化學實驗基礎考點1常見的化學儀器儀器儀器名稱用途注意事項直接加熱儀器試管有大、中、小三種。大試管常用作制取氣體的反應容器；中號試管常用于少量液體試劑間的反應；小試管常用于檢驗可燃性氣體純度或組裝特殊裝置(如液封)a.在加熱時，用試管夾夾在距管口處b.加熱時先，然后集中加熱，加熱后不能驟冷，防止炸裂c.加熱時溶液體積不超過試管容積的，試管傾斜蒸發(fā)皿瓷質(zhì)儀器，常用于較多液體的蒸發(fā)、濃縮a.取放蒸發(fā)皿使用b.熱的蒸發(fā)皿應放在上坩堝一般為瓷質(zhì)儀器，另外還有氧化鋁坩堝、鐵坩堝等，主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒或熔化a.把坩堝放在三腳架上的上直接加熱；取放坩堝應用，熔融NaOH等堿性物質(zhì)時用坩堝b.灼燒過的坩堝冷卻時，應放于上，蓋好蓋，再放入中冷卻燃燒匙一般為銅質(zhì)儀器，常用于檢驗少量固體物質(zhì)的可燃性實驗a.伸入集氣瓶做燃燒實驗時，燃燒匙應由瓶口慢慢下移，以使氣體反應完全b.若燃燒溫度較高或遇能與銅反應的物質(zhì)需在燃燒匙底部放一層或墊上，以免損壞燃燒匙c.使用后應立即處理附著物，以免腐蝕燃燒匙或影響下一實驗墊石棉網(wǎng)加熱儀器燒杯玻璃儀器，主要用于物質(zhì)溶解、配制溶液或進行化學反應時的水浴容器，也常用于承接分液或過濾后的液體a.實驗時，玻璃棒不能碰到燒杯的內(nèi)壁，盛放液體的量也不能太滿，以防攪拌時濺出b.向燒杯注入液體時，應沿燒杯內(nèi)壁或傾倒c.加熱時墊，以防受熱不均而使其炸裂燒瓶依外形和用途的不同，分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶三種。圓底燒瓶和平底燒瓶主要用于有較大量液體物質(zhì)參加的反應，或生成物有氣體且要導出收集的反應。蒸餾液體時要用帶支管的蒸餾燒瓶a.實驗時盛放液體的量不能超過燒瓶容積的，加熱時要墊石棉網(wǎng)并固定在上b.蒸餾液體時，為了防止暴沸，可向蒸餾燒瓶中加入錐形瓶玻璃儀器，常用作中和滴定實驗的待測液盛裝儀器和蒸餾實驗中的液體接收器，也常用于氣體的發(fā)生裝置加熱時必須墊，以防受熱不均而破裂

氣體相關儀器啟普發(fā)生器玻璃儀器，常用作反應不需加熱、由塊狀不溶于水的固體與液體反應制取難溶于水的氣體的反應器(如實驗室制H2)。優(yōu)點是實驗時，先由氣體出口加入固體，后由球形漏斗加入液體(使其剛好浸沒固體)。用前要檢查氣密性。方法：打開導氣管的活塞，由球形漏斗口注入水至液面封住漏斗下端時，關閉氣體出口活塞，繼續(xù)加水，待水面上升到漏斗球體內(nèi)處，停止加水，做一記號，靜置片刻，如水面不下降，證明不漏氣，可以使用U形管玻璃儀器，常用于電泳實驗[如Fe(OH)3膠粒]，也可用于電解、電鍍，還可代替干燥管可浸入冰水混合物等干燥管玻璃儀器，常用于氣體除雜及特殊裝置氣體應“粗管進細管出”集氣瓶玻璃儀器，專為收集氣體的容器(常配有磨砂玻片，集氣瓶口也進行磨砂處理。有別于廣口瓶)集氣瓶不能加熱。進行某些實驗時，瓶底應鋪一層或盛有少量，以免高溫生成物濺落使瓶底炸裂洗氣瓶玻璃儀器，有專用和簡易兩種，用于氣體除雜使用時注意氣體應“長進短出”盛液儀器滴瓶常用于盛裝較貴重的(如AgNO3溶液)、易被污染變質(zhì)的(如指示劑)試劑a.不能盛熱溶液，也不能加熱b.滴管不能互換使用；內(nèi)磨砂滴瓶不能長期盛放性溶液，以免腐蝕、黏結(jié)，也不能盛裝揮發(fā)、腐蝕橡膠的試劑(如濃溴水、濃硝酸等)c.滴液時，滴管不能伸入到加液容器內(nèi)以免污染試液或損傷滴管試劑瓶用作實驗室盛放各種液體、固體試劑的容器(有細口、廣口、棕色、無色之分)詳見試劑的保存計量儀器量筒用于量取液體體積的儀器，常見的較精確的量筒能記錄到小數(shù)點后一位有效數(shù)字，誤差為±0.1mL?？潭仍O置由下及上逐漸，“0”刻度使用量筒來量取液體，首先要選用量程于或略于所量液體體積的量筒；量筒的正確讀數(shù)方法：應將量筒平放，視線與液體的凹液面最低處保持水平。量筒不能加熱，不能量取熱的液體，不能作為化學反應和配制溶液的儀器滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，無論酸式滴定管還是堿式滴定管，均是精確量器，精確度為0.01mLa.酸式滴定管不能盛放性溶液(性物質(zhì)與玻璃活塞作用生成硅酸鹽，導致活塞黏結(jié))，式滴定管不能盛放性溶液及性的溶液(如KMnO4、K2Cr2O7等)，它們均能腐蝕橡皮管b.滴定管在使用前要。注入液體前，先用少許待裝液體潤洗次，以防待裝液體被稀釋c.讀數(shù)時使眼睛與液面最低處保持水平容量瓶其形狀為細頸、梨形的平底玻璃容器，帶有磨口玻璃塞或塑料塞，其頸部刻有一條環(huán)形標線，以示液體定容到此時的體積數(shù)。在容量瓶的瓶身部分還標有和a.容量瓶不能加熱，瓶塞不能互換b.容量瓶只能用來配制溶液，不能久貯溶液，更不能長期貯存堿液c.只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，且配制溫度在20℃左右d.容量瓶的常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等e.經(jīng)檢查的容量瓶才能使用溫度計用于測量溫度。一般有100℃、200℃、360℃三種量程使用目的不同，水銀球位置不同托盤天平稱量質(zhì)量的儀器，誤差為±0.1ga.稱量前，先調(diào)零點b.左盤放稱量物，右盤放砝碼c.稱量少量氫氧化鈉固體粉末時，應放在小燒杯中其他儀器酒精燈玻璃儀器，實驗室中常用加熱儀器a.燈內(nèi)酒精不能多于容積的，不能少于容積的b.用前檢查燈芯表面。不用時必須蓋好燈帽，防止酒精揮發(fā)導致不能點燃。使用時用火柴點燃，用蓋滅。用焰加熱漏斗玻璃儀器，分為普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗a.