湖南省岳陽(yáng)市汨羅市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與水解無(wú)關(guān)的是A．明礬凈水 B．油脂的皂化C．水熱法制 D．核苷酸轉(zhuǎn)化為核酸2．拉希法制備肼(N2H4)的主要反應(yīng)為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH3的空間填充模型：C．基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．N2H4的電子式：3．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液滴定醋酸溶液：B．將少量通入漂白液中：C．泡沫滅火器的滅火原理：D．向溶液中通入足量氯氣：4．實(shí)驗(yàn)室按以下方案從某海洋動(dòng)物提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列實(shí)驗(yàn)方法或儀器錯(cuò)誤的是A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置B．步驟(2)水層溶液從分液漏斗下口放出C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)可利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．通入SO2后的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl-B．pH=1的溶液中：K+、NH、Ag(NH3)、NOC．c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ca2+、SO、AlOD．硝酸型酸雨的雨水中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl-6．“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．已知固體難溶于稀硫酸，推測(cè)固體也難溶于稀硫酸B．已知常溫下水溶液中溶解度大于，推測(cè)相同條件下溶解度大于C．已知?dú)怏w常溫下易溶于水，推測(cè)氣體常溫下也易溶于水D．已知的正四面體結(jié)構(gòu)中鍵角為，推測(cè)的正四面體結(jié)構(gòu)中鍵角也是7．晶格能是反映離子晶體穩(wěn)定性的物理量，其定義為氣態(tài)離子形成離子晶體釋放的能量。生成的Born-Haber循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子晶體穩(wěn)定性： B．的第三電離能為C．?dāng)嗔焰I消耗的能量 D．8．下列實(shí)驗(yàn)操作和裝置能達(dá)到目的的是A．圖甲中操作①②為過(guò)濾，操作③為蒸餾 B．圖乙能驗(yàn)證苯環(huán)活化了羥基C．圖丙能用于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯 D．圖丁稱量NaOH固體9．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列微粒氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)能量2492183900-75-242-393依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．的燃燒熱B．反應(yīng)：，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．的鍵能為D．常溫常壓下和混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)10．是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：下列說(shuō)法正確的是A．“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式為：B．“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是C．“尾氣吸收”環(huán)節(jié)可吸收“電解”過(guò)程排出的少量。此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．晶體中陰陽(yáng)離子之比為1：211．稀磁半導(dǎo)體LixZnyAsz的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是A．該晶體中，每個(gè)Li原子周圍緊鄰且距離相等的Zn原子共有4個(gè)B．該晶體的密度為C．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．晶胞x軸方向的投影圖為12．一種電化學(xué)富集海水中鋰的裝置如圖所示，工作步驟如下：①向Ⅱ室中通入含鋰海水，啟動(dòng)電源乙，使海水中的進(jìn)入結(jié)構(gòu)而完全形成，同時(shí)測(cè)得惰性電極處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；②關(guān)閉電源乙和海水通道，啟動(dòng)電源甲，同時(shí)向惰性電極上通入空氣，使中的脫出進(jìn)入I室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．啟動(dòng)電源甲時(shí)，惰性電極a與電源負(fù)極相連B．啟動(dòng)電源乙時(shí)，嵌入的反應(yīng)為C．D．啟動(dòng)電源甲后，I室中溶液濃度增大13．我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了如圖所示的電化學(xué)裝置，實(shí)現(xiàn)了的制備和廢棄PET的回收利用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中移向電極BB．電極B的電勢(shì)高于電極A的電勢(shì)C．陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：D．理論上每消耗，電極B消耗乙二醇14．工業(yè)上常用合成氣制備二甲醚，在催化劑作用下發(fā)生下面3個(gè)反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1<0②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2<0③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH3<0CO的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO2的產(chǎn)率和隨溫度變化關(guān)系如圖1?？倝悍謩e為100kPa、10kPa時(shí)，平衡體系中CO和CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖1中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是催化劑活性增大B．增加壓強(qiáng)有利于提高CH3OCH3的產(chǎn)率C．100kPa時(shí)，CO和CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是N、YD．100kPa下，將3molH2、2molCO充入T℃恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，平衡時(shí)，測(cè)得n(CH3OH)=0.25mol、n(H2O)=0.5mol，則反應(yīng)①平衡常數(shù)Kp=kPa-2(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))15．和制備的相關(guān)反應(yīng)如下，時(shí)，反應(yīng)在密閉體系中達(dá)平衡時(shí)各含硫組分摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示：I．

