第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素基礎(chǔ)過關(guān)卷班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)____________分?jǐn)?shù)____________（考試時(shí)間：70分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在試卷上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。3．回答第II卷時(shí)，將答案直接寫在試卷上。第Ⅰ卷（選擇題共48分）12345678910111213141516BABBADBABCDCBCBD一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述:“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指()A．金 B．硫 C．銅 D．鐵【答案】B【解析】本題考查學(xué)生對(duì)硫及其化合物的應(yīng)用的理解液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫黃,故選項(xiàng)B正確。2、下列說法正確的是()A．H2、SO2、CO均可用濃硫酸干燥B．固態(tài)共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)電C．SO2通入氯化鋇溶液中生成白色沉淀D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】本題考查學(xué)生對(duì)硫及其化合物的理解濃硫酸具有吸水性,與H2、SO2、CO均不反應(yīng),這三種氣體均可用濃硫酸干燥,A正確;熔融態(tài)的共價(jià)化合物中不含自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng),C錯(cuò)誤;酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7,D錯(cuò)誤。3、H2S和SO2氣體用化學(xué)方法鑒別，不能使用下列哪種試劑()A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．CuSO4溶液 D．滴有淀粉的碘水【答案】B【解析】品紅溶液遇具有漂白性的SO2會(huì)褪色,而遇H2S無明顯現(xiàn)象,可以鑒別,A不符合題意;NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應(yīng),沒有明顯的現(xiàn)象,因此無法鑒別,B符合題意;CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應(yīng):H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4,產(chǎn)生黑色沉淀,而CuSO4溶液與SO2不能發(fā)生反應(yīng),因此可以鑒別,C不符合題意;滴有淀粉的碘水呈藍(lán)色,遇SO2發(fā)生反應(yīng):I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色,遇H2S發(fā)生反應(yīng):I2+H2SS↓+2HI,溶液褪色并產(chǎn)生淡黃色沉淀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同,可以鑒別,D不符合題意。4、下列敘述正確的是()①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①⑤⑥C．②③④ D．④⑤⑥【答案】B【解析】①NaOH溶液吸收空氣中的CO2生成Na2CO3,加入鹽酸生成CO2,故正確;②濃硫酸能干燥SO2氣體,故錯(cuò)誤;③過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4,故錯(cuò)誤;④硫的氧化性較弱,和銅反應(yīng)生成Cu2S,64gCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×1=1mol,故錯(cuò)誤;⑤蔗糖炭化,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,膨脹有氣泡,碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故正確;⑥氫氧化鐵膠體加熱聚沉,生成氫氧化鐵沉淀,灼燒生成Fe2O3,氯化鐵溶液中存在FeCl3的水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱促使平衡向右進(jìn)行,氯化氫揮發(fā),得到氫氧化鐵沉淀,灼燒得到Fe2O3,故正確。5、常溫常壓下，下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是()A．H2和O2 B．NH3和HCl C．NO和O2 D．SO2和H2S【答案】A【解析】解：A．H2和O2混合常溫不反應(yīng)，氣體體積不變；若點(diǎn)然或電火花條件下會(huì)反應(yīng)生成水，故A符合題意；B．常溫，NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl常溫為固體，反應(yīng)后氣體體積減小，故B不符合題意；C．NO極易與O2反應(yīng)生成NO2，2NO+O2＝2NO2，三種物質(zhì)均為氣體；根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)后氣體體積減小，故C不符合題意；D．SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，反應(yīng)后生成固體S單質(zhì)和液態(tài)水；氣體體積減小，故D不符合題意；答案選A。6、能與氫硫酸反應(yīng)的非電解質(zhì)是（）A．氯氣 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫【答案】D【解析】解：A.氯氣與氫硫酸反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)生成硫化鈉和水，氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，硫酸亞鐵和氫硫酸不反應(yīng)，故不選C；D.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，故選D。7、下列溶液在通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色，其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是（）A．溴水 B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】解：A．溴水中通入二氧化硫時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。SO2表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．品紅溶液中通入二氧化硫時(shí)溶液褪色是由于二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色，是由于被高錳酸鉀氧化為硫酸的緣故，二氧化硫表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫時(shí)，發(fā)生反應(yīng)消耗溶液中的NaOH，是溶液的堿性減弱，表現(xiàn)的是其酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯(cuò)誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】解：A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價(jià)由0→-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A。9、對(duì)溶液中下列離子進(jìn)行檢驗(yàn)，正確的操作是（）A．NH4+：取樣，加入氫氧化鈉溶液，即產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體B．SO42-：取樣，加入足量的鹽酸無現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生C．Fe2+：取樣，滴入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再加入過量的氯水，溶液呈血紅色D．Cl-：取樣，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失【答案】B【解析】解：A．氨氣極易溶于水，在某溶液中加入氫氧化鈉溶液，需要加熱，使氨氣逸出，才能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣），故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42-，故B正確；C．氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，則檢驗(yàn)是否含亞鐵離子，先加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液呈血紅色，但氯水不能過量，過量的氯水能將KSCN氧化，溶液又變成無色，故C錯(cuò)誤；D．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的硫酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為硫酸銀，原溶液中不一定含C1-，故D錯(cuò)誤；故選B。10、研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)(如圖)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時(shí)完成氫能源再生下列說法正確的是（）A．A為亞硫酸B．I2在整個(gè)循環(huán)系統(tǒng)中做中間產(chǎn)物C．不斷分離出H2，有利于完成氫能源再生D．