第29頁（共29頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?子洲縣期末）化學(xué)實驗考查時，小西抽到的考題是：“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液”，她的實驗操作正確的是（）A．取用NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl2．（2024秋?萊陽市期末）氫氧化鈉固體具有強烈的腐蝕性。實驗室用10g氫氧化鈉固體和90g水配制100g濃度為10%的氫氧化鈉溶液，系列操作中錯誤的是（）A．取用試劑 B．讀取水量 C．稱取試劑 D．加速溶解3．（2024秋?扶溝縣期末）過氧乙酸是一種高效的消毒劑，具有很強的殺菌能力?，F(xiàn)用20%的過氧乙酸溶液，稀釋配成0.5%的過氧乙酸溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．量取水時俯視讀數(shù) B．量取過氧乙酸溶液時俯視讀數(shù) C．配制時所用燒杯內(nèi)壁濕潤 D．配好的溶液裝瓶時有部分液體灑落在瓶外4．（2024秋?淮濱縣期末）某同學(xué)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷5．（2024秋?溧陽市期末）欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%的生理鹽水溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．用托盤天平稱氯化鈉時，砝碼放在左盤 B．轉(zhuǎn)移氯化鈉時，紙上有少量殘留 C．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出 D．用量筒量取水時，讀數(shù)俯視液面6．（2024秋?西山區(qū)校級期末）在初中化學(xué)實驗操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，操作過程如圖所示。下列有關(guān)上述實驗的說法不正確的是（）A．實驗計算：需要水的體積為47mL B．玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平 C．操作判斷：正確的操作順序為：④⑥②③①⑤，其中步驟③④有錯誤 D．誤差分析：按上述操作進(jìn)行實驗，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大7．（2024秋?豐澤區(qū)期末）配制50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.0%的硝酸鉀溶液時，下列說法中正確的是（）A．稱量時，先向天平左托盤的紙片上加硝酸鉀再往右托盤的紙片上加砝碼至平衡 B．量取水時，若俯視刻度會使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 C．溶解時，先將42.0mL的蒸餾水倒入燒杯中再加硝酸鉀固體 D．細(xì)口瓶上標(biāo)簽需標(biāo)注“50.0g16.0%的硝酸鉀溶液”8．（2024秋?金水區(qū)校級期末）某實驗小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水配制3%的氯化鈉溶液50g，下列說法不正確的是（）A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶 B．經(jīng)計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g C．量取6%氯化鈉溶液后，量筒要用水沖洗 D．溶液裝入試劑瓶時有濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小9．（2025?濱州一模）某同學(xué)欲配制50g20%的氯化鈉溶液，操作過程如圖。下列說法錯誤的是（）A．圖中操作存在兩處錯誤 B．量取水時，應(yīng)選用100mL量筒 C．實驗過程中，若仰視量取水會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．玻璃棒攪拌的作用是加速氯化鈉溶解10．（2024秋?鄲城縣期末）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．需要稱量氯化鈉固體的質(zhì)量是3.0g B．氯化鈉直接放在天平托盤上稱量 C．量取水時用規(guī)格為100mL的量筒 D．可直接在量筒中溶解氯化鈉固體11．（2024秋?濰坊期末）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．實驗操作順序為④②①⑤③ B．選用50mL量筒量取所需水的體積 C．②中若天平指針左偏，應(yīng)向右盤繼續(xù)加砝碼至天平平衡 D．用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大12．（2024秋?平頂山期末）一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了 C．若砝碼生銹，會造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解二．填空題（共6小題）13．（2024秋?太康縣校級期末）用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）現(xiàn)有以下實驗步驟：①計算、②過濾、③稱量、④溶解、⑤量取、⑥混勻，為達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)選用的步驟組合是（填序號順序）。（2）量取所需水時正確讀數(shù)如圖，則A點對應(yīng)的量筒刻度數(shù)值是mL。（3）若量取水時俯視量筒讀數(shù)（其他操作正確），最終所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。14．（2024秋?海倫市期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液60克。（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是。（保留整數(shù)）（2）量取水時，需要選用的量筒的規(guī)格是。（從10mL、50mL量筒中選擇）（3）實驗步驟是：計算、量取、、裝瓶貼標(biāo)簽。15．（2024秋?鄭州期末）一粒好種，萬擔(dān)好糧。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。在實驗室中選用如圖所示儀器，配制100g該氯化鈉溶液。（1）計算所需水的體積：mL（水的密度為1.0g/mL）。（2）配制過程中，還需要補充一種玻璃儀器（填儀器名稱）。（3）若其他操作正確，量取水時仰視讀數(shù)，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。16．（2024秋?滕州市期中）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，配制過程包括如下操作。請回答：（1）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是。（2）該實驗量取水時，應(yīng)選擇（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）圖示中正確的操作順序為。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①（4）下列因素會造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。A．將稱量好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，氯化鈉灑落B．量取蒸餾水時俯視讀數(shù)C．托盤天平砝碼破損缺角D．配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液灑出（5）稱量氯化鈉固體質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)。A．增加適量氯化鈉固體B．減少砝碼C．減少適量氯化鈉固體D．