專題十一、金屬與金屬礦物（解析版）

目錄

?熱點題型梳理

專題十一、金屬與金屬礦物【五大題型】

【題型1金屬材料的物理性質(zhì)與用途】..........................................................3

【題型2金屬的化學(xué)性質(zhì)】.....................................................................5

【題型3金屬活動性順序】..................................................

【題型4金屬的冶煉】.......................................................

【題型5金屬的銹蝕與金屬資源的保護】......................................

?命題規(guī)律

1.金屬材料及金屬的冶煉與防護；金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬的活動性判斷及運用是中考的必考內(nèi)容，分值為

3~8分，主要以選擇、填空、實驗探究和計算題的題型考查。把相關(guān)知識點與其他知識點聯(lián)系在一起命題。

2.預(yù)計2024年金屬材料及金屬的冶煉與防護會在選擇、填空題進行考查；金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬的活動判

斷及運用以選擇、填空、實驗和推斷題考查。

?知識梳理

【知識點1金屬材料的物理性質(zhì)與用途】

1.金屬材料包括純金屬和合金，日常生活中使用最多的金屬材料是合金。

2.金屬的物理性質(zhì)及用途

①有金屬光澤一金銀飾品等；②有良好的導(dǎo)電性一制電線、電纜；③有良好的導(dǎo)熱性一用作鐵

共性

鍋；④有良好的延展性一作鋁箔

①顏色：鐵、鋁大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬呈固

特性

態(tài)，但汞是液體；③不同的金屬熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等都差別較大

3.合金

（1）定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。

（2）性能：由于合金的組成與其成分金屬不同，所以性能上存在差異，一般合金與其成分金屬相比，硬度較大,

熔點較低，抗腐蝕能力較強。

（3）常見的合金：①鐵的合金有生鐵和鋼（它們的區(qū)別是含碳量不同）；

②銅的合金黃銅和青銅；

③鈦合金熔點高，密度小，與人體有很好的相容性，可制成人造骨。

【知識點2金屬的化學(xué)性質(zhì)】

1.與氧氣反應(yīng)

（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)：金屬+氧氣一金屬氧化物，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同。

（2）鋁在空氣中容易與氧氣反應(yīng)：在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進一步被氧化（即鋁制品不

易銹蝕的原因），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A1+3O2===2A12O3O

（3）部分金屬很難與氧氣反應(yīng)：“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。

2.與酸溶液反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象

鐵與鹽酸

Fe+2HCl===FeCl2+H2T

鋁與鹽酸

2A1+6HC1===2A1C13+3H2T有氣泡產(chǎn)生，放熱，固體逐漸減少。

鎂與稀硫酸Mg+H2so4===MgSCU+H2T對于Fe,溶液由無色變成淺綠色

鋅與稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2r

通式金屬（氫前金屬）+酸一鹽+氫氣

基本類型屬于置換反應(yīng)

3.與鹽溶液反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象

鐵表面有紅色的固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\

①Fe與CuS0Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

4綠色

銅的表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變

②Cu與AgNOCu+Ag(NO3)2===Cu(NC)3)2+Ag

3為藍色

鋁表面有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o

③Al與CuS02A1+3CUSO===A1(SO4)3+3CU

442色

通式金屬（K、Ca>Na除外）+鹽（可溶）一■新鹽+新金屬

基本類型屬于置換反應(yīng)

注意：一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)或一種鹽溶液能與兩種金屬反應(yīng)，則遵循“離得遠的先反應(yīng)”原則。如Fe粉

加入CuSCU和AgNCh的混合溶液中時，F(xiàn)e先置換Ag,后置換Cu。

【知識點3金屬活動性順序】

1.常見金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu^

活動性逐漸減弱

2.金屬活動性順序的規(guī)律

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

（2）位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

（3）位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)，生成

物中鐵顯+2價）。

注意：K、Ca、Na的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，不能將其他金屬直接從其鹽溶液中置換出來。他們加入鹽溶液中時，會先

與溶液中的水反應(yīng)生成堿。

【知識點4金屬的冶煉】

1.金屬資源的存在形式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬，如金、銀等以單

質(zhì)形式存在外，其他都以化合物形式存在。

2.常見的金屬礦物：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（FezCh）,磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵（FesCU）,鋁土礦的

主要成分是氧化鋁。

3.鐵的冶煉

（1）一氧化碳還原氧化鐵

高溫

①反應(yīng)原理：3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2,實驗中煉得的鐵是純凈物。

②實驗裝置

③實驗步驟：實驗開始時，先通一會兒co,再用酒精噴燈加熱，以排盡裝置中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣

