PAGE2021年福建省南平市高一化學下學期4月期中測試練習試題二一、單選題1．下列化學家與其所作的突出貢獻不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學元素的概念提出氧化學說提出分子學說提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列實驗能達到目的的是實驗

目的

證明鐵生銹過程

中空氣參與反應

證明非金屬性

Cl＞C＞Si

制取BaSO3，

并吸收尾氣

從碘水中

分離出碘

選項

A

B

C

D

A．A B．B C．C D．D3．下列關于銅電極的敘述中不正確的是（）A．鋅銅原電池中銅是正極 B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極4．①離子鍵②共價鍵③極性鍵④非極性鍵，只有在化合物中才能存在的化學鍵是A．①② B．②③ C．①③ D．②④5．下列說法中錯誤的是A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵6．有三種短周期的元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子價電子排布式為ns1，Y元素原子的K層電子是L層電子數的一半，Z元素原子K電子層上的電子數是L電子層上電子數的1/3，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ B．X2YZ2 C．X2YZ3 D．X2YZ47．堿金屬按原子序數遞增的順序，其單質的性質變化不正確的是()A．單質的還原性依次增強B．與水反應生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高8．已知恒溫恒容條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。下列說法正確的是A．加入高效催化劑，既可增大反應速率，也可增大反應物的平衡轉化率B．若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，平衡不移動C．達到平衡后，保持O2的濃度不變，擴大容器體積，平衡正向移動D．若將容器改為絕熱恒容，則到達平衡的時間縮短9．Se是人體必需微量元素，下列關于7834Se和8034Se說法正確的是A．7834Se和8034Se的質量數相同 B．7834Se和8034Se互為同位素C．7834Se和8034Se分別含有44和46個質子 D．7834Se和8034Se都含有34個中子10．少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃硫酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥升高溫度⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸A．①④⑦ B．③⑥ C．②④⑥ D．③⑥⑦11．控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D12．下列關系中，正確的是A．原子半徑：Mg＞K B．非金屬性：O＜SC．穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞KOH13．長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（）A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3B．它們和水反應都表現氧化性C．H、D、T之間互稱為同素異形體D．它們的陰離子半徑都比陽離子半徑大14．如圖是產生氣體的實驗裝置，該裝置適合于()A．用稀硝酸與Cu反應制取NOB．用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2D．用濃氨水和CaO固體反應制取NH315．下列裝置中，將電能轉化為化學能的是A．火力發(fā)電B．用食鹽水自制消毒液C．用手機打電話D．硅太陽能電池A．A B．B C．C D．D16．已知：，下列說法正確的是A．在相同條件下，與的總能量大于的總能量B．與反應生成放出的熱量小于C．該反應的逆反應是放熱反應D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示17．下列化學用語表示正確的是A．中子數為45的溴原子：Br B．Mg2+的結構示意圖：C．CCl4的比例模型： D．CH2F2的電子式：18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學反應限度的是A．正、逆反應速率都等于零 B．HI、H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的濃度均不再變化19．下列各組中，互為同位素的是A．D2O和H2O B．SO2和SO3 C．O2和O3 D．235U和238U20．下列金屬最易與H2O發(fā)生反應的是A．Na B．K C．Al D．Mg二、填空題21．下列各組物質：(用序號填空)①O2和O3；②12C與14C；③CH3(CH2)3CH3和④和;(1)互為同位素的是_______；(2)互為同素異形體的是________；(3)互為同分異構體的是________；(4)屬于同一物質的是________。三、計算題22．把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1，試計算(寫出計算過程)(1)前2min內，用Y表示的平均反應速率。(2)2min末時X的轉化率。(3)化學方程式中Z的化學計量數n。23．向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)。若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)=___________四、實驗題24．Ⅰ.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。Ⅱ.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣，氯氣與鐵反應制取氯化鐵，其裝置如圖(所通氣體過量并充分反應)請回答下列問題：(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________。