鄭州外國語學校2024-2025學年高二上學期期中化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.熱的純堿溶液可以用來除油污

B.明磯和CIO2均可用作水處理劑，但作用不同

C.食品脫氧劑和保暖貼主要化學反應原理相同

D.工業(yè)合成氨采取高溫高壓反應條件有利于提高反應物的平衡轉化率

2.下列化學用語正確的是（）

A.鋼鐵的吸氧腐蝕負極反應：Fe-3e—Fe3+

+

B.碳酸氫鈉溶液水解：HCO；+H2O,^=￡H3O+CO|

C.鉛蓄電池充電時陰極的反應：PbSO4+2e--Pb+SO^

3+

D.泡沫滅火器原理：2A1+3CO^+3H2O-2Al(OH)3+3CO2T

3.已知298K,lOlkPa時，幾種物質的摩爾燃燒焰如下:

物質AH/(kJmol)1

石墨-393.5

氫氣-285.8

一氧化碳-283.0

甲烷-890.3

根據(jù)上述信息判斷，下列說法正確的是（）

A.等質量的氫氣和甲烷相比，氫氣燃燒放熱雖然少，但產物更環(huán)保

1

B.CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol-

C.C（石墨,s）+2凡（g）—CH4（g）AH=-74.8kJ-mol-1

D.表示CO摩爾燃燒焰的熱化學方程式為：

1

2CO（g）+O2（g）—2CO2（g）AH=-566.0kJmoF

4.熱激活電池（又稱熱電池）可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結

構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可

輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb□關于該電

池的下列說法正確的是（）

硫酸鉛電極

無水LiCl-KCl

鈣電極

電池殼

A.負極的電極反應：Ca+2C1"+2e"^=CaCl2

B.放電過程中，Li+向鈣電極移動

C.正極反應物為LiCl

D.常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉

5.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質（NO］等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實

現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，在電極

上反應生成CO（NH2）2，電解原理如圖所示。以下有關判斷錯誤的是（）

co2

電源

CO(NH2)

質子交換膜

A.b端電勢高于a端電勢

B.電解過程中含氮廢水pH基本不變

+

C.a極主要反應為2N0]+16e—+C02+18H^CO(NH2)2+7H2O

D.理論上每生成60gCO（NH2）2同時產生89.6LC）2（標準狀況）

6.目前丁烷脫氫制丁烯的研究己取得重大突破。利用計算機技術測得在催化劑表面的

反應歷程如下，其中吸附在催化劑表面上的物質用*標注，TS表示過渡態(tài)。

八

3.0-

2.52

>2.4-2.25，‘~■、

s，，一/TS2'、、2.01

*1.8-/TS1\I,63/一

混1.297「IT*工口*'、

1.2-77L*C國+Hc4H8*+2H*\

女；C4H10

要0.6-

0他\0.06

0.0-C4H8的Kg)

QH10(g)

-0.6-

反應歷程

有關該歷程，下列說法錯誤的是（）

A.斷裂兩個C-H鍵所需能量并不相同

B.過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

C.催化劑可降低反應的活化能，但不改變AH

D.該反應的熱化學方程式為：C4H10（g）—C4H&（g）+H2（g）A^=-0.06eV

7.下列裝置能達到實驗目的的是（）

^&/MgCl2

溶液

A制備無水MgCLB觀察鐵的吸氧腐蝕

C測定中和熱D準確量取一定體積稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

8.硫酸工業(yè)中SO2催化氧化生成SO3：

1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJmol0將一定量的SO2和。2混合氣在催

化劑作用下反應。不同條件下，反應達到平衡時SO?的轉化率如下表。下列有關說法

正確的是()

溫度/℃平衡時SO2的轉化率/%

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.其他條件相同，500℃一定比450℃時反應速率快

C.實際生產中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強lOMPa

D.常溫常壓下，將0.5molC)2和2moiSO2混合充分反應，放出熱量98.3kJ

9.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量M,發(fā)生反應①M=N；②N=Q。反

應①的速率方程匕=^c(M),反應②的速率方程％=左2c(N)，式中左、a為速率常數(shù)

-Ea

(速率常數(shù)左=Ae/，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數(shù)，T為熱力學溫度)。

圖甲為該體系中M、N、Q的濃度隨時間的變化曲線，圖乙為反應①和②的In左?T曲

下列說法錯誤的是()

A.曲線c代表N的濃度變化

B.反應①的活化能更大

C.反應初始階段v(M)=v(N)+v(Q)

