含氧酸是弱酸

答案C

2.（2023全國乙，10,6分）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味

氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子片與干具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘

述正確的是（）

A.X的常見化合價有7、-2

B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性

D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

答案A

3.（2023湖南,6,3分）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W1（ZX.）2?WY2o已知:X、

Y、7和、為原子序數(shù)依次增大的前20號元素,W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電

子數(shù)和P軌道上的電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列

說法正確的是（）

A.電負(fù)性:X>Y>Z>/

B.原子半徑:

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

答案C

4.（2023浙江1月選考，10,3分）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X

的2s軌道全充滿,Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q

是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是（）

A.電負(fù)性:Z>X

B.最局j正價:Z〈M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

答案B

5.（2022廣東,7,2分）甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最

高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是

（）

A.原子半徑:丁>戊>乙

B.非金屬性:戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

答案C

6.（2022海南,5,2分）鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說法正確的是

（）

A.鈉元素的第一電離能大于鉀

3S

B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為國

C.鉀能置換出NaCI溶液中的鈉

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

答案A

7.（2022海南,11,4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期并

相鄰,Y是組成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng),W原子在同周期主族元

素中原子半徑最小。下列判斷正確的是

（）

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點:X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z二種元素組成的化合物水溶液呈酸性

答案C

8.（2022河北10,4分）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大

的五種短周期主族元素。下列說法錯誤的是

（）

7.Z

A.在兩種化合物中,X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)

C.將裝有YZz氣體的透明密閉容器浸入冰水中,氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

答案A

9.（2022湖南,5,3分）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）,X、Y、Z、W為原

子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯

誤的是

)

x2z；（X2Z；

Zr.X2—W—Y—W—X2Z-,

II

X2Z3X2Z5

A.原子半徑:X>Y>Z

B.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

答案C

10.（2022江蘇,3,3分）工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石（卜⑶人顯）的混合物可制得鋁。下列說

法正確的是

（）

A.半徑大小:r（AF+）<r（Na+）

B.電負(fù)性大?。簒（F）<x（O）

C電離能大小：/i（O）d（Na）

D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<AI（OH）3

答案A

11.（2022全國甲,12,6分）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電

子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

A.非金屬性:X>Q

B.單質(zhì)的熔點:X>Y

C.簡單氫化物的沸點:Z>Q

D.最高價含氧酸的酸性:Z>Y

答案D

12.(2022全國乙,11,6分)化合物(YW4X5Z8-4W?Z)可用于電訊器材、局級玻璃的制造。W、

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZz分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫

下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下

列敘述正確的是

()

s3>100

就95

會9()

85

.口

8()

5E乃

圣

瑁70

眼65

10020030040050060070()800

i/T.

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性:Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

答案D

13.(2022浙江1月選考,16,2分)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W

和Y同族,Y的原子序數(shù)是W的2倍,X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的

是

()

A.非金屬性:Y>W

B.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X與Y可形成化合物X2Y3

答案D

14.(2022浙江6月選考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)

之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是

（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M2Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

答案B

15.（2020山東,3,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W.的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的

電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子

數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能:W〉X〉Y>Z

B.簡單離子的還原性:Y>X>

C.簡單離子的半徑:W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性:DW

答案C

16.（2020天津,8,3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷

下列說法正確的是（）

元素

最高價氧化X￥ZW

物的水化物

分子式H.ZO.

0.1mol?匚,溶液對應(yīng)的

1.0013.001.570.70

pll(25X?)

A.元素電負(fù)性：7<N

B.簡單離子半徑:*Y

C.元素第一電離能:ZVV

D.簡單氫化物的沸點:X〈Z

答案A

17.（2020浙江7月選考,16,2分）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y

元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物ZJG的電子

總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是

（）

A.原子半徑:Z〈Y<M

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y〉M

C.X2Z-ZX2易溶于水,其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

答案D

18.（2019課標(biāo)H,9,6分）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表

的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤

的是（）

W

XYZ

A.原子半徑:似X

B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

D.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

答案D

19.（2019浙江4月選考,14,2分）2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元

素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是（）

A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號元素的最高化合價是+7

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

答案C

20.（2018課標(biāo)I,12,6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、

X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成

物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價

答案B

21.（2018課標(biāo)II,10,6分）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次贈人的四種短周期元素。W與X

可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電

子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

答案A

22.（2018課標(biāo)III,13,6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z

同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW

的溶液。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.丫陽?與ZM均含有非極性共價鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