的混合物引起爆炸；

實驗完畢時，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入co至玻璃管冷卻，防止還原出來的鐵重新被氧化。

④實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色粉末逐漸變成黑色，試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，導(dǎo)管內(nèi)尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。

⑤尾氣處理:一氧化碳有毒，是空氣污染物之一，處理原則是利用一氧化碳的可燃性，使其燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳。

注意：一氧化碳還原氧化鐵實驗的“一通、二點、三滅、四停、五處理”：“一通”即先通一氧化碳；“二點”即

后點燃酒精噴燈加熱；“三滅”即實驗完畢后，先熄滅酒精噴燈；“四?！奔吹鹊讲ＡЧ芾鋮s至室溫時再停止通一

氧化碳；“五處理”即處理尾氣，防止co污染空氣。

（2）工業(yè)煉鐵

①原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3cO2。

②設(shè)備：高爐。

③原料：鐵礦石、焦炭（作用:一是產(chǎn)生熱量，提高爐溫，二是產(chǎn)生CO作還原劑）、石灰石、空氣。

④產(chǎn)物：工業(yè)煉得的鐵為生鐵，屬于混合物（實驗室模擬工業(yè)煉鐵煉得的鐵為純凈物）。

【知識點5金屬的銹蝕與金屬資源的保護】

1.鐵銹蝕條件的探究g

干燥-5

空

目-植物油-氣

實驗正煮沸過Z

穹鬲蒸儲水②

①

現(xiàn)象不生銹不生銹生銹

實驗①③說明鐵生銹一定與氧氣有1的實驗②③說明鐵生銹一定與水有關(guān)；實驗①蒸儲水煮沸后使用

分析

的原因是除去蒸播水中溶解的氧氣

結(jié)論分析對比實驗①②③可知，鐵生銹的條件：鐵與02、壓。同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵（FezCh）。

2.防止鐵銹蝕的措施（即破壞鐵生銹的條件）

（1）保持鐵制品表面的潔凈與干燥（隔水）。

（2）在鐵制品表面涂保護膜，如涂油、刷油漆、電鍍等（隔水、隔氧）。

（3）制成不銹鋼（改變性能）。

3.保護金屬資源的途徑

（1）回收廢舊金屬；（2）防止金屬銹蝕；（3）有計劃、合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬替代品。

?舉一反三

【題型1金屬材料的物理性質(zhì)與用途】

【例1】（2024?鶴城區(qū)模擬）下列有關(guān)合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式

存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤氧化鐵不是鐵合金；⑥合金的強度和硬度一般比組成它

們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。以上敘述正確的是（）

A.①③④⑤⑥B.②⑤⑥C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

【解題思路】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì).合金概念有三個特

點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。

【解答過程】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。

①合金中至少含1種金屬，說法不正確；②合金中的元素以單質(zhì)形式存在，說法不正確；③合金中一定含有金屬,

說法正確；④合金一定是混合物，說法正確；⑤氧化鐵是化合物，而合金是混合物，因此氧化鐵不是鐵合金，說

法正確；⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好，說法正確。

故選：D?

【變式1-1]（2023?邵東市模擬）下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是（）

A.銅和黃銅相互刻畫，銅片上留有痕跡B.不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵更好

C.焊錫比錫的熔點高D.鋼和生鐵性能不同，原因為含碳量不同

【解題思路】根據(jù)合金比組成成分金屬的硬度大、熔點低、抗腐蝕性強，鋼和生鐵的含碳量進行分析。

【解答過程】A、黃銅是銅的合金，合金的硬度大于純金屬的硬度，所以銅和黃銅相互刻畫，銅片上留有痕跡，故

A說法正確；

B、不銹鋼不易生銹，而純鐵在有水和氧氣并存時易生銹，故不銹鋼的耐腐蝕性強于純鐵，故B說法正確；

C、焊錫是一種合金，其熔點比組成它的錫、鉛的熔點都要低，故B說法錯誤；

D、生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，因為含碳量不同，所以性能不同，

故D說法正確。

故選：Co

【變式1-2]（2024?沈丘縣一模）化學(xué)行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等.金屬

材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用.下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（）

