…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的NaHA和20.00mL0.100mol·L－1Na2A溶液；兩溶液的pH與所加鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.HA－的電離常數(shù)大于水解常數(shù)B.b＝2aC.M、N點溶液均滿足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）D.水的電離程度：M＝N>P2、時，與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是：

A.隨pH增大，數(shù)值先減小后增大B.b點所示的溶液中：C.時，碳酸的第一步電離常數(shù)D.溶液呈中性時：3、某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：

(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液；反應(yīng)后將沉淀過濾；洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A.一定存在可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在Cl-，一定不存在Na+、K+C.c()=0.01mol·L-1，c()＞c()D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)＞c()4、已知：25°C時，下列說法正確的是A.25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B.25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C.25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D.25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為5、下列說法正確的是A.分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子團的物質(zhì)互為同系物.B.不帶支鏈的烴其分子都是直線型的C.甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是最簡單的烴D.常溫時烷烴的同系物只有四種呈氣態(tài)6、鹵代烴能夠發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物中可合成環(huán)丙烷的是A.CH3CH2CH2BrB.CH3CHBrCH2BrC.BrCH2CH2CH2BrD.CH3CH2CHBr27、可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16F-19CI-35.5Fe-56Ni-59Zn-65下列操作正確的是A.用酒精燈直接加熱錐形瓶內(nèi)液體B.用紙槽向玻璃試管中加鐵粉C.用托盤天平稱取4.8gNaOH時，右盤上放2個2g砝碼并用鑷子撥動游碼至0.8g處D.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為。

下列說法正確的是A.可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種9、如何對腫瘤精準治療一直是醫(yī)療領(lǐng)域需攻克的難題之一。我國科研人員開發(fā)出一種醫(yī)用親水凝膠，使藥物的釋放更為精確。生產(chǎn)過程中的一種中間體為下列說法錯誤的是A.分子式為C5H8N2O2B.分子中含有3種不同的官能團C.該分子親水的原因是形成分子內(nèi)氫鍵D.分子中所有碳原子和氮原子可能共平面10、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是（）A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種11、下列關(guān)于有機物說法正確的是A.理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和棉花D.乙醇中是否含水，可用金屬鈉來檢測12、“今年過節(jié)不收禮；收禮還收腦白金”，反應(yīng)了中國人收禮的習俗，腦白金中有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列對該化合物的敘述正確的是（）

A.它屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵和肽鍵，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但原理不同B.它屬于高分子化合物，所有原子不可能共面C.分子式C13N2H16O2，能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體現(xiàn)了一定的堿性D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、甲；乙兩同學(xué)用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度；但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。

（1）甲同學(xué)使用的是______________滴定管，乙同學(xué)使用的是______________滴定管。

（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果______________（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學(xué)測定結(jié)果______________

（3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進行實驗，如何來判斷滴定終點：______________14、按要求寫出下列方程式：

(1)硫酸鋁的電離方程式：__________。

(2)Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)BaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)Fe2O3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_________。

(5)醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________15、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

寫出D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于___________反應(yīng)，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。16、用系統(tǒng)命名法命名。

___。17、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有____________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；

（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3（10）（11）2,2—二甲基丁烷18、按要求完成下列各題。

(1)如圖是辣椒素中影響辣椒辣味的活性成分的其中一種分子的結(jié)構(gòu)，其含有的官能團有_______種；含氧官能團的名稱是________。

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________。

(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu)；做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________，則有機物A的分子式為________。

③用核磁共振氫譜測得該有機物有四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為________。19、（1）在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是________（填序號），蛋白質(zhì)水解后最終生成__________（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）某學(xué)生設(shè)計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

由水解液分別進行上述實驗后的現(xiàn)象，可得出的實驗結(jié)論應(yīng)該是________（填序號）。A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解20、(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為___________。

(2)中含有的官能團的名稱為___________。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為它的分子式為___________，一氯代物有種___________。