普通漏斗用于組裝過濾裝置或向小口儀器中傾倒液體b.分液漏斗用于分液或組裝氣體發(fā)生裝置c.長頸漏斗用于組裝簡易氣體發(fā)生裝置研缽、干燥器、試管夾、試管架、三腳架、坩堝鉗研缽：玻璃或瑪瑙儀器，研碎固體時用。使用時注意只能研磨，不能敲擊干燥器：玻璃儀器，用于干燥物質(zhì)。底部裝固體或液體干燥劑，多孔瓷片上放置待干燥的物質(zhì)。注意打開或關閉蓋子時必須側(cè)向拉開或推入試管夾：不能夾高溫試管試管架：用于放置試管三腳架：鐵制品。一般用于蒸發(fā)皿加熱；加熱坩堝時，三腳架上應放泥三角坩堝鉗：夾持坩堝或蒸發(fā)皿用，有時也用于夾持金屬絲(條)做燃燒實驗例題1下列選用的相關儀器符合實驗要求的是 ()圖1圖2圖3圖4A.用圖1存放濃硝酸B.用圖2分離水和乙酸乙酯C.用圖3準確量取9.50mL水D.用圖4進行氫氧化鈉溶液滴定鹽酸【答案】B變式1利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的是 ()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI【答案】D1.儀器使用過程中應關注的幾個問題：(1)幾個“零”①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液體時液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。②量筒沒有“零”刻度，容量瓶沒有“零”刻度。③托盤天平的“零”刻度在標尺的最左邊，天平在使用時先調(diào)“零”，使用后要回“零”。④溫度計的“零”刻度在溫度計的中下部。(2)幾個“數(shù)據(jù)”①托盤天平的精確度為±0.1g。②滴定管的精確度為±0.01mL。③量筒的精確度一般為±0.1mL。(3)幾個查漏①容量瓶：檢驗口部的塞子是否漏液。方法：加入水后塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底將瓶倒立觀察，若不漏水，然后將塞子旋轉(zhuǎn)180°，再倒立觀察。②分液漏斗和滴定管：要檢驗活塞處是否漏液。(4)幾個上下①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，引流時，玻璃棒下端應靠容量瓶刻線下的內(nèi)壁。②用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下口進上口出。③溫度計測液體溫度時水銀球應在液面以下，而測蒸氣溫度時應在液面以上。④分液操作時，下層液體應打開活塞從下口放出，上層液體應從分液漏斗上口倒出。(5)幾個先后①組裝儀器時先低后高，從左到右。②制備氣體時先檢查裝置的氣密性。③拆除裝置時，先撤導管于液面，后熄火源。④點燃氣體時先驗純后點燃。考點2常見的實驗裝置1.制備氣體的相關裝置氣體的發(fā)生氣體的凈化氣體的收集尾氣的吸收測量氣體體積防止倒吸2.制備其他物質(zhì)的裝置乙酸乙酯的制備Fe(OH)2的制備酚醛樹脂的制備溴苯的制備3.驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗裝置碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性鐵與水蒸氣反應銅與濃硫酸反應噴泉實驗醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應醛與新制Cu(OH)2反應4.物質(zhì)的分離與提純蒸發(fā)過濾蒸餾萃取和分液5.定量實驗(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶解或稀釋轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移定容搖勻(2)中和滴定例題2實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，合理的選項是 ()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液【答案】BD變式2下列有關實驗裝置的說法正確的是()圖1圖2圖3圖4A.用圖1可證明SO2與NaOH發(fā)生了反應B.用圖2裝置不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應C.用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積【答案】B1.常見氣體的收集方法(1)排水集氣法：適用于收集難溶于水的氣體，收集到的氣體純度高，但不干燥。有些氣體只能用排水集氣法收集，如NO、CO、C2H4等。(2)向下排空氣法：用于收集密度比空氣小且不與空氣反應的氣體，收集到的氣體干燥，但純度較低。(3)向上排空氣法：用于收集密度比空氣大且不與空氣反應的氣體，收集到的氣體干燥，但純度較低。2.常見氣體的吸收與除雜吸收劑的選擇：①酸性氣體用堿溶液吸收，如SO2、Cl2等可以用NaOH溶液吸收；②具有氧化性或還原性的氣體可以用氧化還原反應來吸收，如SO2可以用酸性KMnO4或溴水來吸收；③除雜，如H2S(HCl)、CO2(HCl)、CO2(SO2)等宜用自身的飽和酸式鹽溶液來除去括號內(nèi)的雜質(zhì)。3.氣體安全裝置(1)防倒吸安全裝置(2)防堵塞安全裝置(3)防污染安全裝置(4)氣體溶解(吸收)裝置(5)量氣體體積裝置(讀數(shù)時，要使量氣管與左邊容器內(nèi)的液面保持水平，消除水位差造成的誤差)考點3試劑的保存和實驗安全1.化學試劑存放的原則化學試劑妥善保存的目的是防止其變質(zhì)或因揮發(fā)而損失，這些都源于試劑本身的物理、化學性質(zhì)，所以，試劑采用什么保存方法，關鍵看它具有什么特殊的性質(zhì)(如潮解、揮發(fā)、劇毒、易被氧化、腐蝕等性質(zhì))。