高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省名校2025屆高三上學(xué)期12月校際聯(lián)合檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：B.的電子式：C.的電子式為Ca2+[H:H]2-D.四溴化碳的空間填充模型：【答案】A【解析】A．甲醛分子中碳為sp2雜化，碳和氧形成一個(gè)sp2-pσ鍵，和氫形成2個(gè)sp2-sσ鍵，碳的一個(gè)未參與雜化的一個(gè)p軌道與氧的一個(gè)p軌道形成π鍵，π鍵的電子云輪廓圖為：，A正確；B．是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式為：，B錯(cuò)誤；C．的電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，C錯(cuò)誤；D．溴的半徑比碳大，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.常溫時(shí)，已知水可發(fā)生自偶電離：，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)也可以發(fā)生類似的自偶電離：(的，)，下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí)自偶電離的平衡常數(shù)為B.溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為C.溶液中存在D.向溶液中滴加溶液可能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A．的自偶電離：，則其，將其整合為：，A正確；B．水解常數(shù)為：，大于，可知碳酸氫鈉以水解為主，溶液顯堿性，則說明電離的碳酸根小于水解產(chǎn)生的氫氧根，正確順序?yàn)椋海珺錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒：，同時(shí)存在物料守恒：，兩式消去，可得：，C正確；D．溶液中滴加溶液，與發(fā)生雙替換反應(yīng)生成沉淀、和，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。3.下列對(duì)一些事實(shí)的原因描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)原因A在20℃和40℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH分別為9.66和9.37的水解常數(shù)：B向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()溶液變?yōu)槌燃t色，然后再加入等濃度的鹽酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：C在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為的和兩種溶液的pH，結(jié)合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．升高溫度，水的電離和亞硫酸根離子的水解均被促進(jìn)，此時(shí)pH值減小說明水的電離促進(jìn)的程度更大，不能說明的水解常數(shù)：，故A錯(cuò)誤；B．在Fe2+溶液中滴加鄰二氮菲，溶液變橙色，然后再加入酸，溶液顏色變淺，說明H+更易與鄰二氮菲結(jié)合，即與鄰二氮菲配位能力：，故B正確；C．反應(yīng)中硫化鉀過量，在加入硫酸銅溶液一定產(chǎn)生CuS沉淀，所以不能據(jù)此說明二者溶度積常數(shù)相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；D．的和兩種溶液中，，則的水解程度大于，即結(jié)合H+能力比的強(qiáng)，故D正確；答案選AC。4.螢石的主要成分為，常用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向濁液中逐滴加入鹽酸，測(cè)得在不同pH條件下，體系中(X為或)與的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.代表與的變化曲線B.的數(shù)量級(jí)為C.、、三點(diǎn)溶液中均存在D.b點(diǎn)溶液存在：【答案】AD【解析】由電離常數(shù)可知，溶液中氟離子濃度為，溫度不變，電離常數(shù)不變，則越大，—lg(F—)越小，由溶度積可知，溶液中氟離子濃度越大，越大，則圖中L1代表—lg(F—)與的變化曲線、L2代表與的變化曲線；由圖可知為1時(shí)，溶液中氟離子的濃度為10—2.2mol/L、鈣離子濃度為10—5.8mol/L，則氟化鈣的溶度積為10—5.8×(10—2.2)2=10—10.2。A．由分析可知，圖中L1代表—lg(F—)與的變化曲線、L2代表與的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氟化鈣的溶度積為10—10.2，數(shù)量級(jí)為10—11，故B正確；C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒關(guān)系2c(Ca2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+c(Cl—)和物料守恒關(guān)系2c(Ca2+)=c(F—)+c(HF)，整合兩式可得：c(H+)—c(OH—)=c(Cl—)—c(HF)，故C正確；D．由圖可知，b點(diǎn)溶液中小于0，則溶液中氫氟酸的濃度小于氫離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選AD三、填空題：本題共5小題，共60分。5.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。下圖中部分曲線表示體系中所有含A微粒的摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，部分曲線的離子濃度關(guān)系符合和。