課時規(guī)范練43

選擇題:每小題只有1個選項符合題意。

1.常溫下，向20mL0.1mol-L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示,

下列說法正確的是()

A.水的電離程度:

B1點溶液中c(Na+)=c(A-)

C.HA的電離平衡常數(shù)約為105

D力點溶液中粒子濃度關(guān)系:&Na+)>c(AAc(H+)>c(OH-)

Me

|解析|由a點可知,0.1molL-1HA溶液的pH=3,說明HA為弱酸。當(dāng)加入20mL0.1molL-1NaOH溶

液時,恰好反應(yīng)生成NaA,NaA為強堿弱酸鹽，故d點水的電離程度最大,A錯誤;d點溶液為NaA溶液,

由于A-發(fā)生水解，則溶液中c(Na+)>c(A-),B錯誤油a點可知,0.1molL-1HA溶液的pH=3,說明HA為

弱酸,c(H，)=1.0x10。3molLL則HA的電離平衡常數(shù)約為業(yè)吟產(chǎn)￡=1.0xl0VC正確為點溶液表

示10mL0.1mol-L-'NaOH溶液與20mLO.lmolL-1HA溶液混合，反應(yīng)后為等濃度的NaA與HA的

混合溶液，由困可知，此時溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A?的水解程度，故微粒濃度關(guān)系為

c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).D緒誤。

2.25℃吐向20.00mL0.10molf1HA溶液中逐滴加入0.10molL4NaOH溶液，同時分別測得溶液

pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示，下列說法不正確的是()

HNaOH溶液）/mL

匕

“NaOH溶液）/mL

A.a點對應(yīng)溶液的pH等于3,說明HA是弱酸

B.b點對應(yīng)的溶液中:c(A-)Vc(Na+)Vc(HA)

C.c點對應(yīng)的溶液中:c(A>c(HA)=c(Na+)

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可推斷:

答案B

麗0.10molL-1HA溶液的pH=3,說明HA未完全電離，則HA是弱酸,A正確乃點加入10mLNaOH

溶液，溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液,此溶液pH<7,說明HA的包離程度大于A-的水解程度,

則有c(HA)<c(Na+)<c(A)B錯誤;c點前后溶液導(dǎo)電能力明顯存在變化，則c點為反應(yīng)終點，生成NaA

和比0,據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),C正確;圖中V)時溶液呈中性時反應(yīng)終點溶液呈

堿性，則有％<L,D正確。

3.常溫下，向1L0.1mol-L-1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，卜列說法正確的是()

2ii

A.Na2A水解的離子方程式為A+H2O^=HA+OH,HA+H2O^=H2A+OH

210

B.常溫下,Na2A水解常數(shù)^h(A-)=l.OxlO

C.0.1mol-L-1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)=0.1molL/

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3

答案

|解析|由圖像可知,0.1mol-L-'H2A溶液中H2A全部電離為HA;說明第一步電離為完全電離,HA不發(fā)

生水解,A錯誤;pH=3時c(A3)=c(HA)則Na2A水解常數(shù)降。2?尸強當(dāng)"l=c(OH?尸10切》錯誤;H2A

c(A)

在溶液中第一步完全電離，溶液中不存在H2A分子，由元素質(zhì)量守恒可得:c(A，+c(HA-尸0/inol-L-^C

正確;HA-uiFT+A，電離常數(shù)K(HA-尸當(dāng)武人與二°(HA)時,K(HA);cfH+)=l()-

C(ilA)

3,K(HA)>Kh(A2-)，等物質(zhì)的量濃度NaHA、Na2A溶液等體積混合,HA-的電離程度大于A?-的水解程

度，則溶液中c(HA)vc(A2)由圖像可知該溶液pH>3,D錯誤。

4.(2023湖南邵陽模擬)室溫下，用0.1mol-L-1的鹽酸分別滴定50mL的二種堿(AOH、DOII和DOH)

溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()

—AOH

BOH

--DOH

A.從反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H+)始終增大

B.滴定至B點時至液中:c(B+)"(Cl-)>c(BOH):>c(OH-)>c(H+)

C.pH=7時，三種溶液中c(A+)=c(B+)=c(D+)

D.當(dāng)鹽酸體積均為50mL時，將三種溶液混合后:c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH)