(4)裝置B中的試劑為________，裝置C的作用是___________。五、原理綜合題25．(1)已知：①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_______________(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。如圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_____(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為__________。(3)鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，原因__________(用化學方程式表示)六、元素或物質推斷題26．在1～18號的短周期元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：(1)A的元素名稱為_______；(2)畫出E的原子結構示意圖_______；(3)寫出C的最高價氧化物的電子式_______；(4)A的最高價氧化物的水化物的化學式是_______；(5)元素D和元素F的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式：_______。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁參考答案1．A【詳解】A.元素概念是由17世紀英國化學家波義耳提出，俄國科學家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤；B.法國著名化學家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數，提出氧化學說，故B正確；C.意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學說，故C正確；D.波義耳，他認為物質是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構成的，提出了原子論，故D正確；故選A。2．A【解析】試題分析：B中鹽酸易揮發(fā)，也能和硅酸鈉溶液反應，生成硅酸沉淀，應該在裝置中間連接除去氯化氫的裝置，B不正確；SO2溶于水顯酸性，在酸性條件下，硝酸鋇能氧化SO2，生成硫酸鋇沉淀，C不正確；D不正確，應該通過蒸餾得到，答案選A?？键c：考查常見的基本實驗操作。點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。3．D【詳解】A．鋅銅原電池中鋅做負極，銅做正極，A正確；B．在電鍍池中，鍍件做陰極，銅做陽極，B正確；C．電解法精煉銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，C正確；D．電解法精煉銅，純銅做陰極，D錯誤；答案選D。4．C【詳解】離子鍵一定存在于離子化合物中；共價鍵可存在與單質，如氧氣，也可存在與化合物中，如HCl；③極性鍵為不同非金屬元素的原子之間的化學鍵，則一定存在于化合物中；非極性鍵可存在與單質，如氧氣，也可存在于化合物中，如過氧化鈉；答案選C?！军c睛】化合物有共價化合物和離子化合物，共價化合物由不同元素組成，不同非金屬原子之間存在極性共價鍵，而存在離子鍵，一定為化合物。5．C【詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，大大加強了HF分子之間的作用力，使HF的熔沸點升高，A項正確；B．鄰羥基苯甲醛在分子內形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛不可能形成分子內氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因此，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點低于對羥基苯甲醛的熔、沸點，B項正確；C．在元素周期表中，s區(qū)元素還包括氫元素，氫元素是非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)元素為過渡元素，都是金屬元素，C項錯誤；D．N2分子結構為N≡N，N2分子含有的氮氮叁鍵中，1個為σ鍵，另外2個為π鍵，D項正確；答案選C。6．D【詳解】Y元素原子的K層電子是L層電子數的一半，故Y為C元素；Z元素原子K電子層上的電子數是L電子層上電子數的1/3，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素；X元素的原子價電子排布式為ns1，則X處于ⅠA族，X可為H或Na元素；A．X2YZ可為甲醛，故A正確；B．X2YZ2可為甲酸，故B正確C．X2YZ3可為碳酸或碳酸鈉，故C正確；D．X2YZ4中Y顯+6價，顯然碳不可能顯+6價，故D錯誤；故選D。7．D【解析】【詳解】A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數的遞增，金屬性依次增強，單質的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數遞增的順序，其與水反應生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數遞增的順序，其與氧氣反應的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。8．D【詳解】A．加入高效催化劑，可增大反應速率，但不改變反應物的平衡轉化率，A錯誤；B．若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，擴大容器體積，根據勒夏特列原理，平衡向著減小體積的方向移動，即逆向移動，B錯誤；C．達到平衡后，保持O2的濃度不變，擴大容器體積，二氧化硫和三氧化硫物質的量濃度都減小，濃度商不變，等于化學平衡常數，平衡不移動，C錯誤；D．若將容器改為絕熱恒容，反應正反應放熱，體系溫度不斷升高，到達平衡的時間縮短，D正確。答案為D。9．B【詳解】A.7834Se和8034Se的質量數分別為78、80，不相同，A錯誤；B.7834Se和8034Se互為同位素，B正確；C.7834Se和8034Se都含有34個質子，C錯誤；D.7834Se和8034Se分別含有34、36個中子，D錯誤；答案為B【點睛】質子數=質量數-中子數。