化學試劑存放的具體原則：藥品狀態(tài)(s：固體；l：液體；g：氣體；aq：溶液)定口徑，瓶塞取決酸堿性(玻璃塞：不能盛堿性溶液；橡皮塞：不能盛強氧化性物質(zhì)及有機溶劑)；受熱、見光易分解，存放低溫棕色瓶(棕色瓶：硝酸、硝酸銀、鹵化銀、氯水、溴水等。注意易揮發(fā)、見光難分解的物質(zhì)仍是無色瓶保存)；吸水揮發(fā)易氧化，蠟封、水封或油封；特殊試劑特殊放，互不反應要記清。2.常用化學試劑的保存方法名稱特點保存方法鈉、鉀易與氧氣或水反應貯存在里(鋰封存于中)氫氧化鈉、氫氧化鉀易潮解、易與CO2反應，能腐蝕玻璃密封保存，試劑瓶用塞白磷空氣中能自燃貯存在中濃硝酸、硝酸銀、氯水(溴水)、高錳酸鉀見光、受熱易分解保存在瓶中，置冷、暗處液溴有毒，易揮發(fā)，能腐蝕橡皮塞密封保存在有塞的色瓶中，液面上放少量水(水封)氨水、濃鹽酸易揮發(fā)密封置于處濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣易吸水保存氫氟酸能跟二氧化硅反應而腐蝕玻璃，有劇毒保存在瓶中苯、酒精、汽油等有機溶劑易燃、易揮發(fā)密封置于處，不可與劑混合貯存，嚴禁火種3.化學實驗設計方案要遵循的幾個安全性原則需預防的實驗事故預防措施防爆炸點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度防倒吸引起爆裂和防止污染加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，要防止因反應容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內(nèi)。為此，要注意以下幾點：①加熱盡可能均勻；②在反應容器后加一個安全瓶；③防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用強堿溶液吸收；CO點燃除去；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體(如氣態(tài)烴)雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應當點燃除去；NH3用濃硫酸吸收防暴沸在反應容器中加一些沸石或碎瓷片防泄漏防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水防堵塞如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導氣管堵塞，需在試管口放一團棉花防揮發(fā)方法有密封、液封、冷凝回流等防中毒化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口等侵入人體，從而引起中毒。實驗中應注意采取合理的措施，盡量在通風處進行，制備有毒氣體的實驗應在通風櫥內(nèi)進行4.一些典型突發(fā)事件的處理方案突發(fā)事件處理方案少量濃硫酸不慎濺到皮膚上立即用大量水沖洗，燒傷嚴重時，需涂稀碳酸氫鈉溶液少量燒堿不慎濺到皮膚上立即用大量水沖洗，燒傷嚴重時，需涂稀硼酸酒精燈著火用濕抹布蓋滅Na著火用沙子蓋滅溫度計破碎后水銀灑落地面用硫黃覆蓋例題3實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是 ()選項試劑保存方法理由A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應B漂白粉密封保存在廣口瓶中防止與空氣中二氧化碳反應C濃硝酸密封保存在鐵器中避免見光分解D燒堿存放在帶磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化【答案】AB變式3下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是 ()A.氫氟酸能與SiO2反應，故氫氟酸溶液應保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中B.氯水中的次氯酸見光易分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中C.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D.實驗室制乙酸乙酯時，將產(chǎn)物用導管通入到飽和碳酸鈉液面下【答案】B常見試劑的保存保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好②加入還原劑③隔絕空氣①Na2SO3固體、Na2S和KI溶液等還原性物質(zhì)用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在冷水中，Li保存在石蠟里防潮解(或與水反應，或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5、濃硫酸等應密封保存防與CO2反應密封保存，減少露置時間NaOH固體、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等應密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于冷、暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于陰涼處濃硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(或堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕①能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋②能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3溶液等防變質(zhì)現(xiàn)配現(xiàn)用銀氨溶液等考點4物質(zhì)的分離與提純1.