貴州省貴陽(yáng)市白云區(qū)第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：高三試卷標(biāo)題：貴州省貴陽(yáng)市白云區(qū)第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每小題的四個(gè)選項(xiàng)中選出正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）

A.12C、13C

B.H?O、D?O

C.1?N、1?N

D.O?、O?2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)

B.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快

C.壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定加快

D.反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率一定加快3.下列化合物中，不屬于酸堿鹽的是（）

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.KOH4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH值一定大于7

B.弱酸、弱堿溶液的pH值一定小于7

C.酸堿鹽溶液的pH值一定等于7

D.酸堿鹽溶液的pH值與溫度無(wú)關(guān)5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的電子得失數(shù)相等

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的電荷數(shù)相等

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的化合價(jià)相等6.下列關(guān)于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式的表示方法正確的是（）

A.CH?CH?CH?

B.CH?-CH?-CH?

C.CH?CH?CH?

D.CH?-CH?-CH?7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的說(shuō)法正確的是（）

A.平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)物的濃度越小

B.平衡常數(shù)K越小，反應(yīng)物的濃度越大

C.平衡常數(shù)K與溫度無(wú)關(guān)

D.平衡常數(shù)K與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)8.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大

C.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)

D.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)9.下列關(guān)于有機(jī)化合物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.醇、酚、醛、酮在酸性條件下均可發(fā)生加成反應(yīng)

B.醇、酚、醛、酮在堿性條件下均可發(fā)生取代反應(yīng)

C.醇、酚、醛、酮在酸性條件下均可發(fā)生氧化反應(yīng)

D.醇、酚、醛、酮在堿性條件下均可發(fā)生氧化反應(yīng)10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，應(yīng)先加熱試管

C.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，應(yīng)先加入反應(yīng)物

D.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉閥門(mén)二、填空題（共5題，每題3分）要求：請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在橫線上。1.下列物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是______。2.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是______。3.下列有機(jī)化合物中，分子式為C?H?O?的是______。4.下列溶液中，pH值最小的是______。5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______。三、解答題（共3題，每題10分）要求：請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上。1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理及影響因素。3.簡(jiǎn)述元素周期律及其應(yīng)用。四、實(shí)驗(yàn)題（共2題，每題10分）要求：請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上。1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，應(yīng)選擇哪種反應(yīng)物？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理及操作步驟。2.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，應(yīng)選擇哪種反應(yīng)物？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理及操作步驟。五、計(jì)算題（共2題，每題10分）要求：請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上。1.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2NaHCO?+HCl=2CO?↑+2H?O+2NaCl2.計(jì)算下列溶液中氫離子濃度。0.1mol/LHCl溶液六、綜合題（共1題，15分）要求：請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上。1.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，分析以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并給出解釋。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將金屬鈉投入水中，鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。2.B。溫度升高，反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能增大，反應(yīng)速率加快。3.C。CH?COOH是有機(jī)酸，不屬于酸堿鹽。4.D。酸堿鹽溶液的pH值與溫度、鹽的濃度等因素有關(guān)。5.B。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的電子得失數(shù)相等。6.B。有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式應(yīng)使用短線表示化學(xué)鍵。7.B。平衡常數(shù)K越小，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越偏向生成物。8.C。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。9.C。醇、酚、醛、酮在酸性條件下均可發(fā)生氧化反應(yīng)。10.A。實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，確保實(shí)驗(yàn)安全。二、填空題答案及解析：1.氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是F?。2.金屬性最強(qiáng)的元素是Cs。3.分子式為C?H?O?的有機(jī)化合物是丁酸。4.pH值最小的溶液是濃鹽酸。5.屬于氧化還原反應(yīng)的是2H?+O?=2H?O。三、解答題答案及解析：1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的變化。2.化學(xué)平衡移動(dòng)的原理是勒夏特列原理，影響因素有溫度、壓強(qiáng)、濃度等。3.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，應(yīng)用包括預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)、合成新物質(zhì)等。四、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，應(yīng)選擇MnO?和濃鹽酸作為反應(yīng)物。實(shí)驗(yàn)原理：MnO?+4HCl=MnCl?+Cl?↑+2H?O。操作步驟：將MnO?和濃鹽酸混合，加熱反應(yīng)，用導(dǎo)管將氯氣導(dǎo)入集氣瓶中。2.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，應(yīng)選擇乙醇和濃硫酸作為反應(yīng)物。實(shí)驗(yàn)原理：C?H?OH+H?SO?=C?H?↑+H?O。操作步驟：將乙醇和濃硫酸混合，加熱反應(yīng)，用導(dǎo)管將乙烯導(dǎo)入集氣瓶中。五、計(jì)算題答案及解析：1.計(jì)算平衡常數(shù)K：2NaHCO?+HCl=2CO?↑+2H?O+2NaCl設(shè)反應(yīng)物濃度分別為c(NaHCO?)、c(HCl)，生成物濃度分別為c(CO?)、c(H?O)、c(NaCl)。根據(jù)反應(yīng)方程式，有：c(CO?)=2c(NaHCO?)c(H?O)=2c(NaHCO?)c(NaCl)=2c(HCl)平衡常數(shù)K=[CO?]2[H?O]2/[NaHCO?]2[HCl]2代入濃度值，得：K=(2c(NaHCO?))2(2c(NaHCO?))2/(c(NaHCO?)2c(HCl)2)K=8c(NaHCO?)?/c(HCl)22.計(jì)算氫離子濃度：0.1mol/LHCl溶液中，氫離子濃度c(H?)=0.1mol/