四川省瀘縣二中2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

O

甲乙丙

A.甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B.乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))

C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

2、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

3、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是

4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是()

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D.氧化鐵常用于紅色泊漆和涂料

5、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是()

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

6、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y（部分產(chǎn)物未寫出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.X,丫分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.丫分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

7、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

8、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（）

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

B.BC.CD.D

9、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazS）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+、S瞿Ng,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

用電器

或電源

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應(yīng)式為S』?2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

10、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO」溶液褪色可證明有乙烯生成

B.p-I所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

11、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液;

II.電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

C.萃取、過濾、蒸儲、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸館

16、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是0

①沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

②離子還原性：s2>cr>Br>r

③酸性：HC104>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H.S

⑥半徑：O2>F>Na+>Mg2+

17、鎮(zhèn)（Me）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不走確的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

18、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na\F鏟、NOV,SCN*

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K\SO?>Al3+

C.0.1mol?L”的NH4G溶液中：Li\Ba?+、CH3coO、OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na\「、Cl>Mg2+

19、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

20、在海水中提取濱的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2。下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相

似的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCI+Br2

B.2FeCb+H2s=2FeC12+S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AIClj-|-3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

21、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于常Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與常Uus電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

22、［安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測］化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中溪通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）從薄荷油中得到一種正A（CIOH16）,叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

（1）H的分子式為

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為o

（3）含兩個一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

（7）寫出E-F的化學(xué)方程式：<,

（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2------------?■囚

CH31^CH3COOCH2-Q

6丁回丁?之。'HO卜番料W

（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為。

（2）上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是—o

（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是一o

（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。、。

?.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溪代物有兩種

（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）—o

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線常用的表示方式為，A-----------?R-----------------?目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)

規(guī)定，F(xiàn)eSOKHzO的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

5Fe2+4-MnO4-4-?H+->5Ke3++Mn2+4-4H2O；

+2+

2MnO4-+5c2。/一+16H->2Mn+1OCOzf+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鋸酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80C。

（1）若要用滴定法測定所配的高鋅酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑵將溶液加熱的目的是—；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是_______________________o

（3）若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高銃酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響

⑷滴定用去高銃酸鉀溶液29.50mL,則c（KMnO4）=mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

⑸稱取四份FeSO4?7%O試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高缽酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)

V（高鉉酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

V（高銃酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO4?7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家級標(biāo)準(zhǔn)。

⑹如實際準(zhǔn)確值為99.80%,實驗絕對誤差=—%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：。

26、（10分）實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鉉和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實驗。

（1）陽極反應(yīng)式為—O

（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為—o

怫性電及11桁也電接

J0裱伎?

統(tǒng)化他弟粳

27、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和S0?。

某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2s2。3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列問題:

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2c0；溶液e.NaOH溶液

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以s?-為例）：①一

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2Na2sO3+CO?

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開K?,關(guān)閉調(diào)節(jié)K1；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3S|

ii?pH計讀數(shù)逐漸③一

Na2so3+S—Na2s2O3（較慢）

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤_

so?,操作是④一

（3）Na2s2。，有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量Cl?,某同學(xué)預(yù)測S2。；-轉(zhuǎn)變?yōu)镾Oj，設(shè)計實驗

驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，o

侵化抑

28、（14分）工業(yè)合成氨對人類生存貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）0.2NHKg）

寄星、震三

（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N?和0.6mol的W在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平

衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率“N2）=_。

⑵平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_。

A.加入催化劑B.增大容器體積

C,降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N?