物質(zhì)的分離與提純(1)物質(zhì)的分離：通過或，把混合物中各成分彼此分開的過程，分開后各成分要恢復至原狀態(tài)。(2)物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到的過程。2.提純和分離物質(zhì)的原則和方法(1)提純原則：①不引入；②不減少；③所加試劑要；④過量試劑必須；⑤被提純物質(zhì)與雜質(zhì)。(2)提純的方法可歸納為“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。①雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)，這是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體，即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3。②雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。③化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使C轉(zhuǎn)化為CO2逸出。④溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCl4可將碘從碘水中萃取出來。(3)物理方法除雜與化學方法除雜①物理方法方法原理裝置注意事項舉例過濾除去溶液里混有的不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法①一貼、二低、三靠②沉淀要洗滌③定量實驗要“無損”CaCO3與CaCl2的分離蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮使溶劑汽化，溶質(zhì)以晶體形式析出的一種操作；結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程?？梢杂脕矸蛛x和提純幾種可溶性固體的混合物①盛裝液體不得超過蒸發(fā)皿容積的②加熱過程中不斷攪拌以免局部過熱，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余溶劑蒸干海水制鹽蒸餾(分餾)提純或分離沸點不同的液體混合物的方法①溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處②冷凝水從下口通入③加碎瓷片，防止暴沸石油分餾分液和萃取用分液漏斗把互不相溶的兩種液體分離開來的過程，即為分液；根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，即為萃取。萃取和分液通常是聯(lián)合操作的讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下端流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一容器碘水中碘的收集升華固態(tài)物質(zhì)受熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其他受熱不升華的物質(zhì)分離開來圓底燒瓶中盛冷水，升華實驗后用小刀或木質(zhì)刮條將凝結(jié)的物質(zhì)刮下碘與SiO2混合物的分離滲析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、蛋殼內(nèi)膜、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法，常用滲析的方法來提純、精制膠體更換蒸餾水淀粉與氯化鉀的分離鹽析向膠體中加入某些無機鹽使其溶解度降低而析出來分離物質(zhì)的方法蛋白質(zhì)的凈化②化學方法方法原理舉例加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離除去食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離而除去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)先加適量BaCl2溶液，再加入過量的Na2CO3溶液，過濾后滴加鹽酸可除去NaCl中混有的Na2SO4轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應達到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2，重新生成苯酚酸堿法被提純物質(zhì)不與酸、堿反應，而雜質(zhì)可與酸、堿發(fā)生反應，用酸、堿作除雜試劑用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法對混合物中混有的還原性(氧化性)雜質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎?還原劑)使其氧化(還原)為被提純物質(zhì)將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化如Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可將固體加熱；如在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2水解法金屬陽離子水解程度不同，加適當試劑，調(diào)節(jié)pH，雜質(zhì)離子水解形成沉淀而除去CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)精煉銅例題4下列裝置或操作能達到實驗目的的是 ()A.