2023-2024學年福建省德化某中學、安溪某中學高考化學五模試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學年福建省德化一中、安溪一中高考化學五模試卷

考生請注意:

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列離子方程式書寫正確的是()

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘:2I+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba+2OH+211+80?=BaSO4l+2H2O

2

D.NH411co3溶液與足量的NaOH溶液混合:HCO3+OH=CO3+H2O

2、某有機化合物,只含碳、氫二種元素,相對分子質量為56,完全燃燒時產(chǎn)生等物質的量的CO2和H2O。它可能的

結構共有(需考慮順反異構)

A.3種B.4種C.5種D.6種

3、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質是

A.鈉、鎂B.漠、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

4、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()

A.Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HY04

B.原子半徑由小到大的順序為WVXVZ

C.X與V可以形成W2X、%為兩種物質

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

5、化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述不正確的是

A.高純硅可用于制作光導纖維

B.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板

D.海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護

6、下列變化中化學鍵沒有破壞的是

A.煤的干儲B.煤的氣化C.石油分儲D.重油裂解

7、用NaOH標準溶液滴定鹽酸,以下操作導致測定結果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗

C.滴定結束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體激出

8、下列物質屬于堿的是

A.CH30HB.CU2(OH)2COJC.NHJ?H2OD.Na2cO3

9、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強

B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

10、N.代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為M

B.常溫常壓下,將15gNO和8g02混合,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA

C.標準狀況下,2.24L的CC14中含有的C—CI鍵數(shù)為0.4M

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1M個陽離子

11、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結論

測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性:

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmol-L-1的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液,振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

后再加入0.5mL有機物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集Cu在中能燃

C產(chǎn)生大量藍綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lniol-L-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCC溶液,再加入1mLO.5moi?L-i溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

12、下列關于有機物的敘述錯誤的是()

A.乙醇能發(fā)生取代反應

B.分子式為GoHu的單取代芳香燒,其可能的結構有4種

C.氨基駿、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用漠的四氯化碳溶液鑒別

13、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

A.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液

分離溟苯和水混合物

碳酸的

驗證質量守恒定律

D.可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹

14、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質

15、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關于新冠肺炎及其防治措施正確的是()

A.新冠病毒害怕酒精是因為酒精能使堂白質失去生埋活性

_1

向1mL濃度均為0.1mol-L-'的MgSCh和CuSCh混合溶液中,滴入少量0」niobL^SP[CU(OH)2]<

D

NaOH溶液,先產(chǎn)生藍色沉淀^sPlMg(OH)2j

A.AB.BC.CD.D

19、下列說法正確的是()

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.SO2使濱水褪色證明SO2有還原性

c.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含cxv一或so.*-

D.某溶液中滴加BaCb溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明該溶液中一定含SO4?一

20、25c時,將O.IOmolUCMCOOH溶液滴加到lOmLO.lOmolUNaOH溶液中,1g—c(.C...H...C00")^與pH的關

C(CH3COOH)

系如圖所示,C點坐標是(6,1.7)。(已知:1峭=0.7)下列說法正確的是

5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO~

-6

B.Ka(CHjCOOH)=5.0xl0

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

D.B點存在c(Na+)—c(CIl3COO")=(1()_6-10_8)molL",

21、海水中含有80多種元素,是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下,海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是()

100

50

數(shù)

0

456789101112

溶液的pH

A.當pH=8.14,此中主要碳源為HCO;

B.A點,溶液中H2c0,和HCOa-濃度相同

C.當c(HCO;尸c(CO;)時,c(H')<c(OH)

D.碳酸的Kq約為10

22、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置己略去)。下列說法不正確的是()

60c水浴

濃破酸、濃硝酸和羊的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易捽制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反應完全后,可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。

PPG的一種合成路線如圖:

ci2NaOH/乙醇KMn04r-)

n國洞同n一^-1n『仙1]有?