⑶科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,

省略了反應(yīng)過程中的部分微粒）。

寫出步驟c的化學(xué)方程式_；由圖像可知合成氨反應(yīng)的△"_0（填或“=”）。

（4）將〃（ND：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中

N%的體積分?jǐn)?shù)（p（NH。關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)＜p（NH3）先增大后減小的原因是一

某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2xlO，Pa,平衡時總壓為開始的90%,則Hz的轉(zhuǎn)化率為

_（氣體分壓P/P總x體積分?jǐn)?shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作小），此

溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_（分壓列計算式、不化簡）。

⑸合成氨的原料氣Hz可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）o我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣

泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CM催化裂解生成也和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸

附在催化劑上，如CH—Cads/[C（H）n]ads+（2--）H第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和HzO反應(yīng)生成CCh和Hz,

22;

如Cads/C（H）n]ads+2H2OTCO2+（2+°）H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入

2

催化劑），過程①和②A"的關(guān)系為：①一②（填或“="）；控制整個過程②反應(yīng)速率的是第一步（填T或“II”）,

其原因為一。

H2,對減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上

CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi

在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH2=+41kJ/mol

⑴已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵C—HH—HC=OOO

鍵能(kJ/mol)4134368031076

則△"k—kJ/mol,反應(yīng)I在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是一,該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為一（填

標(biāo)號）。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

（2）工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和歷時，CH』和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

92312001500

溫度/K

①923K時COz的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是

②計算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是一o

（3）工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入02發(fā)生反應(yīng)

HI：CH4+2O2=CO2+2H2O,摻人02可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供

給的熱量），。2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。

反

應(yīng)

熱

負(fù)

荷

U

W

0,進(jìn)量/kmolh”

①隨著。2進(jìn)入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是—o

②摻人02可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率一（填“增大”、“減小”或“不變。下同），82的平衡轉(zhuǎn)化率

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；

B.乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面分析；

D.乙與高鎰酸鉀不反應(yīng)。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H”，故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于?CH2或?CH—原子上，共有7種，故B正確；

C.笨為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故c正確;

D.乙為飽和燒，與酸性高鈦酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯誤。

故選D。

2、B

【解題分析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2.甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫

原子形成雙鍵，即得到烯煌

【題目詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯點(diǎn)；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：C-f=C-C-C^

c-gc=c-cc-g-c-c=c

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為0=；-。00,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意；

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為Of二號°,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意；

答案選B。

3、D

【解題分析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.：《、為可回收垃圾圖標(biāo)，故口錯誤；

故選D。

4、C

【解題分析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是Si(h而不是Si,C項錯誤。

5、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A。

6、D

【解題分析】

A.連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，X、丫分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；

B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則丫分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成丫的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng)，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為

HOOCCHzNHisH°-p—NH2,都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

7、A

【解題分析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸領(lǐng)是鹽，難溶于水，溶于水的BaSOj會完全電離產(chǎn)生Ba?＞、SO?",屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)CL單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是A。

8、C

【解題分析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,

故答案為Co

9、C

【解題分析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應(yīng)從a到b,故B錯誤；

2

C充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx--2e=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

10、B

【解題分析】

A.酸性KMnO』溶液褪色可證明有烯忌或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率,

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSCh溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選Bo

11、C

【解題分析】

電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極n周圍Pbcu?得電子轉(zhuǎn)化為PM則電極n為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCV-+2e—=Pb+4Cl-；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O—4e-=4H++O2f,以此解題。

【題目詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2f,陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極II周圍PbciF得電子轉(zhuǎn)化為p，則電極n為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極n的電極反應(yīng)式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為/1=0.01nwL根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCI』-+2e-=Pb+4CL,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

12、B

【解題分析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2&O,故A錯誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在共價鍵，其電子式為Na+［：?：可,

故B正確；

C.HC10屬于共價化合物，分子中含有1個H?C1鍵和1個O?H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。

13、B

【解題分析】

pH相等的NaOH和CIhCOONa溶液,c(NaOH)VcCCILCOONa),相同體機(jī)相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【題目詳解】

A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯誤；

9

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10moin?CH3COONa

溶液兩溶液中由水電離出的c(OH)之比=10-'/10-5,故正確；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積與NaOH、CHhCOONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

14、D

【解題分析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)

鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。

15、A

【解題分析】

蒸館燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體

和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體

的分離，以此來解答。

【題目詳解】

蒸惚燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸館；

普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；

分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，

所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸儲、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。

答案選A。

16、B

【解題分析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氨化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為,故錯

