第1節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法(Na)

考點(diǎn)z鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

、必清?知識(shí)掃描

1.物理性質(zhì)

顏色熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

比水的?。?/p>

銀白色低小良好

比煤油的大

2.化學(xué)性質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì):

(1)主要化學(xué)性質(zhì):

常溫：4Na+O2^=2Na2O

與非金屬＜O2I占燃

〔點(diǎn)燃：2Na+O2^sNa2o2

單質(zhì)反應(yīng)

占燃

Cb：2Na+Cb^^2NaCl

鈉R

與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

與鹽溶液(如C11SO4溶液)反應(yīng)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

<2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

(2)鈉與水(含酚醐)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：

密度比水生

熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱

生成氣體,使鈉受力不均衡

反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣體

生成了堿(NaOH)

3.鈉的制取及保存

⑴制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)遽型2Na+Cbt。

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4.鈉的用途

(1)制取Na2。?等化合物。

(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。

(4)冶煉某些金屬。金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+

TiCl4^^=4NaCl+Ti?

［說(shuō)明］

850℃

工業(yè)上在850℃,鈉與熔融狀態(tài)的KC1反應(yīng)可以制取金屬鉀:Na(l)+KC1(1)==NaCl(l)

+K(g),反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)

正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為精增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說(shuō)明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀。

5.焰色反應(yīng)

(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于元素

的物理性質(zhì)。

(2)操作步驟：

一一酒精燈下2蘸取在明酒精燈。支I,“—用鹽酸酬”酒精燈+2

伯絲ww無(wú)色—*待測(cè)物防窿觀察火焰顏色洗漆伯絲而森無(wú)色。

(3)常見元素焰色反應(yīng)的顏色:

鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；銅元素：綠色。

、必研?重點(diǎn)突破

問(wèn)題1鈉與水、醇、酸的反應(yīng)

將鈉投入到下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是o

①水②NaOH溶液③O.lmollT鹽酸

④0.1mollT硫酸銅⑤乙醇

解析：Na與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+的反應(yīng)，Cu2,水解顯酸性，四種溶液中

c(H,)由大到小的順序?yàn)棰邰堍佗冖荩琧(H,)越大，反應(yīng)越快。

答案：③④①②⑤

|歸納總結(jié)|

鈉與水、乙醇、乙酸的反應(yīng)比較

鈉與水、乙醇、乙酸的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是與三種物質(zhì)電離出的H+反應(yīng)，電離出H+的能力:

乙酸＞水＞乙醇，所以鈉與水、乙醇、乙酸的反應(yīng)劇烈程度為：乙酸＞水＞乙醇。

問(wèn)題2鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

?1立。減少--?■對(duì)溶劑質(zhì)量的影響

鹽溶液I

I加入Na-生成NaOHf與原溶質(zhì)是否反應(yīng)

Na先與

“O反應(yīng)|，生成“2——＞對(duì)裝置的要求

*放熱-------?對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)υ?/p>

質(zhì)的溶解度的影響

(1)鈉投入到飽和NaCl溶液中，有H2放出，同時(shí)溶液變渾濁，因?yàn)樗疁p少，NaCl析出。

2Na+2H2O=2NaOH+H23

(2)鈉投入到C11SO4溶液中，有H2放出，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2NaOH+CUSO4=CU(OH)23+Na2SO4

(3)鈉投入到鏤鹽(如NRCl)溶液中，有H,和NH3逸出。

2Na+2H2O==2NaOH+H2t,

NH4CI+NaOH==NaCl+NH3t+H2OO

(4)鈉投入到FeCb溶液中，有H2逸出，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I。

［對(duì)點(diǎn)練］將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中，既有氣體生成，又有白色

沉淀產(chǎn)生的是.O

①M(fèi)gSC>4溶液②NaCl溶液③Na2s。4溶液

④Ca(HCO3)2溶液⑤Ab(SC)4)3溶液⑥FeCb溶液

解析：鈉與各溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，都能產(chǎn)生H2，即2Na+2H2。=2NaOH+氏t。①

