專題01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

球內(nèi)容早知道

?'第一層鞏固提升練（4大考點）

考點一根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

考點二分散系及其分類

考點三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考點四四種基本反應(yīng)類型

而第二層能力提升練

?第三層拓展突破練

--------CH1HB-?-?--------

考點一根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

?★積累與運用

|同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。例如，金剛石、石墨和C6。是碳元素的同

|素異形體；氧氣和臭氧（。3）是氧元素的同素異形體。

|酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

|堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

I酸式鹽：是可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉（NaHCCh）、硫

|酸氫鈉（NaHSCU）等。

|結(jié)晶水合物：是含有結(jié)晶水的固體化合物。

1.下列對各組物質(zhì)所屬類別的判斷中正確的是

選項物質(zhì)物質(zhì)類別

AKOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2>Cu(OH)2強堿

B鹽酸、Fe（OH）3膠體、蛋白質(zhì)溶液混合物

CNaHCCh、NaHSCU、H2co3、KHSO3酸式鹽

DCO、CO2、SO2、Mn2O7酸性氧化物

【答案】B

【解析】A.Cu(OH)2不能完全電離出OH:屬于弱堿，A錯誤；

B.鹽酸由HC1和水形成、Fe(0H)3膠體含F(xiàn)e(0H)3和水、蛋白質(zhì)溶液含蛋白質(zhì)和水，都是由兩種物質(zhì)形成,

都屬于混合物，B正確；

C.H2c03電離的陽離子全部是H+,屬于酸，不屬于酸式鹽，C錯誤；

D.C0不能與水反應(yīng)，也不能與堿液反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D錯誤；

故選B。

2.下列說法中不正確的是

A.酸性氧化物在一定條件下均能與強堿發(fā)生反應(yīng)

B.若H3P。2在水中只能電離出一種酸根離子，則NaH2P。2為正鹽

C.按照電離理論，硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽

D.僅由一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物

【答案】C

【解析】A.酸性氧化物的定義為與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，A正確；

B.由于NaH2P02不能再電離出氫離子，故NaH2P02為正鹽，B正確；

C.硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；

D.純凈物中只含有一種物質(zhì)，D正確；

故選C。

3.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHC03、KH2PO4

等。已知H3P。2與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2P。2一種鹽，則下列說法中正確的是

A.KH2P。2屬于正鹽B.KH2P。2中的P為+5價

C.H3P。2和屬于三元酸D.KH2P02可以和KOH反應(yīng)生成K3P。2

【答案】A

【分析】H3P。2與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2P02一種鹽，則說明KH2P02為正鹽，且H3P。2為一元酸，

以此解題。

【解析】A.由分析可知，KH2Po2屬于正鹽，A正確；

B.KH2P。2中K、H為+1價，O為-2價，根據(jù)正、負化合價為0的原則可知，P為+1價，B錯誤；

C.由分析可知，H3PCh和屬于一元酸，C錯誤；

D.由分析可知，KH2P。2屬于正鹽，則KH2PCh不可以和KOH反應(yīng)，D錯誤；

故選Ao

4.下列敘述中正確的是

A.堿性氧化物都是金屬氧化物B.酸性氧化物都是非金屬氧化物

C.硫酸鈉、碳酸鈉都屬于酸式鹽D.NO?是HNC>3的酸酎

【答案】A

【解析】A.堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故A正確；

B.酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：M112O7是酸性氧化物，故B錯誤;

C.硫酸鈉、碳酸鈉都屬于正鹽，故C錯誤；

D.HNO3的酸酎是N2O5,故D錯誤；

故選Ao

考點二膠體及其分類

|*積累與運用

|(1)分散系：是一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。

|溶液卜膠體|濁液

01nm100nm分散質(zhì)

粒子直徑

|(2)Fe(OH)3膠體的制備

|①制備實驗：在小燒杯中加入40ml蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液。

|繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。

A

I②反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3H2O=Fe(OH)3膠體+3HC1

I(3)丁達爾效應(yīng):是光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象。

丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分膠體和溶液。

5,下列說法正確的是

A.丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)，而其他分散系沒有

C.將飽和的FeCh溶液加入到NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體

D.溶液、膠體、濁液都是均一、透明、穩(wěn)定的混合物

【答案】A

【解析】A.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，但溶液不能，則丁達爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液，A正確；

