預(yù)測(cè)卷06（滿分：58分建議用時(shí)：40分鐘）8．（山西臨汾2022~2023學(xué)年高三2月模擬）某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、FeO、FeO、A12O3、CuO和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去___________。（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（3）操作I、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______________。（4）試劑a為_(kāi)______（填化學(xué)式），加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______________________。（5）濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過(guò)___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。（6）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32g；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．H2O2B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．K3［Fe（CN）6］溶液②推測(cè)晶體中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝_______?！窘馕觥繌U舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、FeO、FeO、A12O3、CuO和可燃性有機(jī)物，焙燒，可除去有機(jī)物，同時(shí)將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，加入氫氧化鈉溶液“堿浸”，可得到偏鋁酸鈉溶液，濾液I為偏鋁酸鈉，可用于提取鋁，濾渣I含有鐵的氧化物和銅的氧化物，加入硫酸“酸浸”，可生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅，試劑a為鐵，可用于除去硫酸銅，并與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，得到濾液Ⅱ?yàn)榱蛩醽嗚F，濾渣Ⅱ?yàn)镕e、Cu，加入硫酸酸浸，Cu不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到銅，濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬。（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并將可燃有機(jī)物在氧氣中燃燒而除去。（2）焙燒后成分為鐵的和鋁的氧化物，堿浸時(shí)氧化鋁溶于氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。（3）操作Ⅰ、Ⅱ均為過(guò)濾，使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是漏斗；（4）為了保證最后得到的晶體為純凈的硫酸亞鐵，在濾液Ⅰ中需要加入的試劑a為鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑、Fe+Cu2+Fe2++Cu，屬于化合反應(yīng)的是Fe+2Fe3+3Fe2+。（5）濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體；（6）為確定綠礬未被全部氧化，可以檢驗(yàn)是否有殘余的亞鐵離子，檢驗(yàn)時(shí)要注意排除Fe3+對(duì)Fe2+檢驗(yàn)單干擾，取少量被氧化的綠礬溶于水，再加入K3［Fe（CN）6］溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則證明綠礬沒(méi)有被完全氧化。由題意可知：晶體中SO42－的物質(zhì)的量為n（SO42－）＝＝0.04mol，消耗氯氣的物質(zhì)的量n（Cl2）＝＝0.005mol，根據(jù)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，晶體中含n（FeSO4）＝2n（Cl2）＝0.005mol×2＝0.01mol，根據(jù)SO42－守恒：n（SO42－）＝n（FeSO4）+3n［Fe2（SO4）3］，代入數(shù)據(jù)，解得，n［Fe2（SO4）3］＝0.01mol，則n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝1∶2?！敬鸢浮浚?）可燃性有機(jī)物（2）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（3）漏斗（4）Fe；Fe+2Fe3+3Fe2+（5）蒸發(fā)濃縮（6）D；1∶29．（黑龍江省2023屆高三2月適應(yīng)性測(cè)試）醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物［Co（Ⅱ）Salen］具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示，回答下列問(wèn)題。Ⅰ．合成（1）合成裝置如下圖所示。氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是___________（填名稱），B處應(yīng)安裝的儀器是___________（填名稱）。裝置C的作用是_______________________。（2）回流1h，沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進(jìn)行如下操作：A．停止通氮?dú)釨．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________（填標(biāo)號(hào)）。充分冷卻后將溶液過(guò)濾，洗滌并干燥，得到配合物［Co（Ⅱ）Salen］。Ⅱ、載氧量測(cè)定（3）將mg的［Co（Ⅱ）Salen］（相對(duì)分子質(zhì)量為M）加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入DMF（配合物在DMF中可吸氧），如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉___________，然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________________________________。（4）調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時(shí)，記錄量氣管水位的體積刻度為V1。將DMF加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度V2。已知大氣壓為p，氧氣的壓強(qiáng)為p（O2），溫度為t℃。配合物載氧量［n（吸收的O2）∶n（［Co（Ⅱ）Salen］）］的計(jì)算式為_(kāi)______________?！窘馕觥坑深}意可知，制備配合物的操作為氮?dú)獗Ｗo(hù)作用下，向盛有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液的三頸燒瓶中緩慢滴入醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流1h，待沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶后停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮?dú)猓浞掷鋮s后將溶液過(guò)濾、洗滌、干燥得到配合物。（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A處的裝置為起冷凝回流作用的球形冷凝管，B處裝置為便于醋酸鈷的乙醇溶液順利流下的恒壓漏斗；裝置C的作用是，起液封的作用，防止空氣中的氧氣進(jìn)入三頸燒瓶中；（2）由分析可知，回流結(jié)束后的操作為停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮?dú)?，充分冷卻后將溶液過(guò)濾、洗滌、干燥得到配合物；（3）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞1和活塞2，然后調(diào)節(jié)水平儀中水位至與量氣管產(chǎn)生一定的液面差，若液面差穩(wěn)定，說(shuō)明裝置氣密性良好；（4）由題意可知，配合物DMF的物質(zhì)的量為n（DMF）＝mol。由理想氣體狀態(tài)方程（PV＝nRT）可知DMF吸收氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）＝mol，則吸收氧氣的物質(zhì)的量和配合物DMF的物質(zhì)的量的比值為n（O2）∶n（DMF）＝mol∶mol＝×?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管；恒壓漏斗；液封（2）BCA（3）活塞1和活塞2；液面差恒定（4）×10．（安徽省2023屆高三2月模擬）異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲基丙烯腈等。將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）利用下列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應(yīng)：CH3－CH3（g）CH2CH3（g）+H2（g）的△H＝______________kJ·mol－1。