添加砝碼17．（2024秋?宿遷月考）某實驗小組想要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液。操作如下：（1）量取水時需要的儀器有。（2）實驗中玻璃棒的作用是。（3）如圖所示稱量氯化鈉的質(zhì)量為（質(zhì)量少于5g用游碼）；量取水的體積為；最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留整數(shù)）。（4）溶液中存在的微粒有（填化學(xué)符號）。（5）小組實驗后進(jìn)行反思總結(jié)，找到實驗未成功的原因，并順利完成實驗。為了吸取教訓(xùn)，請你判斷下列哪些操作一定會導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。①試劑和砝碼位置放反了②溶質(zhì)不干燥③裝瓶時液體灑出④砝碼生銹了⑤量取液體時采取仰視方法讀數(shù)（6）完成標(biāo)簽的填寫。18．（2024秋?港南區(qū)期中）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如圖所示：（1）以上實驗的正確操作順序為（用字母代號表示）；C操作中出現(xiàn)的錯誤是；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質(zhì)量為g。（2）B中玻璃棒攪拌的目的是。（3）用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制參考答案與試題解析題號1234567891011答案CCABDBBDBAA題號12答案C一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?子洲縣期末）化學(xué)實驗考查時，小西抽到的考題是：“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液”，她的實驗操作正確的是（）A．取用NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl【考點】溶液配制過程中的操作正誤的判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)固體試劑的取用方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取用固體粉末狀試劑時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸試劑，圖中瓶塞沒有倒放，故選項實驗操作錯誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項實驗操作錯誤。C、量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故選項實驗操作正確。D、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項實驗操作錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024秋?萊陽市期末）氫氧化鈉固體具有強烈的腐蝕性。實驗室用10g氫氧化鈉固體和90g水配制100g濃度為10%的氫氧化鈉溶液，系列操作中錯誤的是（）A．取用試劑 B．讀取水量 C．稱取試劑 D．加速溶解【考點】溶液配制過程中的操作正誤的判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)固體試劑的取用方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、取用固體粉末狀試劑時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，故選項實驗操作正確。B、量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故選項實驗操作正確。C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項實驗操作錯誤。D、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，故選項實驗操作正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實驗步驟、操作注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2024秋?扶溝縣期末）過氧乙酸是一種高效的消毒劑，具有很強的殺菌能力?，F(xiàn)用20%的過氧乙酸溶液，稀釋配成0.5%的過氧乙酸溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A．量取水時俯視讀數(shù) B．量取過氧乙酸溶液時俯視讀數(shù) C．配制時所用燒杯內(nèi)壁濕潤 D．配好的溶液裝瓶時有部分液體灑落在瓶外【考點】溶液配制過程中的誤差分析．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確。B、量取過氧乙酸溶液時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的過氧乙酸溶液的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。C、配制時所用燒杯內(nèi)壁濕潤，會造成實際取用的水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。D、配好的溶液裝瓶時有部分液體灑落在瓶外，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．（2024秋?淮濱縣期末）某同學(xué)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷【考點】溶液配制過程中的誤差分析．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)量取水時仰視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：某同學(xué)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時仰視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，會導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故選：B。【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵。5．（2024秋?溧陽市期末）欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%的生理鹽水溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．用托盤天平稱氯化鈉時，砝碼放在左盤 B．轉(zhuǎn)移氯化鈉時，紙上有少量殘留 C．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出 D．用量筒量取水時，讀數(shù)俯視液面【考點】溶液配制過程中的誤差分析．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、用托盤天平稱氯化鈉時，砝碼放在左盤，使用了游碼，砝碼和氯化鈉的位置放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。B、轉(zhuǎn)移氯化鈉時，紙上有少量殘留，會造成實際取用的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。C、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項錯誤。D、用量筒量取水時，讀數(shù)俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵。6．（2024秋?西山區(qū)校級期末）在初中化學(xué)實驗操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，操作過程如圖所示。下列有關(guān)上述實驗的說法不正確的是（）A．