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑介于l-100nm之間，B錯誤；

C.將飽和的FeCb溶液加入到NaOH溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，而制備Fe(OH)3

膠體是將飽和的FeCh溶液加入到沸水中，C錯誤；

D.溶液屬于均一、透明、穩(wěn)定的混合物，膠體屬于多數(shù)均一、透明的介穩(wěn)體系，濁液屬于不均一、不穩(wěn)定

的混合物，D錯誤；

故選Ao

6.下列分散系中最不穩(wěn)定的是

A.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

B.向CuSC>4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

C.向沸水中逐滴滴入FeCb飽和溶液得到的紅褐色液體

D.向Fe(OH)3固體中加入鹽酸得到的棕黃色液體

【答案】B

【解析】A.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色碳酸鈉溶液，溶液比較穩(wěn)定，A不符合題意；

B.向CuSC>4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是濁液，濁液是分散系中最不穩(wěn)定，B符合題意；

C.向沸水中逐滴滴加FeCb飽和溶液得到的紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，C不符合題意;

D.向Fe(OH)3固體中加入鹽酸得到的棕黃色液體是氯化鐵溶液，穩(wěn)定存在，D不符合題意；

故選Bo

7.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是

①牛奶；②云、霧；③有色玻璃；④蔗糖溶液；⑤蒸儲水；⑥硫酸銅溶液

A.③④⑥B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).④⑥

【答案】C

【解析】膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可；

①牛奶是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故①不選；

②云、霧是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故②不選；

③有色玻璃是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故③不選；

④蔗糖溶液是溶液、不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故④選；

⑤水不是膠體，水是純凈物，膠體是混合物，水不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故⑤選；

⑥硫酸銅溶液是溶液、不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，故⑥選；

故選Co

8.下列對FeCb溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液三種分散系中，認識不正確的是

半透膜

蒸儲水

A.分散質(zhì)粒子直徑最大的是Fe(OH)3懸濁液

B.Fe(OH)3膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在

C.向FeCh溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體

D.如上圖分離提純氫氧化鐵膠體

【答案】C

【解析】A.溶液的分散質(zhì)微粒直徑最小，小于Inm,濁液分散質(zhì)直徑最大，大于lOOnm,膠粒的直徑介于

二者之間，所以分散質(zhì)粒子直徑最大的是Fe(OHb懸濁液，A正確；

B.膠體屬于介穩(wěn)體系，所以Fe(OH%膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，B正確；

C.把FeCh溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH%沉淀，得不到膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中

可得到紅褐色的氫氧化鐵膠體，C錯誤；

D.半透膜的直徑小于膠體分散質(zhì)微粒直徑，膠粒不可透過半透膜、但氯離子等離子可以透過半透膜，故可

用如圖裝置即滲析法提純氫氧化鐵膠體，D正確；

故選Co

9.下列說法正確的是

①Fe(OH)3膠體屬于固溶膠

②用過濾的方法可除去Fe(OH)3膠體中的泥沙

③分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即為膠體

④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

⑤“鹵水點豆腐”利用的是膠體的聚沉性質(zhì)

⑥面粉工廠靜電除塵現(xiàn)象說明膠體帶電

A.①②⑤⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤

【答案】D

［解析】①Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，錯誤；

②膠體可以通過濾紙，用過濾的方法可除去Fe(OH)3膠體中的泥沙，正確；

③膠體和溶液都可以通過半透膜，錯誤；

④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯誤；

⑤鹵水指的是鹽鹵或石膏，它們能使豆?jié){膠體聚沉，從而制得豆腐，正確；

⑥面粉工廠靜電除塵現(xiàn)象利用的是膠體的電泳，是膠粒帶電，膠體為電中性，不帶電，錯誤；

故選D。

10.實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。

I.制備Fe(OH)3膠體

實驗實驗操作丁達爾效應(yīng)

1向40mL沸騰的蒸儲水中滴入5滴飽和FeCh溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)

向40mL蒸鐳水中滴入5滴10%FeCh溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴

2迅速出現(xiàn)

邊攪拌

一段時間后出

3加熱40mL飽和FeCb溶液

現(xiàn)

