梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷(2025.2)

化學(xué)

本試卷共8頁，20小題。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在“考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自

己所在的縣(市、區(qū))、學(xué)校、班級以及自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡

上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的

相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改

液。不按以上要求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlO16Fe56V51

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.紀(jì)錄片《如果國寶會(huì)說話》展示了國寶背后的中國精神、中國審美和中國價(jià)值觀。下列文物中，主要由

無機(jī)非金屬材料制成的是

A.洛神賦圖B.三彩載樂駱駝俑C.木雕雙頭鎮(zhèn)墓獸D.三星堆青銅神樹

A.AB.BC.CD.D

2.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列對所涉及的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是

A.“天宮二號(hào)”航天器使用質(zhì)量輕的鈦合金，鈦合金硬度比純鈦小

B.“C919”雷達(dá)使用的復(fù)合材料中含玻璃纖維，其屬于有機(jī)高分子

C.“長征五號(hào)”運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，；H與；H互為同位素

D.“嫦娥六號(hào)”帶回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Al屬于s區(qū)

3.客家菜樸實(shí)醇鮮，“釀豆腐”“梅菜扣肉”“娘酒雞”“釀苦瓜”都是熟悉的客家味道。下列說法不正

確的是

A.用鹽腌制梅菜，能延長保存時(shí)間

B.用花生油煎“釀苦瓜”，花生油屬于混合物

C.豆腐制作過程“煮漿”，是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.釀“娘酒”加酒曲，涉及淀粉一葡萄糖一乙醇的轉(zhuǎn)化

4.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2c2。4?2凡0的稱量以及用NaOH

溶液滴定等操作。下列所用儀器或操作正確的是

D.

NaOH

待測溶液

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列說法不正確的是

A.土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色

B.新制氯水久置，溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o色

用潔凈的伯絲蘸取KC1溶液灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色

D.將Na2。？粉末露置在空氣中一段時(shí)間，固體由白色變?yōu)榈S色

6.一種以鋁一空氣為電源的航標(biāo)燈，該電池以海水為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池，下列說法正確的是

A.鋁作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.海水中的Na+移向鋁電極

C.每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的空氣

D.空氣一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

7.“勞動(dòng)最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

A用福爾馬林制作生物標(biāo)本甲醛有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液作腐蝕液制作印刷

BFe3+氧化性強(qiáng)于Ci?+

電路板

C用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成H2

施加適量石膏降低鹽堿地（含

DCaSO4(s)+CO：(aq)年SOj(aq)+CaCO3(s)

Na2co3）土壤的堿性

A.AB.BC.CD.D

8.木質(zhì)素是一種天然存在的高分子化合物，在生物材料領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用潛力。一種木質(zhì)素單體結(jié)構(gòu)如

圖，關(guān)于該化合物，下列說法正確的是

A.可與NaOH溶液反應(yīng)B.該結(jié)構(gòu)中含有5種官能團(tuán)

C.該結(jié)構(gòu)中所有原子共平面D.與足量H2加成后的產(chǎn)物不含手性碳原子

9.某化學(xué)興趣小組改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計(jì)如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子（不

與沸騰的濃硫酸反應(yīng)）。按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

A.銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸只體現(xiàn)氧化性

B.浸有紫色石蕊溶液的濾紙先變紅后褪色

C.冷卻后，向反應(yīng)后的試管A內(nèi)倒入少量水，溶液變藍(lán)色

D.通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣能防止NaOH溶液倒吸

10.部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

化合物

J卜

d，+5

c

r+4

+3g,h,

b+2f,

+1-

a

0et

單1貢氧彳上物1爰單質(zhì)氧，K物

A,從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g比f穩(wěn)定

B.工業(yè)制硝酸涉及aTb—c—d的轉(zhuǎn)化

C.常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因?yàn)閑和d的濃溶液不反應(yīng)

D.向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

11.氯堿工業(yè)涉及Cl2、H2,NaOH、NaCl等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolNaCl固體中，含離子數(shù)為2NA

B.的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCU和H2的混合氣體含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

D.將C"與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗ImolCU轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

