年蘇州市中考化學一模復習卷(三)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題，共26題,，滿分100分；考試用時100分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在相對應的位置上。3.答題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在指定的位置上，不在答題區(qū)域內(nèi)的答案一律無效，不得用其他筆答題?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16S—32Fe—56Cu—64Ba—137選擇題(共40分)單項選擇題(包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意)1.“碳中和”的含義是產(chǎn)生的CO2和消耗的CO2相當，達到相對“零排放”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”目標的是()A.培育氫燃料電池汽車產(chǎn)業(yè)B.提倡使用乙醇汽油C.借助光伏、風電、核電等技術發(fā)電D.退耕還林，推進生態(tài)環(huán)境建設2.化學讓我們鑒賞了溶液的顏色美。下列物質加入足量的水中能形成黃色溶液的是()A.硫酸銅B.氯化鈉C.氯化鐵D.硫酸亞鐵3.化學為人類提供了更多的生活、生產(chǎn)資料。下列做法主要利用了化學變化的是()A.種植大大棚蔬菜施用二氧化碳氣體提高產(chǎn)量B.工匠融化玻璃吹制各種精美的玻璃器皿C.工業(yè)上分離液態(tài)空氣得到氧氣、氦氣D.遠洋航行的海員蒸餾海水獲取淡水4.下列化學用語表示正確的是()A.銅元素：CuB.鈣離子：Ca+C.高錳酸鉀：K2MnO4D.2個氮原子：N2閱讀下列材料，回答第5～7題：乙醇(C2H5OH)俗稱酒精，可通過高粱、玉米和薯類等發(fā)酵、蒸餾而得到，常用于生活調(diào)味劑、消毒劑，生產(chǎn)中的溶劑、燃料。5.乙醇在物質的分類上屬于()A.酸B.氧化物C.堿D.有機物6.在運輸乙醇的車身上應該張貼的標識是()A.B.C.D.7.下列有關乙醇的說法正確的是()A.乙醇不導電，是由分子構成B.乙醇中氫元素的質量分數(shù)最大C.乙醇中碳、氧元素的質量比為2:1D.乙醇完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳8.將珍珠加入稀鹽酸中，有能使澄消石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則珍珠中含有()A.氯離子B.硫酸根離子C.碳酸根離子D.氫氧根離子9.鈰是一種常見的稀土元素，鈰元素的信息如圖所示。下列說法不正確的是()A.鈰的原子序數(shù)為58B.鈰的原子核內(nèi)有58個中子C.鈰屬于金屬元素D.鈰元素的相對原子質量為140.110.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列對生產(chǎn)、生活中實際問題的解釋正確的是()A.汽車表面刷油漆主要為了美觀B.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需用石灰石C.濃硫酸作干燥劑是利用了濃硫酸脫水性D.農(nóng)業(yè)上使用氫氧化鈉來改良酸性土壤11.下列成語用化學知識解釋不正確的是()A.“杯水車薪”——用水使少量可燃物隔絕氧氣，達到滅火目的B.“火上澆油”——增加可燃物，使燃燒更判烈C.“鉆木取火”——摩擦生熱，使溫度達到可燃物的著火點D.“水火不容”——降低火周圍的溫度到著火點以下12.某同學配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，部分操作如圖所示，其中正確的是()A.取用氫氧化鈉B.稱量氫氧化鈉C.量取水的體積D.溶解13.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.氧氣無色無臭，可用于醫(yī)療急救B.氫氧化鈉能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多C.金屬鋼具有導熱性，可用于制電線D.氫氣化學性質穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護氣14.歸納整理是學習化學的重要方法。下列圖示正確的是()15.推理是學習化學的一種思維方法，下列推理正確的是()A.無色酚酞遇堿性溶液變紅，則Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅B.洗滌劑除去油污屬于乳化作用，則汽油除去油污也屬于乳化作用C.化學反應通常伴有能量變化，所以凡是伴有能量變化的一定是化學反應D.碳酸鹽和酸反應能生成氣體，則能和酸反應生成氣體的一定是碳酸鹽16.