(1)實驗］制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為。

(2)實驗2與實驗］對比，優(yōu)點是(寫出］條即可)。

(3)綜合上述實驗：制備Fe(0H)3膠體提供0H-的物質(zhì)可以是H2O或,控制反

應(yīng)條件即可制得。

II.Fe(0H)3膠體的性質(zhì)

(4)想證明Fe(0H)3膠體膠體已經(jīng)制備成功，利用(最簡單的方法)進行

鑒別。

(5)下列關(guān)于Fe(0H)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的描述，正確的是=

A.兩者顏色相同B.兩者穩(wěn)定性相同

C.兩者的分散質(zhì)直徑均大于lOOnmD.兩者的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)

(6)提純膠體的裝置是可用下列中的(填選項)。

A.半透膜

蒸儲水

_A

【答案】（1）FeC13+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

(2)不需要加熱或FeCb溶液濃度小

(3)NaOH

(4)丁達爾效應(yīng)

(5)A

(6)C

【分析】制取Fe(OH)3膠體的方法并非只有一種，向40mL蒸儲水中先滴入5滴10%FeCb溶液，再滴入1

滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌可以制取Fe(0H)3膠體，直接加熱40mL飽和FeCb溶液，也可制得Fe(0H)3

膠體。

【解析】(1)向40mL沸騰的蒸鐳水中滴入5滴飽和FeCb溶液，F(xiàn)eCb與H2O反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和

A

HCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)由實驗操作可知，與實驗1對比，實驗2的優(yōu)點是不需加熱，便于操作，或?qū)嶒?中為飽和FeCb溶

液，濃度約為30%,而實驗2中為10%FeCb溶液，濃度小，故答案為：不需加熱或FeCb溶液濃度?。?/p>

(3)通過實驗1和實驗2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH的物質(zhì)可以是H2O或NaOH,故答案為：NaOH；

(4)該同學(xué)想證明FeOH%膠體已經(jīng)制備成功，可以利用丁達爾效應(yīng)進行鑒別；

(5)A.Fe(OH)3膠體和Fe(OH&懸濁液都呈紅褐色，兩者顏色相同，A正確；

B.Fe(OH%膠體比較穩(wěn)定，而Fe(OH)3懸濁液不穩(wěn)定，容易沉降，B錯誤；

C.Fe(OH)3膠體中膠粒直徑小于lOOnm,Fe(OHX懸濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm,C錯誤；

D.兩者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，D錯誤；

故選Ao

(6)提純Fe(OH%膠體可以采用滲析裝置，裝置A為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，B為過濾裝置，C為滲析裝置，故選C。

考點三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

★積累與運用

一

鹽

和

氫

氣

一

一

鹽

和

金

屬

一

(1)常見的酸性氧化物中，除二氧化硅(SiO?)外均可直接和水反應(yīng)對應(yīng)的含氧酸。

P2O5+3H2。(熱-2H3PO4、SO3+H2O=H2SC>4、N2O5+H2CH2HNO3

(2)常見的堿性氧化物，只有20、Na?。、BaO、CaO等少數(shù)幾種堿性氧化物能與水直接化合生成可

溶性強堿。

CaO+H2O=Ca(OH)2、NaQ+hhOZNaOH、BaO+H2O=Ba(OH)2

(3)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)，酸和堿中應(yīng)至少有一個是可溶的。多元酸和堿

的反應(yīng)是分步進行的，控制酸和堿的比例即可得到正鹽或酸式鹽。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足量)

CCb+Na0H=NaHC03(CO2過量)

11.下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.H2O2^^H2^^H2OB.CaCU溶液」^CaCC)3」^CO2

HCI

C.C11SO4溶液^^>Cu-2^>CuOD.Fe2O3-^^Fe>FeCl3

【答案】C

【解析】A.過氧化氫分解生成氧氣而不是氫氣，氧氣和氫氣點燃生成水，故A不符合題意；

B.由于鹽酸的酸性比碳酸的強，則二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧

化碳氣體，故B不符合題意；

C.硫酸銅溶液與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,Cu與氧氣在加熱下反應(yīng)生成CuO,能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C

符合題意；

D.氧化鐵和CO高溫生成鐵單質(zhì)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣而不是氯化亞鐵，故D不符合題意；

