山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)2025年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是A．“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B．“嫦娥四號(hào)”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D．“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素2、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl3、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)4、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D．所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用5、含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O作氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)6、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)27、下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）8、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A．W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C．Z的氫化物為離子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性9、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42-)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陽離子通過交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡10、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B．許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C．在石英管中充入氖氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”D．人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液11、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加熱 B．冷凝回流C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D．乙酸過量12、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是A．鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源B．納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D．科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小B．電源A極為負(fù)極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+15、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同16、下列氣體能用濃硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HID．H2S17、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定濃度的NaCl溶液 B．除去SO2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D．觀察Fe（OH）2的生成18、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①②③④⑤A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤19、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．該化合物的分子式為C10H1220、微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說法正確的是（）A．MEC可在高溫下工作B．電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+21、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應(yīng) B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中22、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A．M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)對氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：_________________________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______________________。24、（12分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅱ____，反應(yīng)Ⅴ_____。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的目的是____。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____。①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）____25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是__。（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。26、（10分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào))，作用是______________。A．澄清石灰水B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。27、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象滴管試管2mL1%酚酞溶液1mol·L-1NaNO2溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深1mol·L-1NaNO2溶液0.1mol·L-1KMnO4溶液實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）實(shí)驗(yàn)III：無明顯變化1mol·L-1NaNO2溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）實(shí)驗(yàn)IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因______（2）實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________（3）探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)象1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由___色迅速變?yōu)開__色____________________ii．無明顯變化②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。①鹽橋的作用是____________________________②電池總反應(yīng)式為______________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。28、（14分）1799年，英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。(l)N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)?=2N2(g)+O2(g)??△H。已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)△H1=-1010KJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531KJ/mol△H=__________。(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2；反應(yīng)②______________由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變原料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是：____；②圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，，通過計(jì)算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示：時(shí)間/min0246810物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。29、（10分）一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖：已知：請回答下列問題：(1)R的名稱是__；R中官能團(tuán)名稱是__。(2)M→N的反應(yīng)類型是__。P的結(jié)構(gòu)簡式為__。(3)H分子式是__。(4)寫出Q→H的化學(xué)方程式：__。(5)T是一種與R具有相同官能團(tuán)的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質(zhì)量比R多14。T有__種結(jié)構(gòu)。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式可能有__。(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。2、B【解析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙炔中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：B?！军c(diǎn)睛】原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。4、C【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】

A．H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te具有還原性，故A正確；B．反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有H2生成，故B正確；C．反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。6、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5，甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。7、B【解析】

(1)Fe2+、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；(2)Al3+、HCO3?發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(5)AlO2?、HCO3?發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；(6)Ca2+與SO42?、CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na?！驹斀狻緼.W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.Z的氫化物HCl為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。【詳解】A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補(bǔ)充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。10、C【解析】

A．油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正確；B．鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；C．充入氖氣會(huì)發(fā)出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯(cuò)誤；D．蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。11、C【解析】

A.乙酸乙酯沸點(diǎn)770。C，乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260。C，制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，C項(xiàng)正確；D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水（H2O）中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。13、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。14、D【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極為正極，B錯(cuò)誤；C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯（Cl）。【詳解】A.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na＞Cl＞C＞F，A錯(cuò)誤；B.非金屬性F>Cl>C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Z＞W(wǎng)，B正確；C.非金屬性C<Cl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z，C錯(cuò)誤；D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。故選B。16、A【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D.H2S具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)镾O2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。17、D【解析】

A．圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D。【點(diǎn)睛】除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。18、C【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實(shí)現(xiàn)；②硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實(shí)現(xiàn)；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③能實(shí)現(xiàn)；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱得不到無水FeCl3，故④不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故⑤能實(shí)現(xiàn)；因此①③⑤能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2，氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCl、HNO3都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。19、A【解析】

A.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同，則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物，故A正確；B.結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有4種H，則一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D.由結(jié)構(gòu)簡式可知該化合物的分子式為C9H12，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。20、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的，故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。21、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。22、D【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性?！驹斀狻緼項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題(共84分)23、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2

共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。24、還原反應(yīng)取代反應(yīng)將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合+3NaOH+2NaCl+H2OHOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH【解析】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)Ⅲ是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)Ⅲ是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)試劑③是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的目的是：將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明含有2個(gè)羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH+2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH。25、打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成Zn－Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。26、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣，需要干燥，則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應(yīng)需要在210～220oC下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的溫度，所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2，根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得，由于在該溫度下硝酸銨已熔化，同時(shí)為避免液體倒流引起試管炸裂，因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。27、NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深還原性N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性淺綠色棕色0.5mol·L?1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（2）N原子最外層5個(gè)電子，NO2-中N為+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）①若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fe2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，據(jù)此解答；（4）①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；②兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，所以在2mL1mol·L-1NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深，故答案為NO2-發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-，溫度升高水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)II說明NaNO2溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去，即KMnO4被還原，說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是：N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性，故答案為還原性；N原子最外層5個(gè)電子（可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示），+3價(jià)不穩(wěn)定，易失電子，體現(xiàn)還原性；（3）①實(shí)驗(yàn)IV在FeSO4溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?，滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+生成，NO2-被還原為NO。若要證明棕色物質(zhì)是是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，需要作對照實(shí)驗(yàn)，即向pH均為3，含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?，而通入Fe2（SO4）3溶液無現(xiàn)象，則可證明；故答案為淺綠色；棕色；0.5mol·L?1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，說明加熱后生成了NO氣體；溶液中有紅褐色沉淀生成，說明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故答案為棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+，NO被空氣氧化為NO2，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；（4）①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大，由圖可知，該裝置構(gòu)成了原電池，兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+，U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；故答案為阻礙Fe2+與NO接觸，避免絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生；②該原電池負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+，正極反應(yīng)為NO2-+e-+2H+=NO↑+H2O，所以電池總反應(yīng)式為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；故答案為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O。28、2NH3+2O2N2O+3H2O-163kJ/molFeO++COCO2+Fe+放熱反應(yīng)①降低溫度=1.17【解析】

(2)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；(3)根據(jù)總反應(yīng)減去反應(yīng)①得到反應(yīng)②；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對能量判斷反應(yīng)熱；根據(jù)活化能的相對大小判斷化學(xué)反應(yīng)速率大小，從而確定決速步；(4)根據(jù)不同溫度下的平衡常數(shù)的大小，判斷溫度的變化；(5)根據(jù)三等式求算平衡常數(shù)?！驹斀狻?1)NH3和O2反應(yīng)得到N2O，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平，NH3中N的化合價(jià)從－3升高到N2O中的＋1，共升高4價(jià)；O2中O的化合價(jià)從0降低到－2，共降低4價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則NH3和O2的系數(shù)比為1：1，根據(jù)原子守恒配平，