檢查裝置氣密性B.從碘的CCl4溶液中分離出碘C.除去甲烷中的乙烯D.分離甲苯與乙醇【答案】A變式4下列有關物質(zhì)分離的實驗裝置和操作正確的是 ()圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置除去CO2氣體中的少量HClB.用圖2所示裝置蒸發(fā)MgCl2溶液制備無水MgCl2C.用圖3所示裝置將石油分餾為汽油、煤油等餾分D.用圖4所示裝置分離用CCl4萃取溴水后的有機層與水層【答案】D常見物質(zhì)除雜方法被提純物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2H2SCuSO4溶液洗氣COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl飽和NaHCO3洗氣SO2HCl飽和NaHSO3洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣CO2SO2飽和NaHCO3洗氣炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾MnO2炭粉加熱灼燒炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Al2O3Fe2O3NaOH，CO2過濾、灼燒Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾Al2O3SiO2鹽酸、氨水過濾、灼燒SiO2ZnO鹽酸過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法CuOFe磁鐵吸附Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析I2晶體NaCl加熱升華NaCl晶體NH4Cl加熱分解KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾乙醇水(少量)新制CaO蒸餾苯酚苯NaOH溶液、CO2分液考點5物質(zhì)的檢驗1.常見離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象化學方程式(或離子方程式)及說明H+①紫色石蕊試液②甲基橙溶液③鋅片④pH試紙①色②色③放出色氣體④色H+表現(xiàn)酸性Zn+2H+Na+焰色反應焰色呈色焰色反應是物理變化K+焰色反應焰色呈色(透過藍色鈷玻璃觀察)NNaOH溶液加熱并用濕潤的色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙變N+OH-Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液③苯酚溶液④K4[Fe(CN)6]溶液①色沉淀②色溶液③色溶液④生成藍色沉淀(微量測定)①Fe3++3OH-②Fe3++3SCN-③苯酚與Fe3+的顯色反應Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③HCl溶液、K3[Fe(CN)6]溶液①色沉淀變?yōu)樯詈笞兂缮恋恝诩映薀o色，再加，出現(xiàn)③生成藍色沉淀(微量測定)①Fe2++2OH-4Fe(OH)2+O2+2H2O②2Fe2++Cl2Fe3++3SCN-OH-①紫色石蕊試液②甲基橙溶液③無色酚酞試液④pH試紙①色②色③色④色OH-表現(xiàn)堿性Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag++Cl-Br-①AgNO3溶液、稀硝酸②氯水①生成色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解②色溶液變?yōu)樯芤孩貯g++Br-②Cl2+2Br-I-①AgNO3溶液、稀硝酸②溴水、淀粉溶液①生成色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解②色溶液變?yōu)樯芤孩貯g++I-②Br2+2I-S可溶性鋇鹽、稀鹽酸生成色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解Ba2++SS①BaCl2、稀鹽酸②鹽酸或硫酸、品紅溶液①生成色沉淀，加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生有性氣味氣體②產(chǎn)生有性氣味氣體，該氣體能使品紅溶液①Ba2++SBaSO3+2H+②2H++SC①CaCl2、鹽酸②鹽酸、澄清石灰水①生成色沉淀，加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體②產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變①Ca2++CCaCO3+2H+②2H++CCO2+Ca2++2OH-2.