故選Co

12.部分含碳物質(zhì)的“價一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

0+1+2+3+4碳元素化合價

A.b和c都是有毒氣體B.能實現(xiàn)afbfcfd的轉(zhuǎn)化

C.NaOH和c反應(yīng)只生成一種鹽D.可利用a的還原性除去冰箱中的異味

【答案】B

【分析】a為碳單質(zhì)，b是CO,c是C02,d是H2c03。

【解析】A.CO有毒，C02無毒，A錯誤；

B.C不完全燃燒生成CO,CO燃燒或還原氧化物生成CO2,CO2溶于水生成H2co3,能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正

確；

C.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，c錯誤；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中異味，不是還原性，D錯誤；

答案選B。

13.某同學(xué)要在“奧運五連環(huán)”中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為

“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是

A.氧化鉀B.氧氣C.二氧化碳D.氧化鈣

【答案】C

【解析】由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2T，

HCl+NaOH=NaCl+H2O,CO2為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，CCh高溫下和C反應(yīng)生成一氧

高溫

化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+C^2CO,且CO2和鐵、稀鹽酸不反應(yīng)，故五連環(huán)”中有空缺的

一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)為C02,故C正確；

答案選C。

14.如圖所示用連線連接的物質(zhì)之間在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),①?⑤代表的物質(zhì)分別是HCl、NaHC03、

CO2、Cu、NaCl、CaO、Fe和NaOH中的一種。下列說法正確的是

A.①代表Fe,③代表CaO,⑤代表NaHCO3

B.①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

c.過量③與④反應(yīng)的離子方程式：OH-+CC>2=HCO;

D.②與④的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

【答案】C

【分析】單質(zhì)①與酸②反應(yīng)，說明①是活潑金屬，是Fe,②是HC1；氧化物③與堿④反應(yīng)，說明③是酸性

氧化物，是CO2,堿④是NaOH；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽⑤(NaCl)。

【解析】A.根據(jù)分析①代表Fe,③代表C02,⑤代表NaCLA錯誤；

B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,B錯誤；

C.過量的二氧化碳通入NaOH中，生成碳酸氫鈉，離子方程式為OIT+CO2=HCO；,C正確；

D.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

15.閱讀下列科普短文并填空。

①硬水，是指水中所溶的礦物質(zhì)成分較多，尤其是鈣、鎂元素。硬水中鈣鎂離子的一種存在形式是

②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2,它們往往是溶解于水中的③CO2與巖石中的相關(guān)物質(zhì)作用形成的，加熱時形成

④CaCCh、⑤Mg(OH)2就是通常所說的“水垢”。水壺、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是⑥CH3COOH)

浸泡后除去。

(1)在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于堿的是(填序號，下同);屬于酸式鹽的是;

屬于混合物的是O

(2)將③通入足量澄清石灰水中，寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)寫出用食醋除水垢時④與⑥反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(已知：CH3co0H是一元弱

【答案】⑴⑤②①

(2)C02+Ca(OH)2=CaCO3；+H20

2+

(3)2CH3COOH+CaC03=2CH3COO+Ca+CO2T+H20

【解析】(1)硬水是混合物，Ca(HCC>3)2屬于鹽，是酸式鹽，CaCOs屬于正鹽，MgQH)?屬于堿；答案

為⑤，②，①；

(2)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

(3)醋酸是一元弱酸，所以在離子方程式中不能拆，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2cH3coOH+CaCO3=2cH3coeT+Ca+C02T+H2O。

考點四四種基本反應(yīng)類型

|★積累與運用

|1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

ICaO+H2O=Ca(OH)2

|注意：K20,Na20>BaO、CaO能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿，其他金屬氧化物則不能。

|2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

|不溶性碳酸鹽高溫分解:CaCO尸CaO+CO2T

|不溶性堿受熱分解:CU(OH)2=CU2O+H2。(除KOH、NaOH、Ba(0H)2之外，其他堿都能分解生成相應(yīng)|

|的氧化物和水)

|重要分解反應(yīng)：雙氧水分解、高錦酸鉀受熱分解、氯酸鉀受熱分解等。

|3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

Fe+2HCl=FeCL+H2T注意:這里指稀鹽酸和稀硫酸。硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣。

)4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

|除去Cu粉中混有的少量CuO：CUO+2HC1=CUC12+H2。

Ca(0H

16.以下是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CC02H2CO3^>CaCO3^CO2,其中涉及的基本