實驗計算：需要水的體積為47mL B．玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤天平 C．操作判斷：正確的操作順序為：④⑥②③①⑤，其中步驟③④有錯誤 D．誤差分析：按上述操作進(jìn)行實驗，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【考點】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，由各操作所需要使用的儀器，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量＝50g﹣3g＝47g（合47gmL），故選項說法正確。B、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌，所需的玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，托盤天平不是玻璃儀器，故選項說法錯誤。C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序為：④⑥②③①⑤，其中步驟③④有錯誤，③俯視讀數(shù)，④中瓶塞沒有倒放，故選項說法正確。D、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?豐澤區(qū)期末）配制50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.0%的硝酸鉀溶液時，下列說法中正確的是（）A．稱量時，先向天平左托盤的紙片上加硝酸鉀再往右托盤的紙片上加砝碼至平衡 B．量取水時，若俯視刻度會使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 C．溶解時，先將42.0mL的蒸餾水倒入燒杯中再加硝酸鉀固體 D．細(xì)口瓶上標(biāo)簽需標(biāo)注“50.0g16.0%的硝酸鉀溶液”【考點】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。D、標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓篈、稱量時，先向右托盤的紙片上加砝碼，再向左托盤的紙片上加硝酸鉀，只至平衡，故選項說法錯誤。B、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項說法正確。C、溶解時，先將稱量好的硝酸鉀固體加入燒杯中，再將42.0mL的蒸餾水倒入燒杯中，故選項說法錯誤。D、標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，細(xì)口瓶上標(biāo)簽需標(biāo)注“硝酸鉀溶液、16.0%”，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024秋?金水區(qū)校級期末）某實驗小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水配制3%的氯化鈉溶液50g，下列說法不正確的是（）A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶 B．經(jīng)計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g C．量取6%氯化鈉溶液后，量筒要用水沖洗 D．溶液裝入試劑瓶時有濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【考點】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，結(jié)合實驗注意事項，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻、裝瓶，故選項說法正確。B、設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×3%＝x×6%，x＝25g，故選項說法正確。C、量取6%氯化鈉溶液后，量筒要用水沖洗，以備下次使用，故選項說法正確。D、溶液裝入試劑瓶時有濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2025?濱州一模）某同學(xué)欲配制50g20%的氯化鈉溶液，操作過程如圖。下列說法錯誤的是（）A．圖中操作存在兩處錯誤 B．量取水時，應(yīng)選用100mL量筒 C．實驗過程中，若仰視量取水會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．玻璃棒攪拌的作用是加速氯化鈉溶解【考點】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、根據(jù)取用試劑時，瓶塞應(yīng)該倒放，天平稱量固體時，應(yīng)該左物右碼進(jìn)行分析；B、根據(jù)量筒量取液體應(yīng)該采用就近原則進(jìn)行分析；C、根據(jù)實驗過程中，若仰視量取水是，水的實際體積偏大進(jìn)行分析；D、根據(jù)溶解過程中，玻璃棒攪拌的作用是加速氯化鈉溶解進(jìn)行分析。【解答】解：A、取用試劑時，瓶塞應(yīng)該倒放，天平稱量固體時，應(yīng)該左物右碼，故A正確；B、量筒量取液體應(yīng)該采用就近原則，水的質(zhì)量是50g﹣50g×20%＝40g，合40mL，應(yīng)該用50mL的量筒，故B錯誤；C、實驗過程中，若仰視量取水時，水的實際體積偏大，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確；D、溶解過程中，玻璃棒攪拌的作用是加速氯化鈉溶解，故D正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024秋?鄲城縣期末）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．需要稱量氯化鈉固體的質(zhì)量是3.0g B．氯化鈉直接放在天平托盤上稱量 C．量取水時用規(guī)格為100mL的量筒 D．可直接在量筒中溶解氯化鈉固體【考點】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】A.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算；B.根據(jù)托盤天平稱量物體時注意的事項進(jìn)行分析；C.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)量+溶劑質(zhì)量進(jìn)行分析；D.根據(jù)量筒的使用注意事項進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.需要稱量氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×6%＝3.0g，故正確；B.氯化鈉固體不能直接放在托盤上進(jìn)行稱量，應(yīng)放在稱量紙上進(jìn)行稱量，防止腐蝕污染托盤，故錯誤；C.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需水質(zhì)量為50g﹣3g＝47g，即47mL，應(yīng)選用50mL的量筒，故錯誤；D.量筒只用于量度液體的體積，溶解操作應(yīng)在燒杯中，不能將稱好的氯化鈉放入量筒中溶解，故錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2024秋?濰坊期末）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．實驗操作順序為④②①⑤③ B．選用50mL量筒量取所需水的體積 C．②中若天平指針左偏，應(yīng)向右盤繼續(xù)加砝碼至天平平衡 D．用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【考點】溶液配制過程中的操作順序．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟（計算、稱量、量取、溶解）進(jìn)行分析；B、根據(jù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析；C、根據(jù)天平的正確使用方法進(jìn)行分析；D、根據(jù)量筒的正確使用方法進(jìn)行分析。