重要氣體的檢驗氣體檢驗方法主要實驗現(xiàn)象化學方程式(或離子方程式)及說明H2純氫氣在空氣中點燃色的火焰2H2+O2O2帶火星的木條復燃C+O2Cl2①濕潤的淀粉-碘化鉀試紙②濕潤的pH試紙③觀察顏色①試紙變后褪色②試紙變后褪色③黃綠色①2I-+Cl2②Cl2+H2O(漂白性)NH3①濕潤的紅色石蕊試紙②靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒①試紙變②出現(xiàn)①NH3·H2O②NH3+HCl(離子晶體)HCl①通入AgNO3溶液②靠近蘸有濃氨水的玻璃棒①色沉淀②出現(xiàn)①Ag++Cl-(不溶于稀硝酸)②NH3+HClSO2①通入品紅溶液②通入溴水①②①漂白性(非氧化性)②SO2+Br2+2H2O(還原性)CO2通入澄清石灰水色沉淀CO2+Ca2++2OH-(SO2可能干擾)NO2①觀察顏色、溶于水②濕潤的藍色石蕊試紙①紅棕色變無色②試紙變紅3NO2+H2ONO釋放于空氣中色變色2NO+O2例題5下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B將MnO2與濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體通入淀粉-碘化鉀溶液中，溶液變藍說明氧化性：Cl2>I2C某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色說明原溶液中含F(xiàn)e3+DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙烯【答案】B變式5下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1H2SO4試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中N被Fe2+還原為NO2B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱有磚紅色沉淀生成水解產(chǎn)物中含有醛基C向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na+、無K+【答案】B1.不用任何試劑進行的物質(zhì)鑒別(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來；若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。(2)若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同而產(chǎn)生不同現(xiàn)象來進行鑒別。2.只用一種試劑進行的物質(zhì)鑒別(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。(2)常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。3.任選試劑進行的物質(zhì)鑒別此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法，解題時應選擇操作步驟簡單、試劑選用最少、現(xiàn)象最明顯、安全性高、污染性小的最佳方案。考點6基本實驗操作項目實驗操作注意事項藥品的取用一般情況下，取用液體試劑和粉末狀固體試劑，多余的不能放回原瓶。但鈉、鉀例外，取用后余下部分要注意:往容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒濃硫酸稀釋在燒杯中加適量水，沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒攪拌溶液加熱(1)直接加熱(儀器可直接加熱，如蒸發(fā)皿)(2)墊石棉網(wǎng)加熱(儀器不可直接加熱，如燒瓶)(3)水浴加熱(加熱溫度在100℃以下，加熱緩和均勻)(4)化學實驗中溫度計的使用功能與位置使用功能溫度計的位置典型實例測定反應體系的溫度置于液體混合物中實驗室制乙烯測定水浴溫度置于水浴鍋內(nèi)或燒杯中苯的硝化反應測定物質(zhì)溶解度置于溶液中測定硝酸鉀的溶解度蒸餾時測定各餾分的沸點置于蒸餾燒瓶的支管口處石油的分餾需要采用水浴加熱的實驗還有:①銀鏡反應;②酚醛樹脂的制備等指示劑和試紙的使用指示劑的變色范圍:甲基橙(3.1~4.4)(紅→橙→黃);石蕊試劑(5.0~8.0)(紅→紫→藍);酚酞試劑(8.2~10.0)(無色→紅)pH試紙檢驗溶液pH:取一張pH試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中間，待pH試紙變色后與標準比色卡對比紅色石蕊試紙檢驗氨氣:用蒸餾水濕潤紅色石蕊試紙，粘在玻璃棒一端，再檢驗氨氣(試紙由紅變藍)淀粉-KI試紙:檢驗Cl2等強氧化性物質(zhì)(試紙變色)品紅試紙:檢驗SO2等有的物質(zhì)物質(zhì)的干燥晶體的干燥:放入干燥器中氣體的干燥:①濃硫酸:可干燥酸性氣體、中性氣體(如SO2、Cl2、H2、O2等)，不可以干燥堿性氣體和還原性氣體(如NH3、H2S等)②堿石灰:可干燥堿性氣體、中性氣體(如NH3、H2、O2等)，不可以干燥酸性氣體(如Cl2、HCl等)③CaCl2:酸性、堿性、中性氣體都可以干燥，但不可以干燥NH3(CaCl2與NH3反應生成CaCl2·8NH3)酸堿中和滴定和氧化還原滴定準備:①檢查滴定管是否漏液;②水洗滌滴定管及錐形瓶;③用少量標準液潤洗裝標準液的滴定管及用少量待測液潤洗量取待測液的滴定管;④裝液體、排氣泡、記錄初始讀數(shù)滴定過程:左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛關注著變化及滴速滴速:逐滴滴入，當接近終點時，應“一滴一搖”用KMnO4滴定草酸終點描述:當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，錐形瓶中溶液顏色由，且不褪色，即為終點。