A.制造白熾燈燈絲一一熔點高B.制造飛機一一堅硬而質(zhì)輕

C.制造鍋具一一硬度大D.用不銹鋼制作手術(shù)刀一一耐腐蝕

【解題思路】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可。

【解答過程】A、做燈絲的材料不但要求能導(dǎo)電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，鴇是所有金屬

中熔點最高的，最適合做燈絲，故A正確；

B、飛機在空中飛行，環(huán)境復(fù)雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質(zhì)輕，故B正確；

C、制造鍋具，關(guān)鍵是導(dǎo)熱性要好，故C錯誤；

D、不銹鋼的硬度大，抗腐蝕性強，因此可以用于制作手術(shù)刀，故D正確。

故選：Co

【變式1-3]（2024?陽西縣一模）浩如煙海的中國古代典籍中記錄了許多化學(xué)知識，展示了中國古代人民的智慧。

（1）《韓非子?內(nèi)儲說上》中提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”，說明金在自然界中以（填“單質(zhì)”

或“化合物”）形式存在，化學(xué)性質(zhì)（填“活潑”或“不活潑”）。

（2）《考工記》中記載了青銅的成分，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。

（3）《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽帆，烹膽研則成銅。熬膽帆鐵

釜，久之亦化為銅?！逼渲小鞍尽钡倪^程類似于粗鹽提純實驗操作中的?！芭搿钡倪^程中，膽磯（CuSO4

?5H2O）首先轉(zhuǎn)變成水和無水硫酸銅，Cu元素的化合價（填“升高”“降低”或“不變”）。

【解題思路】（1）根據(jù)金的性質(zhì)解答；（2）根據(jù)合金的性質(zhì)解答；（3）根據(jù)實驗操作的知識以及化合價的知識

解答。

【解答過程】（1）地“沙里淘金”，說明金在自然界中以單質(zhì)形式存在，證明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑；

（2）合金的硬度比組成它的純金屬大，青銅是銅的合金，所以青銅的硬度比純銅大；

（3）“熬”的過程后得到了硫酸銅晶體，則類似粗鹽提純實驗操作中的蒸發(fā)操作；在CuSO4?5H2O中結(jié)晶水部分

化合價為0,所以CuSO4部分正負化合價代數(shù)和為零，膽磯（CUSO4?5H2O）首先轉(zhuǎn)變成水和CUSO4,CuSC＞4屬于

化合物正負化合價代數(shù)和仍為零，各元素化合價均不變，所以Cu元素的化合價不變。

【答案】（1）單質(zhì)；不活潑；（2）大；（3）蒸發(fā)；不變

【題型2金屬的化學(xué)性質(zhì)】

【例2】（2024?平城區(qū)一模）將一定量的鐵粉加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，

將所得濾渣放入稀鹽酸中，無氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）

A.濾液中最多含有三種溶質(zhì)

B.濾液中一定含有Fe（NO3）2,一定沒有AgNC（3，可能含有Cu（NO3）2

C.濾渣里一定含有Ag,一定沒有Fe

D.如果濾液呈藍色，則濾液中可能含有AgNCh

【解題思路】由金屬活動性順序可知，鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能把銅和銀從它們的鹽溶液中置換出來，生成硫酸亞鐵

溶液及金屬銅和銀；過濾后向濾渣中加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明鐵不是過量的，那么就有可能不足量，根據(jù)

金屬活動性，鐵會先置換出活動性弱的銀，然后再根據(jù)再置換銅，如果鐵的量較少的話，可能全部與硝酸銀反應(yīng)。

【解答過程】在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成

硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣

體產(chǎn)生，說明鐵全部參加反應(yīng)，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定。由以上分析可知：

A、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅、硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質(zhì)，故說法正確；

B、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅、硝酸銀，故說法錯誤；

C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵全部參加反應(yīng)，濾渣中一定有銀，銅不能確定，故說法正確；

D、如果濾液呈藍色，只能說明濾液中含有硫酸銅，無法判斷是否含有AgNO3,故說法正確。

故選：Bo

【變式2-1］（2024?鶴城區(qū)模擬）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的

是（）

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量/g

0反應(yīng)時間/s

A.反應(yīng)速率：乙＞甲＞丙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【解題思路】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，

能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答過程】A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要時間越短，因此生成氫氣的速率：乙＞甲＞丙，故A正確；

B、生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故B正確；

C、甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價，甲、乙、丙三種金屬質(zhì)量相等，稀硫酸足量，相對原子質(zhì)量越大，