10．B【分析】根據外界條件對反應速率的影響結合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答?！驹斀狻竣偌铀♂屃肆蛩岬臐舛?，故反應速率變慢；②加氫氧化鈉，與氫離子反應，減少了硫酸的濃度，故反應速率變慢；③滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；④加CuO固體與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應生成銅，構成原電池，反應速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量減??；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋硫酸，濃度變小，故反應速率變慢；⑥溫度升高，反應速率加快，且不影響氫氣量；⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸，常溫下鐵發(fā)生鈍化不產生氫氣。因此符合條件的是③⑥。答案選B。【點睛】參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。外界條件對反應速率的影響一般是溫度、壓強、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。11．D【詳解】溫度對化學反應速率的影響大于濃度對化學反應速率的影響；在溫度相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快；根據表格數據可知：C、D選項的反應溫度高于A、B選項的反應溫度，且D選項中硫酸濃度比C選項中硫酸濃度大，故反應開始時化學反應速率最大的是選項D，故合理選項是D。12．C【詳解】A、原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。所以原子半徑：K＞Mg，故A錯誤；B、同一主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越弱，所以非金屬性：O＞S，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故C正確；D、元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故D錯誤；答案選C。13．D【分析】【詳解】A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比=(7+1)g/mol:(7+2)g/mol:(7+3)g/mol=8:9:10，A錯誤；B．LiH、LiD、LiT分別與水反應生成LiOH和H2、HD、HT，LiH、LiD、LiT中的H、D、T化合價從-1升高到0價，故LiH、LiD、LiT分別作還原劑，表現還原性，B錯誤；C．H、D、T是氫元素的三種核素，互稱為同位素，C錯誤；D．H-、D-、T-、Li+核外電子排布相同，Li+的核電荷數較大，半徑較小，即LiH、LiD、LiT中，陰離子半徑都比陽離子半徑大，D正確；答案選D。14．C【詳解】發(fā)生裝置適用于固體(或液體)與液體不需加熱制氣體，收集裝置為向上排空氣法；A.NO容易被空氣中氧氣氧化，不能用排空氣法收集，故A錯誤；B.濃鹽酸和MnO2反應制備氯氣時需要加熱，故B錯誤；C.用H2O2溶液和MnO2反應物為固體和液體，且不需要加熱，氧氣密度比空氣大可用向上排空氣法收集，故C正確；D.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】選擇收集氣體的裝置時，若氣體密度比空氣密度大則用向上排空氣法來收集，若氣體密度比空氣密度小則可用向下排空氣法來收集．若難溶于水則可用排水法來收集。15．B【解析】A、火力發(fā)電是將熱能轉化為電能，選項A錯誤；B、用食鹽水自制消毒液是電解食鹽水，是將電能轉化為化學能，選項B正確；C、用手機打電話，電池是將化學能轉化為電能，選項C錯誤；D、硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能，選項D錯誤。答案選B。點睛：將電能轉化為化學能，應為電解池裝置，結合能量的轉化特點判斷，然后選擇即可。16．A【詳解】A．該反應為放熱反應，在相同條件下，與的總能量大于的總能量，故選A；B．液化吸收熱量，因此與反應生成放出的熱量大于，故B不選；C．該反應的逆反應是吸熱反應，故C不選；D．該反應為放熱反應，反應物總能量應比生成物總能量高，故D不選。答案選A17．B【解析】【詳解】A.溴為第四周期第VIIA族原子，原子序數為35，中子數為45，則質量數為80，而不是79，A項錯誤；B.Mg原子的核外電子排布各層電子數為2、8、2；失去兩個電子形成鎂離子為2、8，核外排布示意圖，B項正確；C.CCl4的比例模型中Cl原子比C原子大，但是圖中的Cl原子比C原子小，C項錯誤；D.F原子周邊應該為4個電子對，8個電子，而圖中的F只有2個電子，D項錯誤；本題答案選B。18．D【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．平衡時正、逆反應速率相等，但不等于零，A錯誤；B．平衡時HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，B錯誤；C．沒有得到平衡時HI、H2、I2在容器中也同時共存，C錯誤；D．HI、H2、I2的濃度均不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選D。19．D【詳解】A．D2O和H2O為化合物，不是原子，不是同位素，故A錯誤；B．SO3和SO2為化合物，不是原子，不是同位素，故B錯誤；C．氧氣、臭氧是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故C錯誤；D．235U和238U為質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子，是同位素，故D正確；答案選D?！军c睛】明確同位素的概念是解本題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意同位素與同素異形體的區(qū)別。20．B【詳解】金屬性質越活潑，越容易與水反應，依據金屬活動順序表：KCa