【解答】解：A、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟（計算、稱量、量取、溶解），所以實驗操作順序為④②①⑤③，故A正確；B、溶劑質(zhì)量＝100g﹣100g×16%＝84g，合84mL，所以選用100mL量筒量取所需水的體積，故B錯誤；C、②中若天平指針左偏，應(yīng)減少氯化鈉至天平平衡，故C錯誤；D、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，水的實際體積偏大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、量取、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024秋?平頂山期末）一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了 C．若砝碼生銹，會造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解【考點】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)若砝碼生銹，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)丁中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁，故選項說法正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了，故選項說法正確。C、若砝碼生銹，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，會造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項說法錯誤。D、丁中操作是溶解操作，玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。二．填空題（共6小題）13．（2024秋?太康縣校級期末）用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）現(xiàn)有以下實驗步驟：①計算、②過濾、③稱量、④溶解、⑤量取、⑥混勻，為達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)選用的步驟組合是①③⑤④（填序號順序）。（2）量取所需水時正確讀數(shù)如圖，則A點對應(yīng)的量筒刻度數(shù)值是47mL。（3）若量取水時俯視量筒讀數(shù)（其他操作正確），最終所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大?！究键c】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）①③⑤④；（2）47；（3）偏大?！痉治觥浚?）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟來分析解答；（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量來分析解答；（3）根據(jù)量取水時俯視量筒讀數(shù)，會造成實際量取的水的體積偏小來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟為計算、稱量、量取、溶解，則應(yīng)選用的步驟組合是①③⑤④；（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，需要水的體積為（50g﹣3g）÷1g/mL＝47mL，則量取所需水時正確讀數(shù)如圖，則A點對應(yīng)的量筒刻度數(shù)值是47mL；（3）若量取水時俯視量筒讀數(shù)（其他操作正確），會造成實際量取的水的體積偏小，則最終所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大。故答案為：（1）①③⑤④；（2）47；（3）偏大?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024秋?海倫市期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液60克。（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是48mL。（保留整數(shù)）（2）量取水時，需要選用的量筒的規(guī)格是10mL。（從10mL、50mL量筒中選擇）（3）實驗步驟是：計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽?！究键c】濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）48mL；（2）10mL；（3）混勻?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量﹣濃溶液的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則60g×5%＝x×6%，x＝50g，對應(yīng)體積＝50g÷1.04g/cm3≈48cm3（48mL）。（2）水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量﹣濃溶液的質(zhì)量，則量取水的質(zhì)量為60g﹣50g＝10g（合10mL），量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，量取水需要選用的量筒的規(guī)格是10mL。（3）利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，實驗步驟是計算、量取水、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。故答案為：（1）48mL；（2）10mL；（3）混勻?！军c評】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2024秋?鄭州期末）一粒好種，萬擔(dān)好糧。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。在實驗室中選用如圖所示儀器，配制100g該氯化鈉溶液。（1）計算所需水的體積：84mL（水的密度為1.0g/mL）。（2）配制過程中，還需要補充一種玻璃儀器玻璃棒（填儀器名稱）。（3）若其他操作正確，量取水時仰視讀數(shù)，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（填“增大”“減小”或“不變”）?！究键c】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）84；（2）玻璃棒；（3）偏小?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量來分析解答；（2）根據(jù)配制過程中，需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、藥匙、細(xì)口瓶和玻璃棒來分析解答；（3）根據(jù)量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所取水的量偏大來分析解答。【解答】解：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%＝16g，需要水的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g，則所需水的體積為84g÷1.0g/mL＝84mL；（2）配制過程中，需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、藥匙、細(xì)口瓶和玻璃棒，由題中所提供的儀器可知，還需要補充一種玻璃儀器是玻璃棒；（3）若其他操作正確，量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所取水的量偏大，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故答案為：（1）84；（2）玻璃棒；（3）偏小。