注冊電氣工程師供配電公共基礎(chǔ)（普通

化學(xué)）歷年真題試卷匯編2

一、單項選擇題（本題共33題，每題1.0分，共33

分。）

1、（2006年）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說法正確的是（）。

A、k值較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大

B、通常一個反應(yīng)的溫度越高，其k值越大

C、一個反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)

D、通常一個反應(yīng)的濃度越大，其k值越大

標準答案：B

知識點解析：對于速率常數(shù)尼值較大的反應(yīng)，當外界條件改變時（如反應(yīng)濃度降

低），反應(yīng)速率也可能減少，因此反應(yīng)速率在任何條件下都大是不正確的；根據(jù)阿

侖尼烏斯公式，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)k越大，因此（B）正確；反應(yīng)速率

常數(shù)k是反應(yīng)的特征常數(shù)，即與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，故（C）錯誤：對于一個確定的

反應(yīng)，速率常數(shù)k只與溫度和催化劑有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度和壓力無關(guān)，故（D）錯

誤。

2、（2008年）暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，只是由于反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2（g）（）

（己知CO2（g）的A，G：［298.15K）=-394.36kJ/mol）。

A、AQO,不能自發(fā)

B、"VO,但反應(yīng)速率緩慢

C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D、上述原因均不正確

標準答案：B

知識點解析：反應(yīng)C（s）-O2（g）=CO2（g）的與G：=&G：298.15K）＜0,正向是自發(fā)

的，但由于該反應(yīng)速率緩慢造成在常溫常壓下并沒有反應(yīng)。

3、（2009年）升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因為（）。

A、增加了反應(yīng)物壓力

B、增加了活化分子百分數(shù)

C、活化能增大

D、混亂度增加

標準答案：B

知識點解析：升高溫度，部分分子獲得能量成為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，

反應(yīng)速率增加。

4、（2010年）對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述正確的是（）。

A、&越小，反應(yīng)速率越快

B、4“越小，反應(yīng)速率越快

C、活化能越小，反應(yīng)速率越快

D、活化能越大，反應(yīng)速率越快

標準答案：C

知識點解析：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，一個反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率常數(shù)越大，

反應(yīng)速率越快。

5、（2005年）一般來說，某反應(yīng)在其他條件一定時，溫度升高其反應(yīng)速率會明顯增

加，主要原因是（）。

A、分子碰撞機會增加

B、反應(yīng)物壓力增加

C、活化分子百分率增加

D、反應(yīng)的活化能降低

標準答案：C

知識點解析：升高溫度，部分反應(yīng)物分子獲得能量成為活化分子，活化分子百分率

增加，反應(yīng)速率加快。

6、（2009年）化學(xué)反應(yīng)低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)（）。

A、AH<0,AS>0

B、AH>0,AS<0

C、AH>0,AS>0

D、AH<0,AS<0

標準答案：D

知識點解析：根據(jù)吉布斯等溫方程式：△G=ZkH-T2\S,當△HVO,ASVO時，低溫

趨向△GV0,正向自發(fā)，高溫溫趨向△G〉。，正向非自發(fā)。

7、（2010年）下列反應(yīng)中的是（）。

A、2H2（g）+O2（g）=H2O（g）

B、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

C、NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）

D、CC）2（g）+2NaOH（aq）=Na2co3（aq）+HzO（1）

標準答案：C

知識點解析：4大>°的反應(yīng)，是正向混亂度增大的反應(yīng)，（A）、（B）反應(yīng)正向氣體

分子數(shù)減少，混亂度也減少，4S：VO,反應(yīng)（C）正向由固體生成氣體，混亂度增

大，A，S：＞0反應(yīng)①）正向由氣體生成液體，混亂度也減少，&NVO，，因此只有

反應(yīng)正向（C）混亂度增加。

8、（2005年）在一定條件下，已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變反應(yīng)條件使化學(xué)平

衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（），

A、生成物的體積分數(shù)一定增加

B、生成物的產(chǎn)量一定增加

C、反應(yīng)物濃度一定降低

D、使用了合適的催化劑

標準答案：B

知識點解析：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加。

9、（2007年）在一定條件下，已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變反應(yīng)條件使化學(xué)平

衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述肯定不正確的是（）o

A、生成物的體積分數(shù)可能增加

B、生成物的產(chǎn)量一定增加

C、反應(yīng)物濃度可能降低

D、使用了合適的催化劑

標準答案：D

知識點解析：催化劑能夠加快正逆反應(yīng)的速率，縮短達到平衡的時.間，但并不能使

平衡發(fā)生移動。

10、（2007年）為了減少汽車尾氣中NO和CO的污染，按下列反應(yīng)進行催化轉(zhuǎn)化，

2

NO（g）+CO（g）=5N2（g）+CO2（g^J2kl/irol,為了提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取

的措施是（）。

A、低溫低壓

B、低溫高壓

C、［目j溫高壓

D、同溫低壓

標準答案：B

知識點解析：降溫平衡向放熱方向移動。升壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移

動。

II、（2008年）在一定溫度下，反應(yīng)2co（g）+O2（g）=2CO2（g）的Kp與Kc之間的關(guān)系

正確的是（）。

A、Kp=Kc

B、Kp=KcRT

C、Kp=KcRT

D、Kp=l/Kc

標準答案：C

知識點解析：反應(yīng)方程式配平后為：MnO2+4HCl=MnC12+Cb+2H2O,配平后

MnCb的系數(shù)為lo

16、(2006年)下列物質(zhì)與H2O2水溶液相遇時，能使H2O2顯還原性的是()。

[已知：￡0(MnO；/Mn2>1.507V,￡*(Sn4+/Sn2^)=O.151V,E*(Fe3+/Fe^)=0.771V,

#

￡*(O2/H2O2)=0.695V,E(H2O2/H2O)=1.776V,E\OZ/OH^O^O]V]

A、KMnOM酸性)

B、SnCb

C、Fe2

D、NaOH

標準答案：A

0e2+e

知識點解析：電極電位的大小順序為：E(H2O2/H2O)>E(MnO4-/Mn)>E(O2

3+2-42+

/H2O2)>EO(Fe/Fe)>E°(O2/OH)>E^(Sn-/Sn),可見MnCU-作為氧化劑

可氧化O2/H2O2電對中還原態(tài)H2O2，即KMnCM可使H2O2顯還原性，而在

H2O2/H2O電對中，H2O2是氧化態(tài)。

17、(2005年)已知(p°(Cu2+/Cu)=+0.3419V,(p°(Fe3+/Fe2+)+0.771V,(pe(Sn4+

2+0

/Sn)=+O.151V,(p(I2/0=4-0.5355V,其還原態(tài)還原性由強到弱的順序為

()。

A、Cu>F>Fe2+>Sn2+

B、I>Fe2+>Sn2+>Cu

C、Sn2+>Cu>I>Fe2+

D、Fe2+>Sn2+>F>Cu

標準答案：C

知識點解析：(pe越小，其還原態(tài)還原性越強。電極電勢大小順序為(p°(Sn4+/Sn2+)

<(pO(Cu21/Cu)<(p°(l2/r)<q)O(Fe31/be2),因此還原性強弱順序為Sn21>Cu>「

>Fe2+o

18、(2007年)標準電極電勢是()。

A、電極相對于標準氫電極的電極電勢

B、在標準狀態(tài)下，電極相對于標準氫電極的電極電勢

C、在任何條件下，可以直接使用的電極電勢

D、與物質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)的電極電勢

標準答案：B

知識點解析：電極電勢的絕對值不可測，標準電極電勢就是指在標準條件下，規(guī)定

標準氫電極的電極電勢為零的相對值。

19、(2008年)關(guān)于鹽橋敘述錯誤的是()。

A、電子通過鹽橋流動

B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個半電池中過剩的電荷

C、可維持氧化還原反應(yīng)的進行

D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)

標準答案：A

知識點解析：鹽橋中的電解質(zhì)可維持兩邊的電荷平衡，起到溝通線路的作用，本身

并不參與反應(yīng)。

20、（2009年）已知氯電極的標準電極電勢為1.358V,當氯離子濃度為0.Imo"