記錄讀數(shù)中和滴定一般選用酚酞或甲基橙作指示劑，不選用石蕊作指示劑確認沉淀已經(jīng)完全取少量上層清液于小試管中，滴加沉淀劑，如果不產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全玻璃儀器的洗滌(1)方法:使用毛刷，用去污劑和水沖洗(2)洗凈標準:內(nèi)壁均勻地附著一層水膜，既不聚成水滴，也不成股流下(3)常見污染物的洗滌需洗去的物質(zhì)洗滌試劑原理碘溶解硫黃溶解或反應銅或銀鏡氧化還原反應Fe(OH)3中和反應CuO、Fe2O3酸與堿性氧化物反應難溶碳酸鹽強酸與弱酸鹽反應苯酚中和反應或溶解油脂污跡酯的水解反應MnO2氧化還原反應KMnO4氧化還原反應例題6粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不規(guī)范的是()【答案】C變式6下列有關實驗的做法不正確的是 ()A.用濃硫酸除去SO2中的水蒸氣B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗N時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體【答案】D1.試紙的使用：測溶液的pH時，pH試紙不能先潤濕，因為潤濕相當于將原溶液稀釋了，但潤濕不一定有誤差，如測定呈中性的鹽溶液的pH時無誤差(注意：廣泛pH試紙讀取的pH數(shù)值為正整數(shù)，精密pH試紙可讀取小數(shù)點后一位)。用淀粉-KI試紙檢驗Cl2時，要事先潤濕，現(xiàn)象是試紙變藍色；檢驗氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是試紙變藍(注意：不能使用藍色的石蕊試紙)。2.醛基的檢驗：淀粉或蔗糖在稀硫酸條件下的水解液呈酸性，加入銀氨溶液或新制氫氧化銅之前，應先用NaOH溶液將水解液調(diào)至堿性。3.鹵代烴中鹵素的檢驗：鹵代烴在NaOH水溶液條件下得到的水解液仍呈堿性，應先用稀硝酸將水解液調(diào)至酸性，然后再滴加AgNO3溶液，根據(jù)沉淀的顏色判斷鹵素原子的種類。4.消去產(chǎn)物乙烯的檢驗：乙醇在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應得到的氣體中含乙烯、CO2、SO2和乙醇蒸氣，除CO2外，其他氣體均能使酸性KMnO4溶液褪色，故應先用NaOH溶液除去SO2和乙醇蒸氣，再通過酸性KMnO4溶液檢驗乙烯；溴乙烷在NaOH醇溶液條件下得到的氣體中含乙烯、乙醇、溴乙烷等，其中乙烯和乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故應將混合氣體先通過水除去乙醇，再通過酸性KMnO4溶液檢驗乙烯。【隨堂檢測】1.實驗室中，用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是 ()甲乙丙丁A.用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯B.用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫C.用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應生成的碘D.用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體【答案】B2.下列實驗方法或裝置正確的是 ()圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置制取乙烯B.用圖2所示方法探究固體表面積對反應速率的影響C.用圖3所示方法驗證HCl氣體易溶于水D.用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯【答案】C3.下列實驗操作的現(xiàn)象與結(jié)論正確的是 ()A.鑒別大豆油與礦物油的方法是分別加入足量氫氧化鈉溶液共熱，分層的是礦物油B.某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該鈉鹽一定是硫酸鈉C.在KI-淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，表明SO2具有漂白性D.向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性【答案】A4.下列實驗方案能達到實驗目的的是 ()選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液，加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色C驗證氧化性：Fe3+>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色D檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色【答案】C【課后檢測】1.NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是()圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B.用圖2所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖3所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液2.下列關于儀器使用的說法正確的是()A.滴定管裝滴定液前應先用滴定液潤洗B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞3.利用表中試劑和圖中實驗操作裝置，能得出相應實驗結(jié)論的是()①②③實驗結(jié)論A濃氨水CaO酚酞酚酞變紅，不會倒吸BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應C濃硫酸銅品紅二氧化硫有漂白性D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S>C>Si4.