(5)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________，若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。21、回答下列問題：

（1）2—溴丙烷的消去反應(yīng)化學(xué)方程式___。

（2）苯酚鈉溶液中通入CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、酸性鋅錳干電池是一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電反應(yīng)為：Zn+2NH4C1+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH現(xiàn)以該廢電池制備高錳酸鉀的流程如下:

(1)濾液1的主要成份是_______，灼燒的目的是除去_____(填名稱)并使MnOOH轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)

(2)熔融時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，K2MnO4溶液中通入足量CO2反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)已知:物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，濾液2得粗KMnO4操作是______、_____。

(4)干燥KMnO4晶體時溫度不宜過高的理由是____。

(5)稱取6.448g上述制得的KMnO4晶體(不含有與草酸反應(yīng)的雜質(zhì))，配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL該溶液于錐形瓶，用酸酸化，再用1.010mol?L?1H2C2O4溶液滴定三次平均消耗H2C2O4溶液體積為24.75mL．則KMnO4晶體的純度為_______%[Mr(MO4)=158]24、BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O；工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O使產(chǎn)品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。

（4）室溫時，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L(當溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L時認為該離子完全沉淀)。若向0.1mol/LFeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。25、工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳；其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH。Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

回答下列問題：

(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

①生成MnO2的電極反應(yīng)式是___________。

②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_________。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是_________。26、三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷?？捎萌缦铝鞒虂碇苽洹?/p>

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O____（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是______。

（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是____。（按前后順序填）

a過濾洗滌b蒸發(fā)濃縮c冷卻結(jié)晶d灼燒e干燥。

某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中鐵元素含量；做了如下實驗：

步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO-4。被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉；加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;

回答下列問題：

（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有_______；主要操作步驟依次是：稱量、____、轉(zhuǎn)移、____；定容、搖勻。

（4）加入鋅粉的目的是________。

（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______。（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由于A2-離子水解大于HA-故等濃度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故圖像中實線為Na2A溶液，虛線為NaHA溶液，M、N均為pH=7的點，根據(jù)電荷守恒列出等式；圖像中虛線可等效于先用20.00mL0.100mol·L－1鹽酸先和20.00mL0.100mol·L－1Na2A反應(yīng)得到的溶液再加0.100mol·L－1鹽酸；則實線左移20與虛線重合。

【詳解】

由于A2-離子水解大于HA-故等濃度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故圖像中實線為Na2A溶液；虛線為NaHA溶液；

A．圖像可知NaHA溶液呈堿性，則HA－的電離常數(shù)水解水解常數(shù)；故A錯誤；

B．圖像中虛線可等效于先用20.00mL0.100mol·L－1鹽酸先和20.00mL0.100mol·L－1Na2A反應(yīng)得到的溶液再加0.100mol·L－1鹽酸，則實線左移20與虛線重合，則b=a+20；故B錯誤；

C．M、N均為pH=7的點，根據(jù)電荷守恒可得c（Na＋）+c（H+）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-）+c(OH-)，則c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-）；故C錯誤；

D．P點時溶液呈酸性H2A或鹽酸抑制水的電離，M、N點時pH=7水的電離不受影響，故水的電離程度：M＝N>P；故D正確；

故答案選：D。2、B【分析】【詳解】

A.與鹽酸混合，根據(jù)圖像，隨pH增大，增大，減小，因此數(shù)值增大；故A錯誤；

B.點所示的溶液中根據(jù)電荷守恒，故B正確；

C.根據(jù)圖像，時，則時，碳酸的第一步電離常數(shù)故C錯誤；

D.溶液呈中性時根據(jù)圖像，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合圖像和題意靈活運用即可，難度中等。3、D【分析】(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量共是4.3g，則溶液中含有向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以離子的物質(zhì)的量為n()=n(BaSO4)==0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量是：4.3g-2.33g=1.97g，則的物質(zhì)的量為n()=n(BaCO3)==0.01mol；