用如圖所示裝置進行實驗，擠捏膠頭，水與生石灰接觸反應，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅰ中溫度迅速升高，裝置Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，但Ⅰ中溫度很快下降，反應很快結束。下列說法正確的是()A.生石灰與水按觸后放熱B.生石灰與水反應生成了氣體C.該反應能用于持續(xù)保溫D.若用石灰石代替生石灰，則可觀察到相似的現(xiàn)象17.如圖所示是氯化鎂和硫酸鎂的溶解度曲線(不考慮水分蒸發(fā))，下列說法正確的是()A.a點氧化鎂溶液屬于不飽和溶液B.將a點的氧化鎂溶液升溫至80℃時，溶液濃度不變C.將b點的硫酸鎂溶液降溫至20℃時，無晶體析出D.60℃時，向50g水中加入20g硫酸鎂攪拌，得70g溶液18.化學實驗的設計能力是化學學習的關鍵能力之一。下列實驗方案可行的是()選項實驗目的實驗設計A檢驗二氧化碳中混有的少量氧氣將帶火星的木條伸入氣體中B除去氯化鈉中的少量碳酸鈉加入過量的氯化鈣溶液，過濾，濾液蒸發(fā)結晶C鑒別硝酸銨和硫酸鉀取樣。分別加熟石灰研磨后聞氣味D分離CaO和CaCO3固體將固體退合物高溫煅燒19.下列實驗方案不能達到實驗目的的是()A.比較鐵和銅的活動性：將例片放入FeSO4溶液中B.鑒別鋁粉和鐵粉：用磁鐵分別靠近樣品C.除去Fe2(SO4)3中的H2SO4加入過量的Fe(OH)3，過濾D.制備FeCl3溶液：將鐵與適量的稀鹽酸混合20.工業(yè)上常以CH4為原料生產(chǎn)H2，其工藝流程如圖所示。下列說法正確的是()A.CH4屬于有機高分子化合物B.轉化爐中，理論上消耗16g甲烷能夠得到6g氫氣C.常溫下，洗滌液的pH小于5.6D.變換塔中，有元素化合價發(fā)生改變的是C、H、O等非選擇題(共60分)21.(10分)汽車的制造和發(fā)展也是一個國家工業(yè)水平的衡量指標。其中蘊含著大量的化學知識。Ⅰ.制造材料。(1)汽車的配件中有①合成橡膠輪胎；②鋼架車門；③鋁合金輪轂；④塑料保險杠；⑤玻璃車窗；⑤高強度丙綸纖維安全帶，其中屬于金屬材料的是(填序號)，主要由有機合成材料制成的是(填序號)。Ⅱ.能源動力，(2)傳統(tǒng)汽車采用汽油、柴油等為能源。其制備充分利用了不同燃油的不用沸點和著火點,通過石油的(填“分餾”或“干餾”)加工制取。(3)汽車動力曾經(jīng)歷過“油改氣”的時代，燃料為氣態(tài)液化石油氣，其加壓后能壓縮灌裝在鋼瓶中。用微粒的觀點解釋是由于。(4)現(xiàn)在汽車業(yè)正在經(jīng)歷電驅動時代。車載電池的主要材質之一為磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，其中Li元素的化合價為+1，則磷元素的化合價為。(5)今后人們還將大力開發(fā)氫燃料動力。氫燃料電池是將化學能轉化為，所使用的“氫”燃料可來自水的電解，電解水反應的化學方程式為。Ⅲ.安全措施。(6)車用滅火器必須隨車配備，常備的干粉滅火器可撲滅火苗，其最主要的滅火原理是。(7)汽車水箱中添加的防凍液主要成分為乙二醇(C2H6O2)。說明常見的稀溶液比純水的凝固點(填“高”或“低”)。Ⅳ.節(jié)能環(huán)保。(8)下列符合“低碳生活”的是。A.路近騎車出行，既綠色環(huán)保又能鍛煉B.發(fā)展公共交通，優(yōu)化地鐵、公交線路C.出行一人一輛車，既隨意又彰顯個性D.常使用一次性餐具22.(12分)利用實驗室藥品和器材制取常見氣體，Ⅰ.選擇藥品，組裝裝置，制取氣體。(1)儀器a的名稱是。(2)實驗室利用A裝置制取氧氣的化學方程式是；若用E裝置收集氧氣，則驗滿時應將帶火星的木條放在(填“①”或“②”)處。(3)若用B裝置制取CO2氣體，長頸漏斗下端管口必須伸入液,面下的原因是。若所得CO2中混有揮發(fā)的HCl，常將其通過盛有適量的(填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液的D裝置來洗氣除雜。(4)C裝置也可以用來制取CO2氣體，C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是。Ⅱ.用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，實驗時意外發(fā)現(xiàn)有微弱的刺激性氣味，它是什么?已知：①具有刺激性氣味的臭氧(O3)在此實驗條件下很不穩(wěn)定，會分解成氧氣；②具有刺激性氣味的氯氣(Cl2)能溶于水，能與碘化鉀反應生成單質碘。(5)同學們?yōu)榱蓑炞C所猜測的有刺激性氣味的氣體是氯氣，先用的方法收集氣體，再將濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入氣體中，確實發(fā)現(xiàn)淀粉碘化鉀試紙變成色，由此說明猜測正確。(6)若取氯酸鉀(mg)和二氧化錳混合加熱后的固體，加入足量水溶解、過濾，濾液呈現(xiàn)紫紅色。