D.反應過程中隨c(M)的減小，反應①、②的速率均降低

10.二甲醛(CH30cH3)被稱為“21世紀的清潔燃料"。以CO?、凡為原料制備二甲醛涉

及的主要反應如下：

11

1.2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g)AT/,=-122.5kJmol；

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=^H.lkJ-moro在壓強、CO2和H2的起

始投料一定的條件下，發(fā)生反應I、II,實驗測得CC)2平衡轉化率和平衡時CH30cH3

的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

*

￡

2xCH30cH3的物質的量

已知：CH30cH3的選擇性=反應的CO,的物質的量X°下列說法錯誤的是(

A.曲線①代表的是CHQCH3的選擇性

B.選擇合適的催化劑，可以提高平衡時CH30cH3的含量

1

C.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的AH=-204.7kJ-mol

D.同時提高CO2的平衡轉化率和平衡時CH30cH3的選擇性，應選擇的反應條件為低

溫、IWJ壓

11.常溫下，一元酸（HA）電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)

4*X）=、X為HA或A1與pH的關系如圖所示。下列有關說法正確

C（HAJ+C|AI

A.該酸的電離方程式為HA-H++A-

B.曲線a、b依次表示可A》S（HA）的變化

C.O.lmol/LHA溶液的pH約為4.25

D.體系中滿足c（H+）=c（A-）+c（OIT）

12.已知

^（NHHO）=1.8XW5,除（H2co3）=4.4X10、（HCO）=4.7xW11（25℃）□對

3223

于NH4HCO3溶液下列說法錯誤的是（）

A.溶液呈酸性

B.溶液中水的電離程度比純水大

C.c（NH；）＞c（HCO；）＞C（H2CO3）＞C（NH3H2O）

D.與同濃度氨水相比，NH4HCO3溶液中c（NH：）更大

13.下列敘述及對應圖示正確的是（）

A.圖甲是室溫下c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=(MOOmol.LT的醋酸與醋酸鈉混合溶液

中c(CH3coeT)、c(CH3coOH)與pH的關系曲線?！陻?shù)量級為KT4

B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCC)3(s)CaO(s)+CC)2(g)反應時，c(CC)2)隨反應

時間變化的曲線，片時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

C.圖丙是鋅片與鹽酸的反應速率隨時間變化的曲線，(時刻溶液的溫度最高

D.圖丁是O.lOOmol.lji醋酸溶液加水稀釋過程中，溶液中c(CH3coeF)的變化曲線。完

全中和所需NaOH的量A點大于B點

14.按圖1裝置，常溫下分別向25mL0.3mol[TNa2cO3溶液和

25mL0.3moi.LTNaHCC)3溶液中逐滴滴力口0.3mol.T的稀鹽酸，測得壓強隨鹽酸體積的

變化曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是()

A.X為NaHCO3溶液的反應曲線

B.a點溶液中c(COj)<c(HCO；)

C.水的電離程度：b<c<a

D.b點壓強大于d點壓強，是因為b點產生的CO2比d點多

二、填空題

15.按要求回答問題。

(1)活性Fes?！獂催化反應H2(g)+HC0](aq)——HCOCF(aq)+H2O⑴，進而可制得

甲酸。該反應的AH0(填“>”或“<”)。理由是0

(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定。P/白磷,s)+5C)2(g)-2P2C)5(S)AX；

4P(紅磷,s)+5O2(g)—2P20s(s)△4則由\八凡(填“〉”或“<”)o

⑶火箭發(fā)射常以液態(tài)肌(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。

1

已知：N2H4⑴+。2(g)N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-moF

1

H2O2(1)H2O(l)+1o2(g)AH=-98kJmor

1

H2O(1)—H2O(g)AH=+44kJ-moP

試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：o

(4)以脫燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度來制備納米

Cu,0(酸性環(huán)境不穩(wěn)定)，裝置如下圖所示。

A

-

g

：NadHl-Nad

離子交換膜電極

①上述裝置中B電極應連電極(填“C”或"D”)。

②該離子交換膜為離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

③原電池中負極反應式為o

16.乙二酸(HOOC-COOH)俗名為草酸，是一種有還原性的二元弱酸，在化學上有廣

泛應用。回答下列問題。

⑴草酸溶液中微粒的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化如下圖所示。

Lo

s9

物sH2C2O4

質co：-

s.8\XHCO；2

的.72

o.