(2)向(1)的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，生成氨氣，其物質(zhì)的量n(NH3)==0.05mol，根據(jù)N原子守恒，可知該溶液中有的物質(zhì)的量是n()=n(NH3)=0.05mol；結(jié)合溶液電荷守恒分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：在200mL該溶液中含有0.01mol0.01mol0.05mol根據(jù)溶液呈電中性，可知該溶液中一定還含有陰離子Cl-。

A．根據(jù)上述分析可知：溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+；A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+；B錯誤；

C．在200mL溶液中含有n()=0.01mol，則c()==0.05mol/L，由于離子的物質(zhì)的量n()=0.05mol，n()=0.01mol，離子處于同一溶液，則c()＞c()；C錯誤；

D．若無其它離子，根據(jù)電荷守恒可知n(Cl-)=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，n(Cl-)=n()；若溶液中還含有其它陽離子，則n(Cl-)＞0.1mol，n()=0.01mol，故c(Cl-)＞c()；D正確；

故合理選項是D。4、B【分析】【詳解】

A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度??；故A項錯誤；

B項，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大；故B項正確；

C項，Ksp不隨濃度變化；僅與溫度有關(guān)，故C項錯誤；

D項，兩者Ksp接近；使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項錯誤。

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子團的物質(zhì)；不一定是同系物，結(jié)構(gòu)不一定相似，如甲烷與乙醇，故A錯誤；

B．不帶支鏈的含有多個碳原子的烷烴；其碳鏈是鋸齒狀，不是直線形；苯屬于烴類，不帶支鏈但分子構(gòu)型為平面形等，故B錯誤；

C．甲烷是最簡單的烴；分子中1個碳原子結(jié)合4個氫原子，氫原子含量最高，故碳的含量最低，故C正確；

D．常溫時；甲烷；乙烷、丙烷、丁烷都是氣體，戊烷的同分異構(gòu)體新戊烷支鏈多，沸點較低，在常溫下也是氣體，故D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

根據(jù)信息，生成環(huán)丙烷，此有機物中應(yīng)含有2個Br，因此AD錯誤；B、根據(jù)信息生成的是或CH2=CHCH3，故B錯誤；C、1mol此有機物與2mol金屬鈉反應(yīng)可以生成的是環(huán)丙烷，故C正確。7、B【分析】【詳解】

A．錐形瓶加熱時需要加石棉網(wǎng)；故A錯誤；

B．用紙槽向試管中加粉末狀固體試劑；用紙槽向玻璃試管中加鐵粉，故B正確；

C．氫氧化鈉需放在玻璃容器中稱?。挥猛斜P天平稱取4.8gNaOH時，總質(zhì)量大于4.8g，故C錯誤；

D．苯酚易溶于酒精；苯酚不慎沾到皮膚上后，應(yīng)立即用酒精洗滌，故D錯誤；

選B。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成；錯誤；

B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3；NaOH溶液反應(yīng)；正確；

C；通常條件下；香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；

D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)對稱，含有醛基，符合題意的有或兩種；正確。

答案選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)分子式是C5H8N2O2；A正確；

B．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；肽鍵兩種官能團；B錯誤；

C．該分子親水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是親水基；能夠與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此該物質(zhì)易溶于水，C錯誤；

D．分子中含有飽和C原子與不飽和C原子；含有碳碳雙鍵的C原子與其相連的原子在同一平面上，兩個平面共直線，可以在同一個平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D正確；

故合理選項是BC。10、BC【分析】【詳解】

A.以上三種信息素分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.三種信息素均含碳碳雙鍵；則均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯都含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個“CH2”原子團；所以互為同系物，故C正確；

D.家蠶信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)時；可分別加在兩個雙鍵上，產(chǎn)物不只一種，故D錯誤；