2+2+

中Mg+2OH==Mg(OH)2；;④中Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O;⑤中生成

A1(OH)3沉淀；⑥生成的白色Fe(OH)2沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

答案：①④⑤⑥

一必做?題組鞏固

角度一Na與。2的反應(yīng)

1.判斷下列說(shuō)法的正誤

(l)Na與足量。2反應(yīng)生成Na?。，隨著溫度的升高，生成Na2。的速率逐漸加快。()

(2)lmolNa被完全氧化生成Na2O2，失去2必個(gè)電子。()

(3)Na表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。()

「,???2—

Na+：O：O：Na+

(4)Na在O2中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為：1????」式)

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V

2.取一小塊金屬Na,放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是()

①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰

為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)

A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤

解析：選C金屬Na在燃燒匙里加熱時(shí)首先熔化成小球，然后燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色

火焰，最后得到淡黃色的過(guò)氧化鈉。

角度二Na與水及電解質(zhì)溶液的反應(yīng)

3.取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水S=1.6g-crrT3),再加入5mL苯(p=0.87

g-cuT3),靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊S=0.97g-cmT)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的

有()

①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)②有氣體產(chǎn)生

③澄清石灰水變渾濁④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)⑤鈉停留在苯層不

反應(yīng)⑥鈉塊最后消失

A.①②⑥B.②③④⑥

C.⑤D.①②③⑥

解析：選B根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯

的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成H2，%對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)

作用，故金屬鈉在界面處可能做上下跳動(dòng)。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶

解度減小，故飽和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。

4.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙

所示：

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬

鈉。下列有關(guān)描述正確的是(填字母，下同)。

a.鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失

b.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球

c.恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大

d.恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na+數(shù)目減少

(2)按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下

列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是o

①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉

a.二者收集氣體一樣多

b.①收集氣體體積較大

c.②收集氣體體積較大

解析：⑴鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,其現(xiàn)

象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同；又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?，反?yīng)消耗水，溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，

析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na,數(shù)目減少。(2)Na和H?。

反應(yīng)產(chǎn)生里的同時(shí)產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2t,故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。

答案：(l)a、b、d(2)b

角度三焰色反應(yīng)

5.用光潔的鉗絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判

斷正確的是()

A.只含有Na+

B.一定含有Na+,可能含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.可能含有Na+,可能還含有K+

解析：選BNa’的焰色為黃色，而K’的焰色為紫色，但是黃色會(huì)干擾紫色，所以溶液

中一定含有Na+,但無(wú)法判斷是否含有K\

6.下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是()

①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察

②先將鉗絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要將伯絲用鹽酸洗凈

④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰

⑤沒有鉗絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對(duì)

解析：選D觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾;

由于焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用

金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情

況。

|規(guī)律總結(jié)|

常見堿金屬的考查角度

(1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象。

(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)。

(3)堿金屬單質(zhì)與。2反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，堿金屬氧化物與H2O、CO2反應(yīng)及計(jì)算。

(4)堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較。

(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較及鑒別。

(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。

■考點(diǎn)2氧化鈉和過(guò)氧化鈉

、必清?知識(shí)掃描

化學(xué)式Na2ONa2O2

r..12一r,,.."12-

電子式Na+：0：Na+Na+：O：O：Na+

氧元素化合價(jià)一2~1

顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:21：2

是否為堿性氧化物星不是

卜。=

與水反應(yīng)的Na2O4-H2O2Na2O22H2

化學(xué)方程式=2NaOH4NaC)II+O2f

與CC)2反應(yīng)的Na2O4-CO22Na2Oz4-2CO2-

化學(xué)方程式—Na2CO32Na2CO34-O2

與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl2Na2O24-4HCl^^

的化學(xué)方程式2NaCHII2C)4NaC14-2H2O+O2f

具有強(qiáng)氧化性,能氧化

是否有強(qiáng)氧化性無(wú)

