猜押03阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷2024·海南卷·第6題2024·廣東卷·第10題2024·福建卷·第6題2024·遼寧卷·第4題2024·江西卷·第7題2024·安徽卷·第6題2024·廣西卷·第12題2024·貴州卷·第6題2023·河北卷·第4題2023·福建卷·第4題2023·重慶卷·第4題2022·遼寧卷·第3題2022·全國甲卷·第11題高考試題中對常用化學(xué)計量考查的固定題型為“阿伏加德羅常數(shù)正誤的判斷”，四個選項分別從不同的角度進(jìn)行設(shè)問，主要考查不同量之間的轉(zhuǎn)換，物質(zhì)結(jié)構(gòu)中以及物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的判斷，根據(jù)研究對象的不同，可將此題型分為三個考向：一是側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查；二是側(cè)重于物質(zhì)變化的考查；三是兩者兼顧的考查。2024年有10份、2023年有8份、2022年有7份高考試題對阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行了考查，考查的省份有增加的趨勢，題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系，并運用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行簡單計算。預(yù)計2025年全國卷及自主命題省份在常用化學(xué)計量中的命題的固定題型仍為“阿伏加德羅常數(shù)正誤的判斷”。1．（以氮及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系為背景）氮及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①中，與足量反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為B．反應(yīng)②中每生成3.0gNO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．氣體中含有氧原子的數(shù)目為D．的稀硝酸中，含有的數(shù)目為【答案】B【分析】氮氣和氫氣催化反應(yīng)生成氨氣，氮氣和氧氣放電生成NO，NO和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮和水硝酸；【解析】A．工業(yè)合成氨反應(yīng)進(jìn)行不完全，氮氣不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，與足量反應(yīng)，生成的分子總數(shù)小于，A錯誤；B．反應(yīng)②中氮化合價由0變?yōu)?2，則每生成3.0gNO（0.1mol），轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子數(shù)目為，B正確；C．未指明所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計算出其物質(zhì)的量，C錯誤；D．未指明稀硝酸的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，D錯誤；故選B。2．（2025·河南·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列描述正確的是A．時，的醋酸溶液，溶液中含的數(shù)目小于B．常溫、常壓下，過氧化鈉與足量反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C．，2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為D．金剛石平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為【答案】C【解析】A．時，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的數(shù)目等于，故A錯誤；B．常溫、常壓下，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．1，2-二氯丙烷結(jié)構(gòu)式為，C-H、C-Cl鍵為極性鍵，1，2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為，故C正確；D．金剛石中碳原子數(shù)為1mol，每個碳原子形成4個共價鍵，被12個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤原則，每個環(huán)占用碳原子數(shù)個，平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為2，故D錯誤；選C。3．（2025·天津紅橋·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．甲基所含的電子數(shù)為B．在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為C．溶液中含有的數(shù)目為D．環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為【答案】A【解析】A．甲基?CH3，碳原子含6個電子，氫原子含1個電子，一個甲基含電子數(shù)為6+3×1=9，則1mol甲基所含電子數(shù)為9NA，A正確；B．5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，和S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C．溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，含有的數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D．碳碳雙鍵中含有1個鍵1個鍵，則1mol環(huán)戊二烯分子中含有的鍵數(shù)目為11NA，D錯誤；故選A。4．（2025·四川遂寧·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A．136gKHSO4晶體與CaSO4晶體混合物中離子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H8中σ鍵數(shù)目為11NAC．78gNa2O2與足量的CO2和H2O混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時，陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】A【解析】A．KHSO4與CaSO4的摩爾質(zhì)量均為136g/mol，KHSO4晶體由鉀離子和硫酸氫根構(gòu)成，CaSO4晶體由鈣離子和硫酸根構(gòu)成，故136gKHSO4晶體與CaSO4晶體混合物中離子總數(shù)為2NA，A正確；B．不知道C4H8的結(jié)構(gòu)，若是烯烴，1個C4H8分子中含11個σ健，若是環(huán)烷烴，1個C4H8分子中含12個σ健，因此無法確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H8中σ健數(shù)目，B錯誤；C．Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系均為Na2O2～e-，78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，與足量的CO2和H2O混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，D錯誤；故選A。5．（2025·河北邯鄲·三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，的稀鹽酸中總數(shù)為B．