已知：，均為難溶物，是一種多元酸，起始回答下列問題：（1）圖中________代表的溶解平衡曲線(填寫“曲線Ⅰ”或“曲線II”)，并計(jì)算的________；（2）初始狀態(tài)b點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________，平衡后溶液中存在：________(填“”、“”或“”)（3）由圖計(jì)算可得=________；（4）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH滴定未知濃度的溶液，應(yīng)選擇________溶液作為指示劑，其滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________；（5）向溶液中滴加過量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為________。【答案】（1）①.曲線Ⅰ②.10-10(mol/L)3（2）①.②.>（3）104（4）①.酚酞②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色（5）【解析】（1）由可得，，呈線性關(guān)系，故曲線Ⅰ代表溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的溶解平衡曲線；由圖可得，a點(diǎn)的值為，則，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，代入；（2）b點(diǎn)在曲線Ⅱ下方，則，且該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的下，主要存在的含A的微粒為，故發(fā)生的主要反應(yīng)為：；平衡后含A的物質(zhì)為：，由物料守恒可知>;（3）由圖可得，當(dāng)時(shí)，，當(dāng)時(shí)，，則（4）用滴定溶液時(shí)，恰好生成時(shí)，溶液顯堿性，故用酚酞做指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色；（5）由圖可知，在溶液中只存在三種含A的微粒，且為弱酸，故為二元酸，則與過量溶液反應(yīng)的離子方程式為：。6.催化重整(DRM)反應(yīng)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。DRM發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：已知：①、、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()分別為、、、；②生成碳單質(zhì)的反應(yīng)稱為積碳反應(yīng)，消耗碳單質(zhì)的反應(yīng)稱為消碳反應(yīng)，且催化劑的活性會(huì)因積碳而降低；（1）________在100kPa下，以和的起始總物質(zhì)的量為2.0kmol，分別為0.5、1.0、2.0和3.0投料，反應(yīng)溫度對(duì)積碳量的影響如圖1所示；其中當(dāng)時(shí)，、發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖2所示。（2）在、時(shí)，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是________；（3）的曲線是________(填“a”、“b”或“c”)；（4）曲線e表示的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，625°C反應(yīng)Ⅳ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________kPa(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)。（5）下列說法正確的是________。A.平衡后，移除部分積碳，反應(yīng)Ⅲ向右移動(dòng)B.溫度一定時(shí)，增大投料比，有利于減少積碳C.若催化劑M優(yōu)于催化劑N，說明在使用催化劑N時(shí)積碳量一定較少D.反應(yīng)隨溫度升高，平衡常數(shù)K逐漸增大（6）結(jié)合圖1、2，在1273K時(shí)按投料時(shí)，d、e曲線幾乎達(dá)到最大值的原因是_______?！敬鸢浮浚?）+41（2）溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)程度比對(duì)反應(yīng)Ⅳ的促進(jìn)程度大（3）c（4）①.CO②.17.9kPa（5）BD（6）圖1中曲線c在1273K時(shí)積碳幾乎為零，則主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，溫度升高反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)物、CO增多【解析】（1）、、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()分別為、、、，=+--）=。（2）根據(jù)反應(yīng)Ⅲ：、反應(yīng)Ⅳ：均為吸熱反應(yīng)，在、時(shí)，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)程度比對(duì)反應(yīng)Ⅳ的促進(jìn)程度大；（3）結(jié)合圖像中時(shí)積碳量最高，其分別為1.0、2.0和3.0時(shí)降低，說明隨著CO2的量增多，積碳量減少，故的曲線是c；（4）根據(jù)圖像信息，隨著溫度升高，H2O的物質(zhì)的量逐漸降低，CH4的物質(zhì)的量先增大后減少，說明反應(yīng)I生成氫氣，影響反應(yīng)Ⅲ，故反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，且反應(yīng)Ⅳ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，H2和CO的物質(zhì)的量增大，由C和H元素守恒可知，H2的物質(zhì)的量比CO大，則d表示的物質(zhì)是H2，e表示的物質(zhì)是CO；初始投料，時(shí)，，，由H元素守恒可知，反應(yīng)Ⅳ；（5）A.