學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精徐州市王杰中學(xué)導(dǎo)學(xué)案（活動單）章節(jié)與課題第九講氯溴碘及其化合物課時1課時安排2課時主備人劉洪珍審核人使用人使用日期或周次2016年12月第18周學(xué)測目標(biāo)要求1、了解氯及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（認(rèn)知性要求B)2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及其與水、堿的反應(yīng)（認(rèn)知性要求B)；3、知道氯水的消毒和漂白原理（認(rèn)知性要求A）4、了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要用途（認(rèn)知性要求B)(體驗性要求Ⅰ)5、了解次氯酸的氧化性（認(rèn)知性要求B）6、通過對氯及其重要化合物的有關(guān)知識進(jìn)行歸納與整理，體會物質(zhì)變化的一般規(guī)律和學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法（認(rèn)知性要求C）)（體驗性要求Ⅱ)本課時重點難點或?qū)W習(xí)建議氯單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及主要用途教學(xué)資源的使用PPT課件導(dǎo)學(xué)案（活動單）教學(xué)方法識記、生生、師生互講學(xué)習(xí)過程教學(xué)模塊活動（情境）設(shè)計預(yù)設(shè)生成自主先學(xué)【活動一】氯及其化合物基礎(chǔ)知復(fù)習(xí)歸納考點一氯氣的性質(zhì)和用途1。自然界氯元素主要以NaCl形式存在于海水和陸地的鹽礦中，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易得到一個電子而形成，表現(xiàn)為典型的2.氯氣物理性質(zhì)：。3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：Cl2具有很強(qiáng)的性，能氧化大多數(shù)非金屬元素和金屬元素。(1）與金屬反應(yīng)(寫出與銅、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式）:歸納：氯氣與變價金屬化合時，將其氧化為價。（2）與非金屬反應(yīng)(如氫氣）：（3)與水反應(yīng)：氯氣與水反應(yīng)的方程式為，離子方程式為.①次氯酸的性質(zhì)a.弱酸性(比H2CO3酸性)。b。不穩(wěn)定性（見光易）：c.強(qiáng)氧化性（利用強(qiáng)氧化性可）.②氯水中真正起漂白作用的是；由于HClO見光分解，所以氯水應(yīng)該保存在中。(4)與堿反應(yīng)①制取漂白液的方程式為（與氫氧化鈉反應(yīng)）②工業(yè)制取漂白粉的方程式為漂白粉的主要成分是、有效成分是。漂白粉漂白原理為(用方程式表示），漂白粉或漂粉精露置于空氣中易變質(zhì)，原因為（用方程式表示）=3\＊GB3③實驗室吸收氯氣尾氣的方程式為(5）與還原劑反應(yīng)：氯氣通入氯化亞鐵溶液中反應(yīng)離子方程式為(6）與某些有機(jī)物反應(yīng)甲烷與氯氣光照條件反應(yīng)第一步方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。4.氯氣的制備（1)工業(yè)制法：氯堿工業(yè)(電解)反應(yīng)方程式為:（2)實驗室制法：5。氯氣的用途歸納：自學(xué)悟?qū)W思考完成小組展示【活動二】合作探究下列對氯氣的性質(zhì)描述錯誤的有A.密度比空氣大B.無色，有刺激性氣味C.能使品紅溶液褪色D?？膳c消石灰反應(yīng)制漂白粉2.下列說法錯誤的是A.用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹B.使用焰色反應(yīng)可檢驗氯化鈉中的鈉離子C。通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分NaCl溶液和Al(OH）3膠體D.向溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可證明含有Cl－交流討論了解質(zhì)疑拓展【活動三】拓展提升學(xué)以致用1。氯氣本身沒有漂白性，氯氣的漂白性是氯氣參加反應(yīng)生成次氯酸或其鹽產(chǎn)生的結(jié)果。2.液氯、氯水比較。液氯是純凈物，氯水是。液氯與新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淡黃綠色無色成分氯分子性質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性、漂白性、酸性酸性交流展示收獲與反思檢測反饋體驗成功(另附紙，限時3分鐘）1。（江蘇省2009年普通高中學(xué)業(yè)水平測試第8題）下列氣體中無色無味的是A.SO2B。Cl2C。NO2D.N22.（江蘇省2009年普通高中學(xué)業(yè)水平測試第9題）下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿。干燥氯氣B.聞