由和組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為C．等物質(zhì)的量的和完全燃燒，消耗的分子數(shù)目均為D．在過量的空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物有、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．未說明稀鹽酸的體積，無法計算總數(shù)，A錯誤；B．和均由O原子組成，由和組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為=，B錯誤；C．和的物質(zhì)的量未知，無法計算消耗的分子數(shù)目，C錯誤；D．在過量的空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物有、，Mg元素由0價上升到+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=，D正確；故選D。6．（2025·廣東廣州·一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．44g中的σ鍵的數(shù)目為7NAB．1molCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1L1mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】A．44g的物質(zhì)的量為1mol，1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)為7NA，A項正確；B．lmol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C．體積為1L的1mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)，數(shù)目小于2NA，C項錯誤；D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物質(zhì)的量不是1mol，混合氣體中的分子數(shù)不為NA，D項錯誤；答案選A。7．（2025·安徽黃山·二模）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中氙的價層電子對數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為C．中陰離子總數(shù)小于D．電解精煉銅時，陽極減重時，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為【答案】A【解析】A．XeF2中Xe的價層電子對數(shù)為2+，中氙的價層電子對數(shù)為0.5×5×NA=，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能用氣體的摩爾體積進(jìn)行計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.2L×1mol/L=0.2mol，Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，水還要電離產(chǎn)生H+，所以陽離子的數(shù)目大于0.2NA，根據(jù)電荷守恒可知，陰離子總數(shù)大于0.2NA，C錯誤；D．陽極為粗銅，含有Fe、Zn等，64g不一定都是Cu單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法判斷，D錯誤；答案選A。8．（2025·河北滄州·二模）下列說法中正確的是A．中約含有個氧氣分子B．將的溶于的水中，所得溶液中的物質(zhì)的量為C．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為【答案】D【解析】A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，A錯誤；B．80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=2mol，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量為2mol，B錯誤；C．與濃鹽酸反應(yīng)的過程中濃鹽酸會變稀，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，C錯誤；D．中含有4個原子，在常溫常壓下，的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的原子數(shù)為，D正確；故選D。9．（2025·河南·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為B．溶液中含有的數(shù)目小于C．反應(yīng)中每生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為【答案】B【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積去計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．由于發(fā)生水解，則溶液中含有的數(shù)目小于，B正確；C．反應(yīng)為歸中反應(yīng)，每生成（即）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯誤；D．氫氧化鐵膠粒是許多分子的集合體，故向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于，D錯誤；故選B。10．（2025·全國·模擬預(yù)測）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積為B．與混合氣體，含有氧原子數(shù)為C．的溶液中的數(shù)目為D．中含有鍵個數(shù)為【答案】B【解析】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，20g重水的物質(zhì)的量為1mol，與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molD2，體積大于，故A錯誤；B．與的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，每個分子都含有1個氧，與混合氣體為1mol，故含有氧原子數(shù)為，故B正確；C．的溶液中的數(shù)目為，故C錯誤；D．P4為正四面形，1個分子中含有6個P-P鍵，中含有鍵個數(shù)為，故D錯誤；答案選B。11．（2025·重慶·模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中的數(shù)目為C．溶液中共價鍵總數(shù)為D．肼()含有的孤電子對數(shù)為【答案】A【解析】A．的的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為，A正確；B．氣體中沒有，B錯誤；C．溶液中水分子還含有共價鍵，故共價鍵總數(shù)大于，C錯誤；D．中每個N原子上都有1對孤電子對，肼()含有的孤電子對數(shù)為，D錯誤；故選A。12．（以合成氨的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理為背景）用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨的原理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若轉(zhuǎn)化①消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．和的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為C．溶液中含有陰、陽離子總數(shù)為D．