本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)1中Fe3＋是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)2中HS得電子C．反應(yīng)2的離子方程式為2Fe3＋＋H2＋＋S↓＋2H＋D．HNO3能和HS大量共存解析：C反應(yīng)1中Fe2＋被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，A錯誤；反應(yīng)2中，HS作還原劑，失去電子生成S，B錯誤；反應(yīng)2中，F(xiàn)e3＋和HS反應(yīng)生成Fe2＋和S2Fe3＋＋H2＋＋S↓＋2H＋，C正確；HNO3具有強氧化性，HS具有強還原性，二者不能共存，D錯誤。2.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、CO2－3、Cl－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是()A．沉淀甲是HSiO3共8頁，第1頁B．干燥的氣體甲可能是純凈物C．溶液X中一定存在K＋、AlO－2、CO2－3和SiO2－3DAgNO3X中含有Cl－解析：D加過量HClSiO2－3HSiO3沉淀，AHCl有氣體生成說明溶液中含有CO2－3CO，因此干燥的氣體甲可能是純凈的COBX應(yīng)產(chǎn)生的氣體甲是CO，說明溶液含有CO2－3；由于CO2－3與Mg2＋、Al3＋會反應(yīng)形成沉淀而不能大量共存，則溶液X中一定不含Mg2＋Al3＋生沉淀甲為HSiO3沉淀，溶液中含有SiO2－3，同時得到溶液甲，向其中加入Al(OH)3Al3＋，該Al3＋是AlO－2與過量H＋反應(yīng)產(chǎn)生，因此原溶液中一定含有AlO－2；K＋X中一定含有K＋AlO－2、CO2－3和SiO2－3C含有Cl－AgNO3溶液一定會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，不能證明溶液X中含有Cl－，D錯誤。3.我國科學家發(fā)現(xiàn)了用LiH介導(dǎo)苯胺氫解生成苯和氨氣的化學鏈循環(huán)方法，其過程如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，下列說法正確的是()A．1mol苯胺中N—H鍵數(shù)目為3NAB．反應(yīng)1molLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NAC．1mol—NH2中含電子數(shù)目為10NAD．生成22.4L苯需消耗H2分子數(shù)目為NAB1mol苯胺中含有1mol—NHN—H鍵數(shù)目為2NA錯誤；

LiH中H顯－1價，反應(yīng)時生成H，故反應(yīng)1molLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為N，B

正確；—NH2含有9個電子，1mol—NH2中含電子數(shù)目為9NC錯誤；苯是

液態(tài)物質(zhì)，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤。4.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下26.88L的SO2和H2的混合氣體，反應(yīng)后測得溶液中氫離共8頁，第2頁子濃度為1.0mol·L－1，則生成的氣體中SO2和H2的物質(zhì)的量之比為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A．1∶1B．4∶1C．1∶4D．3∶2解析：A生成標準狀況下26.88L的SO2和H2的量為26.88L22.4L·mol－1×2＝2.4mol1.2molZn1.2molZnSOSSO2的物質(zhì)的量為0.1L×18.5mol·L－1－1.2mol－0.1L×1.0mol·L－12＝0.6mol；生成氫氣的物質(zhì)的量為26.88L22.4Lmol－1－0.6mol＝0.6molSO2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，故選A。5.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·CrO，含有少量AlO)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列有關(guān)流程中的步驟說法錯誤的是()A．①需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B．②需加入過量稀硫酸C．③X一般為硫酸D．④發(fā)生了鋁熱反應(yīng)BFeA正確；硫酸過量，Al(OH)3會溶解，不能從混合體系中分離出來，B錯誤；NaCrO4加入硫酸得到NaCrO，硫酸的作用是提高c(H＋)促使Cr元素轉(zhuǎn)化為CrO2－7，C正確；④是Al和CrO3在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)，D正確。6.鐵與水蒸氣反應(yīng)實驗改進前后的裝置如圖所示：共8頁，第3頁改進前改進后下列說法錯誤的是()A蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂液改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點燃效果更明顯D．懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物D鐵均可被磁鐵吸引，故D錯誤。7.對濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進行如下圖所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．a(chǎn)處酚酞褪色，說明了氯水有漂白性B．b處濕潤的紅布條褪色，說明氯氣有漂白性C．c濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)D．d處溶液變成橙黃色、e處試紙變成藍色，說明氧化性：Cl>Br>I2解析：Ca處酚酞褪色是因為氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，且濃鹽酸會揮發(fā)出HClNaOHAHClOB錯，后褪色說明氯氣與水生成漂白性物質(zhì)，Cd處溶液變成橙黃色說明氯氣氧化Br－生成Br，但后續(xù)生成的碘單質(zhì)，也可能是氯氣將其氧化，所以無法比共8頁，第4頁較Br2和I2的氧化性強弱，D錯誤。8.科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC高溫應(yīng)的化學方程式為8Na＋CCl＋SiCl4SiC＋8NaCl。下列說法不正確的是()A．SiC和SiO2中Si元素的化合價相同B．上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．SiO2制備單質(zhì)Si、單質(zhì)Si制備SiCl4均涉及氧化還原反應(yīng)D．一維SiC納米棒比表面積大，對微小粒子有較強的吸附能力解析：BSiC和SiO2中Si元素的化合價均為＋4價，A項正確；SiC是還