生成氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故C錯誤；

D、氫氣中氫元素來自于硫酸，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故D正確。

故選;Co

【變式2-2］（2024?新榮區(qū)一模）實驗室中，20℃時，小榮在老師的指導(dǎo)下配制硫酸銅溶液，用于驗證金屬的化

學(xué)性質(zhì)，實驗過程如圖所示。結(jié)合硫酸銅晶體的溶解度數(shù)據(jù)，她歸納出以下結(jié)論，其中正確的是（）

溫度/℃020406080

溶解度/g14.320.728.54055

實驗一實驗二

A.實驗一中溶液下層比上層顏色深B.實驗一中若水為100g,溶質(zhì)質(zhì)量一定是20.7g

C.實驗二中可觀察到溶液立即變?yōu)闇\綠色D.實驗二可證明鐵的金屬活動性大于銅

【解題思路】A、根據(jù)溶液的均一性分析；B、根據(jù)在20℃時，硫酸銅晶體的溶解度為20.7g分析；C、根據(jù)鐵和硫

酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵分析；D、根據(jù)金屬的活動性分析。

【解答過程】A、實驗一中溶液是上下是均勻的，顏色相同，故A錯誤。

B、因為在20℃時，硫酸銅晶體的溶解度為20.7g,這意味著在100g水中最多只能溶解20.7g硫酸銅晶體，但是如

果溶液不飽和，那么溶質(zhì)質(zhì)量就不是20.7g,故B錯誤。

C、因為鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液的顏色是淺綠色，但是這個反應(yīng)需要一定的時間

才能完成，所以不能立即觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，故C錯誤。

D、因為在實驗二中，鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，這個反應(yīng)能夠發(fā)生，說明鐵的金屬活動性大于銅,

故D正確。

故選：D。

【變式2-3]（2024?綏化模擬）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

（1）下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是o

A.熔點比純鋁更高B.抗腐蝕性能差

C.鋁鋰合金是混合物D.硬度比純鋁小

（2）將一定質(zhì)量的鐵粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和

濾液。

①若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有的金屬是。（填化學(xué)式，下同）

②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是o

【解題思路】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，

能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。

【解答過程】（1）A.鋁鋰合金熔點比純鋁更低，故選項不正確。B.鋁鋰合金抗腐蝕性能強，故選項不正確。C.鋁鋰

合金是混合物，故選項正確。D.鋁鋰合金硬度比純鋁大，故選項不正確。

（2）將一定質(zhì)量的鐵粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝

酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。

①若濾液呈藍色，說明硝酸銅沒有或部分反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是反應(yīng)生成的銀。

②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵，即鐵完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是不能反應(yīng)

的硝酸鋁和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵。

【答案】（1）C。（2）①Ag。②Al（NO3）3、Fe（NO3）2

【題型3金屬活動性順序的判斷與探究】

【例3】（2024?湖南模擬）小穎同學(xué)為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進行了如圖甲所示的實驗，實驗

后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加

入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡。根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是（）

A.原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色B.濾液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+

C.濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量D.濾渣含有三種固體物質(zhì)

【解題思路】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速

率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷。

【解答過程】由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，

由題意可知，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了b中的鐵完

全反應(yīng)了，a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾

渣中有剩余的鐵，由此可知：A、由于b中的鐵完全反應(yīng)了，硫酸銅有剩余，溶液為藍色，故錯誤；

B、由于鐵有剩余，濾液中一定不含有Cu2+,故錯誤；

C、由發(fā)生的反應(yīng)可知，由于每56份質(zhì)量的鐵能與置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量，

故正確；

D、由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，再向濾渣

中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩余的鐵，濾渣含有銅，鐵兩種固體物質(zhì)，故錯誤。

故選：Co

【變式3-1］（2024?永州一模）將金屬X、Y分別放入硝酸銅溶液中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y的表面有紅色固體析

出，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）

A.Y>X>CuB.Y>Cu>XC.Cu>Y>XD.Cu>X>Y

【解題思路】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否

發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。

【解答過程】將金屬X、Y分別放入硝酸銅溶液中，X表面無明顯現(xiàn)象，X不能將銅從硫酸銅中置換出來，但Y能

將銅從硫酸銅中置換出來，在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其溶液中置換出來，則說

明金屬活動性順序：Y>Cu>X。

故選：Bo

【變式3-2］（2024?鶴城區(qū)模擬）為驗證Mg、Cu、Zn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）