Na

MgAl…，可知給出金屬中鉀性質最活潑，所以K最易與H2O發(fā)生反應，故答案為B。21．②①③④【分析】具有相同的質子數不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質；分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體；結構和性質均完全相同的物質屬于同一種物質。【詳解】（1）②12C和14C質子數都為6，中子數不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為②；

（2）①O2和O3是由同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，故答案為①；

（3）③CH3(CH2)3CH3和分子式相同，均為C5H12，但結構不同，互為同分異構體，故答案為③；

（4）④和分子式相同，結構也相同，屬于同一種物質，故答案為④?！军c睛】為方便學生理解，現將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質子數相同，中子數不同的同元素原子。其特點為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同元素結構不同的單質，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學性質相同但物理性質有所不同。

同系物：結構相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結構組差n個CH2；同分異構體：分子式相同結構不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等。22．(1)Y的濃度表示的反應速率為=0.05mol?L﹣1?min﹣1(2)轉化率為60%(3)n=2【解析】【分析】3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)反應中，Z的化學計量數未知，可利用各物質的轉化量之比等于相應的化學計量數之比，解得該計量數n?！驹斀狻扛鶕?min內Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1，則Δn=v(Z)×V×Δt=0.1mol?L﹣1?min﹣1×2L×2min=0.4mol，根據“三段式”可知：mol3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)起：10.500轉：3xx0.42x平：1-3x0.5-x0.40.4（1）這里x指Y轉化的物質的量，觀察W列推知2x=0.4mol，x=0.2mol，用Y表示的平均反應速率===0.05mol?L﹣1?min﹣1；（2）3x=0.6mol，則X轉化的物質的量=0.6mol，2min末時X的轉化率=0.6mol/1mol×100％=60％；（3）根據，帶入x，可得n=2。【點睛】在化學平衡的計算中，常常要計算反應物的轉化率、各組分的轉化濃度、轉化的物質的量、平衡濃度、平衡時物質的量等。若在反應方程式下用“三段式”列出各物質的開始、轉化、平衡的量，能理順關系，找出已知與未知的關系，對正確分析和解決問題有很大幫助。23．1.5mol·L-1·min-1【詳解】從圖中可以采集以下信息：在E點，V(CO2)=1.12L，在F點，V(CO2)=4.48L，則在1~2min內，生成CO2的體積為3.36L，消耗HCl的物質的量n(HCl)=，v(HCl)==1.5mol·L-1·min-1。答案為：1.5mol·L-1·min-1。24．A、C燒杯、玻璃棒2.0小于MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解【分析】Ⅰ.配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL，均需要500mL的容量瓶，利用m=nM進行計算；Ⅱ.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣，制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質，裝置B中的試劑為飽和食鹽水，可除去HCl雜質，而裝置C中的濃硫酸可除去水蒸氣，裝置D中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯氣有毒，裝置E為除去未反應的氯氣，防止污染空氣。【詳解】(1)由固體溶質配制溶液時，需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，由濃溶液的稀釋還需要量筒，根據所給儀器，肯定不需要平底燒瓶、分液漏斗，答案為AC；還需要的儀器有燒杯、玻璃棒。(2)由于無450mL的容量瓶，則配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL需要500mL的容量瓶，則m(NaOH)=0.1mol·L－1×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，則溶液的體積大于500mL，而溶質的物質的量未變，故所得溶液濃度小于0.1mol·L－1；(3)裝置A中