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文檔簡介
、鐵
序號反應物
3Fe+2O2=Fe3()4
占、燃
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
1跟氧氣的反應
4F6+3。2=2F62O3
高溫
3Fe+4H20=Fe304+4H2T
2跟水的反應
紅熱鐵與水蒸氣
2Fe(不足)+6H2s0X濃)=Fe2(S04)3+3S02T+6H20
加熱
3跟硫酸的反應Fe(過量)+2H2S04(濃)=FeS04+S02t+2H20
加熱
Fe,Al與濃H2sO4或濃
Fe+H2s0式?。?FeS0+HT
42HNO3在室溫下鈍化,加
熱時反應
Fe+6HN03(濃)=Fe(N03)3+3N021+3H20
加熱
4跟硝酸的反應
Fe+4HN03=Fe(N03)3+N0t+2H20
3Fe+8HN03=3Fe(N03)2+2N0T+4H20
5跟稀鹽酸反應Fe+2HCI=FeCI2+H2T
6跟氯化銅反應F?+CuC12=F?C12+Cu
2Fe+3CI2=2FeCI3
加熱
跟鹵素、硫、磷、
Fe+S=FeS
7氫等非金屬直接發(fā)
加熱
生反應
Fe+l2=Fei2
加熱
2Fe+3Br2=2FeBr3
加熱
二、氧化亞鐵
1鋁熱反應FeO+2AI=AI203+3Fe
=
2與氧氣反應6FeO+()22FO3O4
3與鹽酸反應FeO+2HCI=FeCI2+H20
與濃硝酸反應
4Fe0+4HN03(濃)=Fe(N03)3+N02T+2H20
5與稀硝酸反應3FeO+1OHNO3(稀)=3Fe(N03)3+N01+5H20
三、三氧化二鐵
1鋁熱反應Fe2()3+2AI=A12O3+2Fe
氧化還原與碳反應2Fe203+3C=4Fe+3co2f
2高溫
冶煉金屬
3與一氧化碳反應Fez。?+3C0=2Fe+3cO2
與氫氣反應Fe203+3H2=2Fe+3H20
4
制還原鐵粉,紅色逐漸變?yōu)殂y白色
與稀鹽酸反應
Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20
5
氧化鐵溶于鹽酸中
6與硝酸反應Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20
7與硫酸反應F62O3+3H2sO4—F?2(SO4)3+3H2。
四、四氧化三鐵
1與鹽酸反應Fe304+8HCI=FeC12+2FeC13+4H20
2與濃硝酸反應Fe304+10HN03(^)=3Fe(N03)3+N02t+5H20
與稀硝酸反應
33Fe304+28HN03(稀)=9Fe(N03)3+NOT+14H20
與氫氣反應Fe304+4H2=3Fe+4H20
4加熱
黑色逐漸變?yōu)殂y白色
與碳反應Fe3()4+20=3Fe+2co2T
5
高溫
冶煉金屬
與一氧化碳反應
Fe304+4C0=3Fe+4C02T
6高溫
冶煉金屬
五、氫氧化鐵
氫氧化亞鐵轉化為
4Fe(0H)2+02+2H2。=4Fe(0H)3
1
氫氧化鐵
白色沉淀T灰綠-?紅褐色沉淀
與稀硫酸反應
22Fe(0H)3+3H2S04=Fe2(S04)3+6H20
加熱分解
32Fe(0H)3=Fe2O3+3H20
六、鐵的氯化物
氯化亞鐵(二氯化
12FeCI2+CI2=2FeCI3
鐵)
氯化鐵(三氯化鐵)
22FeCI3+Fe=3FeCI2
濕法冶銅
2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2
3
雕刻銅線路版
于亞硫酸反應
42FeCI3+H2S03+H20=H2S04+2FeCI2+2HCI
5與硫化氫反應2FeCI3+H2s=2FeCI2+2HCI+Si
6與碘化鉀反應2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2
7與一水合氨反應FeCI3+3NH3?H2O=Fe(OH)3i+3NH4cl
與碳酸鈉反應2FeCI3+3Na2C03+3H20=2Fe(0H)3i+3C02T+6NaCI
8
雙水解
與碳酸氫鈉反應FeCI3+3NaHC03=Fe(0H)34+3co2f
9
雙水解
與氫氧化鈉反應
FeCI3+3NaOH=Fe(0H)34+3NaCI
10
紅褐色沉淀
與硫氯化鉀反應
FeCI3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI
11
三價鐵離子的檢驗
氫氧化鐵膠體的制
FeCI3+3H20(沸水)=Fe(0H)3(膠體)+3HCI
12
備
膠體制備
七、鐵的硫化物
1硫化亞鐵FeS+2HCI=FeCI2+H2ST
2二硫化鐵4FeS2+1102—2F62O3+8so2f
注釋:
鐵粉【黑色】FeO【黑色】Fes。,【黑色晶體】FeS硫化亞鐵【黑褐色】HzFeO,高鐵酸
【紫黑色固體】固體鐵【銀白色】Fe?+【淺綠色]Fe(OH%【白色沉淀】Fe?,【黃色】
Fe(0H)3【紅褐色沉淀】Fe(SCN)
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