量s.56

s(1.2,0.5)(4.2,0.5)

分4

s

數(shù)3

s2

s1

o

①草酸的Kal=________；當pH=2.8時，溶液中,’(阮2。4)________。

c(H2C2O4)c(C2Ot)

②向lOmLO.lmol?iJH2c2O4溶液中逐滴加入0.Imol.I71的NaOH溶液，當

1

c(C2O^)+c(HC2O4)+C(H2C2O4)=0.05mol-L時(注：忽略溶液混合時體積變化)，溶

液中c(H2c2。4)c(C2Ot)；當V(NaOH)=20mL時，溶液中陰離子濃度由大

到小的順序為o

(2)酸性KMnO,溶液能與草酸(H2c2O4)溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫

色消失快慢的方法來研究影響化學反應速率的因素。實驗前首先用濃度為

1

O.lOOOmolL酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

①反應的離子方程式：。

②取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用O.lOOOmol酸性高鎰

酸鉀溶液滴定，消耗KMnO,溶液20.00mL。

a.滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是。

c.

b.滴定到達終點的判斷標志是O

c.下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視

B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.沒有潤洗錐形瓶

D.滴定過程中加入少量蒸儲水沖洗瓶壁

d.該草酸溶液的物質的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）。

17.化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。

⑴人體血液存在H2co3（CC）2）和NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生

的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是（填字母）。

a.代謝產生的H+和HC0；反應，形成H2CO3

b.代謝產生的堿和H2cO3反應，生成HC0：

c.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響，對人體健康至關重要

（2）CH3co0H和CH3coONa的混合溶液也是一種緩沖溶液。25℃時，將濃度均為

O.lOmoLI^的CH3co0H和CH3coONa溶液等體積混合。已知：

5

人（CH3COOH）=1.75X10-

①結合化學用語解釋為什么加入少量酸、堿，該緩沖溶液pH基本不變o該

緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是o

②25℃時，該緩沖溶液的pH約為0（已知1g1.75=0.24）

-8

⑶已知：25℃時&（HCIO）=4.0xl0o

①等物質的量濃度的NaClO和HC10混合溶液，pH7（填“大于”或“小于”）。

②下列實驗設計，可以證明次氯酸是弱酸的是。

A.用pH試紙測定NaClO溶液的pH,若pH>7,證明HC1O是弱酸

B.用pH計測定O.lmoLkHClO溶液的pH,若pH>l,證明HC1O是弱酸

C.向NaQO溶液中通入CO2氣體，看是否能發(fā)生反應

D.中和等體積等物質的量濃度的鹽酸和HC1O溶液，對比消耗的NaOH的量

18.2023年杭州亞運會主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬噸CO2。

該甲醇的制備反應及副反應如下。

1

i.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)=-49kJ-mol

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=MlkJ.moL

(1)反應i中，反應物的鍵能和_______生成物的鍵能和(填“大于”或“小于”)。

(2)一定溫度下，在某恒容密閉容器中進行反應i和ii,下列說法正確的是o

A.反應i的活化能大于反應ii

B.升高溫度可以提高甲醇的平衡產率

C.當〃(。)2)：”(凡0)不隨時間變化時，可以判斷反應已平衡

D.選擇合適的催化劑可以提高CO2單位時間內的轉化率

(3)其他條件不變，僅改變容器體積，CO的平衡產率隨著體積的減小而。(填

“增大”、“減小”或“不變”)

(4)在催化劑作用下，將ImolCC^、3moi凡投入容積為1L的反應器，反應溫度對CO?

平衡轉化率X(CC)2)、CH30H選擇性Y(CH3(DH)的影響如下。

0030

90

8025

70

%20

、60%

(、

H0(240,CO15(

052o

e40o

H)

U3010x

)<C^0,20)

A20

5

10

00

,,,

222223

002040608000

M轉化為CH30H的CO2)

己矢口:

Y(CHOH)=xlOO%o

3“轉化CO?)