誤；

②.元素的非金屬性Cl>Br>I>S,對應(yīng)離子還原性S>>r>Br->C「，故錯誤；

③.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：

故正確；

HClO4>HBrO4>HIO4,

④.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K>Na,同周期從左到右，金屬性減弱，即Na>Mg>Al,即金屬性：

K>Na>Mg>Al,故正確；

⑤,元素的非金屬性F>C1>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFAHClAHzS,故正確；

⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即02>F〉Na+>Mg2',故正確。

故選Bo

17、D

【解題分析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、饃(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

18、D

【解題分析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；

C.能和氯化鉉反應(yīng)的離子不能大量共存，鐵根離子和OH生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li\OH不能大量共存，

故C錯誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

2+

S2O32?為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==SI+SO2+H2OO

19、B

【解題分析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項是Bo

20、C

【解題分析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3%0為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCh+H2s=2FeC12+S+2HCI中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+S(h=3S+2H2。中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AICh-|-3NaAIO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCI為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

21、B

【解題分析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與潸Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選B。

22、C

【解題分析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的漠，Br?被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，S(h+Br2+2H2O=H2soj+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確；

B.在侯氏制堿法中，NaC14-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCI等物質(zhì)的

溶解度小，使之析出，B項正確；

C.合成氨的反應(yīng)為N2+3%至息=2NH3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2cH2=C%+O2二些-2/\,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子

HjC-CHj

經(jīng)濟(jì)性，D項正確；

本題答案選Co

二、非選擇題(共84分)

出X

……43"

加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)0"b聚丙烯酸鈉

CH,、~(

OCH：

CHiCHCOOH+2NaOH」警「CHLCHCOONa+NaBr+2Hq

Hr

【解題分析】

短A(G0H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為B為」H,D為CH3cH(OH)COOH,G為

ob,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

〉~(

OCHs

【題目詳解】

(D根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為CioHzo,故答案為CioHzo;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為t修「?.，所以B所含官能團(tuán)的名稱為?；?、皎基，故答案為?；⑾杌?；

CM：-C—^OOn

CHi

(3)含兩個一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)CHOOC-C-C(X)Clb.、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CHJ)COOCH3>CH3cH2c(COOC%)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：CH；OO(一，-COOCH、，故答案為4；(H；OO(-C-COOCH,；

CH}CH

(4)為短基與H2發(fā)生的加成反應(yīng).D-E為D中的a?H原子被Rr取代.反應(yīng)類型為取代反應(yīng).故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(5)D分子內(nèi)短基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：OO,故答案為OO

)~(

OC氏OC氏

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為：

ClhClICOOH+2NaOH。警-CH產(chǎn)CHCOONa卜NaBr+2Hq,故答案為

4

CHiCJICOOH+2NaOH二辛」CH產(chǎn)CHCOONa卜NaBr+2Hq

?

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：一^)~(；A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Bn可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3。

24、乙醇、濃硫酸、170c①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2CHO

已經(jīng)發(fā)生QO

II

CH2cH20HCH2OH

CH2=CH2------------------?CH3CHQHUCH3COOH

―催化劑，加熱2

【解題分析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH,C為"’,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為

CH20H

,反應(yīng)②為鹵代尼的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

CH2cl

(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170C,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④;

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生;

(4)CH3CCKXH2◎的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含?CHO；b.苯環(huán)上的一溟代物有兩種，苯環(huán)上有2

0H

CHOCHCHOI

2CHCHO

種H,則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為＞故答案為:;

CH2cH2cHCH2OH

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為

水「0]

CH?=CH?----------------------?CH3CH?0HL」?CH3C00H，故答案為:。

22催化劑，加熱2

25、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去加快反應(yīng)速率反應(yīng)開始后生成Mi?+,

而Mi?+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣

氧化了亞鐵離子使高缽酸鉀用量偏小

【解題分析】

(1)依據(jù)滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高缽酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終

點(diǎn)；

故答案為：滴入最后1滴KMMh溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去;

⑵加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中生成的鎰離子對反應(yīng)有催化作用分析；

⑶若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定