【化學(xué)】金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)_第1頁(yè)
【化學(xué)】金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)_第2頁(yè)
【化學(xué)】金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)_第3頁(yè)
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第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)一金屬與氧氣、酸的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.

常溫下能發(fā)生的反應(yīng)(1)鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng),形成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,因此鋁具有很好的

性能?;瘜W(xué)方程式為

?。(2)鎂在常溫下就能與氧氣反應(yīng),在點(diǎn)燃條件下能在空氣中燃燒,現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光,放熱?;瘜W(xué)方程式為

?。抗腐蝕

2.

點(diǎn)燃或加熱時(shí)能發(fā)生的反應(yīng)(1)鐵在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒,現(xiàn)象是劇烈燃

燒,

熱,生成一種

?色固

體。化學(xué)方程式為

。(2)銅在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應(yīng),現(xiàn)象是

表面變

,失去金屬光澤?;瘜W(xué)方程式為

?

??;鹦撬纳?/p>

2Cu

3.

不能反應(yīng)金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。結(jié)論:①大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和

劇烈程度不同。②活潑程度:Mg、Al>Fe、Cu>Au。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)注意:控制變量。①金屬——顆粒大小相同;②酸——

等量、等濃度的同種酸溶液。金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式鎂反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量的氣泡,溶液仍為無(wú)色Mg+2HCl

MgCl2+H2↑、

?

?鋅反應(yīng)比較劇烈,產(chǎn)生較多的氣泡,溶液仍為無(wú)

、Zn+

H2SO4

ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式鐵反應(yīng)緩慢,產(chǎn)生少量的氣泡,溶液由無(wú)色變

?色Fe+2HCl

FeCl2+H2↑、

Fe+H2SO4

?銅無(wú)現(xiàn)象,不反應(yīng)淺綠

FeSO4+H2↑

結(jié)論:①活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。②表中事實(shí)能說(shuō)明:Mg、Zn、Fe>Cu。歸納總結(jié):①金屬與酸反應(yīng)都

熱。②金屬與酸反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量都

?。③Fe與稀酸反應(yīng)時(shí),只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽,其溶液

色。放

增加

淺綠

另一種

單質(zhì)和另一種化合物

3.

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較基本反應(yīng)類(lèi)型特征舉例(寫(xiě)化學(xué)方程

式)元素化

合價(jià)化合反應(yīng)多變一:

?

?

?變分解反應(yīng)一變多:______________

?

?變置換反應(yīng)一換一:______________

___________________

?

?變A

++……→M

可能

M→A+B+……

可能

一定

A+BC→B+AC

ZnSO4+H2↑例1:向裝有等量的同種稀鹽酸的四支試管中,分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有氣泡產(chǎn)生,且丙更劇烈,乙和丁無(wú)明顯現(xiàn)象(如圖),則甲中放置的是(

B

)A.MgB.FeC.CuD.AgB例2:下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)類(lèi)型表述都正確的是

D

)A.Cu

2HCl

Cu

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