①240c體系達到平衡用時30s,容器內的壓強是初始時的倍，30s內

1-1

v(CO2)=mol-K-so

②240C時反應i的化學平衡常數(shù)為4=(列出計算式即可，數(shù)據(jù)用小數(shù)表

示）。

③在240c達到平衡時，體系（填“吸收”或“放出”）的熱量_______kJ（除了反應

i和ii不考慮其他反應）。

參考答案

1.答案：D

解析：A.純堿是碳酸鈉，水解使溶液呈堿性，油脂的主要成分是醋類，在堿性條件下

水解成易溶于水的物質，所以熱的純堿溶液可以用來除油污，A正確；

B.明磯凈水是鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體吸附雜質，二氧化氯具有氧化性可殺菌消

毒，所以明磯和CIO2均可用作水處理劑，但作用不同，B正確；

C.食品脫氧劑和保暖貼主要化學反應原理相同，都應用的是鐵粉與氧氣反應，C正

確；

D.工業(yè)合成氨為放熱反應，高溫下平衡逆向移動，反應物平衡轉化率降低，工業(yè)上采

用相對較高的溫度主要考慮的是催化劑的活性，D錯誤；

故選D。

2.答案：C

解析：A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時鐵失去2個電子生成Fe2+：Fe-2e=Fe2+,A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液水解是HCO-與H2O電離出的H+結合生成H2CO3：

HCO；+H2O」H2CO3+OIF,B錯誤；

C.鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應，即PbSC)4得電子，生成Pb和SOj,C正確；

D.泡沫滅火器滅火的反應原理為鋁離子在溶液中與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成

氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為：

3+

Al+3HC0；Al(OH)3+3CO2T,D錯誤；

答案選C。

3.答案：C

解析：A.由表格中的數(shù)據(jù)可知，2g氫氣完全燃燒放出的熱量為285.8kJ,28g一氧化碳

完全燃燒放出的熱量為283.0kJ,故等質量的氫氣和甲烷相比，氫氣燃燒放熱更多，故

A錯誤；

B.CH4的摩爾燃燒焰要求生成CO?和液態(tài)水，若生成水蒸氣，AH>-890.3kJmor',

故B錯誤；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)有熱化學方程式:

①C（石墨,s）+O2（g）^CO2（g）A"=-393.5kJ-molT；

②H2（g）+gc）2伍）=凡0（1）AH=—285.8kJ.moL；

③CH4（g）+2C）2（g）—CC）2（g）+2H2O（l）AH=-890.3kJ-mo「；根據(jù)蓋斯定律，方程

式①+②x2.③可得

C（石墨,s）+2H2（g）-CH/g）

AH=-393.5kJ-mol-1+（2x-285.8kJ-mo『）+89O.3kJ-mol-1=-74.8kJ-mo「，故c正

確；

D.摩爾燃燒焰指的是Imol燃料完全燃燒生成指定產物釋放出的熱量，故表示C。摩爾

1

燃燒焰的熱化學方程式為：CO（g）+1o2（g）—CO2（g）AH=-283.0kJ-moF,故D

錯誤；

答案選C。

4.答案：D

解析：A.Ca為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：

Ca-2e-+2Cr-CaCl2,故A項錯誤；

B.原電池中，陽離子向正極移動，因此Li+向PbSC）4電極移動，故B項錯誤；

C.正極為PbSC）4得電子，即PbSC）4為反應物，故C項錯誤；

D.常溫下，電解質不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產生電流，因此在正負極之間連

接檢流計或電流表，指針不偏轉，故D項正確。

故答案選D。

5.答案：B

解析：B.由分析知，a極的電極反應式為

-+

2NO；+16e+C02+18H—CO（NH2）2+7H2O,b極的電極反應式為

2H2。-4e-一4H++02T由電子守恒可得，a極消耗的H+大于b極生成的H+,故溶

液酸性減弱，pH增大，B錯誤；

故選B。

6.答案：D

解析：A.1.63-1.29=0.34,2.01-1.63=0.38,斷裂兩個C-H鍵所需能量并不相同，故A

正確；

B.過程中涉及碳氫鍵極性鍵的斷裂和H-H非極性鍵形成，故B正確；

C.催化劑能改變反應的途徑，降低反應活化能，加快反應速率，但不改變AH,故C

正確；

D.由圖可知，相對能量升高，所以該反應的熱化學方程式為：

C4H10(g)—C4H8(g)+H2(g)AH=+0.06eV,故D錯誤；

答案選D。

7.答案：B

解析：A.Mg?+要水解，要制備無水氯化鎂應該在HC1的氣流中蒸發(fā)，故A錯誤；

B.若發(fā)生吸氧腐蝕，左側試管中的壓強會減小，右側的導管中會上升一段紅墨水液

柱，故B正確；

C.該裝置大小燒杯杯口不相平，熱量損失較大，且缺少玻璃攪拌器，故C錯誤；

D.硫酸溶液應用酸式滴定管盛裝，故D錯誤；

答案選B。

8.答案：A

解析：A.已知反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能，結合題干已知該反應

正反應是一個放熱反應，故正反應的活化能小于逆反應的活化能，A正確；

B.已知該反應的催化劑鐵觸媒的活性溫度為450℃到500℃,故其他條件相同，550℃

不一定比450℃時反應速率快，B錯誤；

C.由題干表中數(shù)據(jù)可知，450℃、1個標準大氣壓下SO2的轉化率已經相當高了，故實

際生產中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強IMPa,C錯誤；

D.由題干信息可知，該反應是一個可逆反應，常溫常壓下，將0.5molC)2和2moiSO2混

合充分反應，。2不可能完全轉化，故放出熱量小于98.3kJ,D錯誤；

故答案為A。

9.答案：D

解析：A.由分析可知，圖甲中曲線c代表N的濃度變化，A正確；

B.由圖乙可知，溫度低于7；時，速率常數(shù)：匕＜&，說明反應速率：匕＜%，反應的活

化能越大，反應速率越慢，則反應①的活化能大于反應②，即反應①的活化能更大，

B正確；

C.由圖可知，反應初始階段，反應①、②同時發(fā)生，由反應式可知，單位時間內M的

減少量等于N和Q的增加量，則反應速率的關系為V(M)=V(N)+V(Q),C正確；

D.由圖可知，反應過程中隨c(M)的減小，N的濃度先增大后減小，則反應過程中，隨

M的濃度減小，反應①的速率減小，而反應②的速率先增大后減小，D錯誤；

故選D。

10.答案：B

解析：A.由于反應I正反應為放熱反應，反應II正反應為吸熱反應，故升高溫度，平

衡I逆向移動，貝UCH30cH3選擇性下降，故CH30cH3選擇性對應曲線①，故A正

確；

B.催化劑對化學平衡無影響，不會提高平衡時CH30cH3的含量，故B錯誤；

C.由蓋斯定律可知，反應I-Ux2可得一氧化碳和氫氣合成二甲醛的反應，則反應

AH=(-122.5U-mol-1)-(+41.1kJ-mol_1)x2=-204.7kJ-mol-1,故C正確；

D.反應I為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化碳

的轉化率減小和平衡時二甲醛的選擇性減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，平

衡向逆反應方向移動，二氧化碳的平衡轉化率增大和平衡時二甲醛的選擇性增大，則

同時提高二氧化碳的平衡轉化率和平衡時二甲醛的選擇性，應選擇的反應條件為低

溫、高壓，故D正確；

故選B。

11.答案：C

解析：C.由分析可知，曲線a、b依次表示S(HA)、可A。的變化，且由圖中信息可

知，當S(HA)=*A-)是溶液pH為7.5,即K“=履)=k,O.lmol/LHA溶

液中c(A-卜°但+),則有c(H+)=jKaXc(HA)=，0』*10々5=1。<25,即pH約為

4.25,C正確;

故答案為C。

12.答案：A

解析：A.氨水的電離平衡常數(shù)大于碳酸的電離平衡常數(shù)，則鏤根離子的水解小于碳酸

氫根離子的水解程度，碳酸氫根水解顯堿性，故溶液應為堿性，A錯誤；

故選Ao

13.答案：B

解析：B.由圖可知，％時刻4CO?)突然變大，反應一段時間后，4CO?)又減小至與

改變前相同，貝也時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，B正確；

故選B。

14.答案：D

解析：D.根據(jù)碳元素守恒，b點和d點生成CO?一樣多，但是d點溶液的體積更大，溶

解的CO?多，故b點壓強大于d點壓強，故D錯誤；

答案選D。

15.答案：(1)<；AS<0,反應自發(fā)，根據(jù)△G=〃—TA5<0可知應放熱

(2)<

1

(3)N2H4(1)+2H2O2(l)^N2(g)+4H2O(g)AH=-642kJ-moP

(4)D；陰；N2H4-4e+4OH'N2T+4H2O

解析：TAS<0反應能夠自發(fā)進行；反應為牖減反應，反應能夠自發(fā)進行，則

反應為放熱反應，燧變小于0；故答案為：<；A5<0,反應自發(fā)，根據(jù)