；II．

。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線表示摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化B．降溫達(dá)新平衡后，曲線和新交點(diǎn)可能出現(xiàn)在處C．，縮小容器體積達(dá)新平衡后，的值變小D．，反應(yīng)II的平衡常數(shù)16．碘及碘的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某溫度下，在反應(yīng)器中起始加入0.21KI溶液，加入，發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②。測(cè)得、、的平衡濃度與起始關(guān)系如圖所示。有關(guān)反應(yīng)：①②(棕黃色)下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形C．起始時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為30%D．該溫度下，平衡常數(shù)二、解答題17．某學(xué)習(xí)小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)。完成如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ將鎂條放入稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱Ⅱ?qū)㈡V條放入pH為的溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅲ將鎂條放入pH為的溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前除去鎂表面氧化物的方法是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的離子方程式為。(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的氣體為和混合氣體。產(chǎn)生氣體的原因是。(4)該組同學(xué)們比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ后，分析認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅲ能快速反應(yīng)的原因，與溶液中白色沉淀有關(guān)。為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。取出鎂條，將沉淀過(guò)濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好裝置。滴加稀硫酸到無(wú)氣體放出為止，在處通入足量空氣。最后稱量形管增重。將另一半固體高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為。①最后通入空氣的目的是。②固體充分高溫灼燒后，需要放在（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時(shí)（選填“是”“不是”）采用托盤天平稱量。(5)依據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：置換氫氣與、溫度、與溶液接觸面積有關(guān)，在溶液中，生成的沉淀能破壞表面覆蓋的，從而較快進(jìn)行。18．氧化法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)“熔融氧化”操作應(yīng)在坩堝中進(jìn)行(填“瓷”、“氧化鋁”或“鐵”)，將Mn元素氧化為K2MnO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“歧化”操作在如圖所示裝置中進(jìn)行。①下列氣體也可選裝置A進(jìn)行制備的是(填標(biāo)號(hào))。A．MnO2與濃鹽酸制Cl2

B．CaO與濃氨水制NH3

C．Zn與稀硫酸制H2

D．Na2SO3與70%硫酸制SO2②為了提高KMnO4的產(chǎn)率，裝置B中的試劑為。③錳元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖如圖所示。由圖可知，在酸性溶液中Mn2+是錳的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中(填化學(xué)式)是錳的最穩(wěn)定態(tài)。④當(dāng)裝置C中pH值為11.4時(shí)，停止反應(yīng)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)測(cè)定KMnO4粗品純度：稱取mgKMnO4粗品(雜質(zhì)不與Fe2+發(fā)生反應(yīng))于燒杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待測(cè)溶液。取25.00mL0.01mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，再用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，滴定至終點(diǎn)時(shí)記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗待測(cè)液12.50mL。①KMnO4粗品的純度為%(含m的式子表示)。②下列情況會(huì)導(dǎo)致KMnO4粗品的純度測(cè)量值偏大的是(填標(biāo)號(hào))。A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B．量取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗C．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生D．滴定前平視，滴定后仰視讀數(shù)19．苯乙烯是一種重要的化工原料，工業(yè)上常采用乙苯為原料制得。I．利用“乙苯直接脫氫”制備苯乙烯：

。(1)該反應(yīng)中，部分化學(xué)鍵的平均鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能413348436請(qǐng)計(jì)算。(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)。下，控制投料比分別為、、，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖甲所示：①圖中的曲線是(填曲線標(biāo)號(hào))。②圖中點(diǎn)的正反應(yīng)速率和點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)。(3)一種提高乙苯轉(zhuǎn)化率的催化劑一鈀膜(只允許透過(guò))反應(yīng)器，其工作原理如圖乙所示。①該系統(tǒng)中持續(xù)通入的作用為。②和下，一定量的乙苯通入無(wú)鈀膜反應(yīng)器，若乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；相同條件下，若換成“鈀膜反應(yīng)器”，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高到50%，則出口a和b的氫氣質(zhì)量比為。II．利用“氧化乙苯”制苯乙烯：

。其反應(yīng)歷程如下：(、表示乙苯分子中或原子的位置；、為催化劑的活性位點(diǎn)，其中位點(diǎn)帶部分正電荷，、位點(diǎn)帶部分負(fù)電荷)(4)鍵的極性：(填“>”或“<”)；(5)保持混合氣體總壓(p)等其他條件不變，的分壓與乙苯轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率下降的原因是。20．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如下圖。已知：i.R-Br+R’CHOii.iii.碳碳雙鍵直接與羥基相連不穩(wěn)定(1)試劑a為；B中官能團(tuán)的電子式為。(2)B(苯胺)具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過(guò)量可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是(寫出一條即可)。(3)C→D的化學(xué)方程式為。(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H→I的反應(yīng)類型為。(5)K是F的同分異構(gòu)體，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的結(jié)構(gòu)還有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：3：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過(guò)程中還生成水，理論上該過(guò)程中消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為。

參考答案1．D2．C3．C4．C5．D6．C7．B8．A9．B10．A11．B12．C13．D14．C15．C16．D17．(1)用砂紙打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均勻氣泡，取出，洗凈。）(2)(3)與水反應(yīng)放熱使分解放出(4)將系統(tǒng)內(nèi)生成的完全排入到U形管中被吸收干燥器不是(5)18．(1)鐵(2)C飽和溶液MnO23MnO+2CO2=2MnO+MnO2↓+