東北三省四市教研聯(lián)合體2025屆高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第1頁
東北三省四市教研聯(lián)合體2025屆高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第2頁
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東北三省四市教研聯(lián)合體2025屆高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、下列轉(zhuǎn)化,在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA.①③ B.⑨④ C.①②④ D.①②⑧④2、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()。A.常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B.曲線N表示pH與C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)3、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),都屬于兩性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì),都屬于離子化合物4、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出);已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32-+H2O?HSO3-+OH-C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時,c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD.若將HCl改為NO2,Y點(diǎn)對應(yīng)位置不變5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.NH3NO2HNO3 B.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C.FeFe2O3Fe D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag6、下列說法不正確的是A.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(10-6-10-8)mol·L—1B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液,加水稀釋相同倍數(shù)時,HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值C.硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀D.常溫下,amol·L-1的CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A.A B.B C.C D.D8、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣;三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解,②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑9、探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:已知:H2O2?H++HO2-;HO2-?H++O22-下列分析不正確的是A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說明存在H2O2C.③和④不能說明溶解性:BaO2>BaSO4D.⑤中說明H2O2具有還原性10、下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+)將增大B.常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的電離程度相同C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,所得溶液的pH不變D.常溫下,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>011、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是()A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面12、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.在滴定過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時,消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD.在滴定過程中,隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大13、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測,下列說法不正確的是A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量14、2018年11月16日,國際計(jì)量大會通過最新決議,將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元,這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol?1?!毕铝袛⑹稣_的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有NA個分子B.4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC.0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA15、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,則氮化碳中A.只有共價(jià)鍵 B.可能存在離子C.可能存在N≡N D.存在極性分子16、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙,甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng) B.X、Y、Z、W四種元素中,W的原子半徑最大C.在信息工業(yè)中,丙常作光導(dǎo)纖維材料 D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁17、下列化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為2的氫原子:H B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.OH-的電子式:[H]一 D.N2分子的結(jié)構(gòu)式:N—N18、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5種 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色19、NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法正確的是A.氧化產(chǎn)物是Na2FeO4B.1molFeSO4還原3molNa2O2C.轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時生成16.6gNa2FeO4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:220、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是()A.該有機(jī)物分子式為C10H10O4B.1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時最多消耗H25molC.1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時最多消耗Br23molD.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3mol21、已知還原性I->Fe2+>Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-22、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A.氯化銨受熱氣化和苯的氣化B.碘和干冰受熱升華C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化鈉和鐵的熔化二、非選擇題(共84分)23、(14分)在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體,其合成路線如圖所示:已知:R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子)RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題:(1)A與C在水中溶解度更大的是_________,G中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的分子式為______________。(3)由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、(12分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團(tuán)名稱是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____;D-E的反應(yīng)類型為____。(3)E-F的化學(xué)方程式為____。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。25、(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3②K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________;(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)開_________________;(3)制備K2FeO4時,不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱________,其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示);(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________;A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示:①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、(10分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)(1)A的作用_____________(2)在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑:________(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為:______________Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生(4)由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是______。27、(12分)過氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開__________(填儀器接口的字母編號)②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備______________等氣體(至少兩種)③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈?_________,原因是___________(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示:①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。②為防止雙氧水的分解并有利于_________,裝置B中應(yīng)采用___________條件,裝置X的作用是______________。③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。28、(14分)K、Al、Si、Cu、N

i均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請回答下列問題:(1)K元素處于元素同期表的_____區(qū)。(2)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號)。A.[Ne]

B.

[Ne]C.

[Ne]D.[Ne]3s3s3p3s3p3s3p3p(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。(4)一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示:化合物NaClKClSiO2熔點(diǎn)/°C8017701723解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因________________________________。(5)NiSO4

溶于氨水形成[Ni

(NH3)6]SO4。①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。②寫出一種與[Ni

(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。③1mol[Ni

(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。④NH3

的VSEPR模型為____

;NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。29、(10分)用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程:1,3丁二烯C4H6Br2ABC完成下列填空:(1)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)①______;反應(yīng)②______.(2)比1,3﹣丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有______種.(3)寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式.A______;C______.(4)寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式______.(5)設(shè)計(jì)一條由1,3﹣丁二烯為原料制備的合成路線.(無機(jī)試劑可以任選)_____(合成路線常用的表示方式為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣,氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故正確;②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵溶液加熱蒸發(fā),得到氫氧化鐵,不是氯化鐵,故錯誤;③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨,故正確;④SiO2和鹽酸不反應(yīng),故錯誤。故選A。2、D【解析】

