2.2.2原子

核心素養(yǎng)目標(biāo)一、化學(xué)觀念

形成“分子由原子構(gòu)成”“原子是化學(xué)變化中的最小微?！钡挠^念，能從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)變化的本質(zhì)；理解原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。二、科學(xué)思維

通過對氧化汞受熱分解微觀示意圖的分析，培養(yǎng)邏輯推理能力和抽象思維能力，學(xué)會(huì)從微觀層面分析化學(xué)變化的過程。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

認(rèn)識到科學(xué)探究是一個(gè)不斷發(fā)展和完善的過程，感受科學(xué)家們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神，激發(fā)對化學(xué)科學(xué)的探究興趣和責(zé)任感。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.原子的概念，理解分子和原子的關(guān)系2.原子的構(gòu)成，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系難點(diǎn)：

1.從微觀角度理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)

2.對原子結(jié)構(gòu)模型演變的理解以及原子結(jié)構(gòu)的抽象概念。新課導(dǎo)入

同學(xué)們，想象一下，我們生活中的物質(zhì)，比如水、氧氣、金屬等，它們都是由非常小的微粒構(gòu)成的。就像我們把一塊冰糖不斷分割，分到最后會(huì)發(fā)現(xiàn)是由無數(shù)個(gè)微小的粒子組成。那這些微小粒子是什么呢？古代哲學(xué)家就曾思考過物質(zhì)的最小組成單元，到了近代，科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究。今天，我們就通過氧化汞受熱分解這個(gè)實(shí)驗(yàn)例子，一起來揭開原子的神秘面紗，看看原子在化學(xué)變化中扮演著怎樣的角色

。01原子是什么

1.原子概念的發(fā)展歷程認(rèn)為物質(zhì)由極小的稱為“原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止。古典原子論——德謨克利特提出“原子-分子論”，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系?；瘜W(xué)真正成為一門科學(xué)。分子學(xué)說（1811）——阿伏伽德羅物質(zhì)由微小的、不可分割的實(shí)心球體型的原子構(gòu)成，同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同。近代科學(xué)原子論（1803）——道爾頓2.氧化汞受熱分解實(shí)驗(yàn)操作：將紅色的氧化汞粉末裝在試管里加強(qiáng)熱，并收集產(chǎn)生的氣體?，F(xiàn)象：紅色粉末漸漸變化，試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的液滴(水銀)；

同時(shí)，還可以收集到能支持燃燒的氧氣。討論與交流1.在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？氧化汞分子會(huì)分解成單個(gè)氧原子和汞原子

每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，很多氧分子聚集成氧氣，很多汞原子直接構(gòu)成汞。2.反應(yīng)生成的物質(zhì)—氧氣和汞分別是由什么微觀粒子構(gòu)成的？氧氣由氧分子構(gòu)成的；汞由汞原子構(gòu)成的；在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成單個(gè)的汞原子和氧原子。圖中共有

個(gè)汞原子，

個(gè)氧原子。氧化汞分子由氧原子和汞原子構(gòu)成。圖中共有

個(gè)氧化汞分子。由很多的汞原子直接構(gòu)成了汞。兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，很多氧分子構(gòu)成了氧氣。2222.氧化汞受熱分解——微觀

（1）在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的。由此可見：分子由原子構(gòu)成。

（2）有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，如金屬汞是由汞原子直接構(gòu)成的。

（3）汞原子和氧原子本身在化學(xué)變化中沒有發(fā)生變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。2.氧化汞受熱分解——結(jié)論長話短說

（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微觀粒子。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成某些物質(zhì)。原子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成分解長話短說

（2）在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有發(fā)生根本變化，只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解原子，原子又重新組合成新分子檢查站學(xué)過前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請?zhí)顚懴卤?。空氣中的物質(zhì)構(gòu)成該物質(zhì)的分子構(gòu)成該分子的原子氮?dú)猓∟2）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）水蒸氣（H2O）稀有氣體[氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等]它們由相應(yīng)的原子直接構(gòu)成物質(zhì)氮分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子碳原子水分子氫原子氧原子氧原子3.原子的基本性質(zhì)（1）與分子一樣，原子也在不斷地運(yùn)動(dòng)著。（2）原子非常小，小到在1cm的長度上可以并排約1億個(gè)原子。（3）原子之間存在間隔。掃描隧道顯微鏡（STM）觀

察到的石墨樣品在納米（nm）尺寸上的圖像，每個(gè)黃色的小點(diǎn)代表一個(gè)碳原子拓展延伸——分子與原子的區(qū)別

分子

原子概念本質(zhì)區(qū)別相同點(diǎn)聯(lián)系①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，都能保持各自微觀粒子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分②質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子間都有間隔，微觀粒子都在不斷地運(yùn)動(dòng)。分子可分解成原子，原子可重新組合構(gòu)成分子02原子的構(gòu)成

1.原子結(jié)構(gòu)的探索歷程1808年英國-道爾頓實(shí)心球體。1897年英國-湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子棗糕模型1911年英國-盧瑟福有核原子模型1913年，丹麥-玻

爾電子分層排布現(xiàn)在依據(jù)電子力學(xué)電子云模型2.原子的結(jié)構(gòu)

原子（不顯電性）

原子核

（帶正電）

核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子中子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位

的負(fù)電荷）（不帶電）（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷）

核電荷數(shù)

原子核所帶的正電荷數(shù)

原子結(jié)構(gòu)示意圖討論與交流

觀察下表列出的幾種常見原子內(nèi)部微觀粒子的數(shù)目，從中你得到什么結(jié)論？3.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系（1）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（3）不是所有的原子都有中子。（4）原子種類不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。（5）同一種原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，

所帶電荷的電量相等且

電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。普通的氫原子沒有中子4.原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層第二層第三層（最外層）弧線表示數(shù)字1也可以表示弧線上的數(shù)字表示電子層各電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)下圖是1—18號原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能觀察找出什么規(guī)律嗎？氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氬（Ar）思考討論5.核外電子排布的規(guī)律排布規(guī)律排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子最外層不超過8個(gè)電子第一層2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；其他層作最外層，8個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）原子很小，原子核更小。（2）電子在原子核外廣闊的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。（3）原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上。這是因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836?？偨Y(jié)歸納隨堂練習(xí)1.

下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述正確的是(

)A.原子是實(shí)心球體，不可再分B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子核由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D.原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ覤隨堂練習(xí)2.

如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是(

)

A.該原