Fe2+、SC^-、S2—等

、必研?重點(diǎn)突破

問(wèn)題1Na2。2的物質(zhì)類別及其強(qiáng)氧化性

(l)Na2O2的物質(zhì)類別

①能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫堿性氧化物，Naz。2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,

還生成。2，故Na2C)2不是堿性氧化物。

②能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫酸性氧化物，如CO?、SO2>SO3、N2O5等，但

NO2不是酸性氧化物，因?yàn)镹O?與NaOH反應(yīng)，除了生成NaNCh外，還生成NO。

(2)Na2()2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例

Na2O2中O元素的化合價(jià)為一1價(jià)，易得到一個(gè)電子形成一2價(jià)，故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。

①Na2()2與SO2的反應(yīng)：Na2O2+SO2^=Na2SO4o

②Na?。2與FeCE溶液的反應(yīng)：能將Fe?+氧化成Fe?+,得到Fe(OH)工沉淀。

③Naz。2與H2S的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)S。

④Na?。?與Na2sCh溶液的反應(yīng)：能將S07氧化成SOFo

⑤Na?。?與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。

問(wèn)題2Naz。2與H2O、C02的反應(yīng)關(guān)系

(1)物質(zhì)的量的關(guān)系

無(wú)論是CO2或比0值)的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過(guò)足量的Na2O2時(shí),CO2或H2O(g)

與放出02的物質(zhì)的量之比均為2：1,即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。

(2)先后順序關(guān)系

由于CO?能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Naz。?與一定量的印。?和CO2的混合物

反應(yīng)，可視為Na?。?先與CO?反應(yīng)，乘馀的Na?。?再與H?。?反應(yīng)。

(3)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系

當(dāng)Na2O2與CO2>H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移2mol電子。如：

得到2e-

-I

2co2+2Na25-2Na2co3+"f

I________________f

失去2e-

o

(4)固體質(zhì)量關(guān)系

凡分子組成符合(CO)-%)”的物質(zhì),"7g該物質(zhì)在。2中完全燃燒，將其產(chǎn)物［CC>2和H2O(g)］

通過(guò)足量Na2()2后，固體增重必為"7g?；蛘呤怯蒫、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、

0原子個(gè)數(shù)比為1：1,即可滿足上述條件。中學(xué)階段符合這一關(guān)系的常見的物質(zhì)有：

①無(wú)機(jī)化合物：印、CO及H2和CO的混合氣體。

②有機(jī)化合物：CH30H(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3co0H(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、

C6Hl2。6(葡萄糖)等。

［對(duì)點(diǎn)練］取“g某物質(zhì)在。2中完全燃燒，將生成物與足量Na2。?固體完全反應(yīng)，反應(yīng)

后，固體質(zhì)量恰好也增加了。g,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()

A.H2B.COC.C6Hl2。6D.Ci2H22O11

占燃一

解析：選D2co+C)24^2CC)2①

2Na2O2+2co2=2Na2cCh+。2②

①+②得：Naz。？+CO=Na2CC)3(虛擬的反應(yīng))

即可看作CO能被NazCh完全吸收；

占燃…

同理，2H2+。2242H2。③

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t?

③+④得：Na2O2+H2==2NaOH(虛擬的反應(yīng))

即可看作H2能被Na?。？完全吸收；C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)變?yōu)镃(CO)u(H2)u，

因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于ago

、必做?題組鞏固

角度一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

1.在含有Fe?+、Fe3\Al3\NH：的溶液中加入足量的Na?。?固體，再加入過(guò)量的稀鹽

酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是()