H2X為二元弱酸,以第一步電離為主,則Ka1(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下,當(dāng)pH相同時,>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線,M為lg的變化曲線,當(dāng)lg=0或lg=0時,說明=1或=1.濃度相等,結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?!驹斀狻緼.lg=0時,=1,此時溶液的pH≈4.4,所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4,A正確;B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線,B正確;C.根據(jù)圖象可知:當(dāng)lg=0時,=1,即c(HX-)=c(X2-),此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時,lg>0,說明c(X2-)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-),D錯誤;故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理,難度中等。3、B【解析】A.純堿屬于鹽,不屬于堿,故A錯誤;B.HClO、H2SO4(濃)

、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸,故B正確;C.Al屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C錯誤;D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故D錯誤。故選B。4、A【解析】

A.在Z點(diǎn)c(H2SO3)=c(HSO3-),由,則有,則pH=-lgc(H+)=-lgKa1,A正確;B.根據(jù)圖示,從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn),SO32-的濃度減少,而HSO3-的濃度在增加,則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+=HSO3,B錯誤;C.當(dāng)V(HCl)=672mL時,n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol-1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L×0.01mol·L-1=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱酸,可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3-和SO32-,其關(guān)系是c(HSO3-)>c(SO32-)>0,C錯誤;D.若將HCl換為NO2,NO2會與水反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性,可以氧化Na2SO3,溶液中將沒有SO32-、HSO3-、H2SO3等粒子,Y點(diǎn)位置會消失,D錯誤。答案選A。5、B【解析】

A.NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯誤;B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解產(chǎn)物不揮發(fā),蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉,所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s),能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn),故B正確;C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,不是生成氧化鐵,故C錯誤;D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液,蔗糖為非還原性的糖,不能和銀氨溶液反應(yīng),物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故D錯誤;答案選B。6、B【解析】

A.列出溶液中的電荷守恒式為:,溶液中的物料守恒式為:,兩式聯(lián)立可得:,又因?yàn)槿芤涸诔叵聀H=8,所以有,A項(xiàng)正確;B.由于,HX酸性更強(qiáng),所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯,B項(xiàng)錯誤;C.硫酸鋇向碳酸鋇的轉(zhuǎn)化方程式為:,當(dāng)向硫酸鋇中加飽和碳酸鈉溶液時,溶液中的碳酸根濃度很高,可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行,生成BaCO3沉淀,C項(xiàng)正確;D.常溫下,兩種溶液混合后,溶液呈中性,即:=10-7mol/L;列出溶液的電荷守恒式:,所以有:;此外,溶液中還有下列等式成立:,所以;醋酸的電離平衡常數(shù)即為:,D項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】處理離子平衡的題目,如果題干中指出溶液呈中性,一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味著溶液中,可以通過將這個等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進(jìn)一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)系。7、D【解析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確;B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體,具有還原性,能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng),防止采摘下來的水果過早變爛,保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里,B正確;C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),C正確;D.膠體和溶液均能通過濾紙,無法通過過濾分離,可用滲析法分離,D錯誤。答案選D。8、B【解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知,氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況,從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量?!驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律分析,反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g;氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g=0.5g;則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g:5g:0.5g=20:10:1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20÷160):(10÷80):(1÷32)=4:4:1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑,故答案為:B。【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量,然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。9、B【解析】

A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉,過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng),④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解生成了氧氣,因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)正確;B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,不能說明存在H2O2,B項(xiàng)錯誤;C.④中BaO2與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,證明酸性:硫酸>過氧化氫,不能說明溶解性:BaO2>BaSO4,C項(xiàng)正確;D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣,氧元素化合價(jià)升高,做還原劑,說明H2O2具有還原性,D項(xiàng)正確;答案選B。10、B【解析】

A、常溫下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液的酸性減弱,c(H+)減小,A錯誤;B、常溫下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等,對水電離的抑制程度相同,水的電離程度相同,B正確;C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O,碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng),所得溶液的pH增大,C錯誤;D、根據(jù)△G=△H-T·△S可知,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,由于該反應(yīng)的△S<0,則該反應(yīng)的△H<0,D錯誤;答案選B。11、C【解析】