反應(yīng)類型依次是

A.化合、置換、分解、復(fù)分解B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、復(fù)分解、分解D.置換、化合、分解、復(fù)分解

【答案】C

高溫小

【解析】該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的化學(xué)反應(yīng)依次為：C+2CUO=2CU+CO2^,CO2+H2OUH2cO3、

H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2H2O,CaCO3=CaO+CO2,各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為：置換反

應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng);

故選C。

17.碳酸鈣是一種重要的鈣營養(yǎng)強化劑，可以添加到各種食品中。兩種制備碳酸鈣的實驗方案如下:

-1高溫-------1加入水-------加入NaCO溶液---------

方案1:石灰石^生石灰黑.熟石灰------看」——>碳酸鈣

--------力口入稀排酹---------力口入Na,COq溶液---------

方案2:石灰石「川人「皿二-》氯化鈣......———>碳酸鈣

-------------④-------------⑤-------------

這兩種實驗方案中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】反應(yīng)①②③④⑤依次為CaCO,=CaO+CC^T、CaO+H2O=Ca(OH)2>

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH>CaCCh+ZHChCaCL+HzO+CChT、CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl,反應(yīng)

①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，反應(yīng)③④⑤是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，A項符合題意；答案

選Ao

高溫

18.鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O3-A12Ch+2Fe,該反應(yīng)為

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

高溫

【解析】2Al+Fe2C>3-AbO3+2Fe屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，A、

B、D錯誤；故選C。

19.下列反應(yīng)中，不屈手四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、復(fù)分解、置換)的是

占燃A

A.C+O2^^^CO2B_2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

催化劑A

C.4NH3+5O24N0+6H2OD.H2+CUO=CU+H,O

A一一

【答案】c

【解析】A.符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B.符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；

C.有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C符合題意;

D.屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案選c。

20.鋅、稀硫酸、NaOH溶液、硫酸銅溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）

表示物質(zhì)間的反應(yīng)，下列有關(guān)四個反應(yīng)類型的說法正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、B、C、D四個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2sO4=Na2so4+2壓0（復(fù)分解反應(yīng)或中和反

應(yīng)）；CuSO4+2NaOH=Cu（OHR+Na2so4（復(fù)分解反應(yīng)）；Zn+CuSC）4=ZnSO4+Cu（置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)）;

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T（置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)）；答案選C=

21.下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl?、Na2cO3、

HC1中的一種。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

甲和乙：O

丙和?。骸?/p>

（2）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

【答案】（1）BaCL+Na2cO3=BaCO3j+2NaClMg+2HCl=MgCL+H2T

（2）復(fù)分解

【分析】在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應(yīng)，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCb、Na2cO3、

HC1）中只有HC1不和硫酸反應(yīng)，所以丙為HC1；由氫氧化鈣與乙反應(yīng)，推出乙為Na2co3,而甲與乙反應(yīng)，

甲為BaCL,丁為Mg；

【解析】（1）甲為BaCL,乙為Na2cCh，氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2c。3

+BaCb=BaCO31+2NaCl；丙為HCL丁為Mg,鎂和HC1溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：

Mg+2HCl=MgC12+H2T；(2)反應(yīng)①為酸堿中和，屬復(fù)分解反應(yīng)。

故選D。

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1.分別將6滴飽和FeCk溶液滴加到下列試劑中：①5mL20(蒸儲水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；

③5mL20(蒸儲水中，然后再加入適量0.1mol/LNaOH溶液。用激光筆照射所得到的三種分散系，只有②

中觀察到光亮的通路。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是

A.分散質(zhì)粒子直徑：③，②,①

B.僅憑觀察法不能將①②③三種分散系區(qū)分開

C.②中產(chǎn)生的丁達爾現(xiàn)象不能區(qū)分膠體與溶液

D.向三種分散系中加入稀硝酸酸化的AgNC)3溶液后，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A

【分析】分別將6滴飽和FeCb溶液滴加到下列試劑：①5mL2(TC蒸儲水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐

色；③5mL2()oC蒸儲水中，然后再加入適量的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，

③形成的濁液，據(jù)此判斷。

【解析】A.分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液〉膠體〉溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①〈②〈③，A正確；