兒小、八H濃

h一;一"PPC

F2△

回稀M0H’?涵而回一

已知:

①煌A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代煌;化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對分子質量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質

K,R、

@R1CHO+R2CH2CHO怖、aOHCH-CH

11()CHO

回答下笏.問題:

(1)A的結構簡式為一。

(2)由B生成C的化學方程式為_。

(3)由E和F生成G的反應類型為G的化學名稱為

(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為一;

②若PPG平均相對分子質量為10000,則其平均聚合度約為_(填標號)。

a.48b.58c.76d.122

(5)D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有一種(不含立體異構);

①能與飽和NaHCCh溶液反應產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是一(寫結構簡式);D的所有同分異構體在下列一種表征儀

器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_(填標號)。

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

24、(12分)以下是某藥物中間體D的合成過程:

(1)A的結構簡式為,A轉化為B的反應類型是____________o

(2)D中含氧官能團的名稱是o

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________o

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________。

(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)有種。

①能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰,且峰面積比為3:1:2:2:1的同分異構體的結構簡式是_________________________________(寫結構簡

式)。

(6)已知:

(>OH

I■優(yōu)■

<H(+CH=CH?CH,《<-(fl

CH.CH.

A

請設計合成路線以A和C2H2為原料合成(無機試劑任選):_____________o

\yc-c-ii

25、(12分)某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知:

物質

BaSO4BaCChAglAgCI

溶解度陽20℃)2.4x1041.4x10^3.0xl071.5X104

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化

「3滴。.1mol/LA溶液廠1moi/LC溶液廠足量稀鹽酸

實驗操作;,

充分振蕩后,n充分振落后,.]

II過流,取洗凈后的沉淀’

2mLO.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I??????

Na2cO3Na2SO4

BaCh

實驗nNa2sO4NazCCh有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSOs依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,。

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________o

③實驗n中加入試劑C后,沉淀轉化的平衡常數(shù)表達式K=o

(2)探究AgCI和Agl之間的轉化

l3滴0.Imol/L乙溶液1mol/LKI(aq)

室驗nr.0充分振蕩后,n

2mL0.Imol/L甲溶液

實驗IV:在試管中進行溶液間反應時,同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Ka

ii.向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

o.1mol/L1IJJSIo.01mol/L

AgNO,(aq)黑井Kl(aq)道.再向B中投入一定量NaCI(s)c

AB

iv.重復i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注:其他條件不變時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗III證明了AgCl轉化為AgL甲溶液可以是________(填標號)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗W的步驟i中,B中石墨上的電極反應式是<,

③結合信息,解釋實驗IV中b<a的原因______________________o

④實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉化為AgCL理由是______________________o

⑶綜合實驗[~W,可得出的結論是__________________________________________。

26、(10分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質,因此為了方便使用Fe?+,實驗室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱,,摩

爾鹽”,化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6%O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學反應而變質)

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸儲水的目的是______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4”SO4溶液,經(jīng)過操作、冷卻結晶、過漉、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是,C裝置的作用是_______O

取少量晶體溶于水,得淡綠色待測液。

②取少量待測液,(填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有Fe2\

③取少量待測液,經(jīng)其它實驗證明晶體中有NHU+和§04?-

II.實驗探究影響溶液中%2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mul/L的FeSO4溶液<pH=4.5)和0.8mul/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液,15分鐘后觀察可見:

(NH4)2Fc(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學提出以下3種假設:

假設1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中F/穩(wěn)定性較好。

假設2:其它條件相同時,在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設3:<?

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

喬墨盧墨

溶液AJ溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù),對假設2進行實驗研究,實驗結果如表所示。

序號A:0.2molL-,NaClB:0.1molL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

(資料2)原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流

越大。

(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結果和資料信

息,經(jīng)小組討論可以得出以下結論:

①U型管中左池的電極反應式0

②對比實驗1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結論為o

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對02氧化性強弱的影響因素。

④對(資料3)實驗事實的解釋為。

27、(12分)為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含N(h,進行如下實驗.

稀:

活塞a

尾氣處理

Y型試管

銅片

震化FeSCU

和KSCN

已知:FeSO4+NO->|Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)之時突顯明顯棕色.

(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性,簡述操作

(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是一;銅片和稀硝酸

反應的化學方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一;本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學方程

式一

28、(14分)二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條

件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值c

I.從熱力學角度研究反應

1

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AWi=-393.5kJ-moI

1

CO2(g)+C(s)-2CO(g)AW2=+172.5kJmol

1

S(s)+(h(g)=SO2(g)AH3=-296.0kJ-moF

寫出CO還原SO2的熱化學方程式:

(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是o

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(COA^mSCh)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入Nz,SO2的平衡轉化率不變

II.NO,的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NO,進行吸附,發(fā)生反應如下:

反應a:CXs)+2NO(g):^=iN2(g)+CO2(g)AW=—34.0k.J/mol

反應b:2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol

⑶對于反應a,在TiC時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

時間(min)