氫氣燃燒熱值高、無污染、儲(chǔ)存、運(yùn)輸方便，屬于一次能源和新能源【答案】C【解析】由圖可知，SO2與I2、H2O反應(yīng)生成HI、A，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)降低，因此一定有元素化合價(jià)升高，因?yàn)檠趸設(shè)2>I2，因此不可能是O元素化合價(jià)升高，由此可知，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高至+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，以此解答。A．由上述分析可知，A為H2SO4，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．該循環(huán)系統(tǒng)中，I2作催化劑，HI是中間產(chǎn)物，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分離出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于HI的分解，故C項(xiàng)說法正確；D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。11、減少向大氣中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（）A．用消石灰漿液作洗滌劑，吸收火力發(fā)電廠煙氣中的SO2B．原煤混入少量石灰石，可減少原煤燃燒排放的SO2C．用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，還可得副產(chǎn)品亞硫酸銨D．尋找高效催化劑，加快汽車尾氣中的SO2的氧化【答案】D【解析】A．用消石灰漿液作洗滌劑，吸收火力發(fā)電廠煙氣中的SO2，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，可以除去SO2，故可以減少向大氣中排放硫的氧化物，A不合題意；B．原煤混入少量石灰石，可減少原煤燃燒排放的SO2，發(fā)生反應(yīng)：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，可以減少向大氣中排放硫的氧化物，B不合題意；C．用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，還可得副產(chǎn)品亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故可以減少向大氣中排放硫的氧化物，C不合題意；D．尋找高效催化劑，加快汽車尾氣中的SO2的氧化，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)后仍然為硫的氧化物，故不能減少向大氣中排放硫的氧化物，D符合題意；故答案為：D。12、下列各物質(zhì)的性質(zhì)和用途都正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途ASO2比SiO2的酸性強(qiáng)SO2通入到水玻璃中可以得到硅酸BSO2和O3都有漂白性混合后得到漂白性更強(qiáng)的漂白劑CNaClO有強(qiáng)氧化性可用于新型冠狀病毒的消毒作用D納水碳管比表面積大可用作新型儲(chǔ)氫材料【答案】C【解析】A．二氧化硅難溶于水，屬于酸性氧化物，不具有酸性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和O3在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以兩者混合后得到漂白性減弱或消失，故B錯(cuò)誤；C．NaClO中氯處于+1價(jià)，能降低，所以次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故C正確；D．納米碳管因吸附能力強(qiáng)，可用于做儲(chǔ)氫材料；不是因?yàn)榧{水碳管比表面積大，才用作新型儲(chǔ)氫材料，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl2【答案】B【解析】A．氯化鋇中通入二氧化硫不反應(yīng)，再通入硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，故A不符合題意；B．氯化鋇中通入氯氣不反應(yīng)，再通入二氧化碳，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有生成沉淀，故B符合題意；C．氯化鋇中通入氨氣不反應(yīng)，再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，故C不符合題意；D．氯化鋇中通入SO2不反應(yīng)，通Cl2，氯氣和二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故D不符合題意；答案選B。14、類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說法中正確的是（）A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象B．Fe3+與ClO-會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成Fe(OH)3和HClO，F(xiàn)e2+與ClO-會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成Fe(OH)2和HClOC．偏鋁酸是一元酸，因此H2BO3也是一元酸D．C2H5Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，所以C2H5Br在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體【答案】C【解析】A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)生成BaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+會(huì)與ClO？發(fā)生氧化還原反應(yīng)，類推不合理，故B錯(cuò)誤；C.偏鋁酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，類推合理，故C正確；D.C2H5Br在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，狀態(tài)不同與分子間作用力有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置(已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動(dòng))如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()銅絲A．試管①中生成的氣體可使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B．試管②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色的BaSO3沉淀生成C．為了進(jìn)行尾氣處理，試管③中應(yīng)該裝NaOH溶液D．反應(yīng)后將試管①冷卻，將里面的溶液慢慢沿?zé)谧⑷胧⒂姓麴s水的燒杯中稀釋，同時(shí)用玻璃棒攪拌，再觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)中是否有硫酸銅生成【答案】B【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①中Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，②中二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，③中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境，以此來解答。A.①中生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成BaSO4，可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫有毒，則進(jìn)行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，故C正確；D.硫酸銅的密度大于水的密度，則反應(yīng)后將①中剩余物質(zhì)注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成，故D正確；故選：B。16、下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，所對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要緩慢得多乙醇分子中羥基的氫原子比水分子中的氫原子活潑B向品紅溶液中通入某種氣體，品紅溶液褪色可推斷該氣體一定是SO2C向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色可推斷原溶液中一定含有Fe2+D將充滿干燥HCl氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，水迅速充滿整個(gè)試管HCl易溶于水【答案】D【解析】A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A錯(cuò)誤；B.能使品紅褪色的氣體可能是二氧化硫或氯氣，B錯(cuò)誤；C.沒有排除原溶液中含有Fe3+，先加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，再加入氯水，若溶液變紅色，可推斷原溶液中一定含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D.水可以充滿試管，說明HCl一定是易溶于水的，D正確；故答案為：D。第II卷（非選擇題共52分）二．非選擇題17、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2-飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為______________。