一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目16分）下列敘述中正確的是()【考點(diǎn)】PS：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；PT：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒D．溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為AgCl或D．溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為AgCl或26分）下列說法正確的是()【考點(diǎn)】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有機(jī)化合物；L1：有機(jī)高分子化合36分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()體異構(gòu)）()有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇的一元酸HA與bmol?L-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()【解答】解：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如（OH-），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及66分）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為()123456789【專題】16：壓軸題；536：有機(jī)物分子組依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇。把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，26=4×6+2，即第26項(xiàng)應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，知識，細(xì)心分析表中化學(xué)式的有關(guān)數(shù)據(jù)，找出規(guī)律，即可解題，尋找規(guī)律是D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，結(jié)合徑C＞N，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為C，注意碳?xì)浠衔锏姆N類以814分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯+（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制2Fe3++2I-=2Fe2++I2．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．【分析】（1）依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于（2）依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應(yīng)生成，氯化鐵可以直接用鐵和氯氣反應(yīng)得（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)FeO42-+3e-+4H2O→Fe（OH）3+5OH-；有正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并得到電池【解答】解1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，0.54gFeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010mol，解故答案為：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，①×2+②×3合并得到電池反應(yīng)為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物的判斷等，混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和靈活運(yùn)用知識解決問題的能力．注意基915分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第T（8填“＞”、“＜”或“=”）-1④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、1率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6v ）；>v（15～16填“＞”、“＜”或“=”原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的降低為-2價，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl3、②第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)③由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走【解答】解1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水制取MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol-1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，H=+247.3kJ?mol-1，即生成2molCO，需要吸熱247.3KJ，那么要得到1立方米的CO，吸熱為降低為-2價，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl3、CHCl3+H2O2=HCl+H2O+0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)k==0.234mol?L-1，故答案為：0.234mol?L-1；②第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)又因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T（2T（8故答案為：<;③由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走為0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）反應(yīng)速率為：v（5～6v（2～3）=v（12～13故答案為：v（5～6率小，即v（5～6）＞v（15～16），故答案為：＞；在相同溫度時，該反應(yīng)【點(diǎn)評】本題涉及化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)平衡圖象的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生對反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理掌握的情況，難度中1014分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)苯溴密度/g?cm-3A.25mLB.50mLC.250mLD.500（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯．利用沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，Cu2S+2FeS+SO2、（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、（填圖中的字母在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，【考點(diǎn)】GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；P8：物質(zhì)分離和提純的方法【分析】（1）黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物：產(chǎn)物為Cu2S、（3）粗銅應(yīng)該放在陽極，c是陽極；d是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2【解答】解1）黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu2S、FeS，根據(jù)化合價升降相等配（2）Cu2S被氧化為Cu2O的反應(yīng)方程式為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；1215分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)>S＞Se；（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型 g?cm-3（列式并計(jì)算a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 或【考點(diǎn)】8B：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；98：判斷簡單分子或離子的【專題】16：壓軸題；51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專（6）第一問我們常碰到，后面一問要注意四個Zn2+在體內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為）．孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4，因此S原子采用的雜化軌道方式為（4）同主族元素對應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的酸性氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為平面三角 構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為；a，即可求出斜邊為a（a為晶胞邊 故答案為：；或或電負(fù)性、電子排布式、分子的立體構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等，難度較大，需要學(xué)1315分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁【分析】由A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯可知，A為甲苯