A.MgCk溶液、Cu、ZnB.Mg、Cu、ZnCb溶液

C.Mg、Zn、Cu、鹽酸D.MgCb溶液、Zn、CuCb溶液

【解題思路】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進

行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。

【解答過程】A、MgCb溶液與Cu、Zn均不反應(yīng)，只能說明鎂的活動性最強，但無法驗證Cu、Zn的金屬活動性強

弱，故A符合題意；

B、Mg與ZnCb溶液反應(yīng)能置換出Zn,說明鎂的活動性大于鋅；而Cu與ZnCL溶液不反應(yīng)，說明鋅的活動性大于

銅，所以能驗證Mg、Cu、Zn的金屬活動性順序，故B不符合題意；

C、Mg、Zn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Zn的金屬

活動性順序，故C不符合題意；

D、MgCb溶液與Zn不反應(yīng)，說明金屬活動性Mg>Zn,Zn與C11CI2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，說明金屬活動性

Zn>Cu,能驗證Mg、Cu>Zn的金屬活動性順序，故D不符合題意；

故選：A。

【變式3-3](2024?蓮湖區(qū)模擬)為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，小佳同學(xué)進行了如圖的兩組實驗。

甲乙

(1)寫出實驗過程中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式=

(2)能達到實驗?zāi)康牡氖?填“甲”或“乙”)組實驗。

(3)將乙組實驗反應(yīng)后兩試管中的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的白色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過

濾，濾液中一定含有的金屬離子是\

【解題思路】利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱.氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)放出氫氣，但氫

后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

【解答過程】(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t；銅粉可以

與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

(2)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅與稀硫酸、銀與稀硫酸都不發(fā)生反應(yīng)，可以說明鎂的活潑性強于銅和

銀，但是無法說明銅與銀的活潑性強弱；圖乙：銅粉不與硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂的活潑性比銅強，銅粉可以與硝酸銀

發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的活潑性比銀強，則Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序為Mg>Cu>Ag,

故圖中能達到實驗?zāi)康牡氖且遥?/p>

(3)圖乙中發(fā)生的反應(yīng)為銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成的銀為白色固體，兩支試管中的物質(zhì)全部倒入同一燒杯

中，白色固體明顯增多，是因為銅粉增多，繼續(xù)發(fā)生該反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,硫酸

鎂和銅片不反應(yīng)，溶液中一定存在硫酸鎂；若硝酸銀與銅粉恰好完全反應(yīng)，則溶液中還含有硝酸銅，若硝酸銀過量,

則溶液中還含有硝酸銅和硝酸銀，即濾液中金屬離子存在的情況有：Mg2+、Cu2+或Mg2+、Cu2\Ag+,則組成情況

可能有兩種，濾液中一定含有的金屬離子是Mg2+、Cu2+o

【答案】（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2t或Cu+2AgNC）3=Cu（N03）2+2Ag；

（2）乙；（3）Mg2+、Cu2+

【題型4金屬活動性順序的應(yīng)用】

【例4】（2024?宜陽縣一模）根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）

A.金屬鐵能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液

B.金屬鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大

C.在常溫下，鋁比鐵更容易銹蝕

D.金屬鐵與氯化鋅溶液反應(yīng)得到金屬鋅

【解題思路】根據(jù)金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”進

行分析。

【解答過程】A、鐵在氫前，鐵能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液，而不是硫酸鐵溶液，故A錯誤；

B、每65份質(zhì)量的鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出64份質(zhì)量的銅；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量會減小，故B正確；

C、在常溫下，鋁表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不繼續(xù)氧化，所以在常溫下，鋁比鐵更不容易銹蝕，

故C錯誤；

D、因為較活潑的金屬能把比它活動性差的金屬從它對應(yīng)的鹽溶液中置換出來，鐵沒有鋅活潑，鐵不能把鋅從其鹽

溶液中置換出來，故D錯誤。

故選：Bo

【變式4-1]（2024?鏡湖區(qū)一模）化學(xué)的“美”無處不在，小明同學(xué)在驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序創(chuàng)

造了美麗的“金屬樹”。向兩個放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量的CuSCU溶液、AgNO3溶液，再放入鐵粒，一

段時間后觀察到美麗的“金屬樹”，下列說法正確的是（）

A.需要打磨鐵絲是因為除去表面的氧化物

B.得到“銅樹”后的溶液一定是無色的

C.該實驗?zāi)茏C明Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序

D.得到“銀樹”反應(yīng)方程式是Fe+3AgNC>3—Fe（NO3）3+3Ag

【解題思路】A、根據(jù)鐵在空氣中會形成氧化物分析；B、根據(jù)硫酸銅過量分析；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；D、根據(jù)

鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵分析。

【解答過程】A、鐵在空氣中會形成氧化物。實驗前需要打磨鐵絲是因為除去表面的氧化物，故A正確；B、鐵與

硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以得到“銅樹”后的溶液會逐漸變?yōu)闇\綠色，故B錯誤；C、

鐵與硫酸銅反應(yīng)，證明鐵的金屬活動性大于銅，鐵與硝酸銀反應(yīng)，證明鐵的金屬活動性大于銀，不能證明銅和銀的

活動性強弱，故C錯誤；D、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，得到“銀樹”反應(yīng)方程式是：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）

2+2Ag,故D錯誤。

故選：Ao

【變式4-2]（2024?襄州區(qū)模擬）生產(chǎn)生活中所說的“五金”指的是金、銀、銅、鐵、錫五種金屬，經(jīng)人工加工

可以制成藝術(shù)品、金屬器件和裝飾品等。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述“五金”都具有銀白色金屬光澤

B.上述“五金”分別投入稀鹽酸中，其表面都會冒出氣泡

C.將上述“五金”中的鐵的位置移到最后，剛好符合金屬活動性由弱到強的順序

D.上述“五金”在自然界都主要以單質(zhì)形式存在

【解題思路】A、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)，進行分析判斷；B、根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換

出酸中的氫，進行分析判斷；C、根據(jù)金屬活動性順序，進行分析判斷；D、根據(jù)自然界中金屬元素的存在，進行

分析判斷。

【解答過程】根據(jù)題意可知，生產(chǎn)生活中所說的“五金”指的是金、銀、銅、鐵、錫五種金屬。

A、上述“五金”不是都具有銀白色金屬光澤，如金是金黃色的，銅是紫紅色的，說法錯誤；

B、在金屬活動性順序里，鐵、錫排在氫前，將鐵、錫投入稀鹽酸中，均會產(chǎn)生氣泡，金、銀、銅排在氫后，將金、

銀、銅投入稀鹽酸中，無氣泡產(chǎn)生，說法錯誤；

C、金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,將上述“五金”

中的鐵的位置移到最后，剛好符合金屬活動性由弱到強的順序，說法正確；

D、上述“五金”中金、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，錫、鐵、銅在自然界主要以化

合物形式存在，說法錯誤。

故選;Co

【變式4-3]（2024?雁塔區(qū)三模）下列各組合不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）

A.稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、銅粉B.Fe、MgSCM溶液、Cu

C.Mg、FeSCU溶液、CuD.MgSCU溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液

【解題思路】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽

溶液中置換出來，據(jù)此設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序。

【解答過程】A、Mg粉、Fe粉都能與稀鹽酸反應(yīng)，且鎂粉的反應(yīng)比鐵粉劇烈，銅粉不能與稀鹽酸反應(yīng)，能比較Mg、

Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故A不符合題意；B、Fe、Cu都不與MgSCU溶液，說明金屬活動性鎂〉鐵、銅，但

不能比較鐵、銅的金屬活動性強弱，不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故B符合題意；C、銅不能與FeSO4

溶液反應(yīng)，說明金屬活動性鐵〉銅，Mg能與FeSCU溶液反應(yīng)生，說明金屬活動性鎂〉鐵，能驗證Mg、Fe、Cu三

種金屬活動性強弱，故C不符合題意；D、鐵能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，說明金屬活動性鐵〉銅，F(xiàn)e不能與MgSCU

溶液反應(yīng)，說明金屬活動性鎂〉鐵，可以證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故D不符合題意。

故選：Bo

【題型5金屬的冶煉】

[例5]（2024?韓城市模擬）中華文化博大精深，很多古籍中記載了豐富的化學(xué)知識。

（1）《呂氏春秋?別類篇》載有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明銅錫合金的硬度比純銅（填

"大"或"小”）。

（2）《淮南萬畢術(shù)》有“曾青（指硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，寫出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（3）《天工開物》中記載了“古法煉鐵”（如圖1）和“炒鋼法”（如圖2）。