A.z不含碳碳雙鍵,與高錳酸鉀不反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B.C5H6的不飽和度為=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個雙鍵、1個三鍵,則x的同分異構(gòu)體不止X和Y兩種,故B錯誤;C.z含有1種H,則一氯代物有1種,對應(yīng)的二氯代物,兩個氯原子可在同一個碳原子上,也可在不同的碳原子上,共2種,故C正確;D.y中含3個sp3雜化的碳原子,這3個碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心,則所有碳原子不可能共平面,故D錯誤;故答案為C。12、D【解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒分析;B.pH=5時,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH?),結(jié)合電荷守恒判斷;C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若為中性,則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL;D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值,故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。【詳解】A.在反應(yīng)過程中,一定滿足電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正確;B.pH=5的溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若為中性,則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確;D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值,故隨NaOH溶液滴加,溶液體積的增大,c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大,故D錯誤;故答案選D?!军c(diǎn)睛】本題明確各點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。13、A【解析】

A.由圖示可知,呼氣時進(jìn)去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,A錯誤;B.氧氣由正極通入,酸性條件下生成H2O,B正確;C.電流由正極流向負(fù)極,C正確;D.酒精含量高,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多,電流大,D正確。答案選A。14、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固態(tài),22.4LSO3含有分子不等于NA,選項(xiàng)A錯誤;B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol,含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項(xiàng)B錯誤;C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,則0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)C正確;D、沒有給定溶液的體積,無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。15、A【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價(jià)鍵,故A正確;B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價(jià)鍵,沒有離子,故B錯誤;C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個C原子周圍有4個N原子,每個N原子周圍有3個C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價(jià)鍵,沒有N≡N,故C錯誤;D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子,形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),沒有極性,故D錯誤;正確答案是A?!军c(diǎn)睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力,明確信息是解答本題的關(guān)鍵,熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答,題目難度不大,注重知識的遷移能力來分析解答。16、B【解析】

已知甲是常見溫室效應(yīng)氣體,X、W為同一主族元素,X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙,則X為C元素、W為Si元素,甲為二氧化碳,丙為二氧化硅,x、w分別為X、W的單質(zhì),在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅,丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳,則Y為O元素,Z為金屬元素,z金屬單質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物,則Z為Mg元素,綜上所述,X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素,據(jù)此解答?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?,X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素,A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上而下以此增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,Mg的原子半徑最大,B項(xiàng)錯誤;C.丙為二氧化硅,在信息工業(yè)中,二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料,C項(xiàng)正確;D.在高溫條件下,碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,D項(xiàng)正確;答案選B。17、C【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為:H,故A錯誤;B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯誤;C.氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷,電子式為[H]一,故C正確;D.氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋?,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,故D錯誤;故選C。18、C【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,一個碳原子鏈接苯環(huán),一個碳原子鏈接H原子,屬于加成反應(yīng),故A錯誤;B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析,乙基中的碳原子和氫原子不可能共面,所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,故B錯誤;C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溴代物有共有5種,故C正確;D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不可以,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu),如甲烷:正四面體,乙烯和苯:平面結(jié)構(gòu),乙炔:直線結(jié)構(gòu),運(yùn)用類比遷移的方法分析原子共面問題,注意題干中“一定”,“可能”的區(qū)別。19、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià),所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素,氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣,故A錯誤;B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)→+6價(jià),化合價(jià)升高的元素還有O元素,由-1價(jià)→0價(jià),2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移,6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑,其中2molFeSO4還原4molNa2O2,即1molFeSO4還原2molNa2O2,故B錯誤;C、由方程式轉(zhuǎn)移10mol電子生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時生成×2×166g·mol-1=16.6gNa2FeO4,故C正確;D、每2FeSO4和6Na2O2發(fā)生反應(yīng),氧化產(chǎn)物2molNa2FeO4和1molO2,還原產(chǎn)物2molNa2FeO4和2molNa2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念、計(jì)算,解題關(guān)鍵:明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn):B和C選項(xiàng),注意過氧化鈉的作用,題目難度較大。20、C【解析】