12.下列陳述1與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A將SO2氣體通入NaClO溶液中產(chǎn)生HC1O和Na2SO3H2SO3的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)

工業(yè)固氮中將與在一定條件下反應(yīng)合成具有還原性

BN2H2NH3N2

C高純硅可以制成計(jì)算機(jī)的芯片、太陽能電池晶體硅具有半導(dǎo)體性能

D相同壓強(qiáng)下，HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)低HF分子間作用力弱于HCI

A.AB.BC.CD.D

13.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到預(yù)期目的的是

D.D

14.化合物（XY4）2Z2E8可作氧化劑和漂白劑。X、Y、Z、E均為短周期主族元素，僅有X與E同一周期，Z

與E同一族。E在地殼中含量最多，X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿。下列說法正確的是

A.該化合物中Z元素的化合價(jià)為+7B.ZE3的VSEPR模型為四面體

C.ZE2分子的鍵角比ZE3分子的鍵角小D.第一電離能：E>X>Z

15.己知H2。？在少量「作用下，常溫時(shí)能劇烈分解并放出熱量，分解的機(jī)理由兩步構(gòu)成，I：

H2O2+「=H2O+Kr（慢反應(yīng)，AH>0）,II：HzOz+KT=1+：?20+021（快反應(yīng)），能正確表示整

個(gè)過程的能量變化示意圖是

能

量

反應(yīng)過程

16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備Fe(0H)2。2+NaBr3

甲乙

A.乙裝置中電極a應(yīng)為Fe,b電極為石墨

B.乙裝置中可用CuCl2溶液代替NaCl溶液

C.電極b發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH

D理論上每生成9.0gFe(0H)2，甲裝置中將有0.2molNa+向惰性電極II移動(dòng)

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.配合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。例如：K^FeCCN%](鐵氟化鉀)用于檢驗(yàn)Fe?+?；卮鹣铝袉栴}：

(1)K31Fe(CN)6]的配位數(shù)為,[FeCCN上廣中配位原子是(填元素符號(hào))。

(2)配位體CN-電子式為，對應(yīng)氫化物HCN分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為0

(3)工業(yè)上，以石墨為電極，電解KJFelCN%](亞鐵氟化鉀)溶液可以制備K31Fe(CN)6],陽極的電極

反應(yīng)式為o

(4)探究KsIFeCN%］的性質(zhì)。查閱資料，提出猜想：

猜想1：ICJFeCCN%］溶液中存電離平衡［FeCCN%廣=Fe3++6CN-；

猜想2：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

在lOmLO.lmolL-1K^FeCCN%］溶液中滴入滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，

I

幾滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量濃鹽酸加入濃鹽酸后，_____i_____

在lOmLO,lmol-U1K^FeCCN%］和

II1Ajmin產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

O.lmolUFeCl3的混合溶液中插入一根無銹

鐵絲

在10mL0.2moi-LiK^FeCCN%］溶液中插入

IIIAzmin產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

一根無銹鐵絲(與n中相同)

【結(jié)果分析】

①實(shí)驗(yàn)I證明猜想1成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i是o

3+34363+2+

②已知：常溫下，F(xiàn)e+6CN-［Fe(CN)6］-Kftl=10；Fe+SCN-［Fe(SCN)］,

K穩(wěn)2=1.0x10295,K穩(wěn)又稱配離子穩(wěn)定常數(shù)。用必要的文字、離子方程式與數(shù)據(jù)說明實(shí)驗(yàn)I滴入KSCN

溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象的原因___________。

③實(shí)驗(yàn)ni產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)生了Fe?+，生成的Fe?+與未反應(yīng)的K31Fe(CN)6］生成了藍(lán)色沉淀，說明

猜想2成立。另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明K3［Fe(CN)6］的氧化性(要求寫出實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象，限選試

劑：NaOH溶液、淀粉溶液、KI溶液和飽和Na2s溶液)。

④基于猜想1、2成立，可推斷實(shí)驗(yàn)n、HI中A】人2(填“>”“=”或“<”)。

18.五氧化二機(jī)是接觸法制取硫酸的催化劑，具有強(qiáng)氧化性。從廢鋼催化劑(主要成分為：V2O5,

VOS。,、K2so4、Si。2和FqC)3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示:

己知：+5價(jià)機(jī)在溶液中主要以VO；和VO］的形式存在，兩者轉(zhuǎn)化關(guān)系為VO；+H2O■VO；+2H\

(1)寫出基態(tài)鋼原子的價(jià)層電子排布式___________o

(2)“廢渣I”的主要成分為o“還原”后的溶液中含有陽離子VCP+、Fe2+>K+、H+，

“還原”過程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(3)“萃取”和“反萃取”的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe?+,HA表示有機(jī)萃取劑的

主要成分)：RSOK水層)+2HA(有機(jī)層).-2RA2(有機(jī)層)+H2so式水層)。工藝流程中可循環(huán)使用

的試劑有(寫化學(xué)式)。

(4)“氧化”時(shí)欲使3mol的VO?+變?yōu)閂0；,需要氧化劑KCK^至少為___________moL

(5)“調(diào)pH”中加入KOH有兩個(gè)目的，分別為、=

(6)鋼的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞參數(shù)為apm。晶胞中V的配位數(shù)與。的配位數(shù)之比為

__________；已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為g/cn?(列出計(jì)算式即可)。

19.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有H?S,需要回收處理并加以利用

(1)根據(jù)文獻(xiàn)，對H2s處理主要有兩種方法。

①克勞斯工藝。該工藝經(jīng)過兩步反應(yīng)使H2s轉(zhuǎn)化為S?：

反應(yīng)I：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)型=-1036kJ-mo「

-1

反應(yīng)n：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ-mol

寫出該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1

②分解法。反應(yīng)ni：2H2S（g）=S2（g）+2H2（g）AH3=+170kJ.moF,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是

③相比克勞斯工藝，分解法處理H2s優(yōu)點(diǎn)是.

（2）消除天然氣中H2s是能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，利用CuFe2（）4表面吸附H2s時(shí)，研究表明有兩種機(jī)理

途徑，如下圖所示。

過渡態(tài)

85.6途徑1

%-----途徑2

目“表示催化劑吸附物種

HHS*

/2

\過渡態(tài)

過渡態(tài)

IM髭\-342.3

-362.6

斐

二、—-4192-430.4

英1/347.4「一、、

有\(zhòng)513%/377.5

\-580.5-5863

-567.1H*+OH*+S*HO*+S*

2H*+S*2

吸附歷程

下列說法中，正確的有

A.H2S*=HS*+H*的速率：途徑1＞途徑2

B.途徑2歷程中最大能壘為135.5kTmo「

C.CuFe2（）4在吸附過程中提供了。原子

D.吸附在催化劑表面的水分子解吸出來時(shí)放出能量

（3）科研人員把鐵的配合物Fe3+L（L為配體）溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2s轉(zhuǎn)化為單質(zhì)

硫。該工藝包含兩個(gè)階段：①H2s的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反應(yīng)原理如下:

3+2+

i.H2s(g)+2FeL(aq)+2OH(aq)=S(s)+2FeL(aq)+2H2O(1)

2+3+

ii.4FeL(aq)+O2(g)+2H2O(1)=4FeL(aq)+4OH-(aq)

①25℃時(shí)，H2s溶液中H2S、HS-和Sz-在含硫粒子總濃度中所占分?jǐn)?shù)3隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖，

由圖計(jì)算，H2s的Kai=1.0x10-7,K,則HS-的電離程度比水解程度（填

大”或“小”）。

②再生反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，F(xiàn)e?+L解離出的Fe?+易與溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的

2+5191

c(Fe)=1.0xWmol-I7,c(H2S)=6.0x1O_mol-K,為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不

大于(寫出計(jì)算過程。己知25℃時(shí)，Kp(FeS)=6.0x1078)。

20.化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用A為原料，按如下圖路線合成：

(1)化合物A的分子式為,名稱為(系統(tǒng)命名法)。

(2)化合物C