B.①中形成溶液，溶液為淺黃色；②中形成紅褐色溶液的膠體；③生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，用觀察法能

夠區(qū)分，B錯誤；

C.膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具有，則用激光筆照射分散系，膠體中觀察到光亮的通路，溶液不能，故

②中產(chǎn)生的丁達爾現(xiàn)象能區(qū)分膠體與溶液，C錯誤；

D.①、②、③中均含有氯離子，①中的氯化鐵溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴

入②的膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時生成氯化銀沉淀，③形成的是氫氧化鐵的沉淀和氯化鈉溶液,

滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液后也會生成白色AgCl沉淀，D錯誤；

故答案選A。

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是

選項堿酸卦rm堿性氧化物酸性氧化物

ACaOHC1NaHCO3CuOso2

CHCOOHNaSNaO

BKOH322co2

Ba(OH)CHNaHSOA1O

C24423so3

DKOHHNO3NaClNa2O2co

【答案】B

【解析】A.CaO為堿性氧化物，不屬于堿，故A錯誤；

B.根據(jù)分析中定義，表中所有物質(zhì)一一對應(yīng)，故B正確；

C.酸指溶于水電離出的陽離子只有H+的化合物，CH4不屬于酸，故C錯誤；

D.CO是不成鹽氧化物，故D錯誤；

故答案選B。

3.下列說法正確的有

①“鹵水點豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)

②在制備Fe(OH)3膠體實驗中，可以長時間加熱

③向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液

④將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，得到紅褐色的Fe(OH)3膠體

⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑥不同品牌的墨水不能混用，與膠體聚沉有關(guān)

⑦所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動

A.2個B.3個C.4個D.5個

【答案】B

【解析】①"鹵水點豆腐”“黃河入海口處三角洲的形成”與膠體的膠粒帶電荷有關(guān)，海水中鹽電離產(chǎn)生的離子

使膠體發(fā)生聚沉得到沙洲I,①正確；

②在制備Fe(OH)3膠體實驗中，當(dāng)加熱至液體呈紅褐色就停止加熱，而不能長時間加熱，否則膠體會發(fā)生聚

沉，②錯誤；

③向Fe(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉有紅褐色沉淀生成，然后發(fā)生酸堿中和，F(xiàn)e(OH)3沉

淀溶解形成棕黃色溶液，③正確；

④將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，不能制備氫氧化鐵膠

體，④錯誤；

⑤因為膠粒是比溶液中溶質(zhì)粒子大，但小于懸濁液的固體小顆粒，能夠通過濾紙，所以膠體不能用過濾的

方法把膠粒分離出來，⑤錯誤；

⑥不同品牌的墨水不能混用，否則膠體會發(fā)生聚沉形成沉淀，而堵塞鋼筆尖，寫字不流暢，⑥正確；

⑦有的膠體的分散質(zhì)微粒選擇性吸附正電荷或負電荷，有的則不吸附電荷，因此不是所有膠體的分散質(zhì)微

粒都可以在外加電源作用下做定向移動，⑦錯誤；

正確的有①③⑥，答案選B。

4.各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)問可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)AU物質(zhì)BD物質(zhì)CT物質(zhì)A

A.Fe—FezCh—>FeSO4一FeB.CO一CO2TH2cO3-CO

C.NaOH—NaC17Na2cCh—NaOHD.HC17CuCJBaCl2fHe1

【答案】D

【解析】A.Fe2O3fFeSC>4不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B.H2c03一CO不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.NaCl—Na2cCh不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；

D.HC1能夠與Cu(0H)2反應(yīng)生成CuCL;Ba(0H)2與CuCL反應(yīng)生成BaCL;H2so4和BaCL反應(yīng)生成HC1,

能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

5.下列說法正確的是

A.NaHSC>4能電離出氫離子，溶液顯酸性，所以NaHSC>4是酸

B.Na?。?與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以Na?。?是堿性氧化物

C.NO?與NaOH反應(yīng)生成NaNOj、NaNO,,所以NO?是酸性氧化物

D.FeO、FezO,與硫酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，所以都是堿性氧化物

【答案】D

【解析】A.NaHSO'能電離出H+,同時產(chǎn)生金屬陽離子Na+及硫酸根離子，所以NaHSC?4是鹽，故A錯誤;

