1/12022北京初三一?；瘜W匯編溶液2一、單選題1．（2022·北京西城·一模）硝酸鉀溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是A．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110gB．20℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6gC．20℃時，將硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，可變?yōu)椴伙柡腿芤篋．20℃時，硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數(shù)為31.6%2．（2022·北京西城·一模）實驗室配制100g溶質的質量分數(shù)為16%的NaCl溶液。下列說法不正確的是A．實驗操作順序為③⑤①④② B．選用100mL量筒量取所需的水C．需稱量NaCl的質量為16g D．配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液濃度變小3．（2022·北京西城·一模）下列物質中，屬于溶液的是A．蒸餾水 B．牛奶 C．碘酒 D．果粒橙4．（2022·北京房山·一模）下列屬于溶液的是A．果粒橙 B．鮮牛奶 C．蒸餾水 D．生理鹽水5．（2022·北京石景山·一模）配制50g質量分數(shù)5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．酒精燈 B．量筒C．托盤天平 D．燒杯6．（2022·北京平谷·一模）生活中除去臟物的辦法很多，下列現(xiàn)象屬于乳化現(xiàn)象的是A．用汽油洗去手上的油污B．用醋洗去水壺上的水垢C．用洗潔精洗去餐具上的油污D．用水洗去盤子上的水果渣7．（2022·北京延慶·一模）下列清洗餐具的步驟中，可能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是A．用清水沖洗 B．用洗滌劑清洗 C．用干布擦拭 D．用消毒柜除菌8．（2022·北京石景山·一模）下列物質中不能與水形成溶液的是A．白糖 B．食鹽 C．純堿 D．植物油二、選擇題組（2022·北京通州·一模）20℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液。回答下列小題。已知：20℃時，NaCl的溶解度是36g。實驗序號①②③④水的質量/g100100100100加入NaCl的質量/g20304050所得溶液中，屬于飽和溶液的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④10．①中溶質的質量分數(shù)約為A．17% B．20% C．25% D．26.5%11．下列說法不正確的是A．溶液④中溶質與溶劑的質量比為1:2B．20℃時，136gNaCl飽和溶液中含有36g的NaCl固體C．不飽和NaCl溶液變成飽和NaCl溶液可采用加NaCl的方法D．向④中加入一定量的水，所得溶液溶質的質量分數(shù)可能不變三、填空題12．（2022·北京西城·一模）用下圖實驗研究物質的溶解(1)實驗1：觀察到加熱后蔗糖固體消失，說明溫度升高，蔗糖溶解度_____（填“增大”或“減小”）。(2)實驗2：觀察到試管中溶液變渾濁，則試劑A可能是______。(3)實驗3：觀察到彈簧測力計示數(shù)減小，原因是_______。13．（2022·北京西城·一模）下圖是去除粗鹽中難溶性雜質實驗的三步操作。A．溶解

B．

C．過濾(1)B的操作名稱是______。(2)三步操作的正確順序是______（填序號）。(3)B中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______。14．（2022·北京通州·一模）去除粗鹽中難溶性雜質的主要操作如下圖所示。(1)實驗的正確操作順序是_____（填序號，下同）。(2)下列說法不正確的是。A．操作①利用了氯化鈉易溶于水的性質B．操作②和操作③中玻璃棒的作用相同C．過濾后得到的濾液為純凈物四、流程題15．（2022·北京通州·一模）煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）。主要流程如下：(1)“捕捉”CO2：在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶質是________。(2)Ⅱ中反應中化合價降低的元素是H和_____。(3)Ⅲ中反應的微觀示意圖如下。該反應中參加反應的甲、乙的分子個數(shù)比為____。五、實驗題16．（2022·北京房山·一模）配制50g如圖1所示的溶液。(1)稱量NaCl固體（如圖2）時，應在托盤天平的右盤上放_____g砝碼，并將游碼撥至3g處。(2)量取水時，應選用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。(3)需要用玻璃棒攪拌的實驗步驟是（填序號）。A．稱量 B．量取 C．溶解六、計算題17．（2022·北京西城·一模）天然氣中的硫化氫（H2S）氣體可用Na2CO3溶液吸收，主要反應：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3。計算理論上吸收17g硫化氫，需要10%的Na2CO3溶液的質量_____（寫出計算過程及結果）。

參考答案1．D【詳解】A、根據(jù)硝酸鉀溶解度曲線圖可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，故不符合題意；B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，根據(jù)溶解度定義可知，20℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀的質量是31.6g，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將硝酸鉀的飽和溶液升溫可轉化為不飽和溶液，故不符合題意；D、根據(jù)硝酸鉀溶解度曲線圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，根據(jù)飽和溶液的溶質的質量分數(shù)的計算公式為：，所以20℃時，硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數(shù)為，不是31.6%，故符合題意。故選D。2．D【詳解】A、配制溶質質量分數(shù)為16%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為③⑤①④②，故選項說法正確；B、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需溶劑的質量為100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，應用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確；C、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，實驗室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×16%=16.0g，故選項說法正確；D、配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液濃度是不變的，故選項說法不正確。故選D。3．C【詳解】A、蒸像水由一種物質組成，屬于純凈物，溶液一定是混合物，故A錯；B、牛奶不均一、不穩(wěn)定屬于乳濁液，故B錯；C、碘易溶于酒精，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、果粒橙不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故D錯。故選C。4．D【詳解】A、果粒橙不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故選項不符合題意；B、鮮牛奶不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故選項不符合題意；C、溶液是混合物，蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，故選項不符合題意；D、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項符合題意。故選D。5．A【詳解】配制50g質量分數(shù)5%的氯化鈉溶液需要用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平等，不需要加熱無需用到酒精燈。故選A。6．C【詳解】A、用汽油洗去手上的油污利用的是汽油能夠溶解油污，不符合題意；B、用醋洗去水壺上的水垢，是利用酸和水垢發(fā)生化學反應，不符合題意；C、用洗潔精洗去餐具上的油污利用洗潔精的乳化作用，符合題意；D、用水洗去盤子上的水果渣，是用水將水果渣沖洗掉，不符合題意。故選C。7．B【詳解】A、清水能去除餐具上的灰塵，屬于溶解，清水沖洗不能去除油污，A錯誤。B、用洗滌劑清洗利用洗滌劑的乳化作用，會出現(xiàn)乳化現(xiàn)象，B正確。C、用干布擦拭沒有形成乳濁液，沒有發(fā)生乳化現(xiàn)象，C錯誤。D、用消毒柜除菌，利用高溫以及紫外線照射，使蛋白質變性，從而殺菌，沒有乳化現(xiàn)象，D錯誤。故選：B。8．D【詳解】A、白糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液；B、食鹽易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液；C、純堿易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液，符合題意。9．C