NaClBSiO2制備單質(zhì)SiSi

制備SiCl4需加入氧化劑，C項正確；一維粒子上下表面均能與其他物質(zhì)接觸，

比表面積大，對微小粒子有較強的吸附能力，D項正確。9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是()AN能層中有4s4p4d4f1632種運動狀態(tài)的電子B．在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C．s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運動D．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少解析：AN能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，各具有1、3、5、7個軌23232種運動狀態(tài)，AK12B不正確；原子軌道是電子在核外空間出現(xiàn)概率較大的區(qū)域，電子并沒有固定的運動軌跡，C示電子，D不正確。10.是()A．液氨中只存在范德華力B．液氨分子間作用力強，所以其穩(wěn)定性大于PH3C．液氯揮發(fā)導(dǎo)致人體吸入后中毒，是因為液氯分子中的共價鍵鍵能較小共8頁，第5頁D．萃取劑CCl4的沸點高于CH4的沸點D液氨中還存在共價鍵、氫鍵等作用力，A項錯誤；分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關(guān)，B項錯誤；由于液氯中Cl2分子間的CCCl4與CH4CCl4的相對分子質(zhì)量大于CH，其沸點也高于CH4的沸點，D項正確。11.利用銅配合物10-phenanthroline-Cu作催化劑電催化可還原CO2制備甲酸，其裝置原理如圖所示。下列說法正確的是()A．石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO＋2HO＋2e－＋2OH－B．該裝置工作時，H＋穿過質(zhì)子交換膜從右向左移動C．每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加46gD．該裝置工作一段時間后，陽極室電解質(zhì)溶液pH不變解析：C由題意可知，石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO＋2e－＋2H＋AH＋B2mol電子吸收1molCO2氣體同時又有2molH＋進入陰極室，質(zhì)量共增加44g＋2g＝46g，C正確；陽極電極反應(yīng)為2HO－4e－↑＋4H＋，消耗掉水，電解質(zhì)溶液濃度增大，pH減小，D錯誤。12.HS氣體有高毒性和強腐蝕性，電化學法處理HS的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電極a連接電源負極，電解時H＋由a極室移向b極室B2VO＋2＋HS＋2H＋2＋＋S↓＋2HO共8頁，第6頁C．b極反應(yīng)式：VO2＋＋HO＋e－＋2＋2H＋D．電解過程中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上可生成22.4LH2解析：B電極aab

為陽極，與電源正極相連。電極a連接電源負極，電解時H＋由陽極向陰極移動

，故由b極室移向aA2VO＋2＋HS＋2H＋2＋＋S↓＋2HOB正確；b

VO2＋＋HO－e－＋2＋2H＋C

錯誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強，氫氣體積不可計算，D錯誤。13.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)解析：C反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝1.58mol2L10s＝0.079mol·L－1·s－1，故A錯誤；反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了1.20mol－0.41mol2L＝0.395mol·L－1B10sY的轉(zhuǎn)化率為1.00mol－0.21mol1.00mol×100%＝79%，故C正確；由題意知，反應(yīng)0～10sXY的物質(zhì)的量都變化了0.79molZ的物質(zhì)的量變化了1.58mol，則反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D錯誤。14.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H(g)＋2NO(g)2HO(g)＋N(g)，N2的瞬時生成速率v＝kcm(H)·c2(NO)NO起始濃度為0.5mol·L－1N2的瞬時生成速率和H2起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()共8頁，第7頁A．由題可知，該反應(yīng)的速率常數(shù)k為15B．隨著H2起始濃度增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．達平衡后，H2和NO的濃度均增加一倍，則NO轉(zhuǎn)化率減小D．H2起始濃度為0.2mol·L－1，某時刻NO的濃度為0.4mol·L－1，則N2的瞬時生成速率為0.24mol·L－1解析：ANO起始濃度為0.5mol·L－1N2的瞬時生成速率與