若轉(zhuǎn)化③消耗，則生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計算氮氣物質(zhì)的量，故A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個分子中含有14個質(zhì)子，的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個分子中含16個質(zhì)子，設(shè)混合氣體中為xg，為(10-x)g，則10g和的混合氣體含有質(zhì)子的數(shù)目為，故B正確；C．溶液中，不考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總數(shù)為，若考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總數(shù)大于，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化③中Li元素化合價降低，O元素化合價升高，O2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系：，則生成氧化產(chǎn)物氧氣的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為，故D錯誤；故答案為B。13．（以疊氮化鈉的制備反應(yīng)方程式為背景）疊氮化鈉廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，可由和制備，反應(yīng)為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol中的電子數(shù)目為B．晶體中的離子數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移24mol電子生成的數(shù)目為【答案】A【解析】A．1mol中的電子數(shù)目為20NA，所以0.1mol中所含電子數(shù)為2NA，A項正確；B．1mol晶體中離子的數(shù)目為2NA，B項錯誤；C．選項中為表明溶液的體積，因此無法計算溶液中的數(shù)目，C項錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為NA，D項錯誤；答案選A。14．（以氮的固定反應(yīng)方程式為背景）我國化學(xué)工作者將游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。下列說法錯誤的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）A．石墨中碳原子的雜化軌道類型為B．在反應(yīng)中作氧化劑，1個中含有16個中子C．生成時，以上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．為V形結(jié)構(gòu)，中含有的鍵數(shù)目為【答案】D【解析】A．石墨中碳原子通過雜化形成層狀結(jié)構(gòu)，A正確；B．的中子數(shù)為15-7=8，1個含2×8=16個中子，反應(yīng)中，N的化合價從0價降至-3價，被還原，作氧化劑，B正確；C．該反應(yīng)中氮元素化合價從0價降低到-3價，碳元素化合價從0價升高到+4價，氫元素化合價從-1價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，生成1mol時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．與二氧化碳互為等電子體，sp雜化，為直線型結(jié)構(gòu)，而非V形，每個雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，故1mol該離子含個π鍵，D錯誤；故選D。15．（以生活中的氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為背景）修復(fù)壁畫時常采用臭氧法，發(fā)生的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．和互為同位素B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．基態(tài)S原子中含有未成對電子數(shù)為D．含的溶液中含有的原子數(shù)為【答案】C【解析】A．同種元素的不同原子互為同位素，和是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．反應(yīng)過程中，S化合價由-2升至+6，O化合價部分由0降至-2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移8mol電子，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量為=，生成時轉(zhuǎn)移電子，故B錯誤；C．基態(tài)S原子的物質(zhì)的量為，基態(tài)S的價電子排布式為3s23p4，一個基態(tài)S含有2個未成對電子，則1molS所含的未成對電子數(shù)為，故C正確；D．，含n(O)=4mol，但溶液中的水中也含氧原子，1L該溶液所含的原子數(shù)大于，故D錯誤；故選C。16．（以氮的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為背景）氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3.4g14NH3中含有中子數(shù)為B．反應(yīng)①，11.2LNH3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．反應(yīng)②，與，在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．的溶液中，含有的數(shù)目為【答案】A【解析】A．3.4g14NH3物質(zhì)的量為0.2mol，含有中子數(shù)物質(zhì)的量為0.2mol×7=1.4mol，所以中子數(shù)為，故A正確；B．沒有說明所處條件，所以無法計算11.2LNH3的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．反應(yīng)②，與在密閉容器中充分反應(yīng)后生成，二氧化氮部分會生成四氧化二氮，所以分子數(shù)小于，故C錯誤；D．的溶液中得c(H+)=10-9mol/L，沒有說明溶液的體積，所以無法計算含有的數(shù)目，故D錯誤；答案選A。17．（以生活中的化學(xué)反應(yīng)方程式為背景）鉛酸蓄電池在生活中應(yīng)用廣泛，其放電的總反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．屬于非電解質(zhì)，中含有的原子數(shù)為B．硫酸是二元強(qiáng)酸，的硫酸溶液中的數(shù)目為C．該反應(yīng)中每消耗，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．是非極性分子，中含有的原子數(shù)為【答案】C【解析】A．Pb屬于單質(zhì)，所有的單質(zhì)都不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．硫酸是二元強(qiáng)酸，pH=0但未給出溶液體積，不能具體計算的數(shù)目，B錯誤；C．即，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．中心原子O含有2對孤對電子，是極性分子，物質(zhì)的量，含有的原子數(shù)為，D錯誤；答案選C。18．（以具體化學(xué)反應(yīng)為背景）標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的溶液完全反應(yīng)。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的原子數(shù)為B．的溶液中含有的原子數(shù)為C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．的中子數(shù)為【答案】A【分析】物質(zhì)的量是0.25mol，發(fā)生的反應(yīng)為，據(jù)此分