圖1圖2

①在圖1的爐中鼓入與礦物逆流而行的空氣，“逆流而行”的目的是。

②“炒鋼法”即“持柳棍疾攪即時炒成熟鐵，炒過稍冷之時，或有就塘內(nèi)斬劃方塊者”。不斷翻炒液態(tài)生鐵，

是為了降低生鐵中元素的含量。

【解題思路】（1）根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進行分析；（3）①從

增大物質(zhì)間的接觸面積，加快反應(yīng)速率角度分析；②從增大氧氣與碳的接觸面積，降低生鐵中碳含量角度進行分析。

【解答過程】（1）合金的硬度大于組分金屬的硬度，所以銅錫合金的硬度比純銅大；

（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）①“逆流而行”的目的是使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，充分反應(yīng)；

②不斷翻炒液態(tài)生鐵，使碳接觸氧氣，碳燃燒生成二氧化碳，是為了降低生鐵中碳元素的含量。

【答案】（1）大；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）①增大礦物與氧氣的接觸面積，充分反應(yīng)；②碳或C

【變式5-1]（2023?楚雄市二模）我國古代常用灰吹法煉銀（如圖），其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，

通過焙燒使鉛氧化成PbO進入爐灰，灰吹得銀。下列說法錯誤的是（）

A.銀比鉛活潑B.銀鉛塊屬于混合物

C.PbO中Pb的化合價為+2D.灰吹法煉銀過程含有化學(xué)變化

【解題思路】A、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷。B、根

據(jù)銀鉛塊中含有銀、鉛，進行分析判斷。C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。

D、化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化

的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。

【解答過程】A、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫前面的屬于活潑

金屬；銀的位置排在氫的后面，不屬于活潑金屬，故選項說法錯誤；B、銀鉛塊中含有銀、鉛，屬于

混合物，故選項說法正確；C、氧元素一般顯-2價，設(shè)鉛元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合

價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0,則x=+2價，故選項說法正確；D、我國古代常用灰吹法煉銀，

其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通過焙燒使鉛氧化成PbO進入爐灰，灰吹得銀，過程中有

新物質(zhì)生成，含有化學(xué)變化，故選項說法正確。

故選：A。

【變式5-2]（2024?淮上區(qū)一模）某同學(xué)設(shè)計如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵的實驗，下列敘述錯誤的是（）

A.實驗開始時，應(yīng)先點燃酒精燈，再通COB.網(wǎng)罩的作用是提高火焰溫度

C.甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹谏獶.用乙裝置可檢驗二氧化碳和防止CO污染空氣

【解題思路】A、根據(jù)一氧化碳具有可燃性進行分析；B、根據(jù)網(wǎng)罩的作用是集中火焰進行分析；C、根據(jù)一氧化碳

和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進行分析；D、根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水進行分析。

【解答過程】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故實驗開始時，應(yīng)先通入

CO,將裝置內(nèi)空氣排盡，防止發(fā)生爆炸，故A錯誤；

B、網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度，故B正確；

C、甲中一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹谏?，故C正確；

D、二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故可用乙裝置檢驗二氧化碳，且該裝置

可通過排水法將一氧化碳收集在內(nèi)，可以防止CO污染空氣，故D正確。

故選：Ao

【變式5-3]（2023?襄都區(qū)模擬）圖甲所示為煉鐵高爐的示意圖，圖乙所示為一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。

回答下列問題：

原料

（1）高爐煉鐵的原料是_________________O

（2）從高爐下方進風(fēng)口不斷鼓入大量熱空氣的目的是o

（3）乙中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）乙中裝置末端燃著的酒精燈的作用是=

【解題思路】（1）根據(jù)煉鐵的原料來分析；（2）根據(jù)鼓入熱空氣的原因來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

的原理來分析；（4）根據(jù)尾氣中含有有毒的一氧化碳來分析。

【解答過程】（1）高爐煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭、石灰石，故答案為：鐵礦石、焦炭、石灰石;

（2）從高爐下方進風(fēng)口不斷鼓入大量熱空氣的目的是使焦炭與氧氣充分接觸，以及使焦炭的溫度達

到其著火點；故答案為：使焦炭與氧氣充分接觸，以及使焦炭的溫度達到其著火點；

（3）玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

白;舄名■湍

Fe2Q3+3CO2Fe+3CO2;故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）乙中裝置末端排放的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，燃著的酒精燈的作用是點燃尾氣中的一

氧化碳，防止造成空氣污染；故答案為：點燃尾氣中的一氧化碳，防止造成空氣污染。

【答案】（1）鐵礦石、焦炭、石灰石；

（2）使焦炭與氧氣充分接觸，以及使焦炭的溫度達到其著火點；

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）點燃尾氣中的一氧化碳，防止造成空氣污染。

【題型6金屬活的銹蝕與金屬資源的保護】

【例6】（2024?鶴城區(qū)模擬）通過實驗探究鐵銹蝕的條件，下列說法不正確的是（）

植用棉花和

物

油氯化鈣

蒸T

儲

水)

