2024—2025學年浙江省湖州市湖洲中學高二上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷

一、單選題(★★)1.下列含有共價鍵的鹽是

A．B．C．D．(★★★)2.下列圖示或化學用語不正確的是

A．用電子式表示的形成：B．的VSEPR模型：C．的價電子的軌道表示式：D．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：(★★★)3.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列敘述不正確的是

A．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜B．明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒，利用了鹽類的水解原理C．使用含氟牙膏預防齲齒，利用了沉淀的轉化原理D．電熱水器用鎂棒防止鋼制內(nèi)膽腐蝕，利用了犧牲陽極法來保護金屬(★★★)4.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．溶液中滴加溶液后顏色變深B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．工業(yè)合成氨：，采用400℃～500℃的高溫條件D．工業(yè)制備：，加入大量水，同時加熱(★★★)5.下列關于元素周期表的說法正確的是

A．每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到B．原子的價層電子排布為的元素一定是過渡元素C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在區(qū)D．元素的價層電子數(shù)一定等于其所在族的族序數(shù)(★★★)6.、、、、是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素；與同周期，基態(tài)原子有3個未成對電子，元素原子的價層電子排布為；元素簡單離子在同周期離子中半徑最小；元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子。下列說法不正確的是

A．是含有極性鍵和非極性鍵的分子B．第一電離能：C．在周期表的區(qū)D．原子半徑：(★★★)7.下列關于如下圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法中正確的是

A．B．按照、、的順序，依次增大C．越小，則就越穩(wěn)定D．越小，則的非金屬越弱(★★★)8.在溫度和時，分別將和固體活性炭充入體積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15以下說法正確的是

A．溫度為時，前內(nèi)，的平均反應速率為B．時反應速率比大，是由于時反應物活化分子個數(shù)、活化分子百分數(shù)均變大C．溫度為時，反應在進行到時達到平衡狀態(tài)D．溫度為時，平衡后向恒容容器中再充入(固體活性炭足量)，再次達到平衡時，的百分含量增大(★★★)9.下列事實對應的離子方程式正確的是

A．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：B．用醋酸除去水壺中水垢：C．用溶液清洗油污：D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：(★★)10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．電解精煉銅時在陽極減少32g，轉移電子的個數(shù)為NAB．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池工作時，標準狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉移電子數(shù)為NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA(★★★)11.下列敘述不正確的是

A．25℃時，均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后仍為3B．25℃時，的溶液，水電離出的氫氧根濃度為C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的與兩溶液中，離子總數(shù)：D．加水稀釋溶液，溶液中的值將減小(★★★)12.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是

A．右側電極作陽極，發(fā)生氧化反應B．理論上每消耗0.1molFe2O3，陽極室溶液減少21.3gC．陰極區(qū)電極反應：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?，溶液中OH?逐漸升高D．理論上每消耗0.1molFe2O3，產(chǎn)生氣體6.72L(標準狀況下)(★★★)13.氧化反應：分兩步進行，其反應歷程能量變化示意圖如圖。I．II．下列說法不正確的是

A．由于，決定化學反應速率快慢的是反應IIB．圖示過程中，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵所釋放的能量C．升高溫度，反應速率一定加快D．其他條件不變，升高溫度，平衡一定逆向移動(★★★)14.H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)等都屬氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學性質(zhì)相似，又與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似。下列說法不正確的是

A．向HO2溶液中滴入品紅溶液，溶液褪色，加熱后紅色不恢復B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．HO2不穩(wěn)定，分解會生成氧氣D．HO2可與AgNO3反應：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3(★★★)15.環(huán)境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知25℃時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法不正確的是

A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：(★★★)16.下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項實驗操作結論A向盛有溶液的試管中滴加4滴溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加4滴溶液，觀察到先生成的白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀說明B將溶液由稀釋到，測溶液增大稀釋后，的電離程度減小C將中間裹有鋅皮的鐵釘放入滴有酚酞溶液和溶液的飽和食鹽水瓊脂液中中間鋅皮表面無明顯變化，鐵釘兩端溶液變紅，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕D用計測量、的，比較溶液大小的比大，說明水解程度大于