10．A

11．A【解析】9．20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉；①、20℃時，100g水中溶解20g氯化鈉，小于36g，屬于不飽和溶液，不符合題意；②、20℃時，100g水中溶解30g氯化鈉，小于36g，屬于不飽和溶液，不符合題意；③、20℃時，100g水中溶解40g氯化鈉，大于36g，故有4g未溶解，屬于飽和溶液，符合題意；④、20℃時，100g水中溶解50g氯化鈉，大于36g，故有14g未溶解，屬于飽和溶液，符合題意；故選：C；10．①中溶質的質量分數(shù)約為，故選：A；11．A、20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，該溫度下，100g水中加入50g氯化鈉，大于36g，故有14g未溶解，故溶液④中溶質與溶劑的質量比為：36g：100g=9：25，選項錯誤；B、20℃時，NaCl的溶解度是36g，說明該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，該溫度下，136gNaCl飽和溶液中含有36g的NaCl固體，選項正確；C、不飽和溶液變成飽和溶液可采用加溶質的方法，故選項正確；D、④是氯化鈉在20℃時，氯化鈉的飽和溶液，有14g氯化鈉未溶解，加水后，若仍有氯化鈉未溶解則溶液未飽和狀態(tài)，則溶解度不變，飽和溶液中溶質質量分數(shù)不變，選項正確；故選：A。12．(1)增大(2)氧化鈣(3)氯化鈉溶于飽和硝酸鉀溶液中，溶液密度變大，物塊受到的浮力變大【分析】主要考察溶液相關知識點。(1)加熱后蔗糖固體消失，溶劑的質量也沒有改變，說明溫度升高，蔗糖溶解度增大。故填：增大；(2)澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水之后形成的，而溫度升高，氫氧化鈣的溶解度會減?。粶囟冉档?，氫氧化鈣的溶解度會增大。所以試管中溶液變渾濁是由溫度升高引起的，試劑A與水接觸或反應能引起溫度升高，試劑A可能是氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉，故填：氧化鈣；(3)彈簧測力計示數(shù)減小，說明向上的力增大，氯化鈉溶于飽和硝酸鉀溶液中，溶液密度變大，物塊受到的浮力變大。故填：氯化鈉溶于飽和硝酸鉀溶液中，溶液密度變大，物塊受到的浮力變大。13．(1)蒸發(fā)(2)ACB(3)防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】(1)如圖操作所示為蒸發(fā)，故填：蒸發(fā)；(2)去除粗鹽中難溶性雜質正確的順序是溶解、過濾、蒸發(fā)，故填：ACB；(3)蒸發(fā)過程中為了防止液體受熱不均而液滴飛濺，所以使用玻璃棒不斷攪拌，故填：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。14．(1)①③②(2)BC【解析】(1)去除粗鹽中難溶性雜質的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶。故填：①③②；(2)A、氯化鈉易溶于水，選項說法正確，不符合題意；B、操作②玻璃棒的作用是攪拌，操作③中玻璃棒的作用是引流，選項說法不正確，符合題意；C、過濾后得到的濾液中還存在可溶性雜質如氯化鎂、氯化鈣等物質，選項說法不正確，符合題意。故填：BC。15．(1)CO2(2)C(3)1:2【解析】(1)氣體溶于液體中，液體是溶劑，氣體是溶質。CO2的甲醇溶液中溶質是CO2；(2)由流程圖可知，高濃度CO2和H2O在催化劑和光照的條件下，生成CO、H2和O2，反應前C顯+4價，H顯+1價，O顯-2價；反應后C顯+2價，H顯0價，O顯0價，故Ⅱ中反應中化合價降低的元素是H和C；(3)由流程圖可知，CO和H2在催化劑和加熱的條件下生成CH3OH，根據(jù)質量守恒定律和反應的微觀示意圖可推出反應的方程式為，Ⅲ中反應中參加反應的甲、乙的分子個數(shù)比為1:2。16．(1)5(2)50mL(3)C【解析】(1)配制50g16%的NaCl溶液，根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；的使用，物品質量=砝碼+游碼質量；托盤天平稱量NaCl固體時，應在托盤天平的右盤上放5g砝碼，并將游碼撥至3g處。故填：5。(2)量筒使用原則：“就近原則，一次量完”;配制50g16%的NaCl溶液，根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；；溶液質量=溶質質量+溶劑質量，即需要水的質量為：；根據(jù)密度公式