答案D

23.（2018天津理綜,2,6分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.溶解度:Na2C03<NaHC0；fB.熱穩(wěn)定性:HC1<PH3

C.沸點:C2壓SH〈C2H50HD.堿性：LiOH<Be（OH）2

答案C

24.（2018浙江4月選考,12,2分）四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖

所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不氐砸的是（）

A,原子半徑（r）大小比較:r（X）>r（Y）

B.X和W可形成共價化合物XM

C.W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點比Z的高

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

答案c

25.（2018江蘇單科,8,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中

含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表HIA族,與X屬于同

一主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑:r（W）>r（Z）>r（Y）

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

答案D

26.（2017課標(biāo)I,12,6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫

化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元

素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列

說法不正確的是（）

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

答案C

27.（2017課標(biāo)II,9,6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核

外電子總數(shù)與b原廣次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑:d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

答案B

28.（2017課標(biāo)m,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這

四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點:W'<Z

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔點:XXKYZa

D.簡單離子的半徑:Y〈X

答案D

29.（2017天津理綜,5,6分）根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不?正?確?的是

（）

A.氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性:HQXIVSiHi

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D.用中文“鼠”@。）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

答案C

30.（2017江蘇單科,5,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、

Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下

列說法正確的是（）

A.原子半徑:r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

答案D

31.（2016課標(biāo)III,12,6分）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大方、X

的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y

同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:做Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

答案B

32.（2016浙江理綜,9,6分）短周期主族元素X、Y、Z、N的原子序數(shù)依次增大,X原子核

外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W的最外層為8電

子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正

確的是（）

A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大小:X〈Y,Z>W

C.化合物Z2Y和都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

答案D

33.（2015課標(biāo)【，12,6分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子

核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正

確的是（）

A.單質(zhì)的沸點:W>X

B.陰離子的還原性:DZ

C.氧化物的水化物的酸性:\<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

答案B

34.（2015課標(biāo)H,3,3分）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、3它們的最外層電子數(shù)分

別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同,b和c的次外層有8個電子,c和d’的電子

層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述第俅的是（）

A.元素的非金屬性次序為c>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

答案B

35.（2015北京理綜,7,6分）下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性性SO?H3P0〃

B.非金屬性:Cl>Br

C.堿性:Na0H>Mg（0H）2

D.熱穩(wěn)定性:Na2c（VNaHCOa

答案D

36.（2015浙江理綜,9,6分）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W

元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）

x

Y1.W

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依

次遞增

C.YX?晶體熔化、液態(tài)NX汽化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,具有氧化性和還原性

答案D

37.（2015重慶理綜,2,6分）下列說法正確的是（）

A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,HFOi比乩Si。,的酸性強(qiáng)

C.AI2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D.SO?和S03混合氣體通入Ba（N（h）2溶液可得到BaSCh和BaSO,

答案B

38.（2015海南單科，12,4分）a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最

外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同

周期,d的原子半徑小于Co下列敘述錯誤的是（）

A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

答案D

39.（2015江蘇單科,5,2分）短周期主族元素X,Y,Z,W原子序數(shù)依次增大,X原子最外

層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,1在周期表中處于周期序數(shù)等于族

序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

答案A

40.（2014課標(biāo)1,10,6分）X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價

離子分別為X2和Z-,『和牙具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù):X〉Y>ZB.單質(zhì)沸點:X>Y>Z

C.離子半徑:X2>Y'>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z

答案D

41.（2014山東理綜,8,5分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是

（）

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl\S"、Ca7\K,半徑逐漸減小

D第。與若Cl得電子能力相同

答案D

42.(2020浙江7月選考,28,10分)I.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物;取3.01gX,用含HC10.0600mol的鹽酸

完全溶解得溶液A,將溶液A分成Ai和A?兩等份,完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH

溶液)：

?^國標(biāo)況下體枳224mL

0^俑瓦嗡白色沉淀性

0.0600mol_____白色同體0.510月

3.01gA

請回答:

(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號)，X的化學(xué)式

是。

(2)溶液B通入過量C0?得到白色沉淀C的離子方程式

是0

⑶寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表

示)O

要求同時滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“HC1+NH3-NHO”相同。

II.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有:燒瓶內(nèi)有

白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是

答案I.(DAKClAICI3NH3

(2)A102+C02+2H,0------Al(OH)3I+HCO3

(3)A1C1..+C1;-----A1或A1C13+NH3-------AlCI3NH3

II.(1)吸水或放熱導(dǎo)致ECI揮發(fā)