③

A.①②中使用的蒸儲水是經(jīng)過煮沸的，目的是除去水中的氧氣

B.對比①和③可以得出鐵生銹的條件是與氧氣接觸

C.①中生銹最明顯的地方是乙處

D.探究過程使用了控制變量法

【解題思路】A、根據(jù)溫度升高，氣體溶解度減小進行分析；B、根據(jù)①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，生銹，③中

鐵釘只與氧氣接觸，不生銹進行分析；C、根據(jù)鐵與氧氣、水同時接觸時最易生銹進行分析；D、根據(jù)、①中鐵釘

與水和氧氣同時接觸，生銹，②中鐵釘只與水接觸，不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹進行分析。

【解答過程】A.溫度升高，氣體溶解度減小，①②中使用的蒸儲水是經(jīng)過煮沸的，目的是除去水中的氧氣，故A

正確；

B.①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，對比①和③可以得出鐵生銹的條件是

與水接觸，故B錯誤；

C.鐵與氧氣、水同時接觸時最易生銹，①中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最明顯,

故C正確；

D.①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，生銹，②中鐵釘只與水接觸，不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，①

②對比說明鐵生銹需要與氧氣接觸，①③對比說明鐵生銹需要與水接觸，①②③對比實驗得出結(jié)論：鐵生銹的

主要條件是與空氣、水同時接觸，該探究過程使用了控制變量法，故D正確；

故選：Bo

【變式6-1]（2024?廣西模擬）我國礦物資源比較豐富，但不能再生。下列能保護金屬資源的是（）

A.廢舊金屬隨意丟棄B.將鐵器放置于潮濕的空氣中

C.任意開采礦物資源D.自來水管用塑料管材替代鐵管

【解題思路】根據(jù)保護金屬資源的有效途徑，進行分析解答。

【解答過程】A、廢舊金屬可回收再利用，丟棄廢舊金屬，不利于保護金屬資源，故選項不符合題意。

B、將鐵器放置于潮濕的空氣中，會生銹，不利于保護金屬資源，故選項不符合題意。

C、任意開采礦物資源，既浪費了資源，又損害了國家利益，不利于保護金屬資源，故選項不符合題意。

D、自來水管用塑料管材替代鐵管，減少了金屬的使用，有利于保護金屬資源，故選項符合題意。

故選：D。

【變式6-2]（2024?柳南區(qū)模擬）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗。下列說法不正確的是（）

（氯化鈣具有吸水性）

棉花

和

氯化

鈣

蒸

?

水

A.①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是丙

B.①②中使用煮沸的蒸儲水，目的是除去水中的氧氣

C.②中植物油的作用是隔絕空氣，③中氯化鈣的作用是作干燥劑

D.試管①③對照可得出結(jié)論：鐵生銹需要與水接觸

【解題思路】根據(jù)鐵生銹的條件是跟空氣和水同時接觸分析。

【解答過程】A、鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，①中乙與氧氣和水共同接觸，則生銹最明顯，故說法不正確；

B、將水煮沸，能除去水中的氧氣，防止干燥，故說法正確；

C、②中水面上有一層植物油，可隔絕氧氣，③中氧化鈣能和水反應(yīng)，則可作干燥劑，故說法正確；

D、③中鐵只和氧氣接觸，不會生銹，①③對比可知，鐵生銹需要與水接觸，故說法正確。

故選：Ao

【變式6-3］（2024?鶴城區(qū)模擬）下列有關(guān)金屬資源的利用和保護的說法正確的是（）

A.磁鐵礦的主要成分是FezCh

B.經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以保持鋁鍋潔凈

C.目前年產(chǎn)量最高的金屬是鋁

D.廢舊金屬的回收利用，保護金屬資源的有效途徑之一

【解題思路】A、根據(jù)磁鐵礦的主要成分是FesCU進行分析；B、根據(jù)鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜，對鋁鍋起

保護作用進行分析；C、根據(jù)目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵進行分析；D、根據(jù)廢舊金屬的回收利用，可以有效保護

金屬資源進行分析。

【解答過程】A、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,故A錯誤；B、鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜，對鋁鍋起保護作

用，經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，容易損壞鋁鍋，B錯誤；C、目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，故C錯誤；D、廢舊

金屬的回收