A.Fe2+B.Fe3+C.Al3+D.NH：

解析：選CFe?,被Na?。？氧化成Fe3+,Fe?’數(shù)目減少，F(xiàn)e'+數(shù)目增多；NH；與NaOH

反應(yīng)放出氨氣，NH；數(shù)目減少；AF+-A1(OH)3fAlO￡fA「+,數(shù)目幾乎沒有改變。

2.比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。

一組：①Na2G>2+CC)2②Na2O2+SC>2

二組：③Na2O2+FeCb(溶液)④NazOz+FeCM溶液)

三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱⑥Na?。2加入到品紅溶液中，加熱

四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中⑧Na2。?固體加入到紫色石蕊試液中

(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？

(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？

(4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？

答案：⑴①2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2

②Na?。2+SO2==Na2SO4

(2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCb

與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe?+具有強(qiáng)還原性，易

被Na?。2氧化并生成Fe(OH)3,Naz。2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有。2產(chǎn)生

(3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因

是S02的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性

(4)⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na?。?與H2O反應(yīng)生成NaOH,呈堿性，

同時(shí)Naz。2又具有漂白性

角度二Naz。2與H?。、CO?反應(yīng)的定量分析

3.200℃時(shí)，lL6gCO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()

A.0.125molB.0.25mol

C.0.5molD.1mol

解析：選C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成。2的質(zhì)量為11.6g-3.6g=8g,〃(。2)=

Og

Tl

32to1=025mol,根據(jù)Na2O2與H2O(g),CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)

的物質(zhì)的量之和為0.25molX2=0.5moL

4.［雙選］過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體

質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量填寫正確的一組是0A表示阿伏加德羅常數(shù)X)

選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子

A1molNA

B22.4L1mol

C106g1mol

D106g2NA

解析：選A、C設(shè)有xgCC>2參加反應(yīng)，貝I：

2Na2O24-2CO2-=2Na2CO3+O2△6

1568821232212-156=56

工g28g

OOY

77=^，解得：x=44,即有1molCO2參力口反應(yīng)，生成1molNa2co3。根據(jù)上述計(jì)算可

JOZO

知，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成了106gNa2co3，A、C正確，D錯(cuò)誤；常溫常壓

下1molCO2的體積不是22.4L,B錯(cuò)誤。

角度三有關(guān)Naz。2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

5.為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的Nz后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶

中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體，裝置D中收集到能使帶火星的木條

復(fù)燃的無(wú)色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2,至裝置中氣體無(wú)色。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有（填化學(xué)式）生成。若B中改

放濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因

（2）裝置C的作用是o

（3）甲同學(xué)認(rèn)為。2是Na?。?被鹽酸中的HC1還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可

能的理由為①;②o

（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na?。?與干燥的HC1能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

□小202+口K1=□。2+口他1+口______

該反應(yīng)（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2,理由是

______________________________________________（要求答出兩點(diǎn)）。

解析：（1）B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，說(shuō)明A中反應(yīng)有Cb生成；若B中是濕潤(rùn)的淀粉-KI

+

試紙，試紙變藍(lán)，不能說(shuō)明一定有Cb生成，因?yàn)椤?也可把「氧化成k：4H+4F+02=212

+2H2O,從而使試紙變藍(lán)。（2）裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HC1和CE，防

止污染空氣并使D中收集到較純凈的（3）Na2（）2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不能

得到。2；。2可能是Na2C>2與鹽酸中的H2。反應(yīng)得到的。（4）由原子守恒可知，生成物中所缺

物質(zhì)為H2O,再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實(shí)驗(yàn)室

快速制取純凈的CE，一是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HC1氣體，且氣體與固體反應(yīng)

較慢；二是因?yàn)镠C1易混入Cb中，生成的H2O及H?。與Na?。?反應(yīng)生成的。2也易混入Cb

中，使Cb不純。

+

答案：（1）C124H+4r+O2=2I2+2H2O

（2）吸收HC1和過(guò)量的Cl2,防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣（3）①Na2。?

