6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能1．（2022春·湖南益陽·高一校考階段練習(xí)）下列反應(yīng)理論上不能設(shè)計成原電池的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O【答案】B【分析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池?！窘馕觥緼．反應(yīng)中N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．反應(yīng)中所有元素的化合價均未改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)中Mn、O元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．反應(yīng)中Cl元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選B。2．（2022春·云南曲靖·高一?？计谥校┫铝性O(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罟杼柲茈姵亍敬鸢浮緼【解析】A．鋰離子電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B．太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D．硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選A。3．（2022春·黑龍江大慶·高一?？计谥校╆P(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鋅是正極，鋅片質(zhì)量逐漸減少C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．原電池發(fā)生的反應(yīng)為【答案】A【解析】A．該裝置屬于原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，B錯誤；C．電子由負(fù)極流向正極，由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；D．原電池發(fā)生的反應(yīng)為鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，，D錯誤；故選A。4．（2022春·陜西西安·高一?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法錯誤的是A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．冰融化是吸熱反應(yīng) D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化【答案】C【解析】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A正確；B．中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．冰融化屬于物理變化，為吸熱現(xiàn)象，但不是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，不是吸熱反應(yīng)，就是放熱反應(yīng)，D正確；故選C。5．（2022春·高一?？计谥校┫铝嘘P(guān)于原電池的敘述中正確的是A．把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．活潑金屬作正極，不活潑金屬作負(fù)極C．外電路中電子從負(fù)極流向正極 D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；B．原電池中活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，B錯誤；C．外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C正確；D．根據(jù)原電池原理可知，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。6．（2022春·浙江寧波·高一?？计谥校┵|(zhì)量相同的鐵棒、碳棒和足量CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．閉合K，電子通過CuCl2溶液移到碳棒上B．閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e=CuC．閉合K，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為12gD．打開K，與閉合K時發(fā)生的總反應(yīng)不相同【答案】C【分析】鐵較活潑發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，碳棒為正極；【解析】A．電子不能進(jìn)入內(nèi)電路，閉合K，電子由鐵通過導(dǎo)線到達(dá)正極碳棒上，故A錯誤；B．閉合K，該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e═Fe2+，故B錯誤；C．該裝置為原電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol電子通過時，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，F(xiàn)e電極上溶解的質(zhì)量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為6.4g+5.6g=12g，故C正確；D．打開K，反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，閉合K時該裝置為原電池，電池的總反應(yīng)為CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，發(fā)生的總反應(yīng)相同，故D錯誤；故選C。7．（2022春·貴州黔東南·高一校考階段練習(xí)）某小組以Zn和Cu為電極材料，制作如圖水果電池(水果中含游離H+)，電池放電時，下列正確的是A．水果中的H+移動向鋅極B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅D．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小【答案】D【解析】A．原電池中陽離子移向正極，故A錯誤；B．銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．Zn為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅，故C錯誤；D．鋅電極是該電池的負(fù)極，負(fù)極逐漸溶解，鋅質(zhì)量減小，故D正確；答案為D；8．（2022秋·湖南·高一校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試）關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Zn作負(fù)極B．鋅片上發(fā)生的反應(yīng)：C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】A．鋅比銅活潑，鋅片做負(fù)極，A正確；B．鋅片做負(fù)極，發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，B錯誤；C．電子從負(fù)極鋅片流出，經(jīng)由導(dǎo)線，流向正極銅片，C錯誤；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選A。9．（2022春·黑龍江綏化·高一校考期中）銅原電池裝置如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．可將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B．銅片作負(fù)極C．銅片上產(chǎn)生氣泡 D．電子由銅片經(jīng)溶液流向鋅片【答案】C【解析】A．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，A錯誤；B．活潑金屬Zn作負(fù)極，B錯誤；C．銅片發(fā)生反應(yīng)2H++2e=H2↑，產(chǎn)生氣泡，C正確；D．鋅片為負(fù)極，銅片為正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，D錯誤；故答案選C。10．（2022春·四川廣元·高一校考期中）在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．氫離子在碳棒表面被還原，碳棒上有氣體放出，溶液中c(H＋)變小B．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極C．電子從a極經(jīng)導(dǎo)線到b極，再經(jīng)過稀硫酸回到a極，從而形成閉合回路D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】C【分析】圖示為原電池裝置，實(shí)質(zhì)是a金屬與氫離子反應(yīng)生成氫氣的氧化還原反應(yīng)。a的金屬活動性比氫要強(qiáng)，作負(fù)極失電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，表現(xiàn)為溶解；碳棒是正極，氫離子在碳棒表面獲得電子變成氫氣?！窘馕觥緼．氫離子在碳棒表面被還原，碳棒上有氣體放出，溶液中c(H＋)變小，A正確；B．