(2)HC1氣體會將HRO』帶出，與Ba(N03作用生成BaSC,

43.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、碎(As)、鐳(Sb：)、祕(Bi)、鎮(zhèn)(Me)為元素周期表

中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

⑴舶在元素周期表中的位置________________________。曾副c的中子數(shù)

為O

已知：

P(s,白磷)—P(s,黑磷)AH=-39.3kJ?mor1;

P(s,白磷)---P(s,紅磷)AH=-17.6k.T?mol\

由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是o

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性:刈PH：,(填“>”或

沸點:NNP2Hl(填"”或文”)，判斷依據(jù)是,

(3)PHi和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對P3與HI反應(yīng)產(chǎn)物

的推斷正確的是(填序號)o

a.不能與NaOH反應(yīng)

b.含離了?鍵、共價鍵

c.能與水反應(yīng)

(4)SbCL能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式,因此配制SbCL溶液應(yīng)注意o

(5)在1L真空密閉容器中加入amolPH,T固體,t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

PHJ(s)=PH3(g)+HT(g)①

4PHP.(g)+6H2(g)②

2Hl(g)=H2(g)+I2(g)③

達(dá)平衡時,體系中n(HT)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K

值為(用字母表示)。

答案(14分)(1)第四周期第VA族173黑磷

(2)>>M乩分子間存在氫鍵

(3)b、c

(4)SbCl3+H.O-SbOClI+2HC1("=”寫成“一”亦可)力口鹽酸，抑制水解

⑸(b+增)b

44.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。

碳氮Y

X破Z

回答下列問題：

(1)Z元素在周期表中的位置為

⑵表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是o

a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng):溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知

該化合物的熔、沸點分別為-69C和58°C。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2moiMg(0H)2和1mol燒,該燒分子中碳

氫質(zhì)量比為9：1,燒的電子式為。G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

為0

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的祜只有硫酸銅，同時生成的兩種氣

體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體

完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol?L"NaOH溶液和1mol02,則兩種氣體的分

子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量

為。

答案(1)第三周期,VILA族

(2)Si

(3)ac

(4)Si(s)+2CL(g)---SiCL(l)AH=-687kJ?mol-1

H

(5)H

MgC+4Ha---2Mg(0H)2+C3H.It

(6)NO0.9mol,N021.3mol2mol

專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點1化學(xué)鍵

1.(2023新課標(biāo)，12,6分)“脫合成酶”以其中的F/配合物為催化中心，可將\IhOH與N%

轉(zhuǎn)化為骯(NHNHJ,其反應(yīng)歷程如下所示。

uH

下列說法錯誤的是（）

A.NH2OH、NH,和H20均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-0腱斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的FC?被氧化為F屋,后又被還原為Fe2,

D.將NH,OH替換為ND.OD,反應(yīng)可得XD^ND2

答案D

2.（2023浙江1月選考,12,3分）共價化合物Al￡k中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

一定條件下可發(fā)生反應(yīng):ALCk+ZNIh^=2A1（NH3）C13,下列說法不年碉的是（）

ClClC1

\/\/

AlA1

/\/\

A.A12c卜的結(jié)構(gòu)式為ClClC1

B.ALCk為非極性分子

C.該反應(yīng)中NH,的配位能力大于氯

DAl4%比Al2c卜更難與Nlh發(fā)生反應(yīng)

答案D

點燃

3.（2022北京,7,3分）已知:H2+Q242HCL下列說法不氐硯的是

()

H2在Cl2中燃燒

A.“分子的共價鍵是s-s。鍵,Cb分子的共價鍵是s-p。鍵

B.燃燒生成的HCI氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池將力與Ch反應(yīng)的化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

答案A

4.（2022北京,9,3分）由鍵能數(shù)據(jù)大小不用解釋下列事實的是

()

化學(xué)鍵C-HSi-HC=()C—0Si—0C-CSi—Si

鍵能/

411318799358452346222

kJ,mol1

A.穩(wěn)定性:CHeSihk

B.鍵長：C=()<C—0

C.熔點：CO2<SiO2

D.硬度:金剛石〉晶體硅

答案C

5.（2022海南,10,4分）（雙選）已知CH3COOH+CI2―*CICH2coOH+HCIQCH2coOH的酸性比

CH3COOH強(qiáng)。卜.列有關(guān)說法正確的是

（）

A.HCI的電子式為H+r1?'c??r?」T

B.CI—CI鍵的鍵長比1—1鍵短

C.CH3coOH分子中只有。鍵

D.CICHzCOOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)

答案BD

6.（2022湖南,2,3分）下列說法錯誤的是

)