【點評】本題考查的是基礎(chǔ)知識，完成此題，可以依據(jù)已有知識結(jié)合題干的信息進(jìn)行解答。16．（2024秋?滕州市期中）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，配制過程包括如下操作。請回答：（1）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。（2）該實驗量取水時，應(yīng)選擇50mL（填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）圖示中正確的操作順序為A。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①（4）下列因素會造成所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是AC。A．將稱量好的氯化鈉固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，氯化鈉灑落B．量取蒸餾水時俯視讀數(shù)C．托盤天平砝碼破損缺角D．配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液灑出（5）稱量氯化鈉固體質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)C。A．增加適量氯化鈉固體B．減少砝碼C．減少適量氯化鈉固體D．添加砝碼【考點】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）加速溶解；（2）50mL；（3）A；（4）AC；（5）C?！痉治觥浚?）根據(jù)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解進(jìn)行分析；（2）根據(jù)量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則進(jìn)行分析；（3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶進(jìn)行分析；（4）A、根據(jù)將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，NaCl灑落，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小進(jìn)行分析；B、根據(jù)量取蒸餾水時俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小進(jìn)行分析；C、根據(jù)托盤天平砝碼破損缺角會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏小進(jìn)行分析；D、根據(jù)配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液濺出，溶液具有均一性進(jìn)行分析；（5）根據(jù)稱量氯化鈉固體質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明左盤物品質(zhì)量偏大，故應(yīng)減少物品質(zhì)量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（2）氯化鈉質(zhì)量為50g×6%＝3g，所需水的體積為50g-3（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以步驟是④②⑤①③，故選：A；（4）A、將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，NaCl灑落，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；B、量取蒸餾水時俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；C、托盤天平砝碼破損缺角會導(dǎo)致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；D、配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液濺出，溶液具有均一性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。还蔬x：AC；（5）稱量氯化鈉固體質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明左盤物品質(zhì)量偏大，故應(yīng)減少物品質(zhì)量；故選：C。故答案為：（1）加速溶解；（2）50mL；（3）A；（4）AC；（5）C?！军c評】本題難度不大，但卻訓(xùn)練了學(xué)生的實驗動手能力，解答本題需要熟悉配制溶液的基本步驟，知道溶質(zhì)質(zhì)量的計算方法，能正確分析錯誤操作造成的后果。17．（2024秋?宿遷月考）某實驗小組想要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液。操作如下：（1）量取水時需要的儀器有量筒、膠頭滴管。（2）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率。（3）如圖所示稱量氯化鈉的質(zhì)量為6g（質(zhì)量少于5g用游碼）；量取水的體積為86mL；最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%（結(jié)果保留整數(shù)）。（4）溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O（填化學(xué)符號）。（5）小組實驗后進(jìn)行反思總結(jié)，找到實驗未成功的原因，并順利完成實驗。為了吸取教訓(xùn)，請你判斷下列哪些操作一定會導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?、冖?。①試劑和砝碼位置放反了②溶質(zhì)不干燥③裝瓶時液體灑出④砝碼生銹了⑤量取液體時采取仰視方法讀數(shù)（6）完成標(biāo)簽的填寫。【考點】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）量筒、膠頭滴管；（2）攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；（3）6g；86mL；7%；（4）Na+、Cl﹣、H2O；（5）②⑤；（6）?！痉治觥浚?）根據(jù)儀器的用途來分析；（2）根據(jù)儀器的用途來分析；（3）根據(jù)天平的使用方法、溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來分析；（4）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析；（5）根據(jù)導(dǎo)致所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因來分析；（6）根據(jù)標(biāo)簽的寫法來分析?！窘獯稹拷猓海?）量取水時需要的儀器有量筒和膠頭滴管；故答案為：量筒、膠頭滴管；（2）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；故答案為：攪拌，加快溶質(zhì)的溶解速率；（3）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×14%＝14g，需要水的質(zhì)量為100g﹣14g＝86g，水的體積為86g÷1g/mL＝86mL，若稱量氯化鈉時，砝碼與試劑的位置放顛倒了（質(zhì)量少于5g用游碼），則氯化鈉的實際質(zhì)量為10g﹣4g＝6g，則最終配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g6g+86g×100%≈7%；故答案為：（4）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，則溶液中存在的微粒有Na+、Cl﹣、H2O；故答案為：Na+、Cl﹣、H2O；（5）①溶質(zhì)和砝碼位置放反了，若使用了游碼，則稱量溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蝗魶]有使用游碼，則稱量的溶質(zhì)質(zhì)量沒有影響，即對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，故不合題意；②溶質(zhì)不干燥導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶劑的質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；③裝瓶時液體灑出對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響，故不合題意；④砝碼生銹了會導(dǎo)致稱量的試劑質(zhì)量偏大，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故不合題意；⑤量取液體時采取仰視方法讀數(shù)導(dǎo)致量取的水偏多，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故符合題意；故答案為：②⑤；（6）標(biāo)簽上只需要標(biāo)注溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即；故答案為：?！军c評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟與注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作等是正確解答本題的關(guān)鍵。18．（2024秋?港南區(qū)期中）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗室中練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如圖所示：（1）以上實驗的正確操作順序為ECADB（用字母代號表示）；C操作中出現(xiàn)的錯誤是砝碼與試劑的位置放反了；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質(zhì)量為18.5g。（2）B中玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。（3）用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變?！究键c】固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）ECADB；砝碼與試劑的位置放反了；18.5；（2）加快溶解速率；（3）溶質(zhì)質(zhì)量?！痉治觥浚?）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)B是溶解操作，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)溶液稀釋的原理，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，實驗的正確操作順序為ECADB。托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與試劑的位置放反了。若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質(zhì)量為15g+3.5g＝18.5g。（2）B是溶解操作，玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。（3）用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。故答案為：（1）ECADB；砝碼與試劑的位置放反了；18.5；（2）加快溶解速率；（3）溶質(zhì)質(zhì)量?！军c評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點卡片1．溶液配制過程中的操作正誤的判斷【知識點的認(rèn)識】固體配制溶液的操作步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放，利用天平稱取固體時要注意左物右碼，天平左右兩盤要放質(zhì)量等大的紙片，如果稱取的是具有腐蝕性的固體比如氫氧化鈉，則需要在燒杯中稱?。涣咳∷畷r要注意讀數(shù)的方法是視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視或俯視都會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變；溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，攪拌時要使用玻璃棒，不能用溫度計。【命題方向】該考點的命題方向是通過圖示分析配制的操作是否正確，涉及的題型有選擇題、填空題?！窘忸}方法點撥】解答此類題目，首先要明確各儀器的使用方法以及實驗的正確操作，其次要會分析錯誤操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。例題：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液并且進(jìn)行稀釋的操作中正確的是（）A.稱取氫氧化鈉B.量取蒸餾水C.溶解氫氧化鈉D.加水稀釋配制好的溶液解析：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故選項實驗操作錯誤。B、量取液體讀數(shù)時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，故選項實驗操作錯誤。C、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，故選項實驗操作錯誤。D、加水稀釋配制好的溶液，將水沿器壁緩慢倒入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌，故選項實驗操作正確。2．溶液配制過程中的操作順序【知識點的認(rèn)識】溶液配制的一般步驟是計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋），利用固體配制溶液時要注意先稱取固體質(zhì)量，再量取水的體積，最后在燒杯中溶解。實驗操作順序圖為：【命題方向】此考點的命題方向涉及溶液配制的實驗操作順序、主要是給操作圖排順序、所用的儀器以及儀器的作用，題型有選擇題、填空題。【解題方法點撥】解答此類題目的關(guān)鍵是知道先稱取固體質(zhì)量，再量取液體的體積，最后溶解。例題：實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如圖：A.正確的操作順序為②①⑤③④B.溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解C.配制過程中，假設(shè)其他步驟都正確，用量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小D.取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水18g解析：A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序為②①⑤③④，故選項說法正確。B、溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，故選項說法正確。C、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法正確。D、設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10g×3%＝（10g+x）×1%，x＝20g，故選項說法錯誤。3．溶液配制過程中的誤差分析【知識點的認(rèn)識】溶液配制的過程中，一些操作上的問題可能會引起所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量增大、溶劑質(zhì)量減小會導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，常見的原因有托盤左側(cè)沒放紙右盤放紙、砝碼銹蝕、天平指針向右偏轉(zhuǎn)沒調(diào)零九開始稱量，量取水時俯視讀數(shù)、向燒杯中倒水時有水灑出等