積碳為固體，平衡后，移除部分積碳，反應(yīng)Ⅲ不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象隨著CO2的量增多，積碳量減少，故溫度一定時(shí)，增大投料比，有利于減少積碳，B正確；C催化劑只改變反應(yīng)速率，不能改變積碳量，即使催化劑M優(yōu)于催化劑N，使用催化劑N時(shí)積碳量也不會(huì)減少，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)Ⅲ：，則甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，反應(yīng)熱生成物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和，則反應(yīng)-393+0-(-75)-2×(-242)=+166kJ/mol，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K逐漸增大，D正確；故選BD。（6）結(jié)合圖1、2，在1273K時(shí)按投料時(shí)，d、e曲線幾乎達(dá)到最大值的原因是圖1中曲線c在1273K時(shí)積碳幾乎為零，則主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，溫度升高反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)物、CO增多。山東省名校2025屆高三上學(xué)期12月校際聯(lián)合檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：B.的電子式：C.的電子式為Ca2+[H:H]2-D.四溴化碳的空間填充模型：【答案】A【解析】A．甲醛分子中碳為sp2雜化，碳和氧形成一個(gè)sp2-pσ鍵，和氫形成2個(gè)sp2-sσ鍵，碳的一個(gè)未參與雜化的一個(gè)p軌道與氧的一個(gè)p軌道形成π鍵，π鍵的電子云輪廓圖為：，A正確；B．是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式為：，B錯(cuò)誤；C．的電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，C錯(cuò)誤；D．溴的半徑比碳大，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.常溫時(shí)，已知水可發(fā)生自偶電離：，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)也可以發(fā)生類似的自偶電離：(的，)，下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫時(shí)自偶電離的平衡常數(shù)為B.溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為C.溶液中存在D.向溶液中滴加溶液可能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A．的自偶電離：，則其，將其整合為：，A正確；B．水解常數(shù)為：，大于，可知碳酸氫鈉以水解為主，溶液顯堿性，則說明電離的碳酸根小于水解產(chǎn)生的氫氧根，正確順序?yàn)椋?，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒：，同時(shí)存在物料守恒：，兩式消去，可得：，C正確；D．溶液中滴加溶液，與發(fā)生雙替換反應(yīng)生成沉淀、和，D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。3.下列對(duì)一些事實(shí)的原因描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)原因A在20℃和40℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH分別為9.66和9.37的水解常數(shù)：B向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()溶液變?yōu)槌燃t色，然后再加入等濃度的鹽酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：C在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為的和兩種溶液的pH，結(jié)合能力比的弱A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】A．升高溫度，水的電離和亞硫酸根離子的水解均被促進(jìn)，此時(shí)pH值減小說明水的電離促進(jìn)的程度更大，不能說明的水解常數(shù)：，故A錯(cuò)誤；B．在Fe2+溶液中滴加鄰二氮菲，溶液變橙色，然后再加入酸，溶液顏色變淺，說明H+更易與鄰二氮菲結(jié)合，即與鄰二氮菲配位能力：，故B正確；C．反應(yīng)中硫化鉀過量，在加入硫酸銅溶液一定產(chǎn)生CuS沉淀，所以不能據(jù)此說明二者溶度積常數(shù)相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；D．的和兩種溶液中，，則的水解程度大于，即結(jié)合H+能力比的強(qiáng)，故D正確；答案選AC。4.螢石的主要成分為，常用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向濁液中逐滴加入鹽酸，測(cè)得在不同pH條件下，體系中(X為或)與的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.代表與的變化曲線B.的數(shù)量級(jí)為C.