A.氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

答案A

7.（2022浙江1月選考,5,2分）下列表示不正確的是

)

A.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式：HC三CH

K+[：O：H]-

B.KOH1的電子V式：??J

C.乙烷的球棍模型:

\\

88

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

答案C

考點2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023新課標(biāo),9,6分）一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為［C（NH?）3MB（OCHJIU,部

分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中［C（NIL）J為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是（）

A.該晶體中存在N-H-G氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能:C〈N〈O

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù):B<C<O<N

D.晶體中B、N和0原子軌道的雜化類型相同

答案A

2.（2023山東,3,2分）下列分子屬于極性分子的是（）

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiFi

答案B

3.（2023湖南,4,3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.冠醒（18-冠-6）的空穴與K尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子

答案A

4.（2022湖北,11,3分）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為（）=P（、）3。下列關(guān)于該

分子的說法正確的是

（）

A.為非極性分子

B.立體構(gòu)型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N2

D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為N：；P：0：

答案C

5.（2022江蘇,2,3分）少量NazCh與反應(yīng)生成％。2和NaOHo下列說法正確的是

（）

A.NazCh的電子式為Na\：6：]2-Na>

B.H2。的空間構(gòu)型為直線形

C.H2O2中。元素的化合價為；

D.NaOH僅含離子鍵

答案C

6.（2022浙江6月選考,26.4分）⑴乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng),原因是一。

⑵金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng),原因是—o

答案(1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小

(2)Na+半徑小于K+,Na+與H-的離子鍵作用強(qiáng),H復(fù)難失電子，還原性更弱

7.(2018江蘇單科,21A,12分)臭氧Q)在［Fea。)』。星化下能將煙氣中的SO2、N0,分別

氧化為SOt和N0&,NO、乜可在其他條件下被還原為N2O

(1)SO/中心原子軌道的雜化類型為;NOJ勺空間構(gòu)型為(用文

字描述)。

(2)Fe‘基態(tài)核外電子排布式為。

(3)與B分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。

(4)凡分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比n(。)：n(n)=。

(5)［Fe(HQ)6產(chǎn)與NO反應(yīng)生成的［Fe(NO)(HQ)5產(chǎn)中,NO以N原子與Fe"形成配位鍵。請

在［Fe(NO)(H2O)5『+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

［Fc(NO)(僅)》結(jié)構(gòu)示意圖

答案(Dsp:,平面(正)三角形

(2)[Ar]3d6或Is22s22P63s2或3d6

(3)NO2

(4)1：2

8.(2016江蘇單科,21A,12分)[Zn(CN)J在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

22

4HCH0+[Zn(CN)J+4H^+4H20~=[Zn(H20)J++4H0CH2CN

H

I

HO—C—<^N

H

HOCH?的結(jié)構(gòu)簡式

(l)Zrf基態(tài)核外電子排布式為。

⑵1molHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為molo

(3)HOCH.CN分子中碳原子軌道的雜化類型

是o

⑷與HQ分子互為等電子體的陰離子為.

⑸[ZMCNK/中Zn*與CN的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)F的結(jié)構(gòu)可

用示意圖表示為o

答案(1)1s22s22d3s23d3d(或[Ar]3d10)

(2)3⑶sp?'和sp(4)NH2

9.(2014天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期

元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單

陽離子是o

⑶己知：

化合物MgOA1AMgCl.A1CL

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/C28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCL而不電解MgO的原因

是______________________________________________________________________

制鋁時，電解AI2O3而不電解A1CL的原因

是。

⑷晶體硅(熔點1410°C)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCL**SiCL（純）Si（純）

460C1100C

寫出SiCh的電子式:;在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg

純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式:。

(5)PG是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用巳。5干燥的

是。

a.NH：，b.HIc.SO2d.CO2

(6)KC103可用于實驗室制0,,若不加催化劑,400°C時分解只生成兩種鹽,其中一種是無

氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：io寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

答案(Db

⑵氫Na'(或鈉離子)

(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本

A1CL是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電

：CI：Si：CI：

：CI：

(4)-?

1loo*c

SiCl.i(g)+2H2(g)-------Si(s)+4HCl(g)AH=+0.025akJ?mol

(5)b

400"C

(6)4KC103------KC1+3KC1O.

10.(2014四川理綜,8,13分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X%是

紅棕色氣體;X與氫元素可形成XFkZ基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;《離子的3d軌

道中有9個電子。

請回答下列問題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素

是O

(2)XY)離子的立體構(gòu)型是;的水合離子中