通過分析大家一致認為二氧化錳參與了該化學反應過程，則結合上述實驗結論,寫出氯酸鉀和二氧化錳反應生成一種固體和兩種氣體的反應的化學方程式：。該反應得到的氧氣質量(填“大于”“小于”或“等于”)單獨分解mg氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣量。23.(7分)閱讀下列短文，回答相關問題。鐵元素是人體必需的微量元素之一。人體中的鐵元素主要靠食物攝入，豬肝、豬血、瘦肉、木耳、紅棗、菠菜等是鐵元素的主要食物來源。人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。自然界中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中，工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，常見的鐵礦石有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)等。其中黃鐵礦不適宜煉鐵，但可作為工業(yè)制硫酸的重要,原料。鐵的氧化物除Fe2O3、Fe3O4外，還有FeO，F(xiàn)eO可用于瓷器制作，在隔絕空氣的條件下加熱草酸亞鐵(FeC2O4)可制得FeO。工業(yè)煉鐵中的“還原”和“氧化”是同時發(fā)生的，從化合價變化的角度分析，若某物質中某元素的化合價升高，則此物質發(fā)生氧化反應，反之則發(fā)生還原反應，合稱“氧化還原反應”。(1)人體缺鐵會引起癥狀。(2)用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學方程式為，其中化合價升高的元素是(填元素名稱)。(3)黃鐵礦不適宜煉鐵的主要原因是。(4)對環(huán)境造成影響的SO2若通入稀高錳酸鉀溶液中，則其反應現(xiàn)象是。(5)草酸亞鐵固體在隔絕空氣的條件下加熱，生成FeO的同時還生成相對分子質量相差16的兩種氧化物。該反應的化學方程式為。24.(12分)含鋅廢渣和各種鋅礦都有著重要的用途，以含鋅廢渣(主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4?7H2O)的流程如圖1所示。圖1(1)將廢渣粉碎的目的是。(2)用硫酸“溶解”形成的溶液中主要成分除了ZnSO4外還有(填化學式)。(3)除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響如圖2、圖3所示。由圖可知，除鐵時溫度控制在℃為宜，pH控制在為宜。圖2圖3(4)在某溫度下，F(xiàn)e(OH)3熱分解得到一種氧化物，其鐵、氧元,素的質量比為21:8，則該氧化物的化學式為。(5)除銅過程中，物質X是金屬，濾渣中含有的金屬單質有；除銅時發(fā)生反應的化學方程式為，屬于(填基本反應類型)。(6)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的主要操作是、、、洗滌和低溫烘干。25.(14分)水資源是人類生存和發(fā)展的重要資源。Ⅰ.生活中的水處理(如圖1)。(1)超濾膜可以讓水分子通過，而大分子無法通過、該過程相當于凈水中的(填操作名稱)。(2)活性炭能除去異味和殘余氯氣，利用了活性炭有的結構，具有良好的性。(3)紫外燈管照射可殺菌消毒的原理是。(4)直飲水中可溶性鈣、鎂化合物的含量很低，它屬于(填“硬水”或“軟水”)。取少量水樣滴加肥皂水振蕩，其現(xiàn)象是。Ⅱ.水溶液中復分解反應的實質已知：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。實驗：恒溫條件下，向兩份相同的100mL一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中各滴加2滴無色酚酞溶液，插入電導率傳感器，然后分別滴加稀硫酸和Na2SO4溶液，測得兩份溶液電導率的變化如圖2中甲、乙曲線所示。(5)甲曲線M點時混合液體呈色。(6)通過對甲曲線的分析，下列說法不正確的是。A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，Ba2+和結合成BaSO4B.M點時離子濃度幾乎為零C.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大(7)經(jīng)測定，M點時消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質量為147.67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成lg·mL-1)(8)通過對乙曲線的分析，下列說法不正確的是。A.開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B.電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C.整個實驗過程中，溶液中