B.NazCh與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，反應(yīng)過程中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且生成

了氧氣，所以NazCh不是堿性氧化物，故B錯誤；

C.NO?與NaOH反應(yīng)生成NaNOj、NaNO2,生成的鹽是兩種，且發(fā)生元素化合價的變化，所以NO?不是

酸性氧化物，故C錯誤；

D.FeO、Fea與硫酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，沒有元素化合價的變化，所以Feo、FeQ都是堿性氧化

物，故D正確；

故選D。

6.回答下列問題：

(1)如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H3OH、CO?、Fe2O?FeCl?KOH五種

物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同)，都是氧化物的是0

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是，所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式

為o

④用潔凈的燒杯取25mL蒸儲水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,

加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為,寫出制備此分散系的化學(xué)方程式o鑒

別該分散系和原飽和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。

(2)分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，

可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：

①CO,、SiO2>SO?、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3，+H2O,可完成SO3與NaOH反應(yīng)

的離子方程式為o

②NaHCC)3、NaHSO3,NaHS者B屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCC^+HC1=NaCl+H2。+CO2個及

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20,完成NaHS與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

+3+

【答案】(1)DBD復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O膠體

FeCL+SHzO4FeqHM膠體)+3HCl丁達爾

(2)SO3+2OH=SO；+H20NaHS+NaOH=Na3+H2O

【解析】⑴①D相連的FeQ和KOH都是電解質(zhì)，B相連的C0?和Fe?03都是氧化物；

②D相連的FeCl3和KOH能發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl,發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；

③根據(jù)題目要求，在這些物質(zhì)中，F(xiàn)e2。,能與HCI反應(yīng)生成FeCh，反應(yīng)的離子方程式為：

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

④向盛有沸水的燒杯中滴加飽和的FeCl?溶液，發(fā)生反應(yīng)FeCL+3H2c4Fe(OH)3(膠體)+3HCl,得到紅褐色

的膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，能用于鑒別膠體的溶液；

(2)①酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：SO3+2OH=SO；-+H2O；

②弱酸形成的酸式鹽能與堿反應(yīng)生成正鹽和水，所以NaHS與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHS+NaOH=Na^+H20。

7.對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，學(xué)生總結(jié)了Ca(OH)2的四條化學(xué)性質(zhì)

(如下圖所示)，即Ca(OH)2可與下圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)Ca(OH)2可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)能(填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)利用圖中：Ca(OH)2能與反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬”的現(xiàn)

象。

(4)利用圖中④：Ca(OH)2與鹽反應(yīng)的性質(zhì)中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2雜質(zhì)，請寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式=

明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。工業(yè)明膠含有的Fe(CrO2)2會對人體造成傷害。

(5)Fe(CrO2)2中銘元素是+3價，則其中鐵元素是價，CrO：是一種酸根離子，則Fe(CrC>2)2屬于—

(選填序號)。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

(6)明膠的水溶液和K2sCM溶液共同具備的性質(zhì)是(選填序號)。

A.都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀

B.分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙

C.二者均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

【答案】(1)酸

(2)放出

(3)某些非金屬氧化物

(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

(5)+2C

(6)B

【解析】(1)Ca(OH)2屬于堿，堿能與酸堿指示劑、酸、某些非金屬氧化物、鹽發(fā)生反應(yīng)，則圖中M所屬

的物質(zhì)類別是酸。

(2)Ca(0H)2可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，能放出熱量。

(3)利用圖中：Ca(0H)2能與某些非金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就

變硬”的現(xiàn)象。

(4)利用圖中④:Ca(0H)2與鹽反應(yīng)的性質(zhì)中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(0H)2雜質(zhì)，則此鹽為Na2co3,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHo

(5)Fe(CrO2)2中銘元素是+3價，氧元素是-2價，則鐵元素是+2價，CrO1是一種酸根離子，則Fe(CrC>2)2

屬于鹽，故選C。

(6)A.膠體和溶液都比較穩(wěn)定，密封放置不會產(chǎn)生沉淀，A不正確；

B.溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子直徑都小于濾紙的孔隙直徑，都可以通過濾紙，B正確；

C.明膠的水溶液屬于膠體，K2s04溶液屬于溶液，則只有明膠的水溶液能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，C不正確；

故選B。

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