01020304050

濃度(mol』」)

NO1.000.580.400.400.480.48

0.21

N200.300.300.360.36

①0~10min內(nèi),NO的平均反應速率v(NO)=,當升高反應溫度,該反應的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變

②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2°C,如圖為不同壓強下

反應b經(jīng)過相同時間NO?的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析,1050kPa前,反應b中NO2轉化率

隨著壓強增大而增大的原因_____________;在llOOkPa時,NO?的體積分數(shù)為。

00

卓0

*8

a60

工0

F4

O0

Z2

0

nH

10500050

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、Llxl06pa時,該反應的化

學平衡常數(shù)Kp=(計算表達式表示);已知:氣體分壓(P分戶氣體總壓(P總)x體積分數(shù)。

29、(10分)能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1?丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表為該反應

中所涉及物質的鍵能數(shù)據(jù):

化學健C—CC—HH—H

鍵能/(kJ?moT”348414436615

貝!UH二______

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應為CO(g)+2出(g)=CH3OH(g)AH〈0;為了探究反應

物的濃度對反應速率的影響,進行了相關實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

起始濃-L-')

綃別初始速率/(nW?L-'-nun-1)

COH2

10.240.480.361

2-0.240.960.720

30.480.480.719

該反應速率的通式為v?正=14正產(chǎn)(CO).c“(H2)(k是與溫度有關的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù))。

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應制備:CH/g)+H2OS)CO(g)

+3出(g)AH>Oo向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3mol水蒸氣進行反應,不同溫度和壓強下平衡體系中CW

的平衡轉化率情況如圖1所示:

圖I

①PI___P2(填或“=”)。

②已知壓強為Pi,溫度為100℃時,反應達到平衡所需的時間為5min,則0~5min內(nèi)用出表示的平均反應速率為

該溫度下的平衡常數(shù)K=mol2L2o

(4)近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式:;如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt

電極上產(chǎn)生02的物質的量為mob

?HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol?L」HCOOH溶液與OJmol?I」NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的

變化),混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH,A錯誤;

B.I-具有還原性,與F/+會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B錯誤;

C反應符合事實,遵循離子方程式中物質拆分原則,C正確;

D.NH4\HCO3?都會與OH?發(fā)生反應,不能大量共存,D錯誤;

故合理選項是Co

2、D

【解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量相等,則滿足CnHzn,根據(jù)相對分子量為56可得;14n=56,n=4,

該有機物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷,若為丁烯,則丁烯的碳鏈異構的同分異構體為:

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構,②存在順反異構,所以屬

于烯燒的同分異構體總共有4種;還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷,所以分子式為CH8的同分異構體總共有6種。

故選:D.

【點睛】

完全燃燒時產(chǎn)生等物質的量的CO2和H2O,則該炫中C、H原子個數(shù)之比為1:2,設該有機物分子式為GJhn,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為G%的碳鏈異構及順反異構確定同分異構體的種類。

3、C

【解析】

從海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析,根據(jù)從海水制備物質的原理可知,金屬單質與非金屬單質需要利

用化學反應來制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸饋原理來得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂,需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂,然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂,

A錯誤;

B.從海水中提煉漠和碘,是用氯氣把其中的碘離子和漠離子氧化為碘單質和漠單質,B錯誤;

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水,把海水用太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學變化就能夠從海水中獲

得,C正確;

D.可從海水中獲得氯化鈉,配制成飽和食鹽水,然后電解飽和食鹽水,即得燒堿、氫氣和氯氣,D錯誤;

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了海水的成分,海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理,注意的是金屬單質與非金屬單質需要利用

化學反應來制取,掌握原理是解題的關鍵。

4、D

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O元素,X、Z同族,則Z為S元素,Y的最高正價與最低負價

的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價,且與S同周期,所以Y為CI元素,W與X、Y既不同族也不同周期,W為H

元素,據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析,Y為CL。的最高價氧化物對應的水化物為HQO4,A項正確;

B.在元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑

由小到大的順序為HVOVC1VS(H<O<S),B項正確;

C.根據(jù)上述分析,X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、H2O2兩者物質,C項正確;

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定,D項錯誤;

答案選D。

5、A

【解析】

A選項,高純硅可用于制作光電池,二氧化硅可用于制作光導纖維,故A錯誤;

B選項,二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒,故B正確;

