本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.幾種物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．反應1中Fe3＋是還原產(chǎn)物B．反應2中H2S得電子C．反應2的離子方程式為2Fe3H2S===2Fe2S↓+2H+D．HNO3能和H2S大量共存2.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、CO2－3、Cl－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是()A．沉淀甲是H2SiO3B．干燥的氣體甲可能是純凈物C．溶液X中一定存在K＋、AlO－2、CO2－3和SiO2－3D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl-3.我國科學家發(fā)現(xiàn)了用LiH介導苯胺氫解生成苯和氨氣的化學鏈循環(huán)方法，其過程如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol苯胺中N—H鍵數(shù)目為3NAB．反應1molLiH電子轉移數(shù)目為NAC．1mol—NH2中含電子數(shù)目為10NAD．生成22.4L苯需消耗H2分子數(shù)目為NA4.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下26.88L的SO2和H2的混合氣體，反應后測得溶液中氫離子濃度為1.0mol·L－1,則生成的氣體中SO2和H2的物質的量之比為(假設反應前后溶液體積不變)()5.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列有關流程中的步驟說法錯誤的是()A．①需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B．②需加入過量稀硫酸C．③X一般為硫酸D．④發(fā)生了鋁熱反應6.鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示：改進前改進后下列說法錯誤的是()A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂液改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點燃效果更明顯D．懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應產(chǎn)物7.對濃鹽酸與高錳酸鉀反應產(chǎn)生的氣體進行如下圖所示的探究實驗，下列分析正確的是A．a(chǎn)處酚酞褪色，說明了氯水有漂白性B．b處濕潤的紅布條褪色，說明氯氣有漂白性C．c濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質D．d處溶液變成橙黃色、e處試紙變成藍色，說明氧化性：Cl2>Br2>I28.科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒，相關反應的化學方程式為8Na＋CCl4＋SiCl4SiC＋8NaCl。下列說法不正確的是()A．SiC和SiO2中Si元素的化合價相同B．上述反應中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．SiO2制備單質Si、單質Si制備SiCl4均涉及氧化還原反應D．一維SiC納米棒比表面積大，對微小粒子有較強的吸附能力9.下列關于原子結構、原子軌道的說法正確的是()A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子B．在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C．s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運動D．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少10.液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點品種使用企業(yè)和白酒企業(yè)，應加強儲罐區(qū)、危化品庫房、?；份斔偷鹊墓芾?，確?；どa(chǎn)安全。下列說法正確的是()A．液氨中只存在范德華力B．液氨分子間作用力強，所以其穩(wěn)定性大于PH3C．液氯揮發(fā)導致人體吸入后中毒，是因為液氯分子中的共價鍵鍵能較小D．萃取劑CCl4的沸點高于CH4的沸點11.利用銅配合物10-phenanthroline-Cu作催化劑電催化可還原CO2制備甲酸，其裝置原理如圖所示。下列說法正確的是()A．石墨烯為陰極，電極反應式為CO2＋2H2O＋2e－===HCOOH＋2OH-B．該裝置工作時，H＋穿過質子交換膜從右向左移動C．每轉移2mol電子，陰極室電解質溶液質量增加46gD．該裝置工作一段時間后，陽極室電解質溶液pH不變12.H2S氣體有高毒性和強腐蝕性，電化學法處理H2S的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電極a連接電源負極，電解時H＋由a極室移向b極室B．反應池中發(fā)生反應的離子方程式：2VO＋2＋H2S＋2H＋===2VO2＋＋S↓+2H2OC．b極反應式：VO2H2O＋e－===VO＋2＋2H+D．電解過程中每轉移2mol電子，理論上可生成22.4LH213.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)14.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2H2(g)＋2NO(g)2H2O(g)＋N2(g)，N2的瞬時生成速率v＝k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始濃度為0.5mol·L－1，N2的瞬時生成速率和H2起始濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．由題可知，該反應的速率常數(shù)k為15B．隨著H2起始濃度增大，該反應平衡常數(shù)增大C．達平衡后，H2和NO的濃度均增加一倍，則NO轉化率減小D．H2起始濃度為0.2mol·L－1，某時刻NO的濃度為0.4mol·L－1，則N2的瞬時生成速率為0.24mol·L－115.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）已知1L某待測液中除含有0.2mol·L－1Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子K＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________________。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是___________________，據(jù)此可以排除的離子是___________________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________________。____________________________________________________________________。(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為___________________。17.（14分）氮是一種典型的非金屬元素，其單質及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有_________個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結構如圖所示?？茖W家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是_______________，N—N—N鍵角為________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途：________________________。(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2其部分結構如圖所示。①NH3的空間結構為_____________。②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學鍵類型有________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°,判斷[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H鍵角_________(填“>”“<”或“＝”)107°。③肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4＋2N2H43N2＋4H2O，若該反應中有2molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________NA。18.（14分）Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質的差異進行鑒別。回答下列問題：(1)與酸反應的差異。甲組進行了如下4組實驗。其中實驗_____________和_____________(填實驗序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實驗現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設計如下裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290℃)，目的是___________________________________________②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為③b試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________(3)與鹽溶液反應的差異。丙組設計如下實驗，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的差異。反應物反應物濃度/是否有沉室溫無無無無60℃水浴無無有明顯氣泡無色沉淀淀(室溫)有少量白色沉淀有較多白色沉淀有大量白色沉淀有大量白CaCl2濃度/(mol·L－1)0.050.050.050.05氣泡情況實驗組號NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3物質現(xiàn)象0.50.50.50.5ADCB①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結論，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請寫出C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。19.（14分）甲醛在醫(yī)藥方面有重要用途。工業(yè)上可利用反應Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)來合成甲醛。(1)反應Ⅱ2CH3OH(g)＋O2(g)2HCHO(g)＋2H2O(g)ΔH2313.2kJ·mol－1反應Ⅲ2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH3483.6kJ·mol－1 kJ·mol－1。(2)利用反應Ⅰ合成甲醛時，為增大化學反應速率，同時提高CH3OH的平衡轉化率，可采取的措施為________。(3)T℃時，向體積恒為2L的密閉容器中充入8molCH3OH(g)發(fā)生反應Ⅰ,5min后反應達到平衡，測得混合體系中HCHO(g)的體積分數(shù)為20%。①下列事實不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。A．v正(HCHO)＝v逆(H2)C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．混合氣體的密度不變②5min內(nèi)，v(CH3OH)＝_______③其他條件不變時，向已達平衡的反應體系中充入1molCH3OH(g)和1molH2(g)，此時v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v