△G=〃—TAS<0可知應放熱；

(3)將方程式標記為①②③，根據(jù)蓋斯定律分析，①+②x2+③x2即可得熱化學方程

-1

式：N2H4（1）+2H2O2（1）N2（g）+4H2O（g）AH=-642kJ-mol；

（4）①該電解池的陽極發(fā)生氧化反應，所以Cu失去電子，與氫氧根離子結合生成氧化

亞銅和水，故銅為陽極，燃料電池中通入氧氣一極D極氧氣得電子產生氫氧根離子，

故上述裝置中B電極應連D電極；

②B電極反應式是2Cu-2e-+2OH--Cu2O+H2。，則該離子交換膜為陰離子交換

膜；

③原電池中負極堿性條件下N2H4失電子產生氮氣，電極反應式為

-

N2H4-4e+4OH-N2T+4H2O。

-

16.答案：（DIO*；（1。3或1000）；<；C（C2O4）>C（OH-）>c（HC2O；）

+2+

（2）2MnO；+5H2C2O4+6H-2Mn+10CO2T+8H2O；A；最后半滴標準液滴入，

溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；B；O.ZOOOmolV1

解析：（1）①降一華2吵可）,由圖可知，當C（HC2（D；）=C（H2c2O4）時，

C（H2c2。4）'7

pH=1.2,此時Kai=c（H+）=l（）T2；同理可得Ka2=10-42；當pH=2.8時，溶液中

+

c（HC2O；）c（H）

C2（HC2。；）C（H2c2O4）,心10-12103

C（H2C2O4）C（C2O；-）。?0:卜（?。㊣O*，

<HC2O；）

②向lOmLO.lmol-171H2c2O4溶液中逐滴加入O.lmolI71的NaOH溶液，當

c（C2Of）+c（HC2C>4）+c（H2c2O4）=0°5molLi時，加入NaOH溶液體積為10mL,溶

質為NaHC2（）4，結合圖像可知，此時溶液顯酸性，即NaHCzO'的電離程度大于水解

程度，故c（H2c2。4）<。020f）；當V（NaOH）=20mL時，溶質為Na2c?2（*發(fā)

生兩步水解，以第一步水解為主，故溶液中陰離子濃度由大到小的順序為

-

c（C2O；）>c（OH）>c（HC2O；）；

⑵①高鎰酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素

從+7價變化到+2價的鎰離子，由于草酸分子中有2個C原子，根據(jù)得失電子守恒，高

鎰酸鉀與草酸的反應比例為2:5,故反應的方程式為：

+2+

2MnO；+5H2c2O4+6H2Mn+10CO2T+8H2O；

②a.根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時，左手握住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止

活塞被意外打開，即如圖A所示操作，故答案為A；

b.高鎰酸鉀本身就是指示劑，滴定到達終點的判斷標志是，最后半滴標準液滴入，溶

液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；

c.A.滴定終點讀數(shù)時俯視，俯視凹液面，標準溶液的體積讀數(shù)偏小，測得的草酸溶液

濃度偏低，故A不選；

B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使標準溶液的體積讀數(shù)偏大，測得的草酸溶液濃

度偏高；故B選；

C.沒有潤洗錐形瓶，不影響標準溶液的體積，對結果無影響，故C不選；

D.滴定過程中加入少量蒸鐳水沖洗瓶壁，無不影響標準溶液的體積，對結果無影響，

故D不選；

故答案為B；

d.取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用QlGOOmollT酸性高鏡

酸鉀溶液滴定，消耗KM11O4溶液20.00mL,

1

zz（KMnO4）=0.lOOOmol-Ux0.0200L=0.002mol,根據(jù)方程式

+2+

2MnO；+5H2c2O4+6H2Mn+10CO2T+8H2O可知w（H2C2O4）=0.005mol,

0.005mol

C(HCO)==0.2000moI-LT

2240.025L

17.答案：（l）ab

（2）加少量酸：CH3coeF+H+-CH3coOH使得H+濃度基本不變；加少量堿:

CHC3OOOH+OH^^CHCOO+H2O，使得OIT濃度基本不變;

++

C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>C(OIT)；4.76

⑶大于；B

解析：(l)a.緩沖溶液中存在H2co3；-H++HCO3平衡，人體代謝產生的H+與HCO；

結合形成H2co3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；

b.代謝產生的堿性物質進入血液時，立即被H2cO3中和成HCO；,故b正確；

c.血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩

沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故c錯誤；

故選ab；

(2)①緩沖溶液中存在的平衡CH3coOH;=CH3coeF+H+,加少量酸，使平衡逆向

移動使得H+濃度基本不變，加少量堿，使平衡正向移動使得OH-濃度基本不變；

Ka(CH3coOH)=1.75義IO',

Kiin-14

Kh(CH3coeF)=--——叱--------=-------------=5.7X10-1。<K(CH3coOH),則醋酸的

M3)&(CH3coOH)1.75x10-5