C選項,氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板,故C正確;

D選項,海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護,這種方法叫外加電流的陰極保護法,故D正確;

綜上所述,答案為A。

【點睛】

硅及其化合物在常用物質中的易錯點

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半導體材料的是晶體硅而不是SiOz,用于制作光導纖維的是SiO?而不是硅。

⑵不要混淆常見含硅物質的類別:

①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiOio

②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是竽。2,而不是硅酸鹽。

③光導纖維的主要成分是SiCh,也不屬于硅酸鹽材料。

④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。

6、C

【解析】

A.煤干溜可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學變化,化學鍵被破壞,故A錯誤;

B.煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程,主要反應為碳與水蒸氣反應生成Hz、CO等氣體的過程,有新物質生成,

屬于化學變化,化學鍵被破壞,故B錯誤;

C.石油的分儲是根據(jù)物質的沸點不同進行分離的,屬于物理變化,化學鍵沒有破壞,故C正確;

D.石油裂化是大分子生成小分子,屬于化學變化,化學鍵被破壞,故D錯誤.

故選:Co

7、B

【解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤洗,A不符合;B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加,使測定結果偏高,B符合;

C.滴定管末端有氣泡,讀出的體積比實際體積小,計算出的待測液濃度偏低,C不符合;D.有液體濺出則使用的標

準溶液減少,造成結果偏低,D不符合。故選擇B。

8、C

【解析】

A.CH30H為非電解質,溶于水時不能電離出OH,A項錯誤;

B.Cii2(OH)2cCh難溶于水,且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽,B項錯誤;

C.NH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH^Hq--NH/+OH-,陰離子全是OH,C項正確:

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽,D項錯誤。

本題選C。

9、D

【解析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關而和失電子的數(shù)目無關,如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤;

B.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑,所以活潑非金屬單質在氧化還原反應中不一定只作氧化

劑,故B錯誤;

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性,如Fe%最低價的陰離子具有還原性,如1一;但Fe?+、SO;都既有氧化性又

有還原性,故C錯誤;

D.含最高價元素的化合物,如碳酸鈉中碳元素為最高價,卻不具有同氧化性,故D正確;

故答窠為:Do

10、B

【解析】

A.酯化反應為可逆反應,Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成HzO分子數(shù)小于NA,故A錯誤;

B.常溫常壓下,將15gNO和8g02混合反應生成0.5mol二氧化氮,二氧化氮會聚合為四氧化二氮,所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確;

C.標況下四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;

68

D.熔融狀態(tài)的KHSCh的電離方程式為KHSO4=K++HSO;6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4-=0.05mol,

4136g/mol

含0.05mol陽離子,故D錯誤;

故選:B,

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和

對象,題目難度不大。

11、A

【解析】

A、弱酸的酸性越強,其對應鹽水解程度小,鹽溶液的pH越??;

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行;

C、Cu絲在Ck燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;

D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會造成FeCh溶液顏色變淺。

【詳解】

A項、弱酸的酸性越強,其對應鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時,同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液,說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確;

B項、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行,ImLlmol?廠1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的

CuS()4溶液反應,硫酸銅過量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn),不能說明

X不是葡萄糖,故B錯誤;

C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯誤;

D項、向1mLO.hnol-LT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol?的鹽酸,可能是因為鹽酸體積較大,稀釋造成顏色

變淺,故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考杳化學實驗方案的評價,為側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,把握反應原理及反應與現(xiàn)象

的關系為解答的關鍵。

12、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代足等發(fā)生取代反應,故A正確;

B.分子式為GoHr的單取代芳香燒,不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基,其同分異構體取決于丁基的種

數(shù),丁基有4種,可能的結構有4種,故B正確;

C.氨基酸不是高分子化合物,淀粉屬于高分子化合物,故C錯誤;

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應,可用漠的四氯化碳溶液鑒別,故D正確。

答案選C。

13、B

【解析】

A.配制溶液時,NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解,故A錯誤;

B.溪苯的密度大于水,不溶于水,溪苯在下層,故B正確;

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳,反應后容器中物質的總質量減少,不能直接用于驗證質量守恒定律,故C

錯誤;

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護,作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕,該裝置中Fe作負極而

加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯誤;

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C驗證質量守恒定律的實驗時,選用藥品和裝置應考慮:①只有質量沒有變化的化學變化才能直接