Hgc

域析]向三種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的堿性減弱，對水的電離抑制程度戒小，故

水電離出的c(H+)始終增大,A正確。由圖可知，滴定終點時消耗鹽酸的體積為50mL,則三種堿的濃

度均為0.1molL”;P點V(鹽酸)=25mL,此時溶液為等濃度BOH和BC1混合溶液，由于溶液pH>9,溶

液呈堿性，則BOH的電離程度大于BC1的水解程度，故溶液中c(B*)>c(Cl)>c(BOH),B正確。pH=7時

三種溶液中均存在c(OH)=c(H+),且存在電荷守恒關(guān)系:c(X+)+c(H+)=c(OH)+c(C「)(X+代表A\B+或

D+),則有c(X+)=c(Cl)由于三種堿的堿性強弱不同，則pH=7時加入鹽酸的體積不同，即c(C「)不同，故

pH=7時，三種溶液中c(A+)忿(B+)々(D+),C錯誤。當(dāng)鹽酸體積為50mL時，三種堿溶液均恰好與鹽酸

反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，將三種溶液混合，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-),D正

確。

5.常溫卜?，向1L0.1moLL"NH’。溶液中不斷加入固體NaOH后,NH：與NH3-H?O的變化趨勢如圖

所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是()

O1

(

L-

?5

O

E0.0

)

/

J

O

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B.eO.O5

C.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有:c(C「)>c(Na，)>c(NH[)>aOH-)>c(H+)

D.在M點時,〃(OH)〃(H+)=3-0.05)mol

ggD

|解析|.“點是向1LO.lmol-L-1NH4CI溶液中不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到NaCkNH.aHO溶液

與剩余NH4C1溶液的混合溶液，此時NH；的濃度和NH3H2O相同,NH3H2O是一元弱堿，抑制水的電

離，此時水的電離程度小于原NH4cl溶液中水的電離程度,A錯誤;若“0.05,得到物質(zhì)的量均為0.05

mol的NH4CkNaCl和NHTRO的混合溶液，由于NHbOzO電離大于NH4cl水解，則

c(NH*)>c(NH3H2。>高子濃度大小關(guān)系為c(NII|)>c(Cl)>c(Na+)>c(OII)>c(H+),BC錯誤;在N點時

溶液中存在電荷守恒MOH-)+〃(C「)=〃(H+)+mNa+)+mNHi),〃9H>“(H+)=〃(NHj)+〃(Na+)-〃(C「)=0.05

mol+amol-0.1mol=(a-0.05)moI,D正確。

6.(2023遼寧沈陽郊聯(lián)體聯(lián)考)常溫下，用0.10mol-L-1KOH溶液滴定10.00mLOJOrnolL-1H2c2()4(二

元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體枳可看作混合前溶液的體枳之和)。卜.列說法正確的

是()

:

_NaCl+NaHCO3>NaHCO3+HCl_NaCl+CChT+H?。,故離子濃度大小關(guān)系為

c(Na+)>c(C?c(HC03)>c(H+)"(OH-),C正確;％:V2=l:2時.混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的

Na2co3、NaHCO?.NaCl的混合溶液,Na2cCh和NaHCO?是強堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性,COg

的水解程度大于HCO&的水解程度，則溶液中c(HC0g)>c(C0g),由于水解程度是微弱的，則有

c(HC03)>c(C0a)>c(OHAc(H+),D4皆誤。

8.(2021浙江6月選考,23)取兩份10mL0.05molL-'的NaHCCh溶液,一份滴加0.05molU的鹽酸，另

一份滴加0.05mol-L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說法不正確的是()

A.由〃點可知:NaHCOj溶液中HCO3的水解程度大于電離程度

B.a—/?—c過程中:c(HC0g)+2以CO?+c(OH-)逐漸減小

C.a—d—e過程中:以Na+)<c(HCO,+c(COa)+c(H2co3)

D.令c點的c(Na+)+c(H+)=x,e點的c(Na+)+c(H+)=.y,則x>y

Sgc

解析I向NaHCCh溶液中湎加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH逐漸減小，向NaHCCh溶液中滴力。NaOH溶

液,溶液堿性增強，溶液pH逐漸增大,故曲線。譏?為向NaHCOa溶液中滴加NaOH溶液.曲線ade為向

NaHCCh溶液中滴加鹽酸。〃點溶質(zhì)為NaHCO'此時溶液呈堿性，故NaHCCh溶液中HCO&的水解程

度大于電?離程度,A正確。由電荷守恒可知，〃一人一c過程溶液中，根據(jù)電荷守恒可

得:c(HC03)+2c(CO/)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),滴加NaOH溶液的過程中c(Na+)保持不變,c(H+)逐漸減