A.該有機(jī)物分子式為C10H8O4,故A錯誤;B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時最多消耗H24mol,故B錯誤;C.酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時最多消耗Br23mol,故C正確;D.2個酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗NaOH4mol,故D錯誤;故選C。21、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-,所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,首先發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2;當(dāng)I-反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br,故選項(xiàng)是B。22、B【解析】

A.氯化銨屬于離子晶體,需要克服離子鍵,苯屬于分子晶體,需要克服分子間作用力,所以克服作用力不同,故A不選;B.碘和干冰受熱升華,均破壞分子間作用力,故B選;C.二氧化硅屬于原子晶體,需要克服化學(xué)鍵,生石灰屬于離子晶體,需要克服離子鍵,所以克服作用力不同,故C不選;D.氯化鈉屬于離子晶體,熔化需要克服離子鍵,鐵屬于金屬晶體,熔化克服金屬鍵,所以克服作用力不相同,故D不選;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說,活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,但銨鹽中存在離子鍵;由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞分子間作用力,電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。二、非選擇題(共84分)23、C羰基(或酮基)、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進(jìn)水解【解析】

與氯氣反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成,根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成,根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F,與F反應(yīng)生成G?!驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大,C為鹽,在水解溶解度大,因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵;故答案為:C;羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l,Cl取代羥基,因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO;故答案為:取代反應(yīng);C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫,其化學(xué)方程式為;故答案為:。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)(),加入NaOH溶液得到C(),反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解;故答案為:催化劑、促進(jìn)水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個峰,說明對稱性較強(qiáng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯,則符合條件的G的同分異構(gòu)體;故答案為:。24、丙烯酯基取代反應(yīng)1:1檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,A為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,故答案為丙烯;酯基;

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故答案為;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

(3)E→F反應(yīng)方程式為,故答案為;

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,

故答案為;(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時,則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗(yàn)碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。25、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,F(xiàn)e3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?;虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,溶液呈酸性,在酸性條件下,K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣,由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中一定會混有氯化氫,因此通過裝置B除去氯化氫,在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO,裝置D吸收尾氣中的氯氣,防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子,碘離子被氧化成碘,根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-~2I2,再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的,故答案為吸收HCl;(2)根據(jù)題干信息知,KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3,因此反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3;(3)根據(jù)題干信息知,K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,因此制備K2FeO4時,不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,防止Fe3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解;KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,F(xiàn)e3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,溶液成酸性,在酸性條件下,K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2);2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+可以使用鐵氰化鉀,如果含有亞鐵離子,會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,其反應(yīng)原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓,故答案為鐵氰化鉀;3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)根據(jù)上述分析,反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO,加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥,由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,為了減少K2FeO4的損失,洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液,應(yīng)該選用無水乙醇,故答案為B;(6)①根據(jù)裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL,故答案為18.00;②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子,碘離子被氧化成碘,根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-~2I2,再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,得關(guān)系式FeO42-~2I2~4Na2S2O3,所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%,故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線,導(dǎo)致配制的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大,滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,則測得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故答案為偏低。26、氯氣發(fā)生裝置3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2OFe3+4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O<溶液酸堿性不同【解析】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?!驹斀狻浚?)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣,則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的,所以裝置B應(yīng)為;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O;(4)方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為:4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。27、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O晶體析出冰水浴導(dǎo)氣、防止倒吸過濾洗滌【解析】

⑴①由題圖知,制備過氧化鈣時裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置(A)→氣體干燥裝置(C)→O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝置(B)→干燥裝置(D,防止空氣中的H2O,CO2進(jìn)入反應(yīng)裝置),故答案為:aedbcfg或aedcbfg。②裝置A是固體加液體不加熱的裝置,因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S、SO2,故答案為H2、CO2、H2S、SO2;③裝入藥品后,先打開分液漏斗的旋塞,通一段時間氧氣,排出裝置中的空氣,排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng),再點(diǎn)燃B處酒精燈,故答案為氧氣;排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng);⑵①在裝置A中制備NH3,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O;②H2O2受熱容易分解,反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過高H2O2分解,同時有利于晶體析出,由于NH3極易溶于水,吸收時要防止倒吸,所以裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸,故答案為晶體析出;冰水?。粚?dǎo)氣、防止倒吸;③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO2·8H2O

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