學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精更上一層樓基礎?鞏固1.某人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面,觀察到這輛卡車在起動和剎車時排出黑煙,由此可推斷這輛卡車所用的燃料是（）A。酒精B.汽油C。柴油D。液化石油解析：按一般常識,汽車所用的燃料為汽油或柴油，且酒精、液化石油一般不會產(chǎn)生黑煙，所以答案在B、C中選擇.汽油的主要成分是C5-C11的烷烴，柴油的主要成分為C15—C18的烷烴,柴油分子中的碳原子數(shù)多于汽油分子中的碳原子數(shù)，而碳原子數(shù)越多的烷烴，其碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒時多發(fā)生不完全燃燒,生成碳等而產(chǎn)生黑煙,故排出黑煙的汽車,其燃料應為柴油。答案：C2.氯仿(CHCl3）可作麻醉劑，但常因保存不妥而被氧氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣（COCl2)：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，為了防止事故，在使用前需檢驗氯仿是否變質(zhì)，應選用的試劑是(）A.氫氧化鈉溶液B。鹽酸C。硝酸銀溶液D.水解析：氯仿和光氣都是有機物，其中氯原子均以共價鍵相連，不能電離出Cl-，而生成物HCl為強酸，在溶液中電離出Cl-,所以可用AgNO3溶液檢驗氯仿是否變質(zhì).答案：C3.1mol甲烷和氯氣光照下反應生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是(）A.5molB.2。5molC。1molD。2mol解析:CH4和Cl2反應時，生成四種氯代物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。發(fā)生的反應可表示為:4CH4+10Cl2CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl若有4molCH4就要消耗10molCl2,所以1mol甲烷消耗2。5molCl2。答案：B4.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩.不能發(fā)生反應,靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無色的是()A。CCl4B.己烯C.苯D。酒精解析：己烯可與溴水發(fā)生加成反應。酒精易溶于水，不會分層。CCl4、苯均不溶于水，且二者均能萃取溴水中的溴，使溴水成無色。答案：AC5.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是(）A。CH4B.C2H6C.C3H6D.C6解析：燃燒時，等質(zhì)量的C和H相比，后者耗氧多。故等質(zhì)量的不同烴完全燃燒,所需氧與w(H)（質(zhì)量分數(shù)）成正比。為了快速判斷w(H）的大小，先將題給分子式簡化為CHx：則A為CH4,B為CH3，C為CH2,D為CH，顯然A中w（H）最大，故等質(zhì)量的CH4燃燒時耗氧量最多。答案：A6.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應,生成氯代烷,此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（）A.CH2==CH2B.CH3CH==CH2C。CH3CH3D.CH3CH2CH==CH2解析:1體積氣態(tài)烴與1體積Cl2發(fā)生加成反應,說明氣態(tài)烴分子中只有1個雙鍵,1mol氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全取代，說明此氯代烷中有4mol氫原子，故A正確.答案：A7.如下圖,一端封閉的U形管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱,其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應，則中間氣柱的長度如何變化(假設中間氣柱未移出U形管的水平部分）(）A.變大B.變小C.不變D。難以確定解析:在U形管封閉的一端CH4和Cl2的混合氣體會發(fā)生取代反應，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4在常溫下都是液體，所以反應后氣體的物質(zhì)的量減少，壓強減小,液面上升，U形管底部水平氣柱的長度增大。答案:A8.CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構,理由是()A.CH3Cl不存在同分異構體B.CH2Cl2不存在同分異構體C.CHCl3不存在同分異構體D.CH4是氣體分子解析：甲烷氯代物有無異構體的判斷見下表：CH4的可能結構CH3ClCH2Cl2CHCl3若為正方形時有無同分異構無有無若為正四面體時有無同分異構無無無通過上表對比發(fā)現(xiàn)，無論CH4是正方形還是正四面體結構，CH3Cl、CHCl3都不存在同分異構體，所以不可能通過CH3Cl、CHCl3的異構情況來判斷結構.而CH2Cl2則不同,用反證法來思考，假設CH4是正方形的平面結構，它的CH2Cl2中Cl—C—Cl鍵角就有90度和180度兩種可能，不可能通過旋轉重合，因此存在同分異構體；但如果是正四面體結構，則可以通過旋轉重合,不存在同分異構體，與實驗事實相符合。答案：B9。