a(chǎn)是活潑金屬作負(fù)極，b是正極，B正確；C．電子只能通過導(dǎo)線，不能通過溶液，C錯誤；D．a(chǎn)是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選C。11．（2022春·新疆烏魯木齊·高一?？计谥校┌補(bǔ)、b、c、d4種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連，a質(zhì)量減少；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a為負(fù)極；b、d相連，d發(fā)生氧化反應(yīng)。則4種金屬的活動性順序由大到小的排列為A．a(chǎn)cdb B．bdca C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cbd【答案】A【分析】在原電池，一般較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不活潑的金屬作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)?！窘馕觥咳鬭、b相連，a質(zhì)量減少，a為負(fù)極，b為正極，則a比b活潑；c、d相連，d上有氣泡逸出，d為正極，c為負(fù)極，則c比d活潑；a、c相連時，a為負(fù)極，c為正極，則a比c活潑；b、d相連，d發(fā)生氧化反應(yīng)，d為負(fù)極，b為正極，則d比b活潑；4種金屬的活動性順序由大到小的排列為acdb；答案選A。12．（2022春·貴州六盤水·高一?？茧A段練習(xí)）圖中裝置能形成原電池的是A． B． C． D．【答案】B【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥緼．該圖中兩個電極都是金屬鋅，活潑性相同，構(gòu)不成原電池，故A錯誤；B．該圖中金屬銅可以與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩個電極材料活潑性不同，可以構(gòu)成原電池，故B正確；C．該圖中燒杯中的液體為酒精，酒精是非電解質(zhì)不導(dǎo)電，所以構(gòu)不成原電池，故C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合回路，構(gòu)不成原電池，故D錯誤；故答案為B。13．（2022春·浙江杭州·高一杭州四中期中）某電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列說法正確的是A．石墨為電池的負(fù)極B．電池工作時，H2O2被氧化C．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)D．電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極【答案】D【分析】根據(jù)總反應(yīng)式Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，過氧化氫在酸性條件下得電子生成水，根據(jù)原電池的工作原理分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析可知，石墨電極過氧化氫得電子生成水，所以石墨為電池的正極，A錯誤；B．電池工作時，H2O2被還原生成水，B錯誤；C．Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯誤；D．電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以上述裝置中，電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，D正確；故選D。14．（2022春·新疆塔城·高一?？计谥校┫铝醒b置屬于原電池的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．蔗糖溶液不導(dǎo)電，不能形成原電池，選項A錯誤；B．沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能形成原電池，選項B錯誤；C．兩電極材料不同，鐵較活潑，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，形成閉合回路，所以能形成原電池，選項C正確；D．不能形成閉合回路，不能形成原電池，選項D錯誤；答案選C。15．（2022春·山東臨沂·高一?？茧A段練習(xí)）如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)BH+向負(fù)極定向移動C電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線到銅，再經(jīng)硫酸到鋅D1mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生1g氫氣【答案】D【分析】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，鋅能自發(fā)地和硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅為負(fù)極，銅為正極?！窘馕觥緼．由以上分析可知，鋅為負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．在原電池中，陽離子向正極移動，所以H+向正極定向移動，故B錯誤；C．電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．在正極，H+得到電子生成氫氣：2H++2e=H2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1g氫氣，故D正確；故選D。16．（2022春·海南儋州·高一?？计谀┫铝懈鹘M材料中，不能組成原電池的是ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片，Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸【答案】C【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥緼．鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A錯誤；B．兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B錯誤；C．兩金屬的活潑性不同，但是無水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故C正確；D．兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D錯誤。故選C。17．（2022春·海南儋州·高一?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是A．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．比較活潑的金屬一般作負(fù)極 D．電流的方向由正極到負(fù)極【答案】B【解析】A．依據(jù)原電池原理分析，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．原電池放電時，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯誤；C．原電池中，一般是比較活潑的電極材料易失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料一般不參與反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑，故C正確；D．原電池中電子流出的一極為負(fù)極，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故D正確；故選：B。18．（2022春·海南儋州·高一?？茧A段練習(xí)）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是A．鋅片是正極 B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在銅片上析出 D．鋅片、銅片同時有氣泡冒出【答案】C【解析】A．該原電池中，鋅片失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅片是負(fù)極，故A錯誤；B．鋅片失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以電子從鋅片流向銅片，電流流向與電子流向相反，所以電流從銅片流向鋅片，故B錯誤；C．電子從鋅片流向銅片，所以銅片上有大量電子，氫離子得電子生成氫氣，所以氫氣在銅片上析出，故C正確；D．電子從鋅片流向銅片，所以銅片上有大量電子，氫離子得電子生成氫氣，所以氫氣在銅片上析出，故D錯誤；故選：C。19．（2022春·吉林·高一?？计谀┰阡\、銅和稀硫酸組成的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是A．Zn2e=Zn2+ B．Cu2e=Cu2+C．2H++2e=H2↑ D．Cu2++2e=Cu【答案】C【解析】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即溶液中的H+得到電子生成氫氣，故選C。20．（2022春·貴州六盤水·高一統(tǒng)考期末）紙電池是近年來電池研發(fā)領(lǐng)域的新成果，組成與傳統(tǒng)電池類似，其像紙一樣輕薄柔軟的特點(diǎn)使得它在制作方法和應(yīng)用范圍上均有很大突破，紙電池基本構(gòu)造如圖所示。有關(guān)紙電池的說法正確的是A．a(chǎn)、b電極必須使用金屬材料B．若a極為銅、b極為鋅，c中含蔗糖溶液時，電流計指針不會偏轉(zhuǎn)C．若a極為鐵、b極為銅，c中含稀硝酸溶液時，銅