被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到。2②。2有可能是Na?。?與鹽酸中的H2O

反應(yīng)所得（4）14122H2O不能①Naz。2與生成的HzO反應(yīng)有。2生成；HC1混

在Cb中；H2O混在Cb中（答出任何一點(diǎn)即可）②實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HC1氣體；

固體與氣體反應(yīng)較慢（答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可）

高考真題5年全國(guó)，2年地方

［全國(guó)卷］

1.判斷下列說(shuō)法的正誤

（1）（2015?新課標(biāo)全國(guó)卷I）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。.2M。

（）

（2）（2015?新課標(biāo)全國(guó)卷II）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為INA。()

(3)(2015?新課標(biāo)全國(guó)卷II)CC)2通過(guò)NazCh粉末后固體物質(zhì)增重。()

(4)(2013?新課標(biāo)全國(guó)卷II)鈉與CuSC>4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu3+2Na+。()

(5)(2011?新課標(biāo)全國(guó)卷)1.00molNaCl中含有6.02X1()23個(gè)NaCl分子。()

23

(6)(2011?新課標(biāo)全國(guó)卷)1.00molNaCl中，所有Na卡的最外層電子總數(shù)為8X6.02X10o

()

(7)(2011?新課標(biāo)全國(guó)卷)電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4LCb(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g

金屬鈉。()

答案：

(1)V(2)V⑶J(4)X(5)X(6)V⑺X

［地方卷］

2.判斷下列說(shuō)法的正誤

(1)(2015?福建高考)稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加

2g祛碼，左盤上添加NaOH固體。()

(2)(2015?廣東高考)23gNa與足量HzO反應(yīng)完全后可生成/個(gè)H2分子。()

(3)(2015?山東高考)金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火。()

(4)(2015?天津高考)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無(wú)K+。()

(5)(2015?上海高考)溶解度：小蘇打(蘇打。()

NaOONa

(6)(2014?江蘇高考)過(guò)氧化鈉的電子式為■■■'o()

(7)(2014?江蘇高考)在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.耽。()

+

(8)(2013?江蘇高考)Na2C>2溶于水產(chǎn)生。2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na+2OH-

+O2to()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X

3.(2014?上海高考)下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，沖2。2的作用相同的是

()

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3^=2Na2CrO4+Na2O

解析：選D在反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4中SO2作還原劑，Na2O2作氧化劑。A項(xiàng)，

在反應(yīng)2Na2C>2+2CC)2=2Na2co3+。2中Na2。？既是氧化劑，也是還原劑；B項(xiàng)，在反應(yīng)

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2中NazCh既是氧化劑，也是還原劑；C項(xiàng)，在反應(yīng)Na2O2+

H2SC）4=Na2SC）4+H2O2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，在反

+

應(yīng)3Na2（）2+Cr2O3^=2Na2CrO4Na2O中，Na2O2作氧化劑。

果下限時(shí)集訓(xùn)（1）命題熱點(diǎn)鞏固，查漏補(bǔ)缺提能

（限時(shí)：45分鐘）

一、選擇題

1.（2016?唐山模擬）下列做法不正確的是（）

A.NazCh用作呼吸面具的供氧劑

B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2cCh

C.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出H?

D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

解析：選BNaHCO3受熱分解而Na2co3受熱不分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于

NaHCO3.

2.（2016?山東師大附中模擬）下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na2O.NazOz的組成元素相同，二者分別與CO?反應(yīng)的產(chǎn)物也相同

B.在反應(yīng)2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2t中，Naz。?是氧化劑，是還原劑

+-

C.。2。2溶于水產(chǎn)生。2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

D.NazOz用作呼吸面具的供氧劑時(shí)，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原

解析：選DNa2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2c。3，Na?。?與CO?反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3

和。2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O?t中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）

