《沉淀溶解平衡》新課程標準素養(yǎng)目標1.通過實驗探究，認識難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠根據(jù)化學平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關系判斷溶液中難溶電解質的沉淀和溶解情況。4．通過實驗探究，了解沉淀的生成、溶解與轉化。5．能夠根據(jù)化學平衡原理分析沉淀的生成、溶解與轉化。6．能舉例說明沉淀溶解平衡在生產、生活中的應用。能運用沉淀溶解平衡原理，分析和解決生產、生活中有關的實際問題。1.宏觀辨識與微觀探析：從宏觀角度(溶解度)認識沉淀溶解平衡的存在。2．變化觀念與平衡思想：運用化學平衡原理分析，理解沉淀溶解平衡的建立過程，理解沉淀的生成、溶解與轉化，學會運用控制變量的方法研究化學反應。3．證據(jù)推理與模型認知：理解掌握溶度積常數(shù)的概念，建立認知模型(離子積與溶度積常數(shù)的關系與沉淀溶解和沉淀生成的關聯(lián))，并能利用該模型判斷溶液中難溶電解質的沉淀和溶解情況。4．科學態(tài)度與社會責任：通過沉淀的生成、溶解與轉化在生產、生活和科學研究中的應用，認識化學對人類做出的重大貢獻。5．科學探究與創(chuàng)新意識：能設計簡單的實驗方案驗證沉淀的生成、溶解與轉化，完成實驗操作，觀察現(xiàn)象，對實驗現(xiàn)象作出解釋，發(fā)現(xiàn)和提出需要進一步研究的問題。研?互動課堂少量Ag＋與Cl－脫離AgCl的表面進入H2O中回到AgCl的表面析出沉淀沉淀溶解和生成速率相等飽和溶液Cl－(aq)＋Ag＋(aq)不能向右增大增大增大向右不變不變不變向左減小增大減小B

D

飽和不再發(fā)生變化溶度積常數(shù)溶度積Ksp溫度C

C

CuS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋減少強酸溶解度小溶解度更小越大CuSO4CuSA

C

C

C

大向沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，易于除去1.有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中,不正確的是(

)。A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行,但速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度,AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,使c(Ag+)減小答案:B解析:AgCl固體在溶液中達到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,A項正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分可以電離出Ag+和Cl-,B項錯誤;一般來說,升高溫度有利于固體物質的溶解,C項正確;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl-濃度,促使溶解平衡向左移動,使c(Ag+)減小,D項正確。2.下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是(

)。A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小B.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp減小C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變答案:D解析:溫度不變,溶度積常數(shù)不變,A項不正確;溫度升高,大多數(shù)難溶電解質的Ksp增大,但也有少數(shù)物質的Ksp減小,如Ca(OH)2,故B、C均不正確。3.將一定量的硫酸鋇放入水中,下列有關敘述正確的是(

)。A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質量不會改變B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液D.因為BaSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性答案:B解析:BaSO4并不是絕對不溶于水,它在水中存在溶解平衡,當沉淀溶解和生成的速率相等時,得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡BaSO4(s)

Ba2+(aq)+

(aq),A、C項錯誤,B項正確;升高溫度,BaSO4溶解度增大,D項錯誤。4.25℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列說法正確的是(

)。A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大 B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移動 D.溶液中Pb2+濃度減小答案:D解析:當加入KI溶液時,溶液中I-濃度增大,但由于PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移動,溶液中Pb2+濃度減小。PbI2的Ksp只與溫度有關,與濃度無關,溫度變化,Ksp才發(fā)生變化。5.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是(

)。A.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與溶液中的離子濃度無關B.將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中,有白色沉淀產生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)C.已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,則該溫度下反應Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.8×103D.已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在MgCl2溶液中加入氨水調節(jié)混合溶液的pH=11,產生沉淀,則此時溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-6mol·L-1答案:B解析:將飽和Na2SO4溶液加入飽和石灰水中,有白色沉淀產生,說明硫酸鈣的溶解度小,但溶度積表達式類型不同,不能比較Ca(OH)2與CaSO4的Ksp的大小,B項錯誤;Ksp[Fe(OH)3]=2.8×103,C項正確;混合溶液的pH=11,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+),c(OH-)=1×10-3,代入求得c(Mg2+)=5.6×10-6

mol·L-1,D項正確。6.已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=

mol·L-1。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是

mol·L-1。

答案:2.2×10-8

0.2解析:pH=8時,c(OH-)=1×10-6

mol·L-1,