故選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．苯、甲苯均含苯環(huán)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．油脂為高級脂肪酸甘油酯；水解不能生成氨基酸，B錯誤；

C．蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味；棉花不具有，可鑒別，C正確；

D．乙醇；水均與Na反應(yīng)生成氫氣；則Na不能檢驗乙醇中是否含水，應(yīng)選無水硫酸銅檢驗，D錯誤；

答案選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．芳香烴中只有C；H元素；該物質(zhì)含N、O元素，因此該有機物不屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵和肽鍵，碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，與溴水能夠發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故A錯誤；

B．相對分子質(zhì)量在1萬以下；不屬于高分子，該有機物中含2個甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式C13N2H16O2；含-NH-能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體現(xiàn)了一定的堿性，故C正確；

D．含C=C及苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；含有-CONH-，可發(fā)生氧化；水解反應(yīng)，不含-OH和-COOH，因此不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為：CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶；標準鹽酸則應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中；

(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗；則標準鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達到終點，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大；乙同學(xué)盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，未知濃度的NaOH溶液被稀釋，滴入堿液的用量要比理論值多一點才能達到終點，消耗堿液的體積偏大，測定堿液的濃度偏?。唬?）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進行試驗，把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，并加入指示劑，溶液呈無色，滴定終點時：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色。

點睛：考查中和滴定實驗儀器的選擇以及實驗誤差分析。本題不按平時習慣的用已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的堿（或酸）溶液，而是利用未知濃度的堿（或酸）溶液滴定已知濃度的酸（或堿）溶液，進行考查，答題時容易按習慣的公式c(待測液)=進行分析而出錯。特別是對乙同學(xué)滴定誤差的判斷?！窘馕觥竣?酸式②.堿式③.偏大④.偏?、?滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色14、略

【分析】【詳解】

(1)Al2(SO4)3是強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3

(2)Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4和Fe(OH)3的沉淀，其離子方程式為2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(3)BaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，其中BaCO3難溶，離子方程式中寫化學(xué)式，因此反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(4)Fe2O3與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(5)醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中書寫化學(xué)式，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O?！窘馕觥緼l2(SO4)3=2Al3++32Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O15、略

【分析】【分析】

(1)仔細觀察A的結(jié)構(gòu)；找到官能團；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)；

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E；E是B的同分異構(gòu)體，根據(jù)E；F相對分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細觀察A的結(jié)構(gòu)；有機物A中官能團的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH，反應(yīng)方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有-COOH，則H的結(jié)構(gòu)簡式是

D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，E為反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，由M的相對分子質(zhì)量知E、F相對分子質(zhì)量相差28，可知該反應(yīng)中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為氧化；

【點睛】

本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解題的關(guān)鍵，易錯點(2)(3)?！窘馕觥棵焰I、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化16、略

【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有7個碳原子，支鏈為3個甲基，三個甲基分別連接在3號碳、4號碳、5號碳原子上，即故名稱為3，4，5—三甲基庚烷。【解析】3，4，5—三甲基庚烷17、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)；互為同位素；組成、結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)。

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物，則（7）與（11）或（8）與（11）互為同系物；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則（9）（10）互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，則（3）（4）互為同素異形體；同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，則（5）（6）互為同位素；故答案為：（7）與（11）或（8）與（11）；（9）（10）；（3）（4）；（5）（6）?！窘馕觥竣?（7）與（11）或（8）與（11）②.（9）（10）③.（3）（4）④.（5）（6）18、略

【分析】【分析】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機物含有醚鍵；羥基、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團；

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴；分子中最長碳鏈有5個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基；

（3）由質(zhì)譜圖可知，芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，9.2g,芳香烴A的物質(zhì)的量為0.1mol，由完全燃燒生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O可知，分子中含有的C原子的物質(zhì)的量為=0.7mol，H原子的物質(zhì)的量為×2=0.8mol，則n：n(C)：n(H)=0.1：0.7：0.8=1：7：8，則分子式為C7H8。