用于驗證質量守恒;②如果反應物中有氣體參加反應,或生成物中有氣體生成,應該選用密閉裝置,

14、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的位置,可知T為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯

兀素°

【詳解】

A.T為C元素,可形成多種氫化物,當分子量較大時,沸點即可高于R的,A錯誤;

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸,而HC1O為弱酸,B錯誤;

C.T和W組成的化合物為CCL,只含有一種化學鍵共價鍵,C錯誤;

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質,D正確;

故答案選Do

15>A

【解析】

A.酒精能使蛋白質失去生理活性,具有殺菌消毒的作用,A正確;

B.聚丙烯中無碳碳雙鍵,不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色,B錯誤;

C.雙氧水具有強氧化性,可以用于殺菌消毒,能用于家庭消毒以預防新冠肺炎,C錯誤;

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質,在高溫下失活,D錯誤;

答案選A。

16>D

【解析】

A.放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,二氧化氮的量增加,顏色變深,A項正確;

B.設容器體積為V,0?60s內(nèi),生成NXh的物質的量為0.6Vmol,貝U消耗的NO2的物質的量為L2Vmol,NO2的轉化

率為二------X100%=75%,B項正確;

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知,從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)丫(20,)=彳=2^!^=0.01molLTsT,則v(NO"=2

V(N2O4)=2X0.01moi-L-1,s-,=0.02mol?L-1,s-1,C項正確;

D.隨著反應的進行,消耗的NO?的濃度越來越小,生成N(h的速率即逆反應速率越來越大,因此a、b兩時刻生成

N(h的速率:v(a)<v(b),D項錯誤;

答案選D。

17、C

【解析】

力是生活中常見的液態(tài)化合物,b是水;d是淡黃色粉末,能與水反應,d是NazO2,NazCh與水反應生成氫氧化鈉和

氧氣,m是氧氣、e是NaOH;CO2與NazOz反應生成碳酸鈉和氧氣,c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增,則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【詳解】

A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水,所以化合物。中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故A錯誤;

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H,故B錯誤;

C.d是NazCh,屬于離子化合物,陰陽離子個數(shù)比為1:2,故C正確;

D.水分子間含有氫鍵,HzO是同主族元素同類型化合物中沸點最高的,故D錯誤。

答案選C。

18、D

【解析】

A,由于CuS不溶于硫酸,則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2s氣體會生成CuS黑色沉淀,不能根據(jù)該反應

判斷HzS、H2s04的酸性強弱,故A錯誤;

B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫,二者都可是澄清石灰水變渾濁,應先除去二氧化硫再檢驗

二氧化碳,故B錯誤;

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸領,不能說明該溶液中一定含有SOJ-,故C錯誤;

D.向1mL濃度均為O.lmol/L的MgSCh和CuSCh混合溶液中,滴入少量0.1mol/LNaOH溶液,先產(chǎn)生藍色沉淀,

說明氫氧化銅的溶度積較小,易生成沉淀,故D正確;

答案選D。

19、B

【解析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨,故A錯誤;

B項、SO?有還原性,能與濱水發(fā)生氧化還原反應使溟水褪色,故B正確;

C項、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中也可能含有HCO3一或HSO3,故C錯誤;

D項、某溶液中滴加BaCb溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鐵、也可能是氯化銀,故D錯誤;

故選B。

【點睛】

溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋼沉淀,也可能是氯化銀沉淀是易錯點。

20、A

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CH3coO)

醋酸的電離常數(shù)Ka,取對數(shù)可得到怛Ka=1gpH;

C(CHCOOH)"

C(CH3COOH)3

【詳解】

A.據(jù)以上分析,將C點坐標(6,1.7)代入愴依=愴一PH,可得lgK£CH3COOH)=L7?6=43,

5

A:a(CH3COOH)=5.0xl0,A正確;

B.根據(jù)A項分析可知,B錯誤;

C.當往10mL0.10mol?L/NaOH溶液中加入10mL0.10mol?L”醋酸溶液時,得到CFhCOONa溶液,溶液呈堿性,

故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL,C錯誤;

…c(CHaCOO)/…?,c(CH,COO)“

D?B點1g,,口一,,一、,一、二二4,又坨&CH3C°°H)=L7-6=?4.3,則由1g=1g,,,口八,、二一P14得,pH=8.3,

+8J1

c(H)=10mol-L,結合電荷守恒式:C(CH3COO)+c(OH,)=c(H

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