苯環(huán)結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構，下列可以作為證據(jù)的事實是(）①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色②苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能氧化成環(huán)己烷④苯中碳碳鍵長完全相等⑤鄰二氯苯只有一種⑥間二氯苯只有一種A.①②B.①⑤C。③④⑤⑥D。①②④⑤解析：本題應抓住單雙鍵性質(zhì)的不同進行對比思考。如果苯中存在交替的單雙鍵結構，則會出現(xiàn)下列幾種情況：①因為含單個的C==C雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，則既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色;②C—C和C==C鍵長不可能相等；③鄰二氯苯會有兩種，即。而題中③和⑥的性質(zhì)不管苯環(huán)中單、雙鍵是否有交替，結果都一樣。苯環(huán)中的碳碳鍵鄰二氯苯結構的種數(shù)間二氯苯結構的種數(shù)單雙鍵交替時21介于單雙鍵之間獨特的鍵時11③中也要用對比法得出結論。答案：D綜合?應用10.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。（1)寫出硅烷分子的通式_______________________________________________________。(2)寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學方程式_______________________________________.(3）甲硅烷的密度______________________(填“大于”“小于"或“等于”）甲烷。(4）甲硅烷的熱穩(wěn)定性___________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷。解析:C和Si是同一主族的元素，所以硅烷和烷烴的組成、結構相似。我們知道烷烴的通式是CnH2n+2（n≥1)，故硅烷的通式就為SinH2n+2（n≥1);乙烷在空氣中燃燒的方程式為：2C2H6+7O24CO2+6H2O，由題意乙硅烷在空氣中自燃,所以乙硅烷與O2的反應為2Si2H6+7O24SiO2+6H2O；通常情況下,氣體的摩爾質(zhì)量越大，密度就越大,SiH4的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1，甲烷是16g·mol-1，故硅烷的密度比甲烷的大；CH4和SiH4是C、Si兩元素的氣態(tài)氫化物,在周期表中，同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱,故甲硅烷的穩(wěn)定性小于甲烷.答案：(1）SinH2n+2(n≥1）（2）2Si2H6+7O24SiO2+6H2O(3)大于（4）小于11.實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合液,加入反應器。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩，混合均勻。③在50-60℃下發(fā)生反應，直到反應結束。④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌.⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯.填寫下列空白：(1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時,操作注意事項是______________________。(2）步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是__________________________。（3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_____________________________________.（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5％NaOH溶液洗滌的目的是___________________________________。(5）純硝基苯是無色、密度比水___________（填“大”或“小”），具有__________氣味的油狀液體。解析:本題借助于苯的硝化反應設計為基本實驗題，涉及了濃硫酸的稀釋、水溶加熱、物質(zhì)分離方法、除雜以及硝基苯的物理性質(zhì)等基本實驗原理和課本中物質(zhì)的性質(zhì)。答案：（1)先將濃硝酸注入容器,再緩緩注入濃硝酸，并及時攪拌和冷卻（2)將反應器放在50-60℃的水浴中加熱（3)分液漏斗(4)除去粗產(chǎn)品中殘留的硝酸和硫酸(5)苦杏仁12。充分燃燒2.8g某有機物A生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍，求該有機物的分子式。解析：據(jù)題意，該有機物燃燒生成CO2和H2O，則該有機物必含C、H元素,可能含O元素.先判定分子中是否含O元素.有機物中：m(C）=n(CO2)×M(C)=×12g·mol—1=2.4gm(H）=n(H2O）×2×M(H)=×2×1g·mol-1=0。4gm（C)+m（H)=2.4g+0。4g=2.8g則該有機物不含氧,屬于烴類。解法一:Mr（A)=Mr(N2）×2=28×2=56n(A)==0。05moln（C）=n(CO2)==0.20moln（H）=2n(H2O）=2×=0.40moln(A）∶n(C)∶n(H）=0。05mol∶0。20mol∶0。40mol=1∶4∶8即1mol該有機物中含C原子4mol，H原子8mol.故該有機物分子式為C4H8。解法二：M(A)=M（N2）×2=28g·mol—1×2=56g·mol—1有機物中，n（C)∶n(