【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機物含有醚鍵；羥基、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團，其中醚鍵、羥基、肽鍵屬于含氧官能團，故答案為：4；醚鍵、羥基、肽鍵；

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴；分子中最長碳鏈有5個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

（3）②由質(zhì)譜圖可知，芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，9.2g芳香烴A的物質(zhì)的量為0.1mol，由完全燃燒生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O可知，分子中含有的C原子的物質(zhì)的量為=0.7mol，H原子的物質(zhì)的量為×2=0.8mol，則n：n(C)：n(H)=0.1：0.7：0.8=1：7：8，則分子式為C7H8，故答案為：92；C7H8；

③由核磁共振氫譜有四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3可知，芳香烴A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】①.4②.醚鍵、羥基、肽鍵③.2，3-二甲基戊烷④.92⑤.C7H8⑥.甲苯19、略

【分析】【詳解】

（1）葡萄糖是單糖，不能水解；人體沒有水解纖維素的酶，所以纖維素不能被人體直接消化吸收；蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，油脂水解得到的醇為甘油，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH；

（2）淀粉水解后溶液中加碘水，不變藍，說明淀粉水解完全?！窘馕觥竣邰馨被酑H2OHCHOHCH2OHB20、略

【分析】【詳解】

(1)由鍵線式可知，該物質(zhì)屬于飽和烴，分子中含有6個碳原子，分子式為

(2)中含有的官能團的名稱為羥基；酯基。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該有機化合物分子中只含1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是則其分子式是該有機化合物的結(jié)構(gòu)對稱；分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有4種。

(5)根據(jù)乙烯是平面形分子，可看作乙烯中的四個氫原子被甲基取代，所以分子式為所有碳原子都在同一平面上的烴的結(jié)構(gòu)簡式為乙炔是直線形分子，可看作甲基取代乙炔分子中的氫原子，所以分子式為所有的碳原子都在同一條直線上的烴的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】羥基、酯基421、略

【分析】【分析】

(1)

2—溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液在加熱的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(2)

苯酚的酸性弱于碳酸，則苯酚鈉溶液中通入CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+→↓+NaHCO3；

(3)

某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，則結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)

烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則其相對分子質(zhì)量是烷烴通式為CnH2n+2，則解得n=5，則分子式為：C5H12?！窘馕觥?1)CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O

(2)CO2+H2O+→↓+NaHCO3

(3)

(4)C5H12四、判斷題(共1題，共6分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

將拆去銅帽和鋅皮的廢舊鋅錳電池粉碎后水浸，過濾后得到濾液為NH4C1、Zn(NH3)2Cl2，濾渣再灼燒，主要將碳燃燒生成二氧化碳除掉，剩余的固體二氧化錳和KOH、KClO3熔融反應(yīng)生成錳酸鉀；氯化鉀和水；水浸后，將錳酸鉀溶液通入足量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化錳和高錳酸鉀溶液，過濾后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到粗高錳酸鉀晶體，再重結(jié)晶得到較純的高錳酸鉀。

【詳解】

(1)根據(jù)前面分析得到濾液1的主要成份是NH4C1、Zn(NH3)2Cl2，灼燒的目的是將碳燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸汲ィ⑹筂nOOH與氧氣反應(yīng)生成二氧化錳；故答案為：NH4C1、Zn(NH3)2Cl2；碳；MnO2。

(2)熔融時MnO2、KOH和KClO3發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4、KCl和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)K2MnO4溶液中通入足量CO2流程得出濾渣為MnO2，濾液為KMnO4、KHCO3，因此K2MnO4溶液中通入足量CO2反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，KCl、KHCO3溶解度隨溫度變化較大，而KMnO4溶解度隨溫度變化較小，因此濾液2得粗KMnO4操作是蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾。

(4)高錳酸鉀在溫度高時易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此干燥KMnO4晶體時溫度不宜過高的；故答案為：高錳酸鉀較高溫度時易分解，