下列各裝置能夠達到相應實驗目的的是 ()A.用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙制取無水MgCl2 D.用裝置丁制取乙烯5.下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()圖1圖2圖3圖4A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B.用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗C.用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D.用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵6.下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是()圖1圖2圖3圖4A.圖1裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B.圖2裝置：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.圖3裝置：如果“a進b出”可用于收集CO2，如果“b進a出”可用于收集NH3D.圖4裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清7.下列實驗能達到實驗目的的是()圖1圖2圖3圖4A.用圖1裝置將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬B.用圖2裝置電解精煉鋁C.圖3裝置可以用于實驗室制備Fe(OH)2D.圖4裝置可用于收集氨氣并進行尾氣吸收8.下列有關實驗裝置(部分夾持裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置可制取Cl2B.用圖2所示裝置可完成“噴泉”實驗C.用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3D.圖4所示裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯9.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 ()圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3C.用圖3所示裝置制取并收集乙烯D.用圖4所示裝置制取Cl210.用海帶灰制取單質(zhì)碘的實驗中，涉及的操作正確且能達到實驗目的的是()圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置過濾海帶灰浸取液B.用圖2所示裝置在濾液中通入Cl2C.用圖3所示裝置分液，先放出下層液體，再從下口放出有機層D.用圖4所示裝置回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘11.下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達到實驗目的的是()甲乙丙丁用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚>HCC向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性D淀粉與稀硫酸混合一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解13.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶嶒炛校铝懈鶕?jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl-B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有SC.向浸取液中加入Cu和濃硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有ND.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有N14.下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+15.下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C.將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗溴元素D.分別測定0.5mol·L-1H3PO4和H2SO4溶液的pH，可比較磷和硫元素非金屬性的強弱16.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出)()A.用裝置甲檢驗溶液中是否有K+ B.用裝置乙制取并收集少量NH3C.用裝置丙進行噴泉實驗 D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體17.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SB等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基18.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要