小，故c(HC03)+2c(COg)+c(OH-)逐漸減小,B正確。由元素質(zhì)量守恒可知點溶液中

c(Na，尸以HC03)+c(C0，+c(H2co3),向NaHCCh溶液中滴加鹽酸過程中有CCh逸出，故過程

中c(Na+)>c(HC0g)+c(C0a)+c(H2co3)。錯誤。c點溶液中c(Na+)+c(H+)=(0.05+10/L3)moi]。點溶

液體積增大1倍，此時溶液中^^+)+。山+戶(0.025+1()43)]]10卜L,則有工>)中正確。

9.(2023湖北黃石模擬改編)常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中逐滴加入鹽酸，微粒濃度與混合溶液

pH變化的關(guān)系如圖所示。已知:HzX是二元弱酸,Y表示喘或曙,pY=-lgY。下列敘述錯誤的是

C(nA)C(H2A)

)

2

A.NaHX溶液中C(H2X)>C(X-)

B.Ka1的數(shù)量級為IO7

C?線〃表示譚蹤與PH的變化關(guān)系

D.當(dāng)pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(Cl-)

函D

解析|HzX為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka/HzX)二器巖、c(H+)、/Q2(H2X)二篇/C(H+),則pH相

同時喘>信惻有需<端'故〃?、〃分別表示PH與儡、1明的變化關(guān)系。歷點

pH=9.3,c(H+)=10-93moMJ,p^=lg黑即篇:0.1,Ka2(H2X尸總XC(H+)=1O-93XO.I=I》O.3,根

據(jù)N點可知,Ka,(H2X)=W2xc(H+)=IOx|(y74=］064,HX-的水解平衡常數(shù)K］尸警=嗎^=1。75>10」。-3,

1C(H2A)Ka110.

2

故HX-的水解程度大于其電離程度，即NaHX溶液中C(H2X)>C(X),A正確。由上述分析可

知,Ka,(H2X)=1064,其數(shù)量級為i(H.B正確。線〃表示pH與1>^望的變化關(guān)系C正確。pH=7時溶

1的2矛)

液呈中性,c(H+)=c(OH)溶液中含有NaCl,電荷守恒關(guān)系為

c(Na-)+c(H+)=c(OH)+c(HX)+2c(X2>c(C「),即c(Na+尸c(HX)+2c(X2-)+c(Cl)D錯誤。

10.(2022湖南高三聯(lián)考)常溫下mo卜L-lH2R溶液中H2R、HR.R?-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布

系數(shù)3)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示，向0.1molL-'Na2R溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的pH與

P1二lg耦或愴鬻］變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是()

圖I

A.水的電離程度:c>d>b>a

B.b點時,C(H2RAC(HR>C(H+)>C(R'-)

C.圖1中M點即為圖2BN點,對應(yīng)的pH=3.8

D.d點時,3c(HR)>c(Q)+c(OH)-以七)

答案D

解和隨著pH增大工(PhR)減小了(HR-)先增大后減小NR〉)增大Jg喘增大Jg嗯減小，所鼠圖1中

-------C(H2K)c(R)

I代表H2R,2代表HR-,3代表R",圖2中Li代表也分界隨pH變化曲線,L?代表吆蟲竽隨pH變化曲

C(HzM)C(R)

線。

H?R、HR-(也離大于水解)會抑制水電離,R?-會促進水電離，隨著pH增大,c(H2R)減小,c(HR-)先增大后

減小,c(R*)增大,d、c兩點pH均為3,所以水的電離程度c=d>b>a,A錯誤;由圖2知,b點pH<3,再由圖

I可知((HR)>c(H2R)>c(H+)>(fR2-),B錯誤;由圖2知,N點為Li與L?的交點，有館需%=愴果導(dǎo)解得

c(H2R)=c(R2)即圖2中N點為圖I中M點，又由x(2=嗎嘿x嗎普“2(H+),解得

1iC(H2K)C(nK)

c(H+)=V10-13xIO-43molL-^10-28molLl即pH=2.8,C錯誤;d點時,聯(lián)立電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=cYC「)+c(OH)+2c(R2)+c(HR)、物料守恒c(Na+)=2[以H2R)+C(HR)+C(R2-)]得

c(HR)+2c(H2R尸c(Cl-)+c(OH)c(H+),再由d點pH=3,由圖1知工(HR)>c(H2R),所以有

3c(HR)>c(C「)+c(OH)c(H+),D正確。

11.(2022湖北卷,15)下圖是亞伸酸As(0H)3和酒石酸(叢「館治『-3.04,但Ka?=437)混合體系中部分

物種的c-pH圖(濃度:總As為5.0x10-4mol?L”,總T為l.OxIO3molL")。下列說法錯誤的是()

z

.0

.26

L

c

/

((

o

LL&

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0L

1

=