A.Na和。2B.NaOH和CO2

C.NaHCCh和NaOHD.Na2cO3和HC1

解析：選CA項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)CO?的用量不同，生成物不同；D

項(xiàng)，Na2cCh溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。

4.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到

下列現(xiàn)象：銀白色⑨*變灰暗盤*變白色出現(xiàn)液滴⑨*白色固體，則下列說(shuō)法正確

的是（）

A.①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Na2。？

B.④只發(fā)生物理變化

C.③是Na2c。3吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.②變白色主要是因?yàn)樯闪薔aOH

解析：選D金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為:

Na京挈多?NazoQ^^NaOH吸呆潮解NaOH溶液2c。3對(duì)照選項(xiàng)分析判

斷，D項(xiàng)正確。

5.下列敘述不正確的是（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2=Na2O2

B.4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol

++

C.Na與稀H2so4反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H=2Na+H2t

D.將少量Na投入到C11SO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

解析：選AA項(xiàng)，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)?/p>

生成Na?。，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題意知雖然生成Na2（）2和Na2。的混合物，但是Na的物質(zhì)的量

為0.2mol,故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2mol,正確；C項(xiàng)，Na與稀H2s。4反應(yīng)的本質(zhì)是

與H’的反應(yīng)，H2so4是強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與C11SO4

反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，正確。

6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是（）

A.滴有酚酸的NaHCCh溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCCh分解生成了

Na2c。3

B.鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔

絕空氣和水蒸氣

C.用潔凈的玻璃管向包有Na2。2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、印0與Na?。?

的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2co3,原因是鈉與氧氣生成的Na2。與H2O和CO2

反應(yīng)

解析：選AA項(xiàng)，對(duì)NaHCCh溶液微熱，HCOg水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。

7.（2016,南通模擬）如表所不，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷

都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2cO3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，有

向滴有酚酰:的水溶液中加入

BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對(duì)，II錯(cuò)，無(wú)

Na2O2變紅色

C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì),n對(duì),有

Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生

D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧I對(duì)，n對(duì)，有

成。2

解析：選DA項(xiàng)中陳述I錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多要用NaHCCh而不是Na2co3；B項(xiàng)中陳

述I錯(cuò)誤，酚肽在Na2（）2的水溶液中最終呈無(wú)色；C項(xiàng)，陳述I與II之間無(wú)因果關(guān)系。

8.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤

的是（）

C

A.溶液呈堿性

B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D.受熱易分解

解析：選D由題意知A為Na,B為Na2O2,C為Na2CO3,D為NaOH.Na2co3受熱

不分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.（2016?衡陽(yáng)聯(lián)考）一定量Na2。2和NaHCCh均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲、乙兩份。將

甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣

體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016

L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是（）

A.甲乙兩份混合物中均含Naz。？0」6mol

B.甲乙兩份混合物中均含NaHCC）30.02mol

C.原混合物中Naz。?與NaHCC>3物質(zhì)的量之比無(wú)法確定

D.鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol-LT

解析:選B裝有乙的干燥管中CO2與NazCh發(fā)生反應(yīng)（設(shè)參加反應(yīng)的CO2的體積為xL,

對(duì)應(yīng)生成的02的體積為yL）:

2cO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2差值

211

xLyL2.24L-2.016L

=0.224L

由x-y=0.224,x=2y,得x=0.448,>=0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完

全反應(yīng)，但不能確定NazCh是否完全反應(yīng)，因此不能通過(guò)上述反應(yīng)確定混合物中NazCh的含

量?；旌衔锱c鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過(guò)鹽酸與NaHCCh的反應(yīng)確定

混合物中NaHCCh的含量，但可以通過(guò)NazCh與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的。2的量（2m2。2~。2）來(lái)確

、。人“口2X（2.016L-0.224L）工,

定混合物中NazCh的含量：?（Na2O2）=2?（02）=-224L-moL——=0.16mol,A項(xiàng)正確，

B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。若鹽酸完全反應(yīng)，則有：4HC1+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O,t,HC1