A．AB．BC．CD．D二、填空題(★★★)17.回答下列問題：(1)寫出電子式_____。(2)泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括溶液(約)、溶液(約)及起泡劑。使用時發(fā)生反應的離子方程式是_____。(3)與醋酸中之比為_____(填“>”“<”或“=”)。(4)已知乙醇的燃燒熱，且，請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式_____。(5)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_____(已知：的；)。三、解答題(★★★)18.碳族化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題：(1)已知中硅元素為+4價，則、、、的電負性由大到小的順序為_____。(2)氮化硅是一種耐磨損、耐高溫的結構陶瓷材料，其部分空間結構如圖所示，其結構中每個原子雜化類型相同且均達到8電子穩(wěn)定結構，請比較晶體結構中鍵角大?。篲____(填“>”、“<”或“=”)。(3)基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_____種，太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅與氫能形成一系列二元化合物如、等，丁硅烯中鍵與鍵的個數(shù)比為_____。(4)已知和碳元素同主族的元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是。試回答：①Y元素原子最外層電子排布圖為_____。②若、兩元素的電負性分別為1.8和3.0，則中與之間的化學鍵為_____(填“共價鍵”或“離子鍵”)。③的空間結構為_____形。四、填空題(★★★)19.填空(1)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

向溶液中通入少量二氧化硫時反應的離子方程式為_____。(2)25℃，在溶液中，通入氣體或加入固體以調(diào)節(jié)溶液，溶液與關系如圖(忽略溶液體積的變化、的揮發(fā))。①時，溶液中的_____；②某溶液含、，當溶液_____時，開始沉淀[已知：]。(3)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。已知，若向的溶液中加入的鹽酸，混合后溶液中的的濃度為_____。五、解答題(★★★)20.硫代硫酸鈉為無色、透明的晶體或結晶性細粒，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性溶液中產(chǎn)生渾濁，在水中極易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相業(yè)作定影劑。I．的合成下圖為某小組同學利用和的混合溶液與氣體反應制備的裝置(夾持裝置略)。(1)儀器a的名稱為_____。(2)裝置C中反應的化學方程式為_____。(3)當計的讀數(shù)接近7.0時，應立即關閉、，打開。若溶液的低于7.0，產(chǎn)生的影響是_____。(用離子方程式說明)II．測定的純度該小組同學從制得的(摩爾質(zhì)量是)產(chǎn)品中稱取產(chǎn)品，用容量瓶配成溶液。另取標準溶液，用硫酸酸化后加入過量，再加入2滴淀粉溶液，然后用樣品溶液進行滴定。平行滴定3次，消耗樣品溶液體積平均為。已知：；。(4)樣品溶液應該用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)，若該滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得樣品的純度_____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(5)使用樣品溶液滴定，請選出正確操作并按順序列出字母：_____。蒸餾水洗滌→加入待裝液→_____→_____→_____→_____→_____→滴定，進行實驗。a．加液至“0”刻度以上b.傾斜轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，放液c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止，讀數(shù)d．將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約e．右手拿住滴定管使它傾斜，左手迅速打開活塞f．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液(6)滴定終點時的現(xiàn)象為_____。(7)若樣品中的雜質(zhì)不參與反應，則樣品的純度為_____。(★★★★)21.、都是常見的空氣污染物，研究它們的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。(1)已知在催化劑的作用下，利用還原可消除氮氧化物的污染，其反應為。催化劑的活性隨溫度變化的情況如圖甲所示，相同時間測得的轉化率隨反應溫度變化的情況如圖乙所示。①寫出的轉化率出現(xiàn)圖乙所示變化的可能原因(催化劑未失活)：_____。②在圖乙中畫出，其他條件不變，增大壓強(催化劑未失活)情況下，的轉化率隨溫度變化的圖像_____。(2)利用催化劑處理汽車尾氣中的和的技術已投入實際使用，其反應為。某一恒容容器起始時只有和，平衡時測得混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度(T)、壓強()之間的關系圖丙所示。①溫度：_____(填“<”或“>”)。②若恒溫恒容條件下，測得平衡時混合氣體的壓強為，則時的轉化率為_____，該反應的平衡常數(shù)_____[對于氣相反應，用