...wd......wd......wd...期中考試練習(xí)題1．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol以下4個化學(xué)方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反響熱為57.3kJ/mol的是〔〕A．①②B．③C．④D．均不符合2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響2A氣〕+B〔氣〕2C〔氣〕假設(shè)經(jīng)2s〔秒〕后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有以下幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol·L－1·s－②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的選項是A．①③B．①④C．②③D．③④3．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)展如下可逆反響：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)以下物理量不發(fā)生變化時，能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是[]①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①④B．②③C．②③④D．只有④4．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，以下有關(guān)的說法中正確的選項是：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反響④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)A.①⑤ B.③④ C.②⑤D.②④5.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下參加的一種試劑是〔〕A．NaOHB．MgOC．氨水D．鐵粉6.在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀釋，以下各種量的變化中，變大的是【】①c(H+)的物質(zhì)的量濃度②c(OH－)的物質(zhì)的量濃度③c(CH3COO－)/c(CH3COOH)④水的濃度⑤c(H+)·c(OH－)A.①④B.① C.③④ D.②⑤7.一種一元強(qiáng)酸HA溶液中參加一種堿MOH后，溶液呈中性，以下判斷一定正確的選項是【】參加的堿過量B.生成的鹽不發(fā)生水解C.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．反響后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度相等8、體積一樣的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在一樣溫度下發(fā)生反響：2SO2+O22SO3，并到達(dá)平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，假設(shè)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷9.在一密閉容器中，反響aA〔g〕bB〔g〕達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反響方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a(chǎn)>b10.在密閉容器中進(jìn)展以下反響：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反響符合下面圖像，以下表達(dá)正確的選項是A.正反響吸熱，L是氣體