+NaHCO3^=NaCl+H2O+CO2t,w(HCl)=4n(O2)+n(CO2)=4X0.08mol+0.02mol=0.34

mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能為=3.4morI/'D項(xiàng)正確。

。

10.由Naz2、Na2co3、NaHCCh、Na2O>NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入

足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在

空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是()

A.混合物中一定不含Na2c。3、NaCl

B.混合物中一定有Na2。?、NaHCO3,Na2O

C.無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCCh

D.混合物中一定不含Na2C)2、NaCl

解析：選B向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，

可知?dú)怏w成分為C02和。2,則混合物中一定有Na2O2且至少有Na2cCh和NaHCO3中的一種；

混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCC)3。NaHCO3受

熱分解生成C02和H2O,其與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下(假設(shè)混合物中有2molNaHCO3):

AflmolCONa。

2molNaHCO——?21molO，

311molH2O2

固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2。，而Na2cO3和

NaCl無(wú)法確定。

二、非選擇題

11.已知A、B、C、D、E、F、G、H8種物質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為淡黃色

固體，B、G、H為溶液，H呈淺綠色，E為紅褐色沉淀。又知A、F均能使品紅溶液褪色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A與G反應(yīng)的現(xiàn)象是-

(2)A、B分別加入滴有酚麟的水中，各有什么現(xiàn)象？

AB。

(3)H和B、C反應(yīng)的離子方程式，

現(xiàn)象為o

(4)將一定物質(zhì)的量的CH%、。2和A放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣，使

其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0(在120℃時(shí)測(cè)定)，其殘余固體溶于水，無(wú)氣體

放出。

①CH4、。2和A的物質(zhì)的量之比是0

②若取0.1molCH4發(fā)生上述反應(yīng)，向殘余固體中加入足量的酸，能放出mol氣

體，共可消耗molHC1使溶液呈中性。

解析：由題中信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Na2O2,B為NaOH,C為O2，D為S,E為

Fe(OH)3,F為SO2，G為可溶性硫化物溶液，H為含F(xiàn)e?’的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)

的答案。

(4)常規(guī)解法：

CH4+202=82+2H2O①

2c。2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②

2H2。+2Na2O2==4NaOH+O2t?

①X2+②+③*2得：

2cH4+。2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH

這樣問(wèn)題①②就全部解決了。

巧解：根據(jù)(CO),,H,“可與Naz。?完全反應(yīng)，可知CH與。2的物質(zhì)的量之比為2：1,進(jìn)

而求得CH4、。2、Naz。？的物質(zhì)的量之比是2：1：6。

答案：(1)有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(2)溶液先變紅，后褪色溶液變紅

2+-

(3)4Fe+8OH+02+2H2O=4Fe(OH)3I

先生成白色沉淀，逐漸變灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色

(4)?2：1：6②0.10.6

12.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證''二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反

(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

(2)裝置I中的試劑是(填字母)。

a.稀鹽酸b.稀硫酸

c.小蘇打d.石灰石

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾(填“Ki”或“&")，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再

打開另一個(gè)彈簧夾。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。

①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在III后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是

②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO?參與了反應(yīng)，原因

是

⑸為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后III中所得固體,

解析：⑴此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要干燥的CO2,所以裝置I是制取

CO2裝置，故只能選擇小蘇打，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HC1,所以應(yīng)選擇稀硫酸；(3)先通干燥CO?，

然后再通濕潤(rùn)C(jī)O?進(jìn)行對(duì)比；(5)證明反應(yīng)后固體中含有CO5\

答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02大于

(2)b、c(3)K2(4)①除去未充分反應(yīng)的CO2②水與Na?。?反應(yīng)生成。2(5)加入稀鹽

酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)

13.鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

完成下列計(jì)算：

(1)疊氮化鈉(Na、)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生

40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉g?

(2)鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075

mol氫氣o

①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，

有下列反應(yīng)：

2NaAl(OH)4+CO2-*2A1(OH)3I+Na2CO3+H2O已知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)