、、三點(diǎn)溶液中均存在D.b點(diǎn)溶液存在：【答案】AD【解析】由電離常數(shù)可知，溶液中氟離子濃度為，溫度不變，電離常數(shù)不變，則越大，—lg(F—)越小，由溶度積可知，溶液中氟離子濃度越大，越大，則圖中L1代表—lg(F—)與的變化曲線、L2代表與的變化曲線；由圖可知為1時(shí)，溶液中氟離子的濃度為10—2.2mol/L、鈣離子濃度為10—5.8mol/L，則氟化鈣的溶度積為10—5.8×(10—2.2)2=10—10.2。A．由分析可知，圖中L1代表—lg(F—)與的變化曲線、L2代表與的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氟化鈣的溶度積為10—10.2，數(shù)量級(jí)為10—11，故B正確；C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒關(guān)系2c(Ca2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—)+c(Cl—)和物料守恒關(guān)系2c(Ca2+)=c(F—)+c(HF)，整合兩式可得：c(H+)—c(OH—)=c(Cl—)—c(HF)，故C正確；D．由圖可知，b點(diǎn)溶液中小于0，則溶液中氫氟酸的濃度小于氫離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選AD三、填空題：本題共5小題，共60分。5.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。下圖中部分曲線表示體系中所有含A微粒的摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系，部分曲線的離子濃度關(guān)系符合和。已知：，均為難溶物，是一種多元酸，起始回答下列問題：（1）圖中________代表的溶解平衡曲線(填寫“曲線Ⅰ”或“曲線II”)，并計(jì)算的________；（2）初始狀態(tài)b點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________，平衡后溶液中存在：________(填“”、“”或“”)（3）由圖計(jì)算可得=________；（4）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH滴定未知濃度的溶液，應(yīng)選擇________溶液作為指示劑，其滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________；（5）向溶液中滴加過量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為________。【答案】（1）①.曲線Ⅰ②.10-10(mol/L)3（2）①.②.>（3）104（4）①.酚酞②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色（5）【解析】（1）由可得，，呈線性關(guān)系，故曲線Ⅰ代表溶解平衡曲線，曲線Ⅱ表示的溶解平衡曲線；由圖可得，a點(diǎn)的值為，則，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，代入；（2）b點(diǎn)在曲線Ⅱ下方，則，且該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的下，主要存在的含A的微粒為，故發(fā)生的主要反應(yīng)為：；平衡后含A的物質(zhì)為：，由物料守恒可知>;（3）由圖可得，當(dāng)時(shí)，，當(dāng)時(shí)，，則（4）用滴定溶液時(shí)，恰好生成時(shí)，溶液顯堿性，故用酚酞做指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色；（5）由圖可知，在溶液中只存在三種含A的微粒，且為弱酸，故為二元酸，則與過量溶液反應(yīng)的離子方程式為：。6.催化重整(DRM)反應(yīng)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。DRM發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：已知：①、、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()分別為、、、；②生成碳單質(zhì)的反應(yīng)稱為積碳反應(yīng)，消耗碳單質(zhì)的反應(yīng)稱為消碳反應(yīng)，且催化劑的活性會(huì)因積碳而降低；（1）________在100kPa下，以和的起始總物質(zhì)的量為2.0kmol，分別為0.5、1.0、2.0和3.0投料，反應(yīng)溫度對(duì)積碳量的影響如圖1所示；其中當(dāng)時(shí)，、發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖2所示。（2）在、時(shí)，積碳量隨著溫度的升高而增大的原因是________；（3）的曲線是________(填“a”、“b”或“c”)；（4）曲線e表示的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，625°C反應(yīng)Ⅳ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________kPa(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)。（5）下列說法正確的是________。A.平衡后，移除部分積碳，反應(yīng)Ⅲ向右移動(dòng)B.溫度一定時(shí)，增大投料比，有利于減少積碳C.若催化劑M優(yōu)于催化劑N，說明在使用催化劑N時(shí)積碳量一定較少D.反應(yīng)隨溫度升高，平衡常數(shù)K逐漸增大（6）結(jié)合圖1、2，在1273K時(shí)按投料時(shí)，d、e曲線幾乎達(dá)到最大值的原因是_______?！敬鸢浮浚?）+41（2）溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)程度比對(duì)反應(yīng)Ⅳ的促進(jìn)程度大（3）c（4）①.CO②