H2起始濃度呈直線關(guān)系，則m＝1，將數(shù)據(jù)(0.2，0.75)代入v＝k·

c(H)·c2(NO)，該反應(yīng)的速率常數(shù)k＝vc（H2）c2（NO）＝0.750.2×0.52＝15，

AB錯誤；

達平衡后，H2和NO的濃度均增加一倍，新平衡與原平衡相比，相當于加壓，

平衡正向移動，則NO轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；速率單位錯誤，D錯誤。15.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的HS溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1CpH＝2的HCO4溶液與pH＝12的NaOHc(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－4)DpH相同的①CHCOONaNaHCONaClO三種溶液的c(Na＋)＞②＞③解析：DA項，pH＝5的HS溶液中，H＋的濃度為1×10－5mol·L－1，H＋來自于HS的第一步電離、HS－的電離和水的電離，故H＋的濃度大于HS－B10pH減小不到一個單a<b＋1CD酸>碳酸>次氯酸，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）已知1L某待測液中除含有0.2mol·L－1Na＋外，還可能含有下共8頁，第8頁列離子中的一種或幾種：陽離子K＋NH＋4Mg2＋Ba2＋Fe3＋陰離子Cl－、Br－、CO2－3、HCO－3、SO2－4現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是__________________。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是__________________，據(jù)此可以排除的離子是__________________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是__________________。(4)某同學讀圖后，認為待測液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)綜合分析，待測液中K＋的最小濃度為__________________。解析：待測液與BaCl2溶液反應(yīng)生成濾液A和沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無色氣體D，無色氣體D與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測液中一定含有SO2－4和CO2－3，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；濾液A與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體B為NHBNH＋4HCO－3向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶Br－BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl－。(5)結(jié)合題中數(shù)據(jù)可共8頁，第9頁知待測液中n(NH＋4)＝0.1mol，n(HCO－3)＝n(BaCO)沉淀＝19.7g197g·mol－1＝0.1mol，n(CO2－3)＝n(CaCO)＝10.0g100g·mol－1＝0.1mol，n(SO2－4)＝n(BaSO)＝g233gmol－1＝0.05moln(Na＋)＋n(NH＋4)＝0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，2n(CO2－3)＋2n(SO2－4)＋n(HCO－3)＝0.4mol，根據(jù)電荷守恒知待測液中一定含有K＋。若待測液中不含Cl－，則n(K＋)＝0.1mol；若待測液中含有Cl－，則n(K＋)＞0.1mol，所以c(K＋)≥0.1mol·L－1。答案：(1)NH＋4(2)CO2－3、SO2－4Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋(3)HCO－3(4)向溶液B(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀)(5)0.1mol·L－117.（14分）有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有________個未成對電子，白磷的分子式為PN4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是______________N—N—N鍵角為________N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途：_______________________。(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH)]2＋，其部分結(jié)構(gòu)如圖所示。①NH3的空間結(jié)構(gòu)為____________。②[Zn(NH)]2＋中存在的化學鍵類型有________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°[Zn(NH)]2＋中H—N—H鍵角________(填“>”“<”或“＝”)107°。點燃③肼(NH)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是NO＋2NH43N＋4HO，若該反應(yīng)中有2molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________N。解析：(1)磷原子的價電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子有3個未成對電子；N4分子與P4分子的結(jié)構(gòu)相似，為正四面體形，N4分子中每個氮原子形成3個σ共8頁，第10頁鍵、含有1個孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化；正四面體中的每個面為正三角形，則N—N—N鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出(2)①NH3中氮原子形成3個σ1個未成鍵的孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。②[Zn(NH)]2＋中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵，受配位鍵的影響，[Zn(NH)]2＋中H—N—H鍵角大于107°1molNH4中含4molN—H1molN2中含有2NA個π鍵，則8molN—H鍵斷裂會形成6NA個π鍵，故2molN—H鍵斷裂會形成1.5NA個π鍵。答案：(1)3sp360°制造火箭推進劑(其他合理答案也可)(2)①三角錐形②配位鍵、共價鍵>③1.518.（14分）NaCO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質(zhì)的差異進行鑒別?；卮鹣铝袉栴}：(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進行了如下4組實驗。其中實驗____________和____________(填實驗序號)可以鑒別NaCO3和NaHCO，實驗現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計如下裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有NaCO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290℃)，目的是____________________________________________________________________________________________________________________________共8頁，第11頁__________________________。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為__________________________________________________________________。③b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NaCO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的差異。反應(yīng)物現(xiàn)象實驗組號物質(zhì)濃度/(mol·L－1)CaCl2濃度/(mol·L－1)是否有沉淀(室溫)氣泡情況60℃室溫水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無無BNaCO30.050.05有較多白色沉淀無無CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無有明顯氣泡DNaCO30.50.5有大量白色沉淀無無①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的NaCO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請寫出C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。解析：(1)碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡，碳酸共8頁，第12頁NaCO3和NaHCO。(2)②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，碳酸鈉受熱不分解，溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體。(3)②C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)2HCO－3＋Ca2＋↓＋CO↑＋HO。答案：(1)①②碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始就有氣泡產(chǎn)生(2)①提供較高溫度，便于鹽分解實驗的進行②a試管中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象b試管中有氣泡，后有晶體析出③CO＋HO＋NaCO↓(3)①在濃度較稀時，與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生較多沉淀的是NaCO，產(chǎn)生少量沉淀的是NaHCO3②2HCO－3＋Ca2＋↓＋CO↑＋HO19.（14分）甲醛在醫(yī)藥方面有重要用途。工業(yè)上可利用反應(yīng)Ⅰ：CHOH(g)HCHO(g)＋H(g)來合成甲醛。(1)反應(yīng)Ⅱ2CHOH(g)＋O(g)2HCHO(g)＋2HO(g)ΔH＝－313.2