B.正反響吸熱，L是固體

C.正反響放熱，L是氣體

D.正反響放熱，L是固體或液體11.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則以下熱化學(xué)方程式中正確的選項是A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH+890KJ·mol—1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH+890KJ·mol—1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH-890KJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH-890KJ·mol—112.450℃時，反響H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A．50B．0.02C．100D．無法確定13.假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－CO32－ D．K＋NH4＋SO42－NO3－14.在一定條件下，可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，到達(dá)平衡時，當(dāng)單獨改變以下條件后，有關(guān)表達(dá)錯誤的選項是【】A．加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)C．降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)D．參加氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)15．對于反響：N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)展，以下條件能加快反響速率的是〔〕A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D．保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體16．等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，c(NH4+)最大的是〔〕A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．NH4ClD．NH17．向純水中參加少量KHSO4(s)，溫度不變，則以下表達(dá)正確的選項是[]txjyA．c(OH－)增大B．c(H+)減小C．c(OH－)與c(H+)之積增大D．抑制了水的電離18．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；△H=–184.6kJ·，則反響HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)△H為[]A．＋184.6kJ·B．–92.3kJ·C．–369.2kJ·D．+92.3kJ·19.〔全國Ⅰ〕在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，以下表達(dá)正確的選項是〔〕A.參加水時，平衡向逆反響方向移動B.參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動C.參加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D.參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動20〔四川卷〕一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如以以以下列圖所示：以下描述正確的選項是〔〕A.反響開場到10s,用Z表示的反響速率為0.158mol/(L·s)B.反響開場到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反響開場到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反響的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)21.100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響進(jìn)展的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的[]A．碳酸鈉〔s〕B．醋酸鈉〔s〕C．硫酸鈉〔aq〕D．硝酸鉀〔aq〕22.pH值相等的鹽酸〔甲〕和醋酸〔乙〕，分別與鋅反響，假設(shè)最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此以下說法正確的選項是A．反響開場時的速率：甲＝乙B．反響所需時間：甲＜乙C．反響開場時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙D．反響結(jié)完后溶液的pH值：甲＜乙23．常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的選項是[]A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)24．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為〔〕A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(OH-)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L25.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別參加過量的鋅粉，在一樣條件下充分反響，有關(guān)表達(dá)正確的選項是[]A．鹽酸與鋅反響放出氫氣多B．鹽酸和醋酸分別與鋅反響放出氫氣一樣多C．醋酸與鋅反響速率大D．鹽酸和醋酸分別與鋅反響的速率一樣大26．把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下到達(dá)平衡：Ca(OH)2〔固〕Ca2++2OH-．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，假設(shè)溫度保持不變，以下判斷正確的選項是A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大27．室溫下某溶液的pH＝12，則在該溶液中，由水電離出的OH-的濃度可能是【】A．1x10-2mol/LB.1x10-12mol/LC．1x10-6mol/LD．1x10-7mol/L28.在一定溫度下，向aL密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反響：X〔g〕＋2Y〔g〕2Z〔g〕此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是【】A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ29.在容積一定的密閉容器中，反響2AB〔g〕＋C〔g〕到達(dá)平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則以下表達(dá)正確的選項是【】A.正反響是吸熱反響，且A不是氣態(tài)B.正反響是放熱反響，且A是氣態(tài)C.其他條件不變，參加少量A，該平衡向正反響方向移動D.改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響30.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，假設(shè)保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，以下判斷中正確的選項是[]A．平衡不移動 B．平衡向正反響方向移動C．新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小31.在一密閉容器中有如下反響：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反響在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反響混合物中的百分含量，t表示反響時間。其它條件不變時，以下分析可能正確的選項是A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反響的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反響的影響，且T1＞T2，Q＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反響的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反響的影響，且1使用的催化劑效果好32．在一個固定體積的密閉容器中，參加2molA和1molB發(fā)生反響：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)到達(dá)平衡時，C的濃度為amol/L.假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為amol/L的是〔〕A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD33．在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反響：2A(g)+B(g)xC(g)，到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；假設(shè)維持容器的體積和溫度不變，按開場物質(zhì)的量A:0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為〔〕A．可能為2B．只能為334．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(溶液)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)紅色黃色濃度為0.02mol·L－1的以下各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是【】A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥1000/mLpH36．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH1000/mLpHA．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．假設(shè)a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．假設(shè)1<a<4，則A、B都是弱酸37．室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反響。以下關(guān)于反響后溶液pH的判斷，正確的選項是[]A．假設(shè)x=y，且a+b=14，則pH>7 B．假設(shè)10x=y，且a+b=13，則pH=7C．假設(shè)ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．假設(shè)x=10y，且a+b=14，則pH>7 38．以下表達(dá)正確的選項是[]A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假設(shè)混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H239．0.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)色，則離子濃度關(guān)系正確的選項是〔〕A．c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+B．c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-C．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)>c(H2S)+c(SO42-)D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(OH-)40．室溫下，以下溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水41．為了更好地表示溶液地酸堿性，科學(xué)家提出了酸度〔AG〕的概念，AG＝lg，則以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．中性溶液AG＝0B．酸性溶液AG<0C．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D．常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液的AG＝13二．填空題42.：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；△H=–483.6kJ·,H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)的△H=–285.8kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收_____kJ的熱量。43.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反響3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反響到達(dá)平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕x值等于________________〔2〕A的轉(zhuǎn)化率為_________________〔3〕生成D的反響速率為_________________〔4〕如果增大反響體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________〔5〕如果上述反響在一樣條件下從逆反響開場進(jìn)展，開場參加C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)參加________物質(zhì)_________mol44．加熱蒸干以下溶液，最后得到的物質(zhì)是什么請將答案填在相應(yīng)的地方AlCl3______________Fe2(SO4)3_______________NaHCO3____________如果將明礬和小蘇打溶液混合，則發(fā)生反響的離子方程式為______________________45．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液?！?〕當(dāng)它們的pH一樣時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_____________________〔2〕當(dāng)它們的的物質(zhì)的量濃度一樣時，其pH關(guān)系是_____________________〔3〕中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是_______________〔4〕體積、濃度一樣的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反響使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是_______________〔5〕某溫度下，純水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)為__________mol/L假設(shè)溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，則c(OH-)為____________mol/L46．〔1〕pH＝13的強(qiáng)堿和pH＝2的強(qiáng)酸混合，所得溶液的pH=11，那么強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的體積比______________________〔2〕假設(shè)1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的NaOH的溶液完全反響，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為______________〔3〕pH＝11的Na2CO3溶液中水電離的OH－的濃度為a，pH＝4的NaHSO4溶液中，水電離的OH－的濃度為b，則a：b=_________〔4〕某HCl溶液pH＝a，某NaOH溶液pH＝b，取V1L鹽酸溶液與NaOH溶液中和，需V2假設(shè)a+b=14則V1/V2＝____________假設(shè)a+b=13則V1/V2＝____________假設(shè)a+b=15則V1/V2＝____________假設(shè)a+b>14則V1/V2＝___________(填表達(dá)式)且V1_______V2〔填“>〞、“<〞或“=〞〕47．某溫度時，測得0.001mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下的KW＝________在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合〔1〕假設(shè)所得混合溶液為中性，a=12，b=2，則Va:Vb=_____________(2)假設(shè)所得混合溶液為中性，a+b=12，則Va:Vb=_____________(3)假設(shè)所得混合溶液的pH＝10，且a=12，b=2，則Va:Vb=_____________48.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕假設(shè)開場時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。〔2〕假設(shè)開場時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。〔3〕假設(shè)開場時放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝molA.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于、等于或小于2mol49．(8分)Ⅰ．以下有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是_______________(填序號)A．用托盤天平稱取11.7g食鹽B．用量筒量取12.36ml鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)展的操作是_______________________?！?〕以以以下列圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=_______________________________________?！?〕以下操作會引起測定的NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是______________A.假設(shè)在滴定前滴定管尖嘴局部留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴局部氣泡消失B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定到終點時，仰視讀數(shù)D．滴定時，反響容器振蕩太劇烈，有少量液體濺出50．〔10分〕Ⅰ．pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。〔1〕H5IO6是(填“強(qiáng)電解質(zhì)〞或“弱電解質(zhì)〞)。〔2〕H5IO6和MnSO4在溶液中反響生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反響中氧化劑是(填化學(xué)式)。Ⅱ．某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫以下空白：〔1〕假設(shè)溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為〔填序號〕。〔2〕假設(shè)上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；假設(shè)上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為?！?〕假設(shè)該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性