(5)根據(jù)題意得到關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4，則KMnO4的物質(zhì)的量為則KMnO4晶體的純度為故答案為：98.00?！窘馕觥竣?NH4C1、Zn(NH3)2Cl2②.碳③.MnO2④.⑤.⑥.蒸發(fā)結(jié)晶⑦.趁熱過濾⑧.高錳酸鉀較高溫度時易分解，⑨.98.0024、略

【分析】【分析】

【詳解】

用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，硫化氫被氧氣氧化生成沉淀A為單質(zhì)硫，加入堿溶液調(diào)節(jié)溶液pH除去Mg2+和Fe3+，得到沉淀B為Mg(OH)2和Fe(OH)3；得到氯化鋇溶液蒸發(fā)濃縮得到氯化鋇晶體，其中得到的母液循環(huán)使用，則。

（1）H2S用足量氨水吸收，會生成硫化銨，空氣中的氧氣能將硫化銨氧化成硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2S＋O2＋2H2O＝4NH3·H2O＋2S↓；（2）預(yù)熱后的空氣能使溶液溫度升高，從而減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫，同時空氣中有氧氣，能將部分硫化氫氧化成硫單質(zhì)而形成沉淀；（3）S2O32－在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O；（4）根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11可知，要使Mg2+沉淀完全，溶液中c(OH-)=mol/L=1.34×10-3mol/L，c(H+)=10?14/1.34×10?3=7.5×10-12mol/L，則沉淀完全的pH值為12-lg7.5，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38要使Fe3+沉淀完全，溶液中c(OH-)=mol/L=1.6×10-11mol/L，c(H+)=10?14/1.6×10?11=6.25×10-4mol/L，pH=4-lg6.25，所以當Mg2+沉淀完全時Fe3+早已沉淀完全，依據(jù)溶度積常數(shù)計算鎂離子濃度＝1.8×10?11/(10?14÷10?9)2=0.18mol/L，若向0.1mol/LFeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵、二氧化碳，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。

【點睛】

工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標、任務(wù)上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論?！窘馕觥竣?2(NH4)2S＋O2＋2H2O＝4NH3·H2O＋2S↓②.升溫將使氣體的溶解度減小，利于吹除H2S③.S(或硫)④.S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤.Fe3+⑥.0.18⑦.產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出⑧.2Fe3++3CO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑25、略

【分析】【分析】

根據(jù)制備流程示意圖可知，將菱鎂礦加入稍過量鹽酸酸浸后，其成分中二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，則濾渣1為SiO2，濾液1為各種溶于水的鹽酸鹽，在根據(jù)表格中各氫氧化物沉淀的pH可知，加入生石灰是為了調(diào)節(jié)pH，加入雙氧水是為了氧化Fe2+，目的是沉淀Fe3+，除去濾液中的Fe3+，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，在濾液2中加入MnS固體是利用了CuS溶度積更小來沉淀Cu2+，目的是除去濾液2中的Cu2+，最后通過其他操作得到MnO2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)將含有雜質(zhì)的菱鎂礦粉碎目的是為了使菱鎂礦充分與鹽酸接觸，增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；鹽酸與MnCO3反應(yīng)，生成MnCl2、CO2和H2O，故反應(yīng)方程式為MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O。

(2)向溶液1中加入雙氧水，目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，在通過調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+。

(3)該反應(yīng)利用MnS轉(zhuǎn)化為更難溶物CuS的方法除去溶液中的Cu2+，由于反應(yīng)中Cu2+沉淀完全，方程式用等號不用可逆符號，故反應(yīng)的離子方程式為MnS+Cu2+=Mn2++CuS。

(4)用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，反應(yīng)中錳元素化合價由+2上升為+4，氯元素化合價由+5下降為0，則參與反應(yīng)的n(Mn2+)∶n(