(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是：____________________________________。Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是_________________________________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________。(5)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是______________________________________。(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為________g·L－1。該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因：________________________________________。【答案】Ⅰ.(1)SO2(g)SO2(aq)、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少Ⅱ.(3)圓底燒瓶(4)SO2＋H2O2=H2SO4(5)加入二氧化錳并振蕩(6)0.32鹽酸的揮發(fā)造成滴定消耗的NaOH多【解析】Ⅰ.(1)將SO2通入水中形成SO2-飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在平衡：SO2(g)SO2(aq)；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)；HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)。(2)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故。Ⅱ.(3)根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶。(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學(xué)方程式為SO2＋H2O2=H2SO4。(5)過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳并振蕩。(6)根據(jù)化學(xué)方程式，有SO2～H2SO4～2NaOH，n(SO2)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×0.04000mol·L－1×0.025L＝0.0005mol，質(zhì)量為0.0005mol×64g·mol－1＝0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×eq\f(1000,100)＝0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g·L－1。測定過程中，鹽酸會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大。18、（10分）某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中E為實(shí)驗(yàn)前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(2)將裝置B補(bǔ)充完整，并標(biāo)明試劑。(3)用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_________________________。(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時(shí)，氣囊E始終沒有明顯鼓起。①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2的生成，實(shí)驗(yàn)方案是___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)【答案】(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)(3)防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)(4)①2NO＋Na2O2=2NaNO2②取少量D管中的固體于試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成【解析】(2)裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，則需將A中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶。(4)①由題意分析可知反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO2，且無其他氣體產(chǎn)物生成，則反應(yīng)的方程式為：2NO＋Na2O2=2NaNO2；②若反應(yīng)中有NaNO2生成，則加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淺黃色的亞硝酸銀沉淀。19、（10分）已知A是一種難溶于水的黃色晶體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)。①寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________，E_______________。②寫出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B＋C→A_____________________________________，F(xiàn)(濃)→C_______________________________________。③D和F的稀溶液反應(yīng)可生成B，B在不足量的空氣中燃燒的產(chǎn)物包含A，寫出D和F反應(yīng)的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學(xué)方程式_____________________________?！敬鸢浮竣賁SO3②SO2＋2H2S=3S＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(△))SO2↑＋CuSO4＋2H2O③FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2S↓＋2H2O【解析】A是一種難溶于水的黃色晶體，能與氫氣反應(yīng)又能與氧氣反應(yīng)，結(jié)合F的濃溶液與銅加熱生成C，可推測A為S，所以B為H2S，C為SO2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推得E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，D為FeS。①根據(jù)前述分析可知，A為S，E為SO3。②B＋C→A的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S＋2H2O，F(xiàn)(濃)→C的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(△))SO2↑＋CuSO4＋2H2O。③D和F的稀溶液反應(yīng)可生成B的離子方程式：FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋，B在少量空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2S↓＋2H2O。20、（10分）濃硫酸具有：①難揮發(fā)性(高沸點(diǎn))；②酸性；③強(qiáng)氧化性；④吸水性；⑤脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：（1）濃硫酸與食鹽共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為_________。（2）濃硫酸與銅共熱，化學(xué)方程式為_________，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。（3）濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為_________。（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_________?！敬鸢浮浚?）①②（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②③（3）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③（4）④（5）③⑤【解析】(1)濃硫酸與食鹽共熱，生成氯化氫氣體，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和難揮發(fā)性，答案為①②；(2)濃硫酸與銅共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，答案選②③；(3)濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選③；(4)利用濃硫酸的吸水性，干燥氣體，答案選④；(5)蔗糖中倒入濃硫酸，濃硫酸按水中H、O比例脫去蔗糖中H、O元素，導(dǎo)致蔗糖碳化，產(chǎn)生大量的熱；再與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，答案選③⑤。21、（12分）霧霾和光化學(xué)煙霧等大氣污染嚴(yán)重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體(NO2、NO、SO2等)保護(hù)環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）在一定條件下，用氨氣可以把NO還原成無色無毒氣體直接排放，請(qǐng)寫出NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的化學(xué)方程式___，反應(yīng)中的氧化劑是___。（2）實(shí)驗(yàn)室里