化學(xué)鍵C－CC＝CC－HH－HO－HO＝O鍵能/kJ·mol－1347.7615413.4436462.8497.3（2）在壓強(qiáng)100kPa下，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化結(jié)果如下圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而_______（填“增大”“減小”或“不變”）。計(jì)算820K時(shí)的平衡常數(shù)，Kp_______kPa（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）在溫度853K、壓強(qiáng)100kPa下，初始反應(yīng)氣體組成或與平衡時(shí)異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如下圖所示。其中x~為曲線_______，判斷依據(jù)是____________________________。（4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________。并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)缺點(diǎn)_________________________?！窘馕觥浚?）△H＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，除去異丁烷和異丁烯相同的C－C鍵和C－H鍵，則反應(yīng)CH3－CH3（g）CH2CH3（g）+H2（g）的△H＝（413.4kJ·mol－1×2+347.7kJ·mol－1）－615kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝+123.5kJ·mol－1；（2）由圖可知，溫度升高，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp增大；820K時(shí)，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率＝50%，設(shè)異丁烷的起始物質(zhì)的量為1mol，則列三段式有：CH3－CH3（g）CH2CH3（g）+H2（g）起始mol100變化mol0.50.50.5平衡mol0.50.50.5平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝＝≈33.3kPa；（3）加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x減小。加入H2，平衡逆向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時(shí)x增加?？偨Y(jié)果是隨著增加，x減?。杭尤胂∮袣怏wAr，對(duì)于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡時(shí)x減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時(shí)x相對(duì)較低。則x~為曲線M；（4）異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3－CH3（g）+O2（g）2CH2CH3（g）+2H2O（g），由△H＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的△H＝2×［（413.4kJ·mol－1×2+347.7kJ·mol－1）+497.3kJ·mol－1］－（2×615kJ·mol－1）－2×2×462.8kJ·mol－1＝－234.9kJ·mol－1，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CH3－CH3（g）+O2（g）2CH2CH3（g）+2H2O（g）△H＝－234.9kJ·mol－1；異丁烷氧化脫氫的方法，由于空氣中O2與產(chǎn)物中H2反應(yīng)生成H2O，同時(shí)惰性的N2加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可使平衡正向移動(dòng)，因此可以提高異丁烯產(chǎn)率；但由于空氣中O2對(duì)異丁烷或異丁烯深度氧化，會(huì)使得異丁烯產(chǎn)率降低?！敬鸢浮浚?）+123.5（2）增大；33.3（3）M；加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x減小。加入H2，平衡逆向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時(shí)x增加?？偨Y(jié)果是隨著增加，x減小：加入稀有氣體Ar，對(duì)于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡時(shí)x減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時(shí)x相對(duì)較低。（4）2CH3－CH3（g）+O2（g）2CH2CH3（g）+2H2O（g）△H＝－234.9kJ·mol－1；空氣中O2與產(chǎn)物中H2反應(yīng)生成H2O，同時(shí)惰性的N2加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可使平衡正向移動(dòng)，提高異丁烯產(chǎn)率。缺點(diǎn)：空氣中O2對(duì)異丁烷或異丁烯深度氧化，使得異丁烯產(chǎn)率降低?！净瘜W(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11．（山西省晉中市2022~2023學(xué)年高三2月模擬）翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子。（1）NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負(fù)性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的名稱為：_____________。（2）Al的電子排布式為_(kāi)_______________。（3）配合物K［Cr（C2O4）2（H2O）］中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________（任寫(xiě)一種）（4）Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學(xué)式為：_______________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)（邊長(zhǎng)）為_(kāi)_______pm?！窘馕觥浚?）同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、Al、Si、O四種元素中第一電離能最小的元素是Na；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以Na、Al、Si、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞Si＞Al＞Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素Na和電負(fù)性最大的元素O組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2，名稱為過(guò)氧化鈉；（2）Al的核外電子數(shù)為13，電子排布式為［Ne］3s23p1或1s22s22p63s23p1；（3）K［Cr（C2O4）2（H2O）］中的配體是：C2O42－、H2O；H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，則與H2O互為等電子體的離子應(yīng)含有3個(gè)原子，且價(jià)電子數(shù)為8，有NH2－；（4）①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子個(gè)數(shù)為×6＝3，Ca原子個(gè)數(shù)為8×＝1，Cr原子個(gè)數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3；②Ca2+、O2－采用面心立方最密堆積，已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，則晶胞的面對(duì)角線是480pm，所以該晶胞的參數(shù)（邊長(zhǎng)）為240pm（或pm）?！敬鸢浮浚?）過(guò)氧化鈉（2）［Ne］3s23p1或1s22s22p63s23p1（3）C2O42－、H2O；sp3雜化；NH2－（4）①CaCrO3②240（或）【化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12．（寧夏石嘴山2023屆高三2月模擬）物質(zhì)M是一種抗腫瘤藥物的合成中間體，一種M的合成路線如圖。已知（BOC）2O為酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。回答下列問(wèn)題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。（2）C的分子式為_(kāi)______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。（3）D到E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式___________________________________。（4）從合成路線