云南省云龍縣第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()A．1 B．3 C．4 D．62、下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，不能得到無色、堿性、澄清溶液的是A．（5:1:4:4） B．(1:1:1:2)C．(1:3:3:1) D．(2:1:2:1)3、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl24、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體本身的是：()A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液5、兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2===NO＋SO3，在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為()A．3∶10B．16∶3C．3∶16D．5∶166、已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．7、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O58、下列說法中正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料9、某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機物的結(jié)構(gòu)可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種10、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NAB．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAC．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NAD．124gP4中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA11、已知：結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等屬于烷烴同系物。則在同一系列中.所有的同系物都具有()A．相同的相對分子質(zhì)量B．相同的物理性質(zhì)C．相似的化學(xué)性質(zhì)D．相同的最簡式12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．乙烯可作水果的催熟劑D．福爾馬林可作食品的保鮮劑13、下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是(

)A．1—丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OB．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH—CH2BrCOO—+H2OD．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：15、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變16、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進行中和熱的測定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是_________、________、________。②A→B的化學(xué)方程式為：____________。③B→C的化學(xué)方程式為：___________。④B→A的化學(xué)方程式為：___________。19、Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。20、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、2000多年前，希臘生理學(xué)家和醫(yī)學(xué)家希波克拉底發(fā)現(xiàn)，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（）。1853年，德國化學(xué)家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對腸道和胃粘膜有強烈的刺激，易引發(fā)嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國化學(xué)家霍夫曼利用反應(yīng)：制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國拜爾公司開始生產(chǎn)，并應(yīng)用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物?，F(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學(xué)家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿司匹林（），用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ?，緩釋長效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。根據(jù)上述材料，結(jié)合所學(xué)知識，回答以下問題。（1）水楊酸具有________和________的作用。（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)類型是________。（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)中，可用于檢驗水楊酸是否完全反應(yīng)的試劑是________。（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學(xué)方程式：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對電子數(shù)為6個。考點：基態(tài)原子的電子排布。2、D【解析】A．Al3+、OH-以1：4反應(yīng)生成AlO2-，得到無色、堿性、澄清溶液，故A不選；B．NH4+和OH-反應(yīng)生成氨水，得到無色、堿性、澄清溶液，故B不選；C．反應(yīng)得到銀氨溶液，得到無色、堿性、澄清溶液，故C不選；D．H+、HCO3-以1：1反應(yīng)生成氣體，溶液顯中性，得到無色、中性溶液，故D選；故選D。3、C【解析】

原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似?！驹斀狻吭觽€數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個原子、價電子數(shù)都是18，兩者是等電子體，所以結(jié)構(gòu)相似，故選C。本題考查了判斷微?？臻g構(gòu)型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。4、C【解析】試題分析：A．加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，加熱促進水解，且氯化氫揮發(fā)，不能得到AlCl3，A錯誤；B．加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B錯誤；C．加熱Fe2(SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2(SO4）3，C正確；D．NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，最后沒有固體剩余，D錯誤；答案選C?！究键c定位】考查鹽類水解的應(yīng)用【名師點晴】注意把握鹽類水解的特點以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。對于鹽溶液的蒸干產(chǎn)物總結(jié)如下：（1）金屬陽離子易水解的易揮發(fā)性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；（2）酸根陰離子易水解的強堿鹽，正鹽是元物質(zhì)，酸式鹽考慮水解產(chǎn)物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；（3）易氧化的蒸干得氧化產(chǎn)物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。5、C【解析】試題分析：體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2，n(N)=3mol，n(O)=3mol×2+5mol×2=16mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子守恒，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為3mol：16mol=316【考點定位】考查質(zhì)量守恒【名師點晴】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查原子守恒的計算，為高頻考點，把握原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計算能力的考查。本題中看似考查是氧化還原反應(yīng)，實際上與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)，任何化學(xué)反應(yīng)，在密閉容器中都遵守質(zhì)量守恒定律，原子為化學(xué)變化中的最小微粒，反應(yīng)前后的原子守恒。6、C【解析】

先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體，從而找出C的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據(jù)醇的消去反應(yīng)原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻扛呔畚锏膯误w是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應(yīng)選能發(fā)生消去反應(yīng)且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項A錯誤；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項B錯誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成的是CH3-CH=CH2，選項C正確；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項D錯誤；答案選C。注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體。7、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質(zhì)量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D。1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。8、B【解析】

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A項錯誤；B.單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，B項正確；C.鈉和四氯化鈦溶液反應(yīng)時，實質(zhì)是和水反應(yīng)，不會得到鈦合金，C項錯誤；D.光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，合成纖維屬于有機高分子材料，D項錯誤；答案選B。9、C【解析】

有機物C10H20O2在酸性條件下能水解，說明C10H20O2為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物M和M，且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M，說明M和N的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-、、、，則C10H20O2有四種結(jié)構(gòu)，故選C。10、A【解析】

A．12g石墨中含有碳原子個數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA，故A正確；B．12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=NAmol-1=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA，故B錯誤；C．60g二氧化硅中含有的硅原子個數(shù)═NAmol-1=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故C錯誤；D．124g白磷中含有的磷分子個數(shù)=NAmol-1=NA，一個白磷分子中含有6個P-P鍵，所以124g

P4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA，故D錯誤；故選A。本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯點，石墨為平面六邊形結(jié)構(gòu)，金剛石為空間正四面體結(jié)構(gòu)。11、C【解析】分析：同系物為結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱，同系物的通式相同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)題給信息可知，同系物結(jié)構(gòu)相似，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，C正確；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團.則相對分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)也不同，A和B錯誤；以烷烴同系物為例：甲烷的最簡式為CH4，乙烷的最簡式為CH3，丙烷的最簡式為C3H8，都不相同，D錯誤；正確選項C。12、C【解析】

A.乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂等原因，故A錯誤；B.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學(xué)變化，故B錯誤；C.乙烯是植物催熟劑，可以用作水果催熟劑，故C正確；D.福爾馬林有毒，不能做食品保鮮劑，故D錯誤；本題選C。13、A【解析】

A.植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，氫化過程中，碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.淀粉和纖維素都可以表示為（C6H10O5）n，但n的取值不同，兩者不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷與苯不能用酸性KMnO4溶液鑒別，故C錯誤；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都難溶于水，所以不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案選A。14、A【解析】本題考查有機化學(xué)方程式的書寫。分析：A．二者發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；B．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；C．CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．丙氨酸鈉中—COO—和氨基均與鹽酸反應(yīng)。詳解：1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C17H35CO18OC2H5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH+2OH—CH2（OH）COO—+H2O，C錯誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，—COO—和鹽酸反應(yīng)生成—COOH，氨基與鹽酸反應(yīng)生成—NH3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯誤。故選A。點睛：試題側(cè)重考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機物含有官能團與具有性質(zhì)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵。15、D【解析】

A．左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯誤；答案為D。16、C【解析】

A．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，則不能準(zhǔn)確測定反應(yīng)的最高溫度，故A錯誤；B．純堿為粉末固體，與鹽酸接觸后關(guān)閉止水夾不能實現(xiàn)固液分離，不能制備少量氣體，故B錯誤；C．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱，故C正確；D．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則圖中藍色試紙不能檢驗氨氣，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答。【詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解析】

氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機物的性質(zhì)解答該題。【詳解】①根據(jù)上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH。本題考查有機物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應(yīng)特別注意。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分數(shù)=9V