L,氯氣濃度為0.IxlOOkPa時，該電極的電極電勢為（）V。

A、1.358

B、1.328

C、1.388

D、1.417

標準答案：C

知識點解析：Cl2+2e=2Cr,根據(jù)能斯特方程可得

?+蟹3型叱=口58+”竺1g史理圖=1.388V

"2'k（Cl-）］225O.l2

21、（2009年）已知電對的標準電極大小順序為：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）>

￡（\1*何8）>￡（順+/m）,則下列離子最強的還原劑為（）o

A、F

B、Fe2+

C、Na+

D、M*

標準答案：B

知識點解析：根據(jù)電極電位的高低順序可得出：氧化劑的氧化性由強到弱的順序為

F2>Fc3+>Mg2+>Na+,還原劑的還原性由強到弱的順序為Na>Mg>Fe2+>F\

因此在題中給出的幾種離子中，F(xiàn)e2+還原性最強。

22、（2007年）為保護輪船不被海水腐蝕，可作陽極犧牲的金屬是（）。

A、Zn

B、Na

C、Cu

D、Pb

標準答案：A

知識E解析：比Fe活潑的金屬可作犧牲陽極的材料，Zn、Na比Fe活潑，但Na可

與水反應(yīng)不能作保護材料。

23、（2010年）下述化合物中，沒有順、反異構(gòu)體的是（）。

A、CHC1=CHC1

B、CH3cH二CHCH2cl

C、CH2=CHCH2cH3

D、CHF=CClBr

標準答案：C

知識點解析：順式異構(gòu)為：兩個相同原子或基團在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體；反

式異構(gòu)體：兩個相同原子或基團分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體。順反異構(gòu)體產(chǎn)生

的條件：①分子由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)；②雙鍵上同一碳上不能有相同的基團。

由此可見只有(C)不符合條件②。

標準答案：C

知識點解析：苯環(huán)分子上的六個氫原子被六個氯原子取代后的產(chǎn)物即為六氯苯。

25、(2005年)已知己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氫(H)的質(zhì)量分數(shù)為7%,其

中碳(C)的質(zhì)量分數(shù)是()o

A、42.0%

B、44.0%

C、48.6%

D、91.9%

標準答案：A

知識點解析：己酸CH3cH2cH2cH2cH2coOH,乙酸乙酯CH3coOCH2cH3,氫的

=—xl00%=7%=S^7xl00%

質(zhì)量分數(shù)”則M=285.71,所以碳的質(zhì)量分數(shù)285.71=42.0%

CHaCHJ

26、（2007年）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)式為CH，&=CHCH2cH2-€=CHCH°下列說法不正

確的是（）。

A、它可使KMnCU溶液褪色

B、它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C、它可使淡水褪色

D、它在催化劑的作用下加氫，最后產(chǎn)物是檸檬酸

標準答案：D

知識點解析：該分子含雙鍵，能使濱水和KMnCM溶液褪色，含醛基可與銀氨溶液

CH3CHj

CHj

發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫發(fā)生加成反應(yīng)分子結(jié)構(gòu)為C^CH2CH2CH2CHCH2CH2-OH

27、（2008年）在熱力學(xué)標準條件下，0.lOOmol的某不飽和燒在一定條件下能跟

0.200g的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和燒，完全燃燒時生成0.300mol的CO2氣

體，則該不飽和煌是（）c

A、CH2=CH2

B、CH3cH2cH=CHz

C、CH3cH=CH2

D、CH3cH2cH三CH

標準答案：C

知識點解析：0.200g的H2即0.lOOmol的H2,0.lOOmol的某不飽和的在一定

條件下能跟0.200g的由發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和燒，說明該燒為烯燒，又完全燃

燒時生成0.300moi的CO2氣體，說明該煌含三個碳原子。

&CHO

28、（2009年）某化合物的結(jié)構(gòu)式為CH：0H則該化合物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類

型是（）。

A、加成反應(yīng)

B、氧化反應(yīng)

C、消去反應(yīng)

D^還原反應(yīng)

標準答案：C

知識點解M：由于該化合物含有醛基、羥基，因此可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，

但由于羥基碳原子與苯環(huán)相連，故無法發(fā)生消去反應(yīng)。

29、（2006年）ABS樹脂是（）的共聚物。

A、丙稀睛、乙烯

B、丙烯”青、1,3-丁二烯、苯乙烯

C、苯烯”青、1,3-丁二烯

D、乙烯睛、苯

標準答案：B

知識點解析：ABS工程塑料是由丙烯睛(CH2=CH-CN)、1,3丁二烯(CH2=CH—

CH=CH2)＞苯乙烯(C6H6-CH=CH2)三種不同單體共聚而成。

—{-CHz-CH-U-

3。、(2009年)