主題一物質(zhì)的化學(xué)變化

專題03質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

02知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

03考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

考點(diǎn)二化學(xué)方程式

考點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算

04題型精研?考向洞悉

題型一質(zhì)量守恒定律

A考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍

A考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

A考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

A考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象

A考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成

A考向06密閉容器中相關(guān)圖表信息的計(jì)算

A考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算

題型二化學(xué)方程式

A考向01化學(xué)方程式的含義

A考向02化學(xué)方程式的書寫

A考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式

題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算

A考向01不含雜質(zhì)的計(jì)算

A考向02含雜質(zhì)的計(jì)算

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測

質(zhì)量守恒定律考查有:利用質(zhì)量守恒定

＞認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

律對現(xiàn)象進(jìn)行蝌、從微觀魚度解釋質(zhì)量守

理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。認(rèn)

恒定律的原因、寒覽覽證質(zhì)量守恒定律、利

質(zhì)量守恒定律識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定

用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算等；考查題型可以

量關(guān)系，學(xué)習(xí)從元素守恒視角認(rèn)識(shí)

是選擇題和吐幽，也可以是與其他知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)。

結(jié)合在填空題、流程題、窿合座用題中考查。

化學(xué)方程式考查內(nèi)容有:化學(xué)方程式的含義

＞能正鐘寫常見的化學(xué)方程式;能

和節(jié)曷，以及根據(jù)化學(xué)方程式擷他坐式。

化學(xué)方程式基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反1

考查題型一般以選擇和填空為主，少數(shù)穿插

應(yīng)的相關(guān)信息。

于其他題型中。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算考

查：單獨(dú)考查，或與化學(xué)式、溶液結(jié)合進(jìn)行

＞學(xué)習(xí)利用質(zhì)量美系、比例亞運(yùn)定

綜合考查，呈現(xiàn)方式多樣化，有文字?jǐn)⑹觥?/p>

根據(jù)化學(xué)方程式量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),認(rèn)識(shí)定量研究對

圉像圉表、流程圉、甦萎置圉等形式；題

化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。能根據(jù)

進(jìn)行簡單計(jì)算型以計(jì)算題為主，也經(jīng)常以選擇題呈現(xiàn)，或

化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算,并解

穿插于流程題、綜合應(yīng)用題中考查。

決生產(chǎn)生活中的簡單問題。

知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

r內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

適用范圍——切化學(xué)反應(yīng)

是質(zhì)量守恒，不是體積、分子個(gè)數(shù)等守恒

概念解讀

所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生

成物的質(zhì)量。尤其注意氣體、沉淀等不要忽略。

質(zhì)量守恒定律

微觀解釋質(zhì)量守恒的原因—：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變

微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量

—定不變

宏觀上：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量

化學(xué)反應(yīng)的“變與不變”一定變-微觀上：構(gòu)成物質(zhì)的粒子種類；宏觀上：物質(zhì)種類

可能變一微觀上：分子總數(shù)；宏觀上：化合價(jià)

銅粉加熱，紅色固體變黑，天平讀數(shù)相等,

質(zhì)量不變2N

質(zhì)量“守恒”

的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

鐵與硫酸銅反應(yīng),鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由

質(zhì)藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,天平讀數(shù)相等，質(zhì)量不變

量

學(xué)做好粉末L現(xiàn)象：白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。

守碳酸鈉與稀

鹽酸的反應(yīng)

恒質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去了。

質(zhì)量“不守恒”的

的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

定實(shí)驗(yàn)情況分析現(xiàn)象：產(chǎn)生白色固體，發(fā)出耀眼的白光，放熱，天平不平衡。

律鎂條的燃燒

分析：氧化鎂的質(zhì)量等于鎂條和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和，導(dǎo)致質(zhì)量

化變大。但逸散的白煙和生堪鉗粘有的白色固體，會(huì)造成氧化鎂損

失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。

學(xué)

方感悟有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在空閉容器里進(jìn)行。

程

廣概念用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

式

意義表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比；反應(yīng)中各物質(zhì)間的微粒個(gè)數(shù)比

廣碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。

讀法:以碳燃燒為例

每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。

化學(xué)方程式c+o2=0=co2

每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。

從化學(xué)方程式反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、基本反應(yīng)類型；各物質(zhì)的質(zhì)量比、各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比、

獲得的信息反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒、反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒

書寫原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。

化學(xué)方程式書寫

書寫步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明反應(yīng)條件；配平化學(xué)方程式

「計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系

簡單計(jì)算J~一計(jì)算步驟：設(shè)未知量；寫化學(xué)方程式；找比例關(guān)系；列比例式求解；簡明地寫出答案

I不純物質(zhì)與純物質(zhì)的換算關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)的純度

考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

考點(diǎn)梳理

1.質(zhì)量守恒定律

（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（2）適用范圍：一切化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）。

（3）概念解讀：

①是質(zhì)量守恒，不是體積、分子個(gè)數(shù)等守恒。

②質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物

的質(zhì)量。尤其注意氣住、沉淀等不要忽略。

【特另U提醒】

1.一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。

2.判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。

2.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因

（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。

（2）以電解水反應(yīng)為例分析：

如。"箜.，?型■殳+?

H°H.?HH。

0

水通電分解前后，從微觀角度來看，不變的是：氫原子和氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量;變化的是：水分子

變成了氫分子和氧分子。

（3）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子

的質(zhì)量也沒有改變。（即原子的“三不變”）。

原子種類不變一元素種類不變I物質(zhì)質(zhì)量

廚駕售J元素質(zhì)量不變L總和不變

原子質(zhì)量不變?

反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素的獨(dú)類也不變；原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，則元素的質(zhì)量也不變，元素的

種類和質(zhì)量不變,則物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，這就是質(zhì)量守恒的原因。

（4）化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：

不變

種類

r原子

不變

數(shù)目

原子

觀，

“微

不變

質(zhì)量

1原子

變

個(gè)不1

「五

不變

質(zhì)量

的總

成物

和生

應(yīng)物

r反

化、I

不變

、質(zhì)量

種類

元素

觀”

學(xué)〔宏

反

應(yīng)

類

質(zhì)種

一?物

宏觀

改變

一定

過兩個(gè)

子

的粒

物質(zhì)

構(gòu)成

一?

程微觀

改變

可能

合價(jià)

的化

元素

改變

可能

:兩個(gè)

變

能改

數(shù)可

的總

分子

證

驗(yàn)驗(yàn)

的實(shí)

定律

守恒

質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)驗(yàn)證

”的實(shí)

“守恒

質(zhì)量

（1）

測定

化的

量變

后質(zhì)

應(yīng)前

銅反

硫酸

鐵和

定

的測

變化